2018年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷

2018 年化学等级性考试 第 5页（共 5 页）
C．Al(OH)3
D．CaCO3
7．下列关于 CO2 描述正确的是
A．分子内含非极性键
B．是直线形分子
C．属于极性分子
D．结构是 C＝O＝O
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8．下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是
A．浓硫酸使铁钝化
C．C 与浓硫酸的反应
9．海水提溴不包括的过程是
星的演化过程有实际价值。48Ca 与 44Ca 具有
A．相同质量数 B．不同质子数
C．相同中子数
D．相同电子数
2．我国自主研发的大飞机工程，C919 飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下
列性质
A．高强度、低密度
B．3．下列变化过程仅克服分子间作用力的是
Li4SiO4(s) + CO2
Li2SiO3(s) + Li2CO3(s)
23．该反应的平衡常数表达式是 K＝____________。
反应进行到 20 min 时，容器内固体的质量增加了 8.8 g，则 0～20 min 内二氧化碳的
反应速率是_________________。
在 T1、T2 温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图 所示。
③继续加入 Ba(OH)2 溶液，出现白色沉淀。对上述溶液描述正确的是
A．一定含 NO3― B．可能含 Na＋
C．可能不含 Al3＋
D．含三种离子
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
正硅酸锂（Li4SiO4）能与 CO2 反应，对控制 CO2 的排放既有理论意义又有实际价值。 21．硅原子核外电子有_____种能量不同的轨道，Li、C、Si 的最高价氧化物属于原子晶体
B．I2(g) → I2(s) + Q (Q＞0)
C．H2(g) + I2(g) → 2HI(g) + 9.3kJ
D．H2(g) + I2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ
19．如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨
水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是
b 装置的作用是____________________________。 37．已知氯气易溶于 CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含 HCl，说明理由。 _______________________________________________________________________________
D．N 原子未成对电子的电子云形状相同
16．重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是
A．未进行恒重操作
B．硫酸铜部分发生了分解
C．硫酸铜晶体未完全失去结晶水
D．加热后放在空气中冷却
17．铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： ③
Al(OH)3
① ②
Al3+ ④
AlO2-
关于上述过程描述正确的是
_____________________________________________________。
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（二）（本题共 15 分） 高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。低温下，往 Na2FeO4 溶液中加入
KOH 可析出 K2FeO4。 25．写出上述反应的化学方程式___________________________________________。 26．____Na2FeO4 + ____H2SO4 → ____Fe2(SO4)3 + ____O2 + ____Na2SO4 + ____H2O
后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
S-32
Ca-40
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）
1．2018 年 3 月著名杂志《Nature》发表文章：通过测行星的 48Ca 与 44Ca 的比值，对推演行
O CH2CH2O CCH3
反应② O2N
O
CH2CH2O CCH3 反应③ O2N
CH2CH2OH
30．A 的结构简式是________________。
由 A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是 Cl2/光照，写出第二步反应的化学方程式
_____________________________________________________________________________。
A．大试管底部发热
B．负极反应是 Fe – 2e → Fe2＋
C．反应结束，导管内液面下降
D．正极反应是 2H2O + O2 + 4e → 4OH― 20．有一无色溶液，可能含 Na＋、Al3＋、H＋、Br―、HCO3―、SO42―、NO3―，且离子浓度相
同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的 pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 1.12L（标态下）气体，除去 Cl2 后，用水全部吸 收并定容至 100 mL，再通过滴定测 HCl 气体含量。 38．定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、___________和___________。 39．取定容后溶液 20.00mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.0250 mol·L―1 标准 NaOH 溶液滴定， 当____________________________________________________即为滴定终点，消耗 NaOH 溶液 19.20 mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是___________。
33．丁苯橡胶由 1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：_____。
34．设计由 1，3－丁二烯合成 1，4–丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）的合成路线
（合成路线常用的表示方式为： A
反应试剂 反应条件
B
反应试剂 目标产物 ）
反应条件
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配平上述化学方程式。若反应中产生了 3.36L（标态下）O2，则转移电子是_______。 27．实验室配制 Fe2(SO4)3 溶液需要加入少量 H2SO4，结合离子方程式用化学平衡移动原理 解释___________________________________________________________________________。 28．在 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 NaHSO3，溶液中 n(SO42―)增大，则还原产物是____________。 写出检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否耗完的方法______________________________________。 29．已知 HSO3―既能发生电离也能发生水解。
A．KCl 熔化
B．Na2CO3 溶于水 C．碘升华
D．晶体硅熔融
4．下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A．浓硫酸
B．NaOH 固体
C．NaCl 固体
D．NH4Cl 固体
5．有机化学反应不具有的特征是
A．反应复杂
B．产率高
C．副反应多
D．速率慢
6．下列固体受热后无固体残留的是
A．NH4HCO3
B．NaHCO3
2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试
化学 试卷
考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择
题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对
24．该反应是_______反应（选填“吸热”或“放热”）。
T1 温度下，达平衡时 CO2 的浓度为 a mol/L，通入一定量 CO2，
重新达到平衡时 CO2 的浓度为 b mol/L，试比较 a 与 b 的大小，
并说明理由____________________________________________
A．通入 CO2
B．冷却
C．通入 NH3
O
H2C
CH2
12．与 H2C O CH2 互为同分异构体的是
D．加入细小食盐晶体
A．OHCCH2CH2CHO
B．CH3CH2OCH2CH2OH
C．CH3CH=CHCOOH
D．HOCH2CH=CHCH2OH
13．醇脱水制烯所需要的试剂和条件是
A．浓氢溴酸，加热
的是____________。
22．钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由______________________________
_____________________________________________________________________________。
一定温度下，在 2L 密闭容器中发生下列反应：
31．反应②的反应类型是______________，反应③的试剂与条件是___________________。
32．设计反应①和反应③的目的是_______________________________________________。 丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。
A．过程①可通足量 CO2
B．实现过程②可加入足量 NaOH
C．实现过程③可加入足量 NaOH
D．实现过程④可通入足量 NH3