【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第3讲 离子反应 (共23张PPT)
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B
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-9-
跟踪训练 1.(2017· 江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH2-
二性 溶液呈 ClO-、F-等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3 、HSO3 、 (溶液 强酸性 2HS-、H2PO4 、HPO4 等)不能大量存在 的酸 + H+、 弱碱阳离子(如 Al3+、 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 NH4 性或 溶液呈 -、 等 ) 、弱酸的酸式酸根 ( 如 HC O 、 HS O 、 HS 碱性) 3 3 强碱性 2H2PO4 、HPO4 等)不能大量存在
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-
B
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-10-
2.(2017· 超级全能生联考)下列离子方程式不正确的是( ) 关闭 3++3SCNA.4 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液 :Fe Fe(SCN)3 ,离子方程式中改写成离 )3、KSCN、K2SO4 都是可溶性盐 Fe2(SO B.少量3SO NaClO 溶液中 :SO2+H 能够氧化 NaClO ,所以 A 项离子方程式正确。 不改写 子,Fe(SCN) 2 气体通入足量的 2O+ClO SO2
解析
答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-11-
规律小结 1.新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写应用策略 (1)根据题给信息或流程图信息,找出反应物和生成物,特别是氧 化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 (2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物。 (3)观察方程式前后电荷是否守恒,判断反应前后电荷的差异,进 行补项。若反应物正电荷多,生成物正电荷少,若溶液呈酸性,则反 应物补H2O,生成物补H+;若溶液呈碱性,则反应物补OH-,生成物补 H2O。因此,判断溶液的酸碱性很重要。 (4)方程式书写出来,一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒检 查,二要进行书写的规范性检查。
碱过量:CO2+2OH碱不足:CO2+OH-
CO3 +H2O; HCO3 。
-
2-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-3-
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAlO2溶液中
NaAlO2 过量:2AlO2 +CO2+3H2O NaAlO2 不足:AlO2 +CO2+2H2O
2-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-7-
2.离子方程式正误判断的一般思路
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-8-
(2017· 11· 浙江选考)下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:SiO2+2OH22-
2-
2-
而无 SO4 ,溶液加入 AgNO3/HNO3 产生白色沉淀说明有 Cl-,焰色 A.该混合物一定是K2CO3和NaCl 反应显黄色说明有 Na+ ,但不能确定是否含有 K+,故选 B。 B.该混合物可能是Na2CO3和KCl 关闭 C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 B D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
OH-、 弱酸根(如 S2-、 SO3 、 S2O3 、 CO3 、 CH3COO-、
2-
2-
2-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-14-
AlO2 与 HCO3 不能大量共存:AlO2 +HCO3 +H2O Al(OH)3↓+CO3
2-
-
-
-
-
三特
“NO3 +H+”组合具有强氧化性,能与 Fe2+、S2-、I等发生氧化还原反应而不能大量共存
第3讲
离子反应
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-2-
考点一 离子方程式的书写 1.离子方程式的书写 (1)类型一:连续型 指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子 反应方程式的书写。 ①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶 液中
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-19-
1.(2017· 4· 浙江选考)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl̄、 22CO3 、SO4 等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验: 下列说法正确的是( )
关闭
加入过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸,说明有 CO3
3 2
2-
-反应,生成 0.03 mol CO2- ,剩余 0.01 mol OH-;生 OH mol HCO3 和 0.04 23 合:3HCO3 +2Ca2++3OH C O +2CaCO 3↓+3H2O 3 2成的 0.03 mol CO3 与 0.02 mol Ca2+反应生成 0.02 mol CaCO3 沉淀, 2剩余 0.01 CO3 ,因此离子方程式为 3HCO3 +2Ca2++3OH关闭 BO2- +2CaCO3↓+3H2O。 C 3
( SiO3 +H2O
)
B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:CO3 +Ba(OH)2 BaCO3↓+2OHC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OHClO-+Cl-+H2O
氢氧化钡是强电解质,书写离子方程式时应写成离子形式。
-
-
2-
2-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-17-
2.离子推断的“四原则” (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几 22种常见的有色离子: Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4 、CrO4 、Cr2O7 )。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定某些离子 的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变 化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
)
关闭
- :Ba +2++OH-+H++SO4 C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH 、H 和 H2O 前面的化学计量数 + BaSO +H2O 4↓ 应为 2, 错误 ;D 项,漏写 NH4 与 OH-的反应,错误。
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3 +OHCaCO3↓+H2O
Al(OH)3↓; AlO2 +2H2O。
-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
⑤NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2 过量:AlO2 +H++H2O 强酸过量:AlO2 +4H+
⑥Fe与稀硝酸反应
-
-
Al(OH)3↓;
Al3++2H2O。
Fe 过量:3Fe+2NO3 +8H+ 稀硝酸过量:Fe+NO3 +4H+
22-
2-
2-
2-
2-
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-16-
水解相 四 互促进 反 应 络合反应
Al3+、Fe3+与 AlO2 、HCO3 、CO3 、SiO3 等因生 成沉淀,水解进行到底而不能大量共存 Fe3+与 SCN-;Ag+与 NH3· H2O 因生成络合物而不 能大量共存
2-+SS + -,NaClO 足量时,反应后溶液不可能呈酸性,所以离子 Cl 和 生成 Cl OO +2H 44 2C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中 Cl-+SO4 +2HClO,B 项离子方程式错 SO2+H2O+3ClO方程式为 22∶1 参加反应,离子方 当溶液呈中性时,硫酸氢钠与氢氧化钡按 误。 性:Ba2++2OH-+2H++SO4 BaSO4↓+2H2O 2++2OH-+2H++SO20.03 mol 项正确。 BaSO Ba 程式为 2O,C 4↓+2H D.含 0.03 mol NaHCO 4 的溶液和 0.02 mol Ca(OH) 的溶液混
(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念3离子反应课件
第3讲离子反应重点梳理考点一离子方程式的书写与判断1•离子方程式的书写(1)类型一:竞争型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为先后型。
①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH 不足:H++OH—H2O;NaOH 过量:NH扌+H++2OH~NH3 H2O+H2O。
②向含有OH-、CO了的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OH+H+—H2O;C03+H+—:HCO3;HCO3+H+—H2O+CO2T O③向含有H+、NH扌的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应重点梳理的离子方程式依次为H++OH—H2O;NH扌+OH~NH3・ H2O O重点梳理(2)类型二:配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
®Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH 不足:Ca2++HCO3 +0H —CaCO3；+H2O;NaOH 过量:Ca2++2HC03+20H^^CaC03；+2H20+C03 o@NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCO3 +OH+Ca2+—CaCO3；+H2O;NaHCCh 过量:C“2++2OH+2HC03——CaCO3j+C0,+2H2O。
重点梳理(3)类型三:连续型:指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应方程式的书写。
①可溶性多元弱酸(或其酸酹)与碱溶液反应。
如CO2通入NoOH 溶液中碱过量:CO2+2OH—CO3+H2O;碱不足:CO2+OH-^HCO30②多元弱酸(或其酸酹)与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlCh 过量:2AK)2+CO2+3H2O—=2Al(OH)3j+CO,;NaAlO2不足:A102+CO2+2H2O—A1(OH)3；+HC03。
2018届高考化学复习-离子反应化学课件PPT
Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一 化学基础知识
课前自测
考点导学
随堂检测
考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
———— 基 础 梳 理 ————
1. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液里_或__熔融状态 下能导电的_化__合__物__
在水溶液里_和__熔融状态下 都不能导电的_化__合__物__
[解析] 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2＋不能大
量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，所给
离子均能大量共存，B正确；由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L
－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CH3COO－ 不能大量共
存，C错误；
pH＝1的溶液显酸性，NO
－
3
在酸性条件下具有氧
为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D正确。
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
4. (2016·四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是( C )
A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO－ 4 B. pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NH＋ 4 、SiO23－ C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元
NH＋ 4 湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
气体法
－ CO2 3
要加热
试纸 稀盐酸和澄清石 灰水
红色石蕊试纸变蓝
澄清石灰水变浑浊
－ － SO2 、 HSO 3 3 、
HCO－ 3 有干扰
产生有刺激性气味的 气体法
－ SO2 3
稀H2SO4和品红溶液
气体，且气体能使品
红溶液褪色，加热品
HSO－ 3 有干扰
－ D 项中 OH－与 NH＋ 、 HCO 4 3 都不能大量共存。
解析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15
2.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子 组是( )
－ A.Na＋、Ba2＋、NO－ 、 HCO 3 3
√
－ B.Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2 4
0.672 L 0.01 mol，n(NH4 )＝n(NH3)＝ －1＝0.03 mol，根据电荷守恒还一定 22.4 L· mol
＋
有 Na＋。
练后反思 解析 返回
课时训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15
1.(2016· 永康期末)在水溶液中一定能大量共存的一组离子是(
2－ A.H＋、I－、NO－ 、 SiO 3 3
④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－
答案
1
2－ － ＋ ＋ (6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2 、 CO 、 Na 、 K ( √ ) 4 3 2－ (7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 、 SO 3 4 ( × ) 2－ － (8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2 、 SO 4 3 ( × ) 2－ － (9)c(H＋)水＝10－12 mol· L－1 的溶液：Na＋、K＋、CO2 、 SO 3 4 ( × )
浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(课件)专题2 第3单元 氧化还原反应
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学考+选考总复习
(4)转化规律 氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间 发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还 原反应。例如：
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学考+选考总复习
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
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学考+选考总复习
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还 原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的 强弱。
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学考+选考总复习
(3)价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处 于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种 元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
＋ － － ＋ －
)
D
[Fe2＋、I－、Br－还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－。A项，属于只氧化FeI2的情
－ ＋
况；B项，属于I 、Fe2 全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被 氧化的情况；D项，Fe2 未被完全氧化，Br 则不能被氧化。]
＋ －
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学考+选考总复习
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学考+选考总复习
4．向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol· L 1的
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第一编专题三离子反应讲练课件新人教版
(25 ℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；
*(3)表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H 的溶 2
液(注：不能是相当于有HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝
1×10－n mol· L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol· L－1的溶液(常温
下n≠7)( 说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7 加酸或加碱抑制水的电离 ) ；
③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
*3.警惕几种隐含情况 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量 NO－ 3 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量 AlO－ 2 的溶液，隐含是碱性溶液。
③ ； 属于弱电解质的是_____ ⑤⑥⑨⑩ 。 属于强电解质的是__________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题组二 经典离子方程式再书写 3.按要求书写离子方程式： (1)Na和H2O的反应 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 (2)Na和CuSO4溶液的反应 ＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na 。 (3)Na2O2和H2O的反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2。 ↑
2
题组集训
题组一 强、弱电解质的判断 1.下列说法正确的是 A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 √ D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件：离子反应共44张PPT
专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了 NH＋ 4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO32－。
专题四 │ 要点热点探究
【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须 掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否 发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒， 又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又 要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要 考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子 反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应 的先后顺序问题。
专题四 式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子 方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于 快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式 如 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ， 错 写 成 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 (2)不能合理拆分化学式 如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。
专题四 │ 要点热点探究
(6)忽视反应环境错写生成物 如离子方程式2MnO4－＋HCOO－＋OH－==2MnO42－＋CO2↑ ＋H2O，反应物中含有OH－，即在碱性环境中不可能生成CO2； 又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应 的 离 子 方 程 式 写 成 ： 3ClO － ＋ 2Fe(OH)3===2FeO42 － ＋ 3Cl － ＋ H2O＋4H＋，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。
专题四 │ 要点热点探究
②优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 应 优 先 生 成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版讲义：第三编 化学
专题十二 溶液中的离子反应[考试标准]考点一 弱电解质的电离平衡一、弱电解质1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)常见的弱电解质试写出水、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。
H2O：H2O H＋＋OH－；HF：HF H＋＋F－；CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；HClO：HClO H＋＋ClO－；HCN：HCN H＋＋CN－；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
二、电离度、电离平衡常数(加试) 1.电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表达：α＝电解质已电离分子数电解质分子总数×100%或α＝已电离电解质物质的量(mol )溶液中电解质总物质的量(mol )×100%或α＝已电离电解质浓度(mol·L －1)溶液中电解质浓度(mol·L 1)×100%即α＝Δcc×100%(c ：电解质浓度，Δc ：已电离电解质浓度)注意 ①电离度适用于达到平衡的电解质溶液。
②在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。
电离度越小，电解质越弱。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版讲义：第三编 化学
专题九化学反应中的热效应[考试标准]考点一化学反应中的热量、热化学方程式1．燃料的充分燃烧和反应热(1)燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
②可燃物燃烧的条件是与O2接触，温度达到着火点。
③充分燃烧的必要条件是O2要充足，与O2的接触面积要大。
④不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。
(2)反应热(焓变)①定义：在恒温、恒压的条件下，反应过程中吸收或释放的热量。
②符号：ΔH。
③单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
④测量：可用量热计测量。
⑤表示方法：吸热反应的ΔH＞0；放热反应的ΔH＜0。
⑥产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。
(3)放热反应和吸热反应的比较特别提醒(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＜0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
(2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。
(3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。
2．太阳能、生物质能和氢能的利用 (1)太阳能的利用绿色植物的光合作用是太阳能的主要利用形式，地球上每年通过光合作用储存的太阳能，相当于全球能耗的10倍左右。
主要是通过 ①光能―→化学能6CO 2＋6H 2O ――→光C 6H 12O 6＋6O 2。
②化学能―→热能(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6。
C 6H 12O 6＋6O 2――→催化剂6CO 2＋6H 2O 。
(2)生物质能的利用农业废弃物(如植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的能量，我们把这些来自于植物及其加工产品所贮存的能量叫做生物质能。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版讲义：第三编 化学
专题十电化学[考试标准]考点一原电池、化学电源1．原电池的工作原理(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
(2)工作原理①反应原理②原理归纳(3)原电池的构成条件①一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
③三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：a．电解质溶液；b．两电极直接或间接接触；c．两电极插入电解质溶液中。
(4)盐桥原电池(加试)①构造②盐桥的组成和作用a．盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
b．盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。
c．盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
③单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
2．常见化学电源(1)碱性锌锰电池——一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵特点：用途广泛正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)银锌钮扣电池——一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
浙江版高考化学复习专题三离子反应教学课件
I2+3H2O,应写成IO3 +5I-+6H+
(6)检查化学计量数是否约到最简
如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应不能写成2Ca2++2OH-+2HCO3
2CaCO3↓+2H2O,应约简为Ca2++OH-+HCO3
CaCO3↓+H2O。
(7)检查反应是否完全进行(用“ ”还是“ 竞争型反应 当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量 按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反应的先后 顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。 例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先与Br-反应,则生成的Br2会氧 化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,根据反应物的量的关系 可书写离子方程式。
。
注意 此反应很容易被认为是相互促进的水解反应。
2.有条件限制
(1)溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等。
(2)溶液的酸碱性
O4
①酸性溶液:a.使甲基橙变红;b.常温下 c(H ) >1、 KW <1×10-7 mol/L、 KW >1×10-7
c(OH )
(5)发生氧化还原反应。常见氧化性离子:MnO
4
、ClO
4
、ClO3
、FeO24
、NO3
(H+)、Ag+、
Fe3+、Bi O32。常见还原性离子:HS-、S2 O32、C2 O24、Fe2+、N O2、HSO3 、I-、S O32、S2-。