【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第10讲 化学反应中的能量变化 (共18张PPT)
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-13-
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。 下列热化学方程式的书写正确的是( ) ①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ· mol-1 ②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol-1
放热用“-”标注。仅②④符合要求。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
关闭
B
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-14-
跟踪训练 1.(2017· 宁波模拟)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示 意图如下,其中a,b,c均大于0,下列选项正确的是( )
专题一
重点梳理 精选例题
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-11-
考点二 热化学方程式 1.热化学方程式书写的“四步”
一写方程式
二标状态
三标 ΔH
四标数值和单位
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-12-
2.热化学方程式正误判断的“五审”
专题一
重点梳理 精选例题
专题四
化学反应原理
第10讲
化学反应中的能量变化
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-3-
考点一 焓变与反应热 1.反应热与焓变的区别和联系
反应热 含义 符号 与能量变 化的关系 二者的相 互联系 与键能的 关系 焓变 化学反应中吸收或放 生成物与反应物的焓值 出的热量 差 ΔH ΔH ΔH>0,反应吸收热量 ΔH>0,反应吸热热量 ΔH<0,反应放出热量 ΔH<0,反应放出热量 等压条件下(反应热在不做其他功的情况下),化学 反应的焓变等于化学反应的反应热 ΔH= 反应物的总键能—生成物的总键能
裂吸收能量,化学键形成放出能量,错误。
关闭
D
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-9-
2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸 气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表:
H—H H—O(g) 1 mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x
解析
2关闭
2-
-
-
答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-16-
2.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ· mol-1 B.H2(g)+ O2(g)
1 2
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1
C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=+393.5 kJ· mol-1
B.ΔH1+ΔH2=0 一个循环之后回到原始状态 ,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0,故D正确。
C.ΔH3=ΔH4+ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
关闭
D
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-8-
跟踪训练 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙 述不正确的是( ) A.该反应的ΔH值与反应物用量无关 B.该反应的化学能可以转化为电能 关闭 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 A项 ,Δ H值与反应方程式的计量数有关,与反应物的用量无关 ,正确;B项,该 D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量 ,生成物的化学键形成 反应可以设计为原电池 ,正确;C项,该反应为放热反应,正确;D项,化学键断 吸收能量
③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ· mol-1 书写热化学方程式时要重点注意以下几点 :(1)生成物的稳定状态 ,H2O为 ④2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1 液态 的稳定化合物为CO2;(2)Δ H 的单位是kJ· mol-1,不是kJ;(3)数值,ΔH的 A.,C 仅有② B. 仅有②④ C.仅有②③④ D.全部符合要求 数值要与热化学方程式中化学计量数保持一致 ;(4)符号,吸热用“+”标注,
C
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-10-
规律小结 从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 反应物的总能量之和大于所有生成物的总能量之和为放热反应; 反应物的总能量之和小于所有生成物的总能量之和为吸热反应。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
考点二
-5-
放热反应
吸热反应
图示
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-6-
放热反应 1.可燃物的燃烧 2.酸碱中和反应 3.金属跟酸的置换反 应 4.大多数化合反应 5.铝热反应
吸热反应 1.大多数分解反应 2.盐的水解 3.弱电解质的电离 4.碳和水、C 和 CO2 的反应 5.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应
-1关闭
2H (aq) CO2(g)+H2O(l) ΔH=(a+b-c) kJ· mol A 项,根据 H2CO3(aq)和 CO2(g)、 H2O(l)的能量高低可知,H2CO3(aq)
CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,错误;B 项,CO3 (aq)+ H+(aq) HCO3 (aq) ΔH=-a kJ· mol-1,错误;C 项,HCO3 (aq)+H+(aq) CO2(g)+H2O(l)此反应为吸热反应,ΔH>0,故 ΔH=(c-b) kJ· mol-1,正 确;D 项,CO3 (aq)+ 2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)为放热反应,ΔH<0, 故 mol-1,错误。 C ΔH=(c-a-b) kJ·
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-15-
A.H2CO3(aq)
2-
CO2(g)+H2O(l)为放热反应 HCO3 (aq) CO2(g)+H2O(l)
-
B.CO3 (aq)+ H+(aq) C.HCO3 (aq)+H+(aq)
2D.CO3 (aq)+
+
ΔH=a kJ· mol-1 ΔH=(c-b) kJ· mol-1
典型例 子
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-7-
(2017· 11· 浙江选考)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:
关闭
气态水变液态水的过程放热 ,故 下列说法正确的是( ) A错误;由转化关系图可知ΔH1+ΔH2≠0,故B
A.Δ H5>0 错误 ;由转化关系图可知 ΔH3≠ΔH4+ΔH5,故C错误;由转化关系图可知,经过
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-4-
2.吸热反应和放热反应
放热反应 表示 方法 吸热反应
ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量或 ΔH=反 应物的键能总和-生成物的键能总和 ΔH<0 ΔH>0
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
关闭
A中没有标明状态;C中ΔH的单位不正确;D中ΔH应为负值。
关闭
B
解析 答案
专题一
重点梳理 精选例题
第1讲
考点一
物质的分类和变化、化学用语
考点二
-17-
规律小结 热化学方程式书写“七”注意 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、 溶液。 (3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ· mol-1)。 (4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒(ΔH与 化学计量数相对应)。
关闭 则表中x为( ) 根据题意 2H2(g)+O2(g) A.920 ,可得热化学方程式为 B.557 C.463 D.188 2H2O(l) ΔH=-572 kJ· mol-1;而 18 g 水蒸气变成液态水时放出 44 kJ 热量, 则 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484 kJ· mol-1,即-484 kJ=2× 436 kJ+496 kJ-4x kJ,解得 x=463。 关闭
(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化课件
4OH-
负极 正极 溶液
不变 不变 变稀
第七页，共40页。
三、原电池原理的应用 1.比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金 属(或导电的非金属)作正极。 2.加快化学反应(huàxué fǎnyìng)速率 由于形成了原电池,导致反应速率加快。如Zn与稀硫酸反应制氢气时, 可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn 原电池,加快反应速率。 3.用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁 质的输水管道或钢铁桥梁,可将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负 极。
B.充电时阴极反应(fǎnyìng)为:V2+O-e2- V3+ C.放电过程中电子由负极经外O2电路移向正极,再由正极经电解质溶液移
第二十六页，共40页。
向负极 D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移 答案 A 解析 放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为:V2+-e V3+,正极反应为:V +2H++e- VO2++H2O,A正确;充电时,阴极反
Cu 正极 还原反应 ⑧ Cu2++2e- Cu
第四页，共40页。
[特别提醒] 在原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极(包括盐桥中 的阴、阳离子)。这是因为负极发生的是失电子的反应,致使该极附近 有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负极;正极发生的是得电子 的反应,致使该极附近有大量负电荷,所以溶液中的阳离子要移向正 极。可以简记(jiǎn jì)为“正正负负”,即带正电荷的离子移向正极,带负电 荷 的离子移向负极。
第五页，共40页。
二、常见的化学(huàxué)电源
最新-2018届高考化学 化学反应与能量变化总复习课件22 精品
【温馨提示】1、看清横坐标和纵坐标的含义； 2．一般曲线最左边代表的是反应物的能量，最右边 代表的是生成物的能量； 3．根据物质的总能量来计算反应的焓变：ΔH＝ ∑E(生成物)－∑E(反应物)。
(3)热化学方程式标出了能量变化。反应热用焓变 ΔH表示，其数值与物质的状态和方程式中计量数 有关，单位都用kJ/mol。 (4)热反应方程式因为是表示反应物和生成物的能量 变化，所以不写反应条件。
【基础题二】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( C ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸 收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气 体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应生成一氧化 碳和氢气，吸热131.1 kJ
H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)
D. N2(g)＋ kJ·mol－1
H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)
【解析】 mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应 生成1 mol NH3(g)时放热：(b－a) kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c－a) kJ。
是( B ) A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
放热反应
定 义 有热量放出的化学反应
形成原 反应物具有的总能量大
(浙江选考)高考化学二轮专题复习提升训练10化学反应中的能量变化(2021年整理)
（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2018年高考化学二轮专题复习提升训练10 化学反应中的能量变化的全部内容。
提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2017·江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3）。
下列说法不正确的是（)①C(s）+H2O（g）CO(g)+H2（g) ΔH1=a kJ·mol—1②CO（g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g）ΔH2=b kJ·mol—1③CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g）ΔH3=c kJ·mol—1④2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH4=d kJ·mol-1A。
反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH（g)CH3OCH3（g）+H2O(l)的ΔH=kJ·mol—1D.反应 2CO(g）+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-12。
（2017·超级全能生联考)已知反应H2（g)+O2（g)H2O（g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化,为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( ）A。
H2（g)+O2（g）H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1B。
2018浙江化学选考：反应中的能量变化含答案
快练13 反应中的能量变化、能源领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是( )A．氢能B．石油C．煤D．天然气2．(2016·浙江10月选考，19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1仿真模拟集训3．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用D．加强对工业“三废”的治理，保护环境4．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．(2016·温州中学高二10月月考)下列做法能改善空气质量的是( ) A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车6．(2016·浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)“绿水青山”就是“金山银山”，实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )A．提倡作物秸秆就地焚烧B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染7．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)下列变化属于吸热的化学反应的是( )A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合8．(2016·温州中学高二10月月考)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水9．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列说法正确的是( )A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化10．(2016·台州中学高二上学期第一次统练)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6kJ·mol－1B．2molCO(g)与1molO2(g)反应生成2molCO2(s)放出热量小于565.2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2(g)的总能量大于2molCO2(g)的总能量D．拆开2molCO(g)和1molO2(g)化学键所需总能量低于形成2molCO2(g)化学键所放出总能量11．(2016·温州中学高二10月月考)1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8kJ·mol－112．(2016·温州中学高二10月月考)下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习 第10讲 化学反应中的能量变化讲义
CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,错误;B 项,CO32-(aq)+ H+(aq)
HCO3- (aq) ΔH=-a kJ·mol-1,错误;C 项,HCO3- (aq)+H+(aq) CO2(g)+H2O(l)此反应为吸热反应,ΔH>0,故 ΔH=(c-b) kJ·mol-1,正
确;D 项,CO32-(aq)+ 2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)为放热反应,ΔH<0, 关闭 故C ΔH=(c-a-b) kJ·mol-1,错误。
关闭
A中没有标明状态;C中ΔH的单位不正确;D中ΔH应为负值。
关闭
B
解析 答案
重点梳理 精选例题
规律小结 热化学方程式书写“七”注意 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、 溶液。 (3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。 (4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒(ΔH与 化学计量数相对应)。
放热用“-”标注。仅②④符合要求。
关闭
B
解析 答案
重点梳理 精选例题
跟踪训练 1.(2017·宁波模拟)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示 意图如下,其中a,b,c均大于0,下列选项正确的是( )
重点梳理 精选例题
A.H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B.CO32-(aq)+ H+(aq) HCO3- (aq)
关闭
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第12讲 化学反应限度与化学平衡 (共23张PPT)
(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
No
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No
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专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
考点二
1.化学平衡移动的过程
化学平衡的移动
-9-
专题一
第1讲
考点一
重点梳理
物质的分类和变化、化学用语
考点二
精选例题
2.判断外界条件改变对化学平衡移动的影响
规律小结
不能作为平衡“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学
计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应,体系的压强或总物
质的量不再随时间而变化,如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(3)反应前后气体体积不变的全气体反应,体系的平均相对分子质
量不再随时间而变化,如2HI(g)
(2017·学军中学)一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色)
2NO (无色)+O2 (无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状
态的标志是(
)
A.反应停止了
B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等
关闭
C.c(NO)∶c(O2)=2∶1
反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,但反应并没有停止,故A错误;NO的
(
)
关闭
A.不断补充氮气和氢气
增大氮气和氢气的浓度,反应物浓度增大,化学平衡正向移动,所以可
B.选择20 MPa~50 MPa的高压
以用平衡移动原理解释,A 不符合题意。N2+3H2
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第一单元
热反应，ΔH＝(a－b) kJ· mol－1。
解析答案
题组三 “四”审，快速判断热化学方程式的正误
解题指导
1
2
3
4
5
6 7
1
2
3
4
5
6 7
5.(2016· 浙江 10 月选考， 19) 根据能量变化示
意图，下列热化学方程式正确的是(
A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ· mol－1 B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ· mol－1 C.2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)
6.注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，
可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学
计量数加倍，则ΔH也要加倍。
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ )
(2)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生( × )
ΔH＝－5 518 kJ· mol－1， 即 C8H18
(5) 标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 Q 放 ＝
n(可燃物)×ΔH
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为
可燃物的标准燃烧热。
2.热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 3.中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O 时 的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②生成物是1 mol液态H2O；③用离子方 程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题6 化学反应与能量变化 第二单元
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考点二
常见化学电源
考试标准
知识条目
1.常见化学电源 2.银－锌电池、铅蓄电池、燃料 电池的工作原理与应用价值
必考要求
b
加试要求
c b
梳理
基础知识
1.碱性锌锰电池——一次电池
电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵
特点：用途广泛
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
(3) 在原电池中，一般情况下，阴离子移向负极，阳离子移向正极，而在
－ 铅蓄电池中，SO2 4 向两极均移动( √ )
(4)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用( √ )
答案
探究
命题规律
1
2
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题组一 常见电池考查
1.(2016· 浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)人造地球卫星用到的一种高能 电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋ H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断，氧化银是( A.负极，被氧化 C.正极，被还原 √ B.负极，被还原 D.正极，被氧化 )
负极：Zn－2e－===Zn2＋
正极：Cu2＋＋2e－===Cu
总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋ 直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化 成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存
答案
探究
命题规律
1
2018届高考化学二轮复习 化学反应与能量变化 课件(155张)(全国通用)
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝74.8 kJ· mol－1
[解析] ①中太阳能转化为化学能， A 错误； ②中 ΔH2＝131.3 kJ· mol－1，反应为吸热反应，B 错误；使用催化剂不能改变反应的 始终态，不能改变化学反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律：③ －②得反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) 确。 ΔH＝74.8 kJ· mol－1，D 正
②N2(g)＋ 2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) ＋ N2O4(l)===3N2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH4 ＝ － 1048.9 kJ· mol－ 1。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4＝____________，联氨 和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_________________。 [解析 ] (1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电
[答案] B
5． 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备 LiOH， 两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为 ____________溶液 (填化学式 )，阳 极电极反应式为 __________________________________，电解过 程中 Li＋向 ________电极迁移 (填 “A”或 “B”)。
热量，则该反应的热化学方程式为： 2Na(s)＋ O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ· mol－1。