九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第二课时)导学案
课题2 金属的化学性质（第二课时）课时作业知识点一：金属的活动性顺序例1．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. X> Z > YC. Z> X>YD. Y>Z >X例2．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。
Mn、Ni、Cu金属的活动性顺序由强到弱的顺序是（）A. Cu 、Mn、Ni、B. Mn、Ni、CuC. Ni、Cu、MnD. Mn、Cu、Ni例3．用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
变式题：1．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序2．探究锌、铁、银三种金属活动性顺序练习：1.（2006河南20）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
2．（2009河南21 （2））为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：① 铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③ 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。
3．（2010河南20(3)）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X 无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
4．根据金属活动性顺序表，Mn 位于Al 、 Zn 之间，请设计合理的实验来证明，用有关反应的化学方程式表示。
（Mn 的化合价为+2）5．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 ；I 2+Na 2S=2NaI+S↓；Br 2+2KI=2KBr+I 2 由此可判断：①S、Cl 2、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)Cl 2+2NaI=2NaCl+I 2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br 2(C)Br 2+Na 2S=2NaBr+S↓ (D)Cl 2+K 2S==2KCl+S↓6．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R 做如下探究：（1）将金属R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R 在金属活动性顺序表中排在氢的 ① （选填“前面”或“后面” ）。
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe 、R 、Cu 在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
7属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO 4)溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
知识点二：金属与混合溶液的反应：例：在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应。
请填空：（1）若铁粉过量，则滤出的固体中一定含有____，滤液中一定含有的溶质的化学式为____。
（2）若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则固体物质中一定有；（3）写出一个上述反应中的化学方程式。
练习：1. （2007河南课改区，18，3分）在Cu( NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有__ __，滤液中一定含有的溶质的化学式为__ __。
上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为____ ____（写出一个即可）。
2．（2011河南，16，3分）在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+4．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为，滤液中溶质有。
5．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn知识点三：金属与酸反应中的量的问题1．在金属和酸的反应中，我们经常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四种金属与稀盐酸（或稀H2SO4）的反应。
取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是Al>Mg>Fe>Zn 2．Mg、Zn 、Al、Fe四种金属与等质量、等质量分散的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等（因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等）3.质量相同的锌、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量（）A. 锌最多，铁最少B.铝最多，锌最少C. 铁最多，铝最少D.一样多知识点四：图表题：例：等质量的M、 N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（巳知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的（）A M、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量M<NC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率N>M练习：1.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁 B．锌、镁C．锌、铁 D．铁、锌2.某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图像得到的下列结论中，不合理的是（已知A，B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（）A 反应速率A>BB生成氢气的质量A=BC金属的活动性A<BD 参加反应的硫酸质量相等3.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分散相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为十2价）（）A放出H2的质量是A>B>CB金属活动性顺序是A）B>CC反应速率最大的是AD相对原子质量是C>B>A知识点五：除杂质（1）ZnSO4(CuSO4)____________________（2）FeSO4(CuSO4)____________________（3）银粉（铁粉）（4）Cu(Fe)（5）Cu(Zn)（6）Ag(Cu)（7）Fe(Cu)物理方法知识点六：1.可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是（）A. CuCl2 B FeCl3 C AgCl D AlCl32．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4知识点七:混合溶液质量的变化1．Zn + H2SO4 Fe + HCl2．Mg + Cu(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Fe + CuSO4Zn + CuSO43．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（）A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液D．HCl溶液4．把铁片分别放在下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A．Al2(SO4)3 B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3八．其他：1．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．2．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。
（只用简单的原理描述即可）3．下列化学反应属于置换反应的是如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生。
请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A分别属于不同类别的物质）：。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时课件新版新人教版
B．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
提 升训练
7．(2017·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有
甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析
出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( C )
D．X、Zn、Cu
练 习 4．X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性
顺序是( A )
(1)Z＋YSO4＝ZSO4＋Y (3)Z＋H2SO4＝ZSO4＋H2↑ A．Z>X>Y
(2)X＋YSO4＝XSO4＋Y (4)X＋H2SO4＝不发生反应 B．X>Y>Z
C．Z>Y>X
D．X>Z>Y
练 习 5．质量相同的下列金属，分别与足量稀盐酸充分反应，放出氢气最多的是( B )
A．Mg
B．Al
C．Cu
D．Zn
四、置换反应： 由一种 单质 和一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和 另一种化合物 的
反应叫置换反应。
练 习 6．下列化学方程式不属于置换反应的是( C )
A．H2＋CuO==△===H2O＋Cu C．CO＋CuO==△===Cu＋CO2
乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是( A )
A．甲>丙>乙 C．乙>甲>丙
B．丙>甲>乙 D．甲>乙>丙
练 习 3．金属 X 放入 CuSO4 溶液中有红色物质析出、放入 ZnSO4 溶液中无现象。则
三种金属活动性由强到弱排列的是( A )
A．Zn、X、Cu
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序课件 新
B．X＞Y＞Z
C．Z＞Y＞X
D．X＞Z＞Y
精选教育课件
10
对点训练
4．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
( B)
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
精选教育课件
11
课堂反馈
5．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲
学方程式为__F_e_＋___C_u__S_O__4_=_=__=__C__u_＋__F__e_S_O__4_______。
精选教育课件
3
课前预习
2．金属活动性顺序是决定置换反应能否进行的重要
依据。
(1)金属与酸的反应，只有___氢___前____的金属才能置换
出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就
铝丝表面覆盖一层 红色固体，溶液由 蓝色变无色
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝表面覆盖一层银 白色的固体，液由无 色变蓝色
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无明显现象
反应的化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag
无
结论：金属活动性_______铝_>________>铜________ 银
金属活动性由强逐渐减弱 2．规律：在金属活动性顺序表里：
(1)金属的位置越靠前精，选教育_课_它件___的__活___动__性___就__越___强____6；
课堂导学
(2)位于_氢___前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__氢__; (3)位于___前__面____的金属能把位于__后___面____的金属从
人教版九年级金属的化学性质(第二课时)
2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金 属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所 得固体中含有的金属是（ B A.Mg、Al C.Al、Cu ） B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（
A．分解反应 C．化合反应
B
）
B．置换反应 D．复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B
）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可 以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关 的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程 式。 布置作业：P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称：金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品：铝丝、铜丝（2根）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管（3支）、砂纸。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。（前换后；强换弱）
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第2课时)高效课堂课件 (新版)新人教版
(2)实验分析:由表格中实验①可知Al的活动性比Cu的 强 , 实验②可知Cu的活动性比Ag的 强 ,实验③可知Cu的活动性 比Al顺序为 弱 。
(3)实验结论:
①金属活动性: Байду номын сангаасl > Cu > Ag
。
②活动性 强 的金属能把活动性 弱 的金属从它们的化
合物溶液中置换出来。
2.你能参考上述实验设计一个实验来比较Zn、Cu、Ag三种金 属的活动性顺序吗?各小组比赛,看哪个小组设计的实验操作简 单,方案合理。
铝能与硫酸铜反应,而不能与硫酸镁反应。当铝与硫酸铜 发生置换反应时,铝球上附着红色的铜,球的质量增重,溶 液质量减轻。所以天平会偏向硫酸镁而不平衡。
★学习小结 1.若金属表面有“锈”或“氧化膜”,应先用砂纸打磨干净, 再做实验。 2.金属与酸反应时“氢前金属能置氢,氢后金属则不能”;金 属与某些化合物溶液反应时“前置后,化合物要可溶”。
探究问题一:金属与化合物溶液的反应 1.如何设计一个实验比较Al、Cu、Ag三种金属的活动性强弱呢? 请小组合作完成课本P11探究实验并填写课本P12表格,讨论回答 下列问题: (1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反 应类型?
均为一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合 物的反应。属于置换反应。
规律:比较三种金属的活动性实验设计一般是:取中间,看两边。 方案一:用Zn、CuSO4溶液、Ag。(单质——化合物溶液—— 单质) 方案二:用Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。(化合物溶液— —单质——化合物溶液)
探究问题二:金属的活动性顺序 1.金属具有哪些化学性质?这些反应的难易程度或剧烈程度 与什么有关?
。
④锌和硫酸铜溶液: 反应,Zn+CuSO4
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2 金属的化学性质 (2)
你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
练习：不能由金属跟稀硫酸直接反 应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
C)
2、判断下列说法的正误，并举例说明
（1）只要有单质和化合物参加的 反应一定是置换反应 （ ╳）
（2）只要有单质和化合物生成的 反应一定是置换反应 （ ╳）
（3）还原氧化铜的反应一定是置
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
小结
1. 请归纳出金属的化学性质 （1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应； （2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；
2. 判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
一. 金属与氧气的反应
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
2Mg＋O2＝2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3
反应的剧烈程度不相同
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 △= 2CuO 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
从探究中你有何发现？
God Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓，我 无所谓…
通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的 金属活动性强弱吗？
（Mg > Zn > Fe） > ( H ) > Cu 金属活动性由强减弱
2020年新编九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教案
第八单元课题2 金属的化学性质（参考课时：2课时）1.教学目标1.1 知识与技能：① 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
② 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③ 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1.2 过程与方法：①学习运用观察、实验等方法获取信息。
②学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
1.3 情感态度与价值观：① 培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
②了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
2.教学重点/难点/易考点2.1 教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。
2.2 教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
3.专家建议教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性；注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》第2课时金属的化学性质
例题 （2020·宁夏）学习完金属的化学性质，同学们来到 实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。 实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌 溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出 了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是 锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 。
规律总结
“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即在高温 下也不与氧气反应（注：不代表金不与氧气反应）。利 用此性质可以用灼烧的方法鉴别黄铜与黄金。
2.金属与酸的反应（1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
规律总结
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中， 铁的化合价为+2价。含有Fe2+的FeSO4溶液和 FeCl2的溶液为浅绿色。
活动性居中的金属单质， 中间金属两边盐 活动性最强和最弱的金属
的可溶性盐溶液
将金属分别插入两种盐溶液中， 观察现象，通过分析现象得出结 论
3.注意事项 （1）实验前，金属必须打磨，除去表面的氧化膜或污物。 （2）实验中使用的酸为稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸， 且用的酸的种类、浓度和体积均要相等。 （3）金属与金属盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 （4）K、Ca、Na不能将它们后面的金属从其盐溶液中置换 出来。
第2课时 金属的化学性质
目录/
DIRECTORY
壹 知识梳理 整合提升 贰 实验探究 素养提升 叁 重点难点 精准研析 肆 课堂演练 明确考向
壹
知识梳理 整合提升
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案设计_2
课题2 金属的化学性质
一、教学目标：
1、知识与技能
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题1）理解科学探究的基本过程。
能实行一些探究活动
2）使用观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达相关的信息
3）使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工
3、情感态度与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神
3）注重化学与日常生活和生产的密切关系
二、教学重点、考点：
金属活动性顺序；置换反应的判断。
三、教学难点、学困点和易错点：
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断
四、2课时
五、教学活动：
六、板书设计：
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+ 2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Cu+ HCl≠ Cu+H2SO4≠
Mg > Zn > Fe > Cu
三、金属活动性顺序
七.学生小结：
八.教师总结：。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_2
[展示被空气中的 O2 氧化了的镁条和铝片， 并把其与砂纸打磨 后的镁条与铝片相比较] 是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢? 组织学生 是空气中的氧气。 讨论下列 如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什 问题 么现象发生呢? 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 第 二 课 现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片 时： 表面变黑。 提问 请大家写出以上反应的化学方程式。 过渡 演示
提问 归纳 讲解 板书 第三课时 复习 思考 板书 讲解
投影练习
修正答案 提问
练习 过渡 学生阅读 归纳
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 下面，是我们上节课探究时所发生的—些化学反应。 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度 分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应 的特点是否相同? 这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。我 们把具有这个特点的反应叫做置换反应。 由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化 合物的反应叫做置换反应。 金属活动性顺序能够作为金属能否在溶液中发生置换反应 的一种判断依据。 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 思考题 1： 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸 铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 思考题 2： 学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜 与黄金? 习题 3、4、6、8 金属中熔入不同的元素会使它具备各种不同的性能，铁的合金 有生铁和钢。 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它 的成分金属。调整合金的配方和改变合金的形成条件，能够制成 性能不同的各种合金。 [ 小结] 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反 应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一 种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时， 我们也理解了一种新的反应类型——置换反应。 [布置作业]
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案设计_16
《金属的化学性质》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步理解常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣。
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应。
2．探究金属活动性顺序。
三、教学难点
判断金属活动性强弱。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液
五、教学过程。