高一化学必修一半期考试试卷
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高中化学学习材料唐玲出品雅安中学2015~2016学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第一卷 选择题一、选择题（50分，每题只有一个正确答案，共25题，每题2分）。
1、下列说法正确的是A 、摩尔是七个基本物理量之一B 、测得1 mol 某气体的体积为22.4L ，则测定条件一定是标准状况C 、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D 、凡是只能电离出H ＋ 这个阳离子的化合物都是酸 2、下列说法正确的是A 、用30%的H 2O 2消除面部色斑B 、当不慎在皮肤上沾上少量的浓H 2SO 4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO 3溶液C 、试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42－D 、不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH 溶液冲洗 3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A 、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nmB 、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C 、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D 、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液HClBaCl 24、有关萃取操作的说法中，不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D、CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘5、下列叙述正确的是A、在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B、等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC、同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D、1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
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高中化学学习材料唐玲出品上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料2011—2012年第一学期高一化学半期考试卷命题人：赖小玲时间：100分钟满分：100分本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选题）说明：1、请在答题卷指定区域作答；2、可能用到的相对原子质量；H：1 C：12；N14 C：16 Na：23 S：32C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（52分，第1---11每题2分，12---22每题3分）1、关于钠的叙述正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠不慎着火燃烧，可用水扑灭2、下列有关氯气的叙述中，不正确的是．．．．．（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.铁丝在氯气中燃烧生成红棕色FeCl3固体3、下列物质中只含有游离态氯元素的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、次氯酸4、下列物质中属于电解质的是（）A、CO2B、铜C、熔融的NaOH、D、NaC1溶液5、下列各物质中含氮原子数最多的是（）A、0.1mol NH4ClB、0.1mol NH4NO3C、1.204×1023个CO（NH2）2D、0.2mol NH3·H2O6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气所含氢原子数目为N A7、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（）A、150ml 0.2mol/L NaCl溶液B、100ml 3mol/L N4Cl溶液C、300ml 0.1mol/L KCl溶液D、150ml 0.1mol/L FeCl3溶液8、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、纯净物C、化合物D、单质9、下列物质的分类不合理的是（）A、CO2酸性氧化物B、NaCl盐C、Na2CO3碱D、H2SO4酸10、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A、烟雾B、豆浆C、蒸馏水D、血液11、下列关于强电解质的叙述正确的是（）A、导电性很强的物质B、在水溶液里能导电的化合物C、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D、在水溶液里能完全电离的化合物12、下列电离方程式错误的是（ ）A 、NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋-23COB 、Na 2O===2Na ＋＋O 2－C 、MgCl 2====Mg 2＋＋2Cl －D 、Ba(OH)2====Ba 2＋＋2OH －13、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Ba 2＋、H ＋、-3CHOB 、AL 3＋、OH －、+4NHC 、Ag ＋、-3NO 、Cl －D 、 Na ＋、-3NO 、-24SO14、离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法显色法气体法 现象反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）A 、-23CO---气体法B 、Cl －---沉淀法 C 、OH －---显色法D 、Na ＋---气体法15、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋==2Fe 3＋＋H 2↑ B 、大理石与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋==+2Ca+CO 2↑＋H 2O C 、铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋+Ag ＝+2Ca ＋AgD 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：4242BaSO SOBa=+-+↓16、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应17、含有相同氧原子数的CO 2和CO ，则CO 2和CO 物质的量之比为（ ）A 、1：1B 、1：2C ：2：1D ：2：318、标准状况下，56L HCl 气体溶于水中配成2 L 溶液，其物质的量浓度是（ ）A.2 mol/LB. 1.25mol/LC. 2.4 mol/LD. 3 mol/L19、我国“神舟”系列载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放（ ）A.Na 2O 2B. Na 2CO 2C. NaOHD.氧气瓶20、实验室里需要480 mL 0.1 mol ·L -1的硫酸铜溶液，下列叙述的配制方法正确的是（ ）A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D. 称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液21、配制250 mL 0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（ ）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水22、在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子的个数比为（ ）A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:92011—2012年第一学期高一化学半期考试答题卷命题人：赖小玲时间：90分钟 满分：100分一、选择题（52分）第II 卷（非选择题共48分）23、下列物质：①食盐②酒精③醋酸④铜⑤硫酸⑥水⑦氯气⑧氢氧化钠溶液⑨二氧化碳⑩蔗糖（用序号填空，下同），其中属于强电解质 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 。
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高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→Fe C．H2S →SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分). 7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象8．下列比较不正确的是（）A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2 B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOH Ｄ．还原性：K﹥Na9．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰515．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无第Ⅱ卷（非选择题共52分）三.填空题(46分)17．（9分）(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。
高一必修一化学考试试卷
高一必修一化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指：A. 元素的原子量B. 元素的原子数C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的电子数2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 纯水3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，需要消耗氢气的质量是：A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克4. 下列物质属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 所有以上选项5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其：A. 原子量B. 分子量C. 相对分子质量D. 密度二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的相对原子质量等于其原子核内_________数与_________数之和。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为_________、_________或_________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。
4. 化学键分为_________键、_________键和金属键。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________的种类和_________不变。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述化学平衡的概念及其特点。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸铜溶液的浓度为0.1摩尔/升，求100毫升该溶液中硫酸铜的物质的量。
2. 某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
若燃烧1摩尔碳，放出的热量是多少？五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
六、论述题（15分）1. 论述化学在环境保护中的应用及其重要性。
【注】考生在答题时，请仔细阅读题目要求，认真作答。
本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。
高一化学上学期半期考试试题高一全册化学试题
催化剂虾对市爱抚阳光实验学校雅学高一半期考试化学试卷一、选择题：〔本大题共25个小题，每题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
〕相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641. 摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位 2. 氧化复原反的实质是A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子子的重组合3．以下物质属于电解质的是①盐酸②CO 2③熔融的KNO 3④稀硫酸⑤NaHCO 3⑥NaOH ⑦Cu ⑧酒精 A.①③⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③⑤⑥ 4. 以下反中，属于氧化复原反的是A ．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑B ．2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl5．关于SO 2的表达中，正确的选项是A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．1molSO 2中所含分子数约为 6.02×1023个C ． 1 molSO 2的质量是64g/molD ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L6. 以下反中，一不属于氧化复原反的是A ．分解反B ．化合反C ．置换反D ．复分解反 7.以下反的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B ．稀硫酸与铁粉反：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．盐酸与氢氧化钠溶液反：H ++OH -=H 2O D ．碳酸钙与盐酸反：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9．以下电离方程式中，正确的选项是 A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2B ．Ba(OH)2=Ba 2++ OH -2C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-10.以下化学反方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 11．以下变化中，一需加复原剂才能实现的是 A ．CO 2→CO 32－B ．FeCl 3→FeCl 2C ．C→CO 2D ．HCl→MgCl 212．为了防止食品氧化变质，食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。
高一化学(必修1)半期考试卷[含答案]
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高一化学(必修1)半期考试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯2．下列物质中，不会．．出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④3．下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH4.自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液6.金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是( )A．BaCl2B．K2SO4C．FeCl3D．NH4NO37．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A9．已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷，下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是（）A．加热B．加Al(OH)3胶体C．加Na2SO4溶液D．搅拌10．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．CO2通入氢氧化钠溶液中11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．在下列三个反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③Cl2+H2O =HCl+ HClO从氧化还原角度分析H2O所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③氧化剂C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂13．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
高一年级上学期半期统一考试化学试题(附答案)
高一年级上学期半期统一考试化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80 g S03溶于水并配成1L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
在物质类别上C1O2属于A.碱B.酸C.氧化物D.盐4.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32 g5.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A.PCl3→PCl5B.MnO-4→Mn2+C.SO3→SO2-4D.CO2→CO6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是7.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8.下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液9.下列电离方程式书写错误的是A.H2S04=2H++SO42-B.Ba( OH) 2=Ba2++2OH-C.NazCO3=2Na+1+C03-2D.NaHCO3=Na++HC03-10.下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同12.下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合13.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是A.质量B.体积C.质子数D.原子数14.下列关于物质的保存不正确的是A. NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中15.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.O2B.NOC.CO2D.CI216.若40 g密度为P g·Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-互的物质的量浓度是A.p/400 mol·L-1B.20 p mol·L-1C.1.25 p mol·L-1D.2.5 p mol··L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17.(10分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应。
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高一化学必修1半期考试
学科：化学年级：高一
卷面分：1分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列事故处理方法正确的是()
A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C．称量氢氧化钠时，应放在称量纸中称量
D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
2.下列实验方案设计中，可行的是()
A．加稀盐酸后过滤，除去混在镁粉中的少量铁粉
B．用萃取的方法分离NaCl溶液中的碘单质
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
3.下列说法正确的是()
A．H2O的摩尔质量为18
B. 摩尔是七个基本物理量之一
C. 常温常压下，3.2g的氧气的物质的量为0.1mol
D. 1 mol氦气中有2N A个氦原子
4.关于物质的类别，下列说法正确的是()
A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B．烧碱、火碱、熟石灰都属于碱
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
5．下列关于胶体的说法不．正确的是()
A. 胶体与溶液之间的本质区别是丁达尔效应
B．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
C．溶液和胶体均能通过滤纸
D．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应可能是氧化还原反应
7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()
A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
8．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液加盐酸：有气泡产生
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
D．铁与硫酸铜反应：有红色物质出现
2Fe＋3Cu2+ === 2Fe3+＋3Cu
9．在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是()
A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－
B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C．K＋、H＋、HCO3－、NO3－
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
10．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
11．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是()
A．H+ →H2 B．MnO4－→Mn2+
C．CO2→CO32－D．S2－→SO42－
12．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：①NO2+ SO2 === NO+ SO3,②2NO + O2=== 2NO2, ③SO3 + H2O === H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是()
A．NO2﹥SO3﹥O2B．O2 ﹥SO3﹥H2O
C．NO2﹥O2﹥SO3D．O2﹥NO2 ﹥SO3
13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是() A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②④⑤①③D．⑤②④①③
14.设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B. 18 g水中含有0.1N A个水分子
C. 1 mol氢气所含的电子数目为2N A
D. 相同质量的O2和O3所含氧原子数不同
二、填空题（包含4小题，共57分）
15.（14分）碘是人体必需微量元素之一，国家规定食盐中添加碘的标准为20-30 mg / kg。
某化学兴趣小
组欲利用CCl4从碘水中提取I2，回答下列问题：
（1）从碘水中提取I2时一定会用到下列哪种仪器？__________（填字母编号）
A. B. C . D.
（2）使用分液漏斗前要_________；
（3）振荡静置后液体分层，下层的颜色为：____________；
（4）分液时，上层的液体从________（填“上口”或“下口”）放出；
（5）实验中，所CCl4______(填“能”或“不能”)换为酒精，原因是_______________________________；
（6）从I2的CCl4溶液中提取I2和回收CCl4，还需经过蒸馏，其装置如下图：
①仪器a的名称是___________________；
②图中蒸馏装置的错误之处有：_________________________________________________________。
16.（14分）以下几种物质为中学化学中常见的物质：
①Cl2②NaCl固体③CaO④氨水⑤SO2⑥Na2SO4溶液⑦液态的HCl ⑧熔融态的KNO3
请回答下列问题：
I.（1）属于电解质的是________，属于非电解质的是________；
（2）能导电的是________；
（3）写出硫酸钠在溶液中的电离方程式：____________________________；
II.家用漂白液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），将Cl2（氯气）氢氧化钠溶液中可以制得该物质。
试回答下列问题：
（1）补全该反应的化学方程式：□Cl2 +□ NaOH ─ □NaCl + □NaClO + ______；
（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________；
（3）用双线桥法标明上述反应中的电子转移情况：
17. （14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32─、Cl－、SO42─、NO3─中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）一定存在的离子是____________________；
一定不存在的离子是___________________；
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________________________________________、
______________________________________________________________________；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl─、NO3─，某同学提出下列假设：①只存在Cl─；②Cl─、NO3─同时存在；
③____________；
实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法_______________________________________________________；（4）盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：____________________________________________。
18.（14分）计算下列问题：
（1）①2mol的SO2中氧原子的个数为___________；
②6.4gSO2的物质的量是________，原子的数目为______________；
③含有相同分子数的SO2、SO3，物质的量之比为__________；质量之比为_________；
（2）1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________；
（3）已知a g N2含有b个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为_____________。