福建师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题及答案
2013-2014高一必修一期末考
185福州四十中2013~2014学年第二学期期末考试高 一 化 学 试 卷可能需要的原子量：H －1 N －14 O －16 试卷分Ⅰ、Ⅱ卷及答题卷第Ⅰ卷一．选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共54分）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是72Hf(铪)，它的中子数是（ ） A ．72 B ．113 C ．185 D ．2572．下列物质中，属于烃类物质的是（ ）A ．苯B ．蛋白质C ．乙酸D ．淀粉3．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．牛奶B ．汽油C ．玻璃D ．乙烯4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油属于可再生能源 C ．天然气是一种清洁的化石燃料 D ．煤就是碳，属于单质5．下列说法中错误．．的是（ ） A ．CO 燃烧是放热反应 B ．H 2SO 4与NaOH 反应是放热反应 C ．CaCO 3受热分解是吸热反应 D ．CaO 与H 2O 反应是吸热反应6．下列不属于化学变化的是（ ）A．分馏B．干馏C．裂化D．裂解7．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O8．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D. Cl－离子的结构示意图：9．下列物质属于同分异构体的是（）A．12C和14C B．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O310．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成12．将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）。
福建师大附中2024届高一化学第一学期期末联考试题含解析
福建师大附中2024届高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N AD．16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L3、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等4、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。
他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水6、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。
那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性7、下列化学用语正确的是ClA．有18个中子的氯原子的符号：3517B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClO光照H2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-8、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为() A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L9、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
福州市师大附中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案
福建师大附中2013-2014学年度上学期期末考试高二化学试题试卷分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（ ） A. 氢能、核能都是无污染的高效能源B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．SO 2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO 2属于（ ）A ．强电解质B ．弱电解质C ．非电解质D ．不是电解质也不是非电解质4．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（ ）A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2cFe ·c H 2O B ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 42c 42 D ．K ＝c 42c 425．反应CO ＋H 2O （g ）CO 2＋H 2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K 发生变化的是（ ）A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至900 ℃C. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度6．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．2H 2OH 3O ++OH － B ．H 2S H ++HS － C ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－ D ．HCO 3－+H 2OH 3O ++CO 32-7．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)28．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量（）A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A．CH3COOH B．Na2S C．HCl D．NaHCO310．在100mL0.01mol·L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的k SP=1.8×10-10）（）A．无AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀11．将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大12．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
2024届福建省福州市福建师范大学附属中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省福州市福建师范大学附属中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A．Cu是还原剂B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应2、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火3、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B．H++OH- =H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu4、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl5、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl6、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作不正确．．．的是（）A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔7、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaOH B．22Na O C．Na D．NaCl8、下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na2O2加热2Na2O+O2↑B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成白色沉淀：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3↓C．在酸性KMnO4中滴加FeSO4，溶液褪色：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O D．在FeCl3溶液中通入H2S气体，生成黄色沉淀：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部10、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤12、与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A．干冰B．NH4NO3C．SiO2D．石墨13、下列化学用语错误的是（）A．B．C．188O D．14、下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体15、密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定16、能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸二、非选择题（本题包括5小题）17、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。
4学年上学期高一期末考试化学(附答案) (1)
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO2 10．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( )A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
福建师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试数学试题
福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一数学试题（满分：150分，时间：120分钟）说明：请将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.一、选择题：（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1.若直线的倾斜角为120︒，则直线的斜率为（ ）AB． CD．-2．已知直线a //平面α，直线b ⊂平面α，则（ ）． A ．a //b B ．a 与b 异面 C ．a 与b 相交 D ．a 与b 无公共点 3．某几何体的正视图和侧视图均如图1所示,则该几何体的俯视图不可能是 （ ）4．圆22(2)4x y ++=与圆22(2)(1)9x y -+-=的位置关系为 （ ）A ．内切B ．相交C ．外切D ．相离5.圆锥的表面积是底面积的3倍，那么该圆锥的侧面展开图扇形的圆心角为（ ） A ．120︒B ．150︒C ．180︒D ．240︒6．设n m ,是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，给出下列条件，能得到m β⊥的是（ ） A ．,m αβα⊥⊂ B ．,m ααβ⊥⊥ C ．,m n n β⊥⊂ D ．//,m n n β⊥7．过点(1,1)P 的直线,将圆形区域{}22(,)|4x y x y +≤分两部分,使得这两部分的面积之差最大,则该直线的方程为（ ） A ．20x y +-=B ．10y -=C ．0x y -=D ．340x y +-=8．已知直线l 过定点(1,2)P -，且与以(2,3)A --，(4,5)B -为端点的线段（包含端点）有交点，则直线l 的斜率k 的取值范围是（ ） A ．[]1,5-B ．()1,5-C ．(][)15,-∞-+∞ ，D ．()1(5,)-∞-+∞ ，A 图1B C D9．如图,有一个水平放置的透明无盖的正方体容器,容器高8cm,将一个球放在容器口,再向容器内注水,当球面恰好接触水面时测得水深为6cm,如果不计容器的厚度,则球的体积为 （ ）A ．35003cm π B ．38663cm πC ．313723cm πD ．320483cm π10．直线y x b =+与曲线x =1个公共点，则b 的取值范围是（ ） A．b =B ．11b -<≤或b =C ．11b -≤≤D ．11b -≤≤或b =11．已知棱长为1的正方体的俯视图是一个面积为1的正方形,则该正方体的正视图的面积不可能．．．等于 （ ）A ．1 BCD12 ．已知点(1,0),(1,0),(0,1)A B C -,直线(0)y ax b a =+>将△ABC 分割为面积相等的两部分,则b 的取值范围是 （ ）A ．(0,1)B．1(1)2C. 1(1,]23-D ． 11[,)32二、填空题：（本大题6小题，每小题5分，共30分，把答案填在答卷上） 13. 点()1,1,2P -关于xoy 平面的对称点的坐标是 ．14．过点（1，3）且与直线210x y +-=垂直的直线方程是 ．15．无论m 为何值，直线l ：（2m+1）x+（m+1）y ﹣7m ﹣4=0恒过一定点P ，则点P 的坐标为 ． 16.光线从A (1，0) 出发经y 轴反射后到达圆2266170x y x y +--+=所走过的最短路程为 ．17. 已知圆221:1C x y +=与圆()()222:241C x y -+-=，过动点(),P a b 分别作圆1C 、圆2C 的切线PM 、(PN M 、N 分别为切点），若PM PN =,则22a b ++的最小值是 ．18．如图,正方体1111ABCD A B C D -的棱长为1,P 为BC 的中点,Q 为线段1CC 上的动点,过点A,P,Q 的平面截该正方体所得的截面记为S.则下列命题正确的是___ (写出所有正确命题的编号). ①当102CQ <<时,S 为四边形; ②当12CQ =时,S 为等腰梯形; ③当314CQ <<时,S 为六边形; ④ 当1CQ =时,S三、解答题：（本大题共5题，满分60分）19．（本小题满分10分）如图所示的多面体111A A D DBC C 中，底面A B CD 为正方形，1AA //1DD //1CC ，111224AB AA CC DD ====，且1A A A B C D⊥底面． （Ⅰ）求证：1A B //11CDD C 平面； （Ⅱ）求多面体111A ADD BCC 的体积V ．20. （本小题满分12分）已知ABC ∆中，顶点()2,2A ，边AB 上的中线CD 所在直线的方程是0x y +=，边AC 上高BE 所在直线的方程是340x y ++=．（Ⅰ）求点B 、C 的坐标； （Ⅱ）求ABC ∆的外接圆的方程．21．（本小题满分12分）如图，在直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，∠ACB=90°，AC=BC=CC 1=a ，E 是A 1C 1的中点，F 是AB 中点．（Ⅰ）求直线EF 与直线CC 1所成角的正切值；（Ⅱ）设二面角E ﹣AB ﹣C 的平面角为θ，求tan θ的值． 22．（本小题满分13分）如图，在四棱锥S ABCD -中，SA ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，AD //BC ，90BAD ∠=︒，且22BC AD ==，4AB =，3SA =． (Ⅰ)求证：平面SBC ⊥平面SAB ；（Ⅱ）若E 、F 分别为线段BC 、SB 上的一点（端点除外），满足A 1DCBD 1C 1ASF CEFB EBλ==． (ⅰ)求证：不论λ为何值，都有SC //平面AEF ．(ⅱ)是否存在λ，使得090AFE ∠=，若存在，求出符合条件的λ值；若不存在，说明理由．23．(本小题满分13分)已知圆C ：229x y +=，点(5,0)A -，直线:20l x y-=.(1)求与圆C 相切，且与直线l 垂直的直线方程；（2）在直线OA 上（O 为坐标原点），存在定点B （不同于点A ），满足：对于圆C 上的任一点P ，都有PBPA为一常数，试求出所有满足条件的点B 的坐标.参考答案一、选择题：BDDBC DAAAB CB 二、填空题：(1,1,2)210x y -+=(3,1)4①②④ 三、解答题： 19．解法一：（Ⅰ）证明：取1DD 的中点,M 连接1A M 、MC ， 由题意可知112,//AA DM AA DM ==，∴四边形1AA MD 为平行四边形，得1//A M AD又//AD BC ，1//A M BC ∴∴四边形1A BCM 为平行四边形，1//A B CM ∴，……………………………………………3分 又11111,A B CDD C CM CDD C ⊄⊂平面平面111//A B CDD C ∴平面．……………………………………5分 （II ）1,AA ⊥ 平面A BC D 1AA AB ∴⊥又1,AD AB AD AA A ⊥= 11AB ADD A ∴⊥平面同理可得11BC CDD C ⊥平面．……………………………7分 连结BD ，则1111B ADD A B CDD C V V V --=+，1111116224332B ADD A ADD A V S BA -⨯=⨯⨯=⨯⨯= ，11111116422333B CDDC CDD C V S BC -=⨯⨯=⨯⨯⨯=， ∴所求的多面体的体积为 1628433V =+=．……………………………10分解法二：（Ⅰ）证明：11111111//,,AA DD AA CDD C DD CDD C ⊄⊂ 平面平面，111//AA CDD C ∴平面，同理可得11//AB CDD C 平面， 又1,AA AB A =111//ABA CDD C ∴平面平面，………………………………3分又11A B ABA ⊂平面，111//A B CDD C ∴平面．………………………………………5分（Ⅱ）1AA ⊥ 平面ABCD ， 1AA AB ∴⊥，又1,AD AB AD AA A ⊥= ，C 1CA MAC 1D 1BCD A 111BA ADD A ∴⊥平面．…………………………………………………………………7分 1111BCC ADD B AA D V V V --=+ ，1111122482BCC ADD BCC V BA S BC CC -∆=⋅=⨯⨯⨯=⨯=，11111142223323B AA D AA D V S AB -∆=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=，∴所求的多面体的体积为428833V ∴=+=．………………………………………10分20．解（1）由题意可设(34,)B a a --，则AB 的中点D 322(,)22a a --+必在直线CD 上， ∴322022a a --++=，∴0a =，∴(4,0)B -， ……………………4分 又直线AC 方程为：23(2)y x -=-，即34y x =-，由034x y y x +=⎧⎨=-⎩得，(1,1)C - ……………………6分（2）设△ABC 外接圆的方程为220x y Dx Ey F ++++=， ……………………7分则22222220(4)40110D E F D F D E F ⎧++++=⎪--+=⎨⎪++-+=⎩……………………10分 得941147D E F ⎧=⎪⎪⎪=-⎨⎪=-⎪⎪⎩∴△ABC 外接圆的方程为229117044x y x y ++--=．……………………12分 21.（1）∵直三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1，∴EG ⊥平面ABC ∵EG ∥CC 1∴∠FEG 为直线EF 与CC 1所成的角。
福建省师大附中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
福建师大附中2014-2015学年第二学期期末模块测试卷高一化学（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为《必修二》模块考试卷。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡和答案卷上。
2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答案卷上，考试结束后交答题卡和答案卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．CH4分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：2. 下列物质只含有．．．离子键的是A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl23. 下列说法不正确．．．的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体互为同分异构体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）4. 下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3CH2OHD. CH3CHCl26. 下列叙述错误．．的是附中高一下化学期末考卷共8页第1页A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D ．煤干馏后可以得到煤焦油7. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．锌棒质量减轻D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒8. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2024届福建省福州市师大附中高一化学第一学期期末考试试题含解析
2024届福建省福州市师大附中高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为N AB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3N AC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2N AD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2N A2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠CO的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成23、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生4、向30.6 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A．22.4 g B．21.6 g C．18.6 g D．26.4 g5、实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表下列说法正确的是（ ）A ．A 和E 分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B ．点燃C 处酒精灯后再往A 中通入N 2C ．A 装置的名称是冷凝管D ．分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是分馏6、设N A 为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A ．22.4L 氯气中含有的Cl 数目为2N AB ．1.0mol/LCaCl 2溶液中含有的Cl -数目为2N AC ．7.8gNa 2O 2晶体中含有的Na +数目为0.1N AD ．2.0g 重水(2H 216O )中含有的中子数目为N A7、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A ．次氯酸钙B ．次氯酸钠C ．过氧化钠D ．活性炭8、下列关于合金的说法正确的是A ．合金属于金属单质B ．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C ．合金不属于金属材料D ．合金的硬度一般比各成分金属大9、下列物质中，属于电解质的是A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 3 10、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A ．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B ．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C ．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D ．检验收集的气体是否纯净11、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:112、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
大附中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题及答案
福建师大附中2014-2015学年第二学期期末模块测试卷高一化学 A 卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．CH 4 分子的比例模型：C ．氯离子的结构示意图：D ．氯化钠的电子式：2. 下列物质只含有．．．离子键的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．Na 2O 2 D ．MgCl 23. 下列说法不正确．．．的是 A ．12C 和14C 互为同位素B ．甲烷与正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)互为同系物C ．二氧化碳和干冰互为同素异形体D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体4. 下列措施能减慢化学反应速率的是A ．用Zn 和2mol·L -1H 2SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液B ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH 3CH 3B. CH 3CH 2BrC.CH 3CH 2OHD. CH 3CHCl 2 6. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D ．煤干馏后可以得到煤焦油7. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．锌棒质量减轻D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒8. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
精编福建师大附中13-14学年度下学期高一期末模块测试化学及解析
福建师大附中2013—2014年度下期末模块测试高一试题（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：12 O 16 N 14 H：1A卷基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．碳的三种同位素12、13、14的原子中，下列各项均不同的是（）A核电荷B中子电子层D元素种类2．元素性质呈周期性变的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变B．元素相对原子质量依次递增．元素原子最外层电子排布呈周期性变D．元素的最高正合价呈周期性变3．下列物质中，在相同条件下最易与氢气合的是（）A．F2 B．2．Br2D．I24．某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型合物，则B的原子序可能是（）A7 B8 9 D175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．、H、O B．L、N、．S、P、S D．F、、Br6．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总是B原子核外电子总的1/2倍，B原子的L 层电子为A 原子L 层电子的2倍，A 和B 分别是（ ）A ．硼和氦B ．碳和镁 ．氯和碳 D ．铍和氧 7 下列叙述正确的是（ ）A 含有共价键的合物一定是共价合物B 气态单质分子中一定存在共价键 共价合物中一定存在共价键 D 离子合物中只含有离子键 8．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HO 4B ．碱性：NOH ＞OH ．非金属性： P ＞S D ．气态氢物稳定性： H ＞H 2S9．下图所示是短周期的一部分。
已知B 原子与原子核外电子总之和为 A 原子核外电子的4倍，则以下推断不正确．．．的是( ) A ．A ，B ，三者一定不是非金属元素 B ．A ，B ，三者核电荷之和为40 ．A 与B ，A 与均可形成共价合物 D ．A 与B 元素存在同素异形现象 10．下列物质中含有离子键的是（ ）A ．Br 2B ．O 2 ．NBr D ．H 2O 11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．11H 和 21H．H 4和H 3H 3 D ．12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 。
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福建师大附中2013—2014学年度上学期期末考试高一化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1．今年入冬以年来我国多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．悬浊液D．胶体2．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以He42的形式存在。
下列说法正确的是（）A. He42原子核内含有4个质子B. He32原子核内含有3个中子C. He32和He42互为同位素D. He42的最外层电子数为2，所以He42在反应中容易失去电子4.蒸馏不需．．用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯5．下列说法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属MgD．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等7. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8．以下说法不正确的是( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．SiO2、SO2均属酸性氧化物D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的9．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )A．16g O2B．22.4L Cl2C．3.01×1024个N2D．3molCO210．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉11．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高．．的原因是( ) A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀13.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子14.下列各组离子，能在溶液中大量．．共存的是( )A．Cl—、K+、SO42—B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3—D．H+、Na+、CO32—15. 下列溶液中的Cl-浓度与100mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液16．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Al B．Al2O3C．Fe D．CO217.下列说法中正确的是()A.500 mL1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5N AB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积相等C.17g NH3含有的电子个数为10N AD.36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸19．现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A. ③②①⑤④B. ②③①④⑤C. ①③②⑤④D. ③⑤②①④21.鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A．分别加入1 mol·L-1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A ．钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH －+H 2↑ B ．小苏打与醋酸反应：HCO 3—+H +==CO 2↑+H 2O C ．氯气与水反应：Cl 2 +H 2O 2H + + Cl — + ClO — D ．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH 3•H 2O+ Al 3+ ＝Al(OH)3↓+3N H 4+23. 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）A ．AgNO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．水 D.石蕊溶液24. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色试液加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH 4+C. 无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO 42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO 32-25. 已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9 二、非选择题（共50分）26.（16分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题: （1）写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平） ①镁带着火时，不能用液态CO 2灭火剂来灭火的原因是 。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。
②电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________。
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一是,将小苏打和纯碱的混合物19.0g 加热到恒重，测得固体质量为15.9g ，则混合物中小苏打的质量分数为 。
27.（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：（1）写出反应①的离子方程式。
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为。
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳．．试剂为（填序号）A、KMnO4B、NaOHC、氯水D、KSCN（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒（5）试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是A、H2O2B、铁单质C、O228.（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－32＋2－（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。
29.（13分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。
请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是。
（2）浓硫酸的作用是__ ；与研究目的直接相关的实验现象是。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为。
参考答案一、选择题（每题2分，共50分）26. （16分）（1）①2Mg+CO 2 2MgO+C （2分）②2Cl 2 +2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 +CaCl 2 + 2 H 2O （2分） （2）①3H ++Al(OH)3== Al 3++3H 2O ；（2分）②2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+（2分）（3）SiO 2+2CSi+2CO ↑（2分）电子转移略(2分) （4）焊接钢轨或冶炼难熔金属等（1分）；发酵粉或治疗胃酸过多的药物等合理答案（1分 ）,44.2%（2分）27.(12分)(1) 2Al+2OH -+2H 2O= 2 AlO 2-+3H 2↑ （2分）（2）NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 （2分） （3）D （2分）（4）蒸发（或加热浓缩）（1分）；B （2分） （5）氧化剂（1分）；B （2分）28.（9分）（1）SO 2－4、CO 2－3 ， K ＋ 、NH ＋4， Ba 2＋、Mg 2＋ ，Cl －，（各1分） （2） NH 4++OH - NH 3↑+H 2O （2分）29.（13分）（1）比较干燥的氯气和次氯酸（潮湿的氯气）的漂白性（或研究氯气的漂白性实验）（2分） （2）吸收气体A 中的水；（2分） B 中有色布条不褪色，C 中有色布条褪色（2分） （3） D （2分） （4）MnO 2+4HCl(浓)Cl 2↑+ MnCl 2+2H 2O （2分） 0.5mol (3分)高温 点燃。