初中部九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律(第2课时)教案(新版)新人教版
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教案新人教版
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律〔第二课时〕教课设计新人教版一、教课目的知识与技术知道化学方程式的定义，认识化学方程式表示的意义过程与方法1、质量守定律的根基上学习使学生很简单的就接受并理解化学方程式所表示的涵义2、培育学生察看、剖析概括的能力感情态度与价值观1、培育学生对现实生活的察看的好奇心和研究欲，激发学习化学的兴趣2、培育学生的思虑、求实，勇于实践，不停创新的科学精神二、教课要点和难点知道化学反应方程式可供给给你哪些信息三、教课模式议论练习法四、教课过程教师活动学生活动设计企图[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号倾听、思虑物质——化学式阅读教材以直观的手段启迪学生阅那么，化学反应可否用特定的化读、思虑，使学生对“化学符号来表达呢？指导学学方程式〞产生深刻的印生阅读教材P22有关内容。
初步认识碳焚烧的化学方程象式[解说]物质之间的不一样反应常观看、倾听-1-能够用直观了的式子掌握化学方程式书写要领。
——化学方程式来表示。
[演示]动画演示碳焚烧的化学让学生会主动学习，依据方程式的书写方法联合教材，议论概括方程式提信息，找出方程式所表示[议论]指导学生议论：化学方程供的三点主要的信息。
的涵义。
式能供给给我们哪些信息？[投影]1、写出以下化学方程式：〔1〕氧化铜与氢气在加热条练习、书写有关方程式让学生在练习中牢固件下反应生成铜和水〔2〕金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
2、依据质量守恒定律解说：钢铁生锈后。
铁锈的质量比铁的质新知，进一步深入对化学量大。
方程式涵义的理解，使学3、考虑2H2O2＝2H2+O2所供给的思虑并回复生能贯通融会，信息板书设计三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式四、化学方程式供给的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中组成各物质的微观粒子的个数比-2-。
2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版
目标：让学生了解质量守恒定律的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解质量守恒定律的定义，包括其在化学反应中的作用。
详细介绍质量守恒定律的原理，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
3.质量守恒定律案例分析（20分钟）
-情境教学：创设化学实验情境，增强学生的体验和理解。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对质量守恒定律的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学反应中为什么质量总是守恒的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于化学反应的图片或视频片段，让学生初步感受质量守恒的现象。
简短介绍质量守恒定律的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
-历史上的化学家故事：介绍一些与质量守恒定律发现相关的化学家，如拉瓦锡、道尔顿等，激发学生对化学学科的兴趣。
-现实生活中的质量守恒定律应用案例：收集一些生活中的实例，如灭火器的原理、金属腐蚀等，让学生了解质量守恒定律在实际生活中的重要性。
2.拓展建议：
-观看拓展实验视频，尝试分析实验过程中质量守恒定律的应用，并撰写观后感。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调质量守恒定律的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括质量守恒定律的基本概念、案例分析等。
强调质量守恒定律在化学反应中的核心作用，鼓励学生进一步探索和应用。
1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，理解质量守恒定律，提高科学探究能力。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案(第2课时)
课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。
2.理解化学方程式的含义。
3.学会读化学方程式。
【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。
二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。
一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。
(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。
(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。
【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。
如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。
点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。
九年级化学上册 第五单元课题1 质量守恒定律(第2课时)示范教案 人教新课标版
第二课时 质量守恒定律[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。
(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[学生回答]1．(1)C+O 2−−→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2+O 2 (4)H 2O2−−→−2MmO H 2O+O 2(5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 22．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。
所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。
(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。
[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃2P2 O5。
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教学设计
4.针对各小组的讨论结果，进行点评和指导，强调质量守恒定律在化学反应中的应用。
（四）课堂练习，500字
1.设计具有针对性的课堂练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
2.练习题包括：选择题、填空题、计算题等，涵盖质量守恒定律的基本概念、应用和化学计量法。
三、课堂活动
1.小组讨论：结合教材，讨论质量守恒定律在化学反应中的应用。
2.实验操作：分组进行实验，观察并记录实验现象。
3.案例分析：分析教材中的案例，运用质量守恒定律解决问题。
四、课堂小结
1.总结本节课所学内容，让学生明确质量守恒定律的重要性。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的应用。
五、课后作业
3.在学生完成练习题的过程中，关注他们的解题思路和方法，及时给予指导和鼓励。
4.对学生的练习成果进行评价，指出错误和不足之处，帮助他们找到提高的方向。
（五）总结归纳，500字
1.在课堂尾声，带领学生回顾本节课所学内容，总结质量守恒定律的基本原理、应用和化学计量法。
2.强调质量守恒定律在生活、生产中的重要性，激发学生对化学学科的兴趣。
3.详细解释化学计量法的基本原理，以及如何运用化学计量法进行简单的化学反应计算。
4.通过多媒体展示，让学生直观地了解化学反应中物质质量的变化过程。
（三）学生小组讨论，500字
1.将学生分成若干小组，每组针对一个化学反应案例进行分析，讨论如何运用质量守恒定律解决问题。
2.各小组在讨论过程中，要关注化学反应中物质质量的变化，分析影响质量变化的因素。
d.课堂讨论Leabharlann 组织学生进行小组讨论，分析案例，运用质量守恒定律解决问题。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案设计(第2课时)
课题1质量守恒定律(化学方程式)（2）一、教学目标【知识与技能】1.了解化学方程式的概念。
2.理解化学方程式的含义。
3.学会读化学方程式。
【过程与方法】初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
【情感、态度与价值观】通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美。
二、教学重难点重点：化学方程式的含义难点：化学方程式的含义三、教学过程【自主学习】阅读课本P96、97，完成以下问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式表示什么意义？3、化学方程式为我们提供了哪些信息？【教师释疑】教师引导学生总结化学方程式的概念和含义。
一、化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式, 如：2H2 + O22H2O2.一个正确的化学方程式要符合以下要求：(1)化学式要正确。
(2)反应前后的原子种类、原子个数要相等。
(3)要写“＝”，有条件时要注明“条件”，加热用“△”，生成物中有气体要注明“↑”，有难溶性固体时要注明“↓”（反应物中有气体或难溶性固体时不必注明）。
【练习】下列哪些化学方程式是正确的，并说明错误的原因（题见课件：二、化学方程式含义C＋O2点燃CO21.表明了反应物、生成物和反应条件。
如：上述反应表明反应物是碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃。
点燃2.表示各物质之间粒子个数比（系数比）:如：上述反应前后的粒子个数比为：1︰1︰3.表示反应物、生成物各物质间的质量比如：C＋O2点燃CO212 32 44即：C、O2、CO2的质量比为12︰32︰44含义：12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
【练习】(1)24g碳与足量氧气反应生成二氧化碳____g(2)6g碳与20g氧气反应生成二氧化碳____g三、化学方程式的读法：C＋O2点燃CO21.宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳2.微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子3.质量读法：每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成44份质量二氧化碳3、化学方程式为我们提供了以下信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变【课堂小结】1、用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,C＋O2点燃CO22、化学方程式的含义：（1）表明了反应物、生成物和条件（2）参加反应的各粒子的个数比（3）反应前后各物质的质量比3、化学方程式提供的信息：（1）反应前后物质的种类、分子种类可能发生改变（2）反应前后物质的总质量、原子（元素）种类、原子个数、原子质量保持不变。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1 质量守恒定律
教学目标
1．知识与技能
（1）记住化学方程式的定义和意义
(2) 会读化学方程式
（3）能求出化学方程式中各物质的质量比
2.过程与方法
通过阅读课本，讲练结合，反复练习的方法掌握化学方程式的意义，突破本节课的难点。
3.情感态度与价值观
培养学生严谨的学习态度，并学会与他人沟通。
教学重点化学方程式的意义
教学难点化学方程式的理解及意义
教与学互动设计
创设情景导入新课
【导语】在化学学习中，元素可以用元素符号表示，物质可以用化学式表示，那么，化学反应有没有特殊的表示方法呢？
提问用化学符号表示化学反应的式子叫什么？
合作交流解读探究
一预习导学
1化学方程式的意义，例如：S+O2====SO2
3. 化学方程式的读法: 例如：S+O2====SO2
二交流探究
1.化学方程式的意义
4 化学方程式的读法：例如P+O2===P2O5
三精导精讲
有人说，在水中加入少量催化剂，就能把水变成汽油（含有碳元素），你认为呢，为什么？
四运用提升
1 在化学反应A+B=C中，1.5g的A于足量的B充分反应后生成9.5gC，则
参加反应的B的质量为。
2 在反应 2 A+B===C+D 中，已知25克 A与10克 B恰好完全反应生成10克C，当反
应有6克 D生成时，参加反应的A 是（）
A 10克
B 5克
C 2.5克
D 以上都不是
3铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝氧气氧化铝的质量比为（）
A 27：32：102
B 27：32：59
C 9：8：17
D 108：96：204
4 在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间
关系正确的是（）
A、2m=a
B、3a=n
C、3m=2n
D、2b=m+n
5 将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合
物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是？
五课堂小结
化学方程式的定义及意义
六课后反思。