九年级科学第一章酸碱盐总复习汇总

总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途 1. 物质分类物质混合物（成分复杂不作研究）纯净物单质金属单质非金属单质常温下气态非金属单质（、、）常温下固态非金属单质（、、、）化合物有机物（、）无机物氧化物（、）酸碱盐O N H S P C I C H OH CH COOH MgO CuO 2222253⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 2. 酸碱盐溶液的导电性：（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。

（2）物质的导电性①能导电：酸、碱、盐溶液如、、有自由移动的说明H SO NaOH NaCl 24−→−−离子（带电的粒子） ②不能导电固态酸、碱、盐有离子但不自由蔗糖和乙醇等溶液无带电粒子说明说明−→−−−→−−⎧⎨⎪⎩⎪（3）电离①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。

②电离可用电离方程式表示如：()NH SO NH SO 4244422=++-③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。

（4）pH 值 ①溶液的酸碱度用pH 来表示 ②pH 和酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。

③测溶液pH 的实验操作 用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH 。

注意：pH 试纸不能用水湿润。

3. 酸碱盐的定义：（1）酸①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如：HCl H Cl H SO H SO =+=++-+-24422 ②理解：a. 阳离子全部是氢离子才是酸。

如：NaHSO Na H SO 442=++++-电离有，还有，因此不是酸。

H Na NaHSO ++4b. 酸是化合物。

c. 酸电离出H +后余下部分是酸根离子。

如：（盐酸根）、（亚硫酸根）等。

Cl SO --32（2）碱①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

如：NaOH Na OH Ca OH Ca OH =+=++-+-()222②理解：a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

如：，就不是碱。

Cu OH CO Cu OH CO Cu OH CO 22323222322()()=+++--b. 碱也是化合物。

c. 碱电离时，除去OH —的是金属阳离子。

（3）盐①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。

如：NaCl Na Cl NaNO Na NO =+=++-+-33②理解：a Na K Ca H NH .阳离子是金属阳离子如：、、等，但不能是，而的性质+++++24类似金属离子，因此也算金属阳离子。

b. 盐也是化合物。

4. 酸的通性及几种常见的酸： （1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H +，导致它们化学性质的相似性。

（2）酸的通性 ①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。

如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

如：Zn H SO ZnSO H +=+↑2442262332Al HCl AlCl H +=+↑③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水如：CuO H SO CuSO H O +=+2442MgO HCl MgCl H O +=+222a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系 金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如：Mn 2O 7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

如：AgNO HCl AgCl HNO 33+=↓+BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

如：、、，但、却不是这一范围。

AgNO BaCl CaCO BaSO AgCl 3234⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

NaOH HCl NaCl H O +=+2a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。

b. 中和反应一定是复分解反应。

c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如：CuO H SO CuSO H O +=+2442（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。

盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质 a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴） ②化学性质（注意性质决定用途这条主线） a. 与指示剂的作用 ※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。

如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途） 例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。

b. 与金属的作用如：（制氢气）Zn HCl ZnCl H Al HCl AlCl H Mg HCl MgCl H +=+↑+=+↑+=+↑⎫⎬⎪⎭⎪226232223222结论：金属＋盐酸→盐＋氢气 c. 与金属氧化物作用如：（除铁锈）Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。

结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水 d. 与碱的反应如：Cu OH HCl CuCl H O ()2222+=+Al OH HCl AlCl H O Al OH ()[()]332333+=+用治疗胃酸过多结论：碱＋盐酸→盐＋水 e. 与某些盐反应如：（制）CaCO HCl CaCl H O CO CO 322222+=++↑ HCl AgNO AgCl HNO Cl +=↓+-33（检验的方法）注意：的检验：先加溶液，再加稀，如白色沉淀不溶解，则Cl AgNO HNO -33含有。

Cl -硫酸 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②稀H 2SO 4有类似稀HCl 的化学性质。

（对比稀HCl 性质学习） ③浓H 2SO 4的特性 a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。

（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO 2等） b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c. 氧化性：浓H 2SO 4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d. 浓H 2SO 4稀释要放出大量的热。

注意该实验操作：把浓H 2SO 4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓H 2SO 4里（危险！） ④的检验：SO 42-BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+其中不溶于水，也不溶于稀中，因此该操作是：取样，加入少量BaSO HNO 43BaCl HNO 23溶液，后再加稀，观察白色沉淀是否溶解。

硝酸 ①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

5. 碱的通性及常见的碱：（1）碱的命名：（2）碱的通性：（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。

CO SO SiO Mn O如：、、、均属于酸性氧化物。

22227理解：Mn O①酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如：是酸性氧化物，却是金属27氧化物。

CO H O②非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如：、是非金属氧化物，但2不是酸性氧化物。

+=CO H O H CO③多数酸性氧化物可与水化合生成酸。

如，但亦有少数2223SiO酸性氧化物不溶于水，不能与水化合生成酸，如。

2（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：6. 常见的盐（1）结晶水合物①含有结晶水的物质叫结晶水合物，如：，（俗Na CO H O CuSO H O 23242105⋅⋅称蓝矾、胆矾）。

②结晶水合物是化合物，它的相对分子质量计算，如 CuSO H O 4256496518250⋅++⨯=：（）粗盐中由于含杂质、，因而易潮解。

222MgCl CaCl（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。

a. 风化是化学变化b. 风化必须是常温下，如：就不是风化。

CuSO H OCuSO H O 424255⋅+∆（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO 4如变蓝，则说明有水存在。

CuSO H O CuSO H O 424255+=⋅（5）盐的性质： ①盐的溶解性 一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。

②盐的化学性质 a. 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属 b. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 c. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱 d. 盐＋盐→另两种盐 其中a 、b 、c 中的盐都应是溶于水的，b 中盐是溶于水或溶于酸。

7. 复分解反应： （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

（2）表示方法：AB ＋CD=AD ＋CB 如：BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+（3）四种基本反应类型：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：A B ABAB A BA BC AC BAB CD AD CB +==++=++=+⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ （4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应； （5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，才能发生。

8. 化学肥料： （1）种类化肥氮肥：、、、、磷肥：磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等钾肥：、等复合肥：、、、等微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等()()()NH SO NH NO NH ClNH HCO NH H O CO NH K SO KCl NH H PO KNO NH HPO KH PO 42443443322224424342424⋅⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪（2）特性9. 铵根离子的鉴定： （1）反应原理 ()NH SO NaOHNa SO NH H O 4242432222++↑+∆NH H O NH H O 3232+=⋅（碱性使红色石蕊试纸变蓝）（2）实验操作 取试样少许，加入NaOH 溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH 4+。

【典型例题】例1. 二氧化硫（SO 2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。