2016年高考化学二轮复习精品资料 专题04 离子反应(高考押题)(原卷版)

高考押题 1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋
和Cl －
，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤
D ．只有⑥
2．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋
4＋OH －
B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电
Cu 2＋
＋2Cl －
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑ 3．下列关于离子方程式的评价正确的是( )
4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na ＋
＋CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓
B ．FeI 2溶液中滴入过量溴水： 2Fe 2＋
＋2I －
＋2Br 2===2Fe 3＋
＋I 2＋4Br －
C ． NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：
H ＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2O
D ．饱和石灰水与醋酸溶液混合：
Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋
＋2CH 3COO －
＋2H 2O
5.下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2I －
＋2H ＋
＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO －
3＋Ba 2＋
＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水： Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －
2＋4NH ＋
4＋2H 2O
D ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －
＋2H 2O=====电解
H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
6．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
7．下列离子在溶液中能大量共存的一组是( ) A ．K ＋
、H ＋
、ClO －
、SO 2－
3
B ．Fe 3＋
、Mg 2＋
、NO －
3、CO 2－
3
C ．Na ＋
、Ca 2＋
、HCO －3、OH
－
D ．Al 3＋
、NH ＋
4、Cl －
、SO 2－
4
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．加铝粉能产生氢气的溶液中：Na ＋
、K ＋
、AlO －
2、S 2O 2－
3
B ．c (H ＋
)/c (OH －
)＝1010的溶液中：NO －
3、Na ＋
、Fe 2＋
、SO 2－
4
C ．使甲基橙变红的溶液中：Mg ＋
、NO －
3、K ＋
、SO 2－
4
D ．强碱性溶液中：Ba 2＋
、Cl －
、SiO 2－
3、Na ＋
9．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋
、Cu 2＋
、NO －
3、Cl －
B ．在pH ＝13的溶液中：K ＋
、Mg 2＋
、Cl －
、SO 2－
3
C ．在乙醛水溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －
、Br 2 D ．在由水电离出的c (H ＋
)＝1×10－
2 mol·L
－1
的溶液：Na ＋、K ＋、HCO －3、CH 3COO －
10．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．25 ℃时由水电离产生的c (H ＋
)＝1×10
－12
mol/L 的溶液：Na ＋
、NH ＋
4、Br －
、CO 2－
3
B ．FeCl 3溶液中：K ＋
、Na ＋
、SCN －、Cl －
C ．遇酚酞变红的溶液：Fe 3＋
、HCO －
3、S 2－
、Fe 2＋
D ．无色透明的溶液：Mg 2＋
、Al 3＋
、NO －
3、H ＋
11．下列关于离子检验的说法中正确的是( )
A ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl －
B ．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO 2－3
C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－
4
D ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变
为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
12．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
13．强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是()
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
14．某无色溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)ab段生成的沉淀的化学式为________________________________________；
(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为_____________________________________；
(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因_____________________________________；
(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为__________________。

15．某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3，有的离子浓度可能较大。

甲同学为了研究工业废水的成分，进行了如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

(1)该废水中一定不含有的离子是______________________________，一定含有的离子是______________________________。

(2)乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的NO－3。

过滤Ⅳ中的蓝色沉淀，控制滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为1∶4，写出该反应的离子方程式______________________________。

若除去0.2 mol NO－3，则要消耗铝________g。