高考化学复习全套资料
高考化学知识点归纳书
高考化学知识点归纳书一、物质的结构与性质1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构的组成：质子、中子、电子1.2 元素周期表的组成与排列规律2. 化学键与化合物性质2.1 离子键、共价键、金属键的特征与形成条件2.2 非金属气体的性质与化合物的应用二、化学反应与能量变化1. 反应速率与平衡1.1 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂1.2 平衡状态下的反应条件与动态平衡2. 化学平衡与能量变化2.1 热力学第一定律与化学能量变化2.2 反应焓变与反应熵变的计算与理解三、酸碱与溶液1. 酸碱性与酸碱反应1.1 酸碱定义与酸碱指示剂的选择1.2 酸碱滴定与酸碱中和反应2. 溶液的配制与性质2.1 溶液浓度的计算与表达方法2.2 溶液的电导性、酸碱性及沉淀生成与溶解四、氧化还原与电化学1. 氧化还原反应与电子转移1.1 氧化还原反应的定义与特征1.2 电子的失去与得到、氧化剂与还原剂的判断2. 电解与电化学动力学2.1 电解与电解质的电离与导电性2.2 电解过程与电解方程式的推导与描写五、碳化合物与有机化学1. 烷烃、烯烃、炔烃的特征与反应1.1 烷烃的碳氢键性质与燃烧反应1.2 烯烃与炔烃的特征与化学反应2. 芳香烃的产生与反应2.1 芳香烃的命名与结构特征2.2 芳香烃的取代反应与重要应用六、常见元素与化合物的应用1. 碳与碳的化合物的应用1.1 碳的同素异形与合成材料1.2 碳的化合物在生活与工业中的广泛应用2. 金属与金属材料的性质与应用2.1 金属的导电性与导热性2.2 金属材料在制造业与建筑业中的应用总结：化学知识点归纳书系统地整合了高考化学的各个知识点，全面梳理了物质的结构与性质、化学反应与能量变化、酸碱与溶液、氧化还原与电化学、碳化合物与有机化学以及常见元素与化合物的应用等内容。
通过系统学习这些知识点，将能够全面理解化学现象，为高考化学考试提供有力的支撑。
高三化学知识点的辅导书
高三化学知识点的辅导书第一章无机化学基础知识1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和元素的概念1.2 元素的原子结构1.3 元素周期表的组成和分类2. 化学键和化合价2.1 化学键的类型和特点2.2 化合价的概念和计算方法2.3 化学键和分子结构的关系3. 化学方程式和化学计量3.1 化学方程式的基本表示法3.2 原子的质量和摩尔质量3.3 化学计量的相关计算第二章酸碱中和与盐类1. 酸碱中和反应1.1 酸碱的定义和性质1.2 酸碱滴定和中和反应1.3 pH值和酸碱浓度的关系2. 盐类的性质和命名2.1 盐类的定义和常见性质2.2 盐类的命名规则和应用场景第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的氧化数变化 1.2 氧化还原反应的电子转移 1.3 氧化还原反应的判别方法2. 实际应用：电池和蓄电池2.1 电池的构成和工作原理2.2 常见的电池类型和应用2.3 蓄电池的原理和种类第四章有机化合物的基础知识1. 有机化合物的特点和命名规则1.1 有机化合物的碳氢化合物基础 1.2 有机化合物的命名方法和规则 1.3 有机化合物的结构与性质关系2. 难点化合物与衍生物2.1 简单有机化合物的衍生物2.2 多环有机化合物的命名和性质 2.3 具有功能性基团的有机化合物第五章化学反应动力学1. 反应速率和速率方程1.1 反应速率和速率常数1.2 速率方程和反应级数1.3 反应速率与反应条件的关系2. 化学平衡和化学反应的平衡常数 2.1 化学平衡的条件和特点2.2 平衡常数的定义和计算方法 2.3 影响平衡常数的因素第六章有机官能团的化学性质1. 烃类的化学性质1.1 烃类的燃烧和卤代反应1.2 烯烃和炔烃的反应性差异1.3 芳香化合物的亲电取代反应2. 功能性化合物的性质和应用2.1 醇和酚的性质和反应2.2 醛和酮的还原和氧化反应2.3 有机酸和酯的特性和制备方法结语：本辅导书全面总结了高三化学的基础知识点，旨在帮助学生系统地学习和复习化学，更好地应对考试，并在学科竞赛中取得好成绩。
化学高三知识点教辅推荐
化学高三知识点教辅推荐高三是学生进入冲刺阶段的重要时期，尤其是对于理科生而言，化学作为一门重要的科目，知识点密集且内容复杂，需要有一本好的教辅资料来帮助掌握和巩固知识。
本文将为大家推荐几本值得阅读的化学高三知识点教辅。
1. 《高中化学必修一、二、三复习指导教程》该教辅是根据最新化学教材编写的，完全按照高考大纲的内容要求。
教材循序渐进，将复杂的知识点分解成易于理解和消化的模块，每个章节都有详细的解析和例题，引导学生深入理解化学的基本原理和概念。
该教辅重点突出，难点剖析，适合高三备考复习使用。
2. 《高中化学考点全解析》该教辅针对高考化学考试的考点进行了全面解析，详细列举了每个考点的理论知识和解题技巧。
教材内容简明扼要，突出重点，通过大量例题和习题训练，帮助学生快速掌握考点，并能够熟练运用于解题过程中。
同时，该教辅还提供了历年高考真题和模拟试题，帮助学生熟悉考试形式和提高应试能力。
3. 《高中化学知识点剖析与解题技巧》该教辅以知识点剖析和解题技巧为主线，系统分析了高考中容易出现问题的知识点，解答了学生常见的疑惑和难点。
教材重点突出，注重实际应用，通过生活中的例子和实验，帮助学生将抽象的化学知识与实际问题相结合，形成系统的知识体系。
此外，该教辅还提供了大量的习题和模拟试题，供学生进行巩固和提高。
4. 《高中化学题库及详解》该教辅是一本大型的高中化学题库，涵盖了高考全部考点。
每个考点都有大量的选择题和解答题，并附有详细的解析和答案。
教材内容全面，题目质量高，可以帮助学生熟悉和掌握各种题型和解题方法。
此外，教辅还提供了历年高考真题和模拟试题的分类整理，供学生进行有针对性的复习和训练。
总结：以上推荐的化学高三知识点教辅均是经过多年教学实践的积淀，内容全面详细，注重知识点的剖析和解题技巧的讲解。
选用适合自己的教辅资料进行阅读和训练，可以帮助学生理解和巩固化学知识，提高解题水平，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高三化学知识点教辅资料
高三化学知识点教辅资料化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握至关重要。
本文将为高三学生提供一份化学知识点的教辅资料，帮助他们更好地备战高考。
第一章离子键和共价键1. 离子键的概念和特点- 离子的定义：带电的原子或原子团- 简介离子键的形成过程和特点- 离子晶体的性质和结构2. 共价键的概念和特点- 共价键的定义和形成机制- 典型共价键的气体：氢气和氯气- 分子的极性和非极性第二章化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特点- 化学反应的定义和表示方法- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡状态和化学平衡2. 化学方程式的平衡- 化学方程式的表示和写法- 平衡系数的应用- 平衡常数和平衡常数表达式第三章有机化学基础1. 有机化合物的概念和特点- 有机化合物和无机化合物的区别- 有机物的特征：碳的主链、氢原子和其他原子团2. 有机化合物的命名规则- 代表标识法的命名规则- IUPAC命名法的基本原则和应用- 功能团的命名和表示方法第四章化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的描述和影响因素- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等 - 反应速率与反应机理的关系2. 化学平衡的观念和条件- 反应的正反向过程和动态平衡- 影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数和平衡位置的变化第五章化学键和化学键能1. 化学键的强度和能量- 化学键的概念和分类- 强度和能量的关系- 化学键能计算和应用2. 化学键的性质和应用- 化学键的极性和非极性- 化学键对物质性质的影响- 化学键在化学反应中的作用以上是高三化学知识点的教辅资料，希望能够帮助高三学生巩固和扩展化学知识，取得优异的成绩。
祝愿所有高三学生都能在化学领域获得令人满意的成绩！加油！。
高三化学知识点复习书推荐
高三化学知识点复习书推荐化学作为一门综合性科学学科，不仅涉及到理论知识，还有实验技巧和应用能力的培养。
高三学生在备战高考过程中，合理选择一本优质的化学知识点复习书对他们的学业发展至关重要。
本文将推荐几本适合高三学生使用的化学知识点复习书。
1.《高中化学知识点速查手册》该教材是高中化学知识梳理的经典之作，内容涵盖了高中化学的各个知识点。
书中以清晰简洁的文字和表格形式呈现，便于学生查找和理解。
同时，书中还提供了大量常见题型的解析和例题，有助于学生巩固所学知识，并提供了备考时的参考。
2.《化学高考精讲精练》该教材是专门为高考化学准备的，内容紧扣高考要点，对于学生备考高考非常有帮助。
书中以章节形式呈现，涵盖了化学的各个领域，包括物质的分类与性质、化学反应与能量等，每个章节都有重点知识点的精讲和大量的相关练习题，让学生掌握知识并提高解题能力。
3.《高三化学重点难点解析与习题精练》该教材是根据高考化学考试的特点编写的，注重对高考热点和难点的解析。
书中对高考常考的重点知识点进行深入剖析，并提供了大量的相关习题，帮助学生更好地理解和掌握知识。
此外，书中还包括了高考真题和模拟试题，供学生进行系统性的复习和训练。
4.《高三化学知识点复习指南》该教材是一本系统性的复习指南，涵盖了高中化学的全部知识点。
书中以图文结合的方式进行讲解，通过图表和实例帮助学生理解和记忆化学知识。
此外，书中还包括了丰富的练习题和考点补充，有助于学生查漏补缺，提高应试能力。
5.《高中化学考点串讲速记》该教材是一本专注于高中化学考点的速记指南。
书中对每个考点进行了简洁明了的概述，并给出了重点和难点的解析和例题。
此外，书中还为高三学生提供了复习要点和记忆口诀，帮助学生快速掌握化学知识，提高记忆效果。
总结：高三化学知识点复习书的选择对于学生的高考备考至关重要，上述推荐的几本教材都是经典之作，适合于高三学生使用。
学生可以根据自己的学习风格和需求来选择适合自己的复习书，并结合教材和课堂学习，全面复习和巩固化学知识，为高考取得优异成绩打下坚实基础。
高考化学考试辅导复习知识资料
高考化学考试辅导复习知识资料化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
高三化学总复习资料
高三化学总复习资料高三化学总复习资料高三是每个学生都要经历的一段艰苦的时光，尤其是面对即将到来的高考。
对于理科生来说，化学是其中一门重要的科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份高三化学总复习资料，希望能对大家有所帮助。
第一部分：基础知识回顾在高三化学的复习中，首先要回顾基础知识。
这包括元素周期表、化学键、化学方程式等。
元素周期表是化学的基础，通过熟悉元素周期表的排列规律，可以帮助我们理解元素的性质和周期性。
化学键则是物质中原子之间的连接方式，可以分为离子键、共价键和金属键等。
化学方程式是描述化学反应的方式，通过掌握化学方程式的写法和平衡方法，可以更好地理解和解答化学反应相关的问题。
第二部分：重点知识梳理在高三化学的复习中，我们需要重点关注一些重要的知识点。
比如，化学反应的速率与反应机理、溶液的浓度与溶解度、化学平衡与平衡常数等。
了解化学反应的速率与反应机理可以帮助我们理解反应速率的影响因素以及反应机理的推断方法。
掌握溶液的浓度与溶解度可以帮助我们计算溶液的浓度以及理解溶解度与温度、压力等因素的关系。
而化学平衡与平衡常数则是理解化学反应平衡状态的基础，通过平衡常数的计算和应用，可以解答与化学平衡相关的问题。
第三部分：实验技巧与应用在高三化学的复习中，实验技巧与应用也是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以观察和验证化学理论的真实性。
在实验技巧方面，我们需要掌握实验器材的使用方法、实验操作的注意事项以及实验数据的处理和分析方法。
在实验应用方面，我们需要了解实验在生活和工业中的应用，比如化学分析、质量控制和环境保护等方面。
第四部分：解题技巧与答题方法在高三化学的复习中，解题技巧与答题方法是非常关键的。
通过掌握解题技巧，我们可以更加高效地解答复杂的化学问题。
在解题技巧方面，我们需要注意题目的关键词和条件，合理选择解题方法和步骤，以及注意解答过程中的逻辑性和严谨性。
在答题方法方面，我们需要熟悉高考化学试题的题型和要求，合理安排时间和答题顺序，以及注意答题的完整性和准确性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学复习之全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。
分析选项可得D。
总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。
此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。
例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。
捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。
总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。
例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□方法：从转移电子及得失电子守恒分析。
捷径：（1）铬元素在化合物Na2Cr2O7中显+6价，CrCl3中显+3价，Na2CrO4显+6价，因此反应①是用还原剂将Na2Cr2O7还原到CrCl3，而反应④CrCl3需用氧化剂把铬元素从+3价氧化到+6价。
其余反应②、③、⑤中化合价均未发生变化。
以此需用还原剂的步骤是①步骤。
需用氧化剂的步骤是④步骤。
（2）从题中可看出，CrCl3与碱生成Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，属两性物质。
（3）配平反应式：第一步：Cr元素从+6价下降到+3价，一个Cr原子下降3价，以化学式Na2Cr2O7为标准，共下降6价（确切说得到6个电子），而KI中的I元素从—1价上升到0价，上升了1价（确切说失去1个电子），所以需要6个I—才能满足得失电子守恒。
Na2Cr2O7+6KI+□HCl —2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。
通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是Cl—，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。
以此得配平后的结果为1、6、14、2、2、6、3、7H2O。
其电子转移的方向和数目见下图。
总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。
2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。
应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。
如本题中的KCl、NaCl、H2O等。
例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。
捷径：混合前溶液中Cu2+的物质的量为0.06mol，SO42－为0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH－的物质的量为0.09mol。
混合后因溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，故沉淀中有Cu2+ 0.06mol，OH-0.09mol，考虑到Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有SO42－0.015mol。
因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为D。
总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。
例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。
捷径：因氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸根离子为ClO3－，迁移知，碘酸根离子为IO3－，碘的化合价为+5价，又另一种碘元素呈+3价态，故碘酸碘的化学式为I(IO3)3，其氧化物的形式为I4O9，故选D。
总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能写成2PbO·PbO2。
例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
为确定x 和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出Co离子、NH3分子和Cl－三者物质的量的比例关系而获解。
捷径：设n表示物质的量,m表示质量。
根据题中反应得：n(NH3)=0.200 mol/L×24.0×10-3 L =4.80×10-3molm(NH3)=4.80×10-3 mol×17.0g /mol=8.16×10-2gn(Cl-)=0.100 mol/L×24.0×10-3 L =2.40×10-3molm(Cl-)=2.40×10-3 mol×35.5 g / mol =8.52×10-2gm(钴离子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2 g = 4.72×10-2gn(钴离子):n(NH3):n(Cl-)=1:6:3以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。
金钥匙：例题1 ：下列电子式正确的是（）方法：同高考题例2。
从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：分析A选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“•”号，另一种为“×”号，从题中电子数分析知，×号表示氢原子的电子，因×号位置写错，故A选项错误。
B选项中Na2S为离子化合物，书写正确。
C选项中CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故C选项错。
D项中Cl－有一个负电荷，其周围应有8个电子，D错误。
以此得正确选项为B。
总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。
因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。
例题2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。
（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。
方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。
捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。
三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：Na2S2O3·5H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/gCaCl2·6H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/gNa2SO4·10H2O = 77.0kJ/322g = 0.24kJ/gNa2HPO4·12H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。