中学2017-2018学年高二开学摸底考试化学试题含答案
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
河南省唐河县第一高级中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省唐河县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列物质的分类方法恰当的是（）【解答】答案D2．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解答】答案C：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则12C、13C、14C互为同位素，但金刚石和石墨互为同素异形体，A不正确；同种元素的原子，质量数不一定相同，例如12C、13C、14C，B不正确；互为同位素的原子，质子数一定是相等的，C正确；由一种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧等，D不正确，答案选D。
考点：考查同位素、同素异形体、纯净物的判断以及同位素原子的结构点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
明确同位素的含义、判断依据是答题的关键，易错点是选项D。
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【解答】答案C：A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH －＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
考点：考查中和反应的实质，离子方程式的判断4．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【解答】答案C：非金属单质化合价既能升高又能降低，在反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故A错误；氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；氧化剂具有氧Fe 既有氧化性又化性，还原剂具有还原性，故C正确；阳离子不一定只有氧化性，如：2MnO 具有氧化性，故D错误。
河南省信阳市2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题(附答案)
河南省信阳市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列事实与平衡移动原理无关的是（）A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.23．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B.使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 HCO3-4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥5．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）abcdA．a和b互为同系物B．b和c均能发生加聚反应C．c和d互为同分异构体D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法不正确的是（）A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH－)＞c(H +)＞c(CO32- )B．常温下，将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水多C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H +)＝c(SO42- )＋c(OH－)8．下列实验操作能达到实验目的的是（）+ C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/1611．N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。
四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。
17—18学年高二4月阶段性检测考试化学(理)试题(附答案)
2017-2018学年度第二学期4月阶段性检测考试高二化学试题考试时间：50分钟满分100分一、选择题(本题共16个小题,每小题4分,共64分。
每小题只有一个正确选项)1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．丙三醇、乙醇钠、氯仿D．豆油、脂肪、四氯化碳2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A．B．C．D．4.下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是()A.H2OB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.C6H5OH5.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,且原理相同6.下列说法中,正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚7.下列说法中正确的是()A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢8.下图是兴奋剂利尿酸的结构:关于它的说法正确的是()A.利尿酸的化学式为C13H14O4Cl2B.利尿酸最多可与4 mol H2发生反应C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液退色D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应9.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。
河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3【答案】C【解析】2．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确．．．的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[来源:]A. ①③④B. ①②④C. ③④D. ②⑤【答案】A【解析】试题分析：如果周期表排满，则第七周期的0族元素的质子数是118，所以原子序数为116的元素位于第ⅥA族。
同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，据此可知选项①③④是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。
侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
3．下列离子方程式表达正确的是O H2S＋2OH—A．硫化钠的水解反应：S2—＋2HB．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－【答案】CO HS—＋【解析】A :多元弱酸根离子是分步水解，并且以第一步水解为主：S2—＋HOH—B：反应物水没有写出、且电荷不守恒：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C：正确D：两者应发生氧化还原反应，不正确答案为C4．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（）A．1∶99 B．1∶100 C．100∶1 D．99∶1【答案】A【解析】由题意得生成的CO 2气体的相对分子质量为99.442495.22=⨯=M ，则由“十字交叉”法得5．将40mL 1.5mo1• L -1 的CuSO 4 溶液与30mL 3 mo1•L -1 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c (OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4•Cu(OH)2C ．CuSO 4•2C u(OH)2D ．CuSO 4•3Cu(OH)2【答案】D【解析】硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol 和0.09mol ，则铜离子和钠离子的个数之比是2︰3，所以只有选项D 是正确的，答案选D 。
2017-2018学年江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟化学试题【含解析】
2017-2018学年江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题）一、单选题1．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 2．下列过程中不会发生化学变化的是A. 焰色反应B. 煤的液化C. 亚硫酸钠敞口放置D. 铁制容器贮存浓硫酸 3．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。
氯化钙属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．混合物 4．下列物质中，属于电解质的是A. 石墨B. HClC. 二氧化硫D. 氨水5．在水体中部分含氮有机物循环如右图所示。
图中属于氮的固定的是A. ③B. ④C. ⑤D. ⑥ 6．下列物质属于共价化合物的是A. Na 2O 2B. H 2C. NH 4ClD. H 2SO 4 7．下列气体可用如图所示方法收集的是A. NO 2B. CH 4C. NOD. NH 3 8．氢气与一氧化碳按比例反应: 2C O(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是A. 升高温度，该反应速率降低B. 增大压强，该反应速率加快C. 达化学平衡状态时，CO 与H 2不再发生反应D. 若反应中加入足量的H 2，可使CO100%转化为CH 3OCH 39．在含有较多H +、SO 42-、I -的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A. Cu 2+ B. Ba 2+ C. NO 3- D. CO 32-10．漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，该反应属于A. 分解反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 置换反应 11．下列过程中能量变化与如图一致的是A. 干冰升华B. 工业合成氨C. H+Cl→H -ClD. 浓硫酸稀释 12．下列叙述正确的是A. 装置①可用于制备并收集少量NO 2B. 装置②能用于制备并收集少量Cl 2C. 装置③可用于分解NaHCO 3固体D. 装置④可用于实验室制少量NH 313．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，16g CH 4中含有的原子总数为5N AB ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N AC ．1mol/L NaCl 溶液中含有的氯离子数目为N AD ．标准状态下，11.2L CH 3COOH 中含有的分子数目为0.5N A 14．下列实验方法能达到实验目的的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的C u O粉末，加热C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去15．15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
2017-2018学年高二化学学业分层测评6含答案
学业分层测评（六)（建议用时:45分钟）1．下列8种有机物：①CH2===CH2②③CH3OH④CH3Cl ⑤CCl4⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．8类【解析】8种物质中共有5种官能团，分别为碳碳双键、—OH、—Cl、—COOH、—COO—，其中—OH形成了两类物质，即②（酚）和③（醇)，共6类物质。
【答案】C2．下列分子式表示的物质间互为同系物的是（)A．C2H4和C5H10B．C2H6和C5H12C．C2H2和C5H8D．C2H6O和C5H12O【解析】C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都是烷烃，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烃、二烯烃或环烯烃；符合C n H2n O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚。
＋2【答案】B3．按碳的骨架分类的不同可以对有机物进行分类，下列有机物属于脂肪族化合物的是( )A．①②⑥B．①③④⑥C．②⑤⑥D．②③④⑤⑥【解析】按碳的骨架分类有机物，关键在于区分分子中有无苯环，若没有苯环，则就属于脂肪族化合物.①③④⑥没有苯环，为脂肪族化合物；②⑤为芳香族化合物。
【答案】B4．下列化合物中属于芳香族化合物的是（）【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香族化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂肪族化合物。
【答案】C5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S。
诱抗素的键线式如图所示,下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羧基【解析】从给出的键线式分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基和1个羧基，故A项正确。
【答案】A6．下列各物质互为同系物的是（）C．CH4和异戊烷D．CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2【解析】A项两种物质结构不相似；B项虽都含-OH,但前者是酚后者是醇，不是同类物质;D项均含碳碳双键，但数目不同，分子组成中不相差若干个CH2原子团。
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高二摸底化学考试试题班级姓名学号一、单项选择题（共30题，每小题2分）1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．C2H4和C3H6 B．1 mol碳和3 mol碳 C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素3．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )A. 甲烷在氧气中的燃烧反应B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 钠与水的反应4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+错误！未找到引用源。
O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. H2(g)+ 错误！未找到引用源。
O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-15、已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=== CO2（g）△H＝-393.51 kJ• mol-1C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g）△H＝-395.41 kJ• moL-1据此判断，下列说法正确的是（）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6、100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为错误！未找到引用源。
，CO 2为错误！未找到引用源。
，且：C （s ）+错误！未找到引用源。
O 2(g) === CO （g ） ΔH ＝－110.35 kJ•mol -1CO （g ）+错误！未找到引用源。
O 2(g) === CO 2（g ） ΔH ＝－282.57 kJ•mol -1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ7、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。
则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q8、.右图是某温度时N 2与H 2反应过程中的能量变化曲线图。
下列叙述中不正确．．．的是( ) A.该反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH ＝－92 kJ·mol －1B.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.只加入催化剂不会改变化学反应的反应热D.一定条件下，2 mol N 2(g)和6 mol H 2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ 9．通常人们把拆开1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡 量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为( ) A.－1 940 kJ·mol －1B ．1 940 kJ ·mol －1C ．－485 kJ·mol －1D ．485 kJ·mol－110．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol －1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A ．2∶3.25 B ．12∶3.25 C ．1∶1 D ．393.5∶24111．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A. CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B. 反应①中的能量变化如图所示：C. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ·mol －112．2018年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。
国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。
目前脱硫工艺涉及的主要反应有： ①H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 ②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 ③S(g)＋H 2(g)===H 2S(g) ΔH 3则“2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4”中ΔH 4的正确表达式为( )A. ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3) B. ΔH 4＝2(ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3) C. ΔH 4＝(ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3) D. ΔH 4＝32ΔH 1－2(ΔH 2－ΔH 3)13．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1②H 2(g)＋S(g)===H 2S(g) ΔH ＝－20.1 kJ·mol －1下列判断一定正确的是( )A. 1 mol 氢气完全燃烧生成H 2O(g)吸收241.8 kJ 热量B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. 反应②中改用固态硫，1 mol H 2完全反应放热将小于20.1 kJ14．1 L 0.5 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ 热量；1 L 0.5 mol·L－1HCl 溶液与足量NaOH 稀溶液充分反应放出b kJ 热量；则500 mL 0.4 mol·L －1BaCl 2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为( ) A. 0.4(a ＋2b ) kJ B. 0.4(a －2b ) kJ C. 0.2(a －2b ) kJ D. 0.2(a ＋2b ) kJ 15．一般情况下，前者能决定后者的是A. 化学反应速率的快慢——化学反应进行的程度B. 反应物内部储存的能量——化学反应的热效应C. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置D. 元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱16．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣17．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。
下列说法错误的是( )A.混合气体中含NO1.12LB.参加反应的硝酸是0.5molC.消耗氧气1.68LD.此反应过程中转移0.6mol的电子18．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇋ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－119．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1B. 13C6H6(l)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1C. C6H6(l)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1D. C6H6(l)＋152O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－120．下列关于热化学反应的描述正确的是 ( )A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ21．已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。