第10章 碱金属和碱土金属元素练习题
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的叙述不．正确的是（ ） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C ．单质都不能在自然界中稳定存在D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（ ）A ．此碱金属可能是钾或钠B ．反应一段时间煤油会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl 3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤ 8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。
碱金属和碱土金属练习
碱金属和碱土金属答案一、选择题：1. (7449)下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………（）(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2(D) BN < Mg3N22. (1220) Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比………………………（）(A) 前者逐渐增加，后者逐渐降低(B) 前者逐渐降低，后者逐渐增加(C) 无一定顺序(D) 两者递变顺序相同3. (1246) 至今未发现有过氧化物的是……………………………………………（）(A) Be (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Li4. (1243) 下列化合物中最稳定的是………………………………………………（）(A) Li2O2(B) Na2O2(C) K2O2(D) Rb2O25. (1316) 在微酸性条件下，通入H2S 都能生成硫化物沉淀的是…………………（）(A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+6. (4202)可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是…………………………………（）(A) H2S和HCl (B) (NH4)2CO3和NH3·H2O(C) K2CrO4和HAc (D) (NH4)2C2O4和HAc7. (1269) 下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl28. (1268) 金属钙在空气中燃烧生成…………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N2二、填空题：9. (4675)K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用，将分别转变为_______________，______________，_____________，_____________ 。
(2021年整理)碱金属练习题
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碱金属练习题1、将1mol的Na与1mol放Al入质量为mg（足量）的水中，所得溶液密度为dg/cm3,则溶液的物质的量浓度为（）mol/LA。
1000d/（46+m） B.d/(46+m）C.1000d/(48+m） D.1000d/（50+m）2、用等质量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A。
将钠放入足量稀盐酸中B。
将钠放入足量的水中C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放入水中D.将钠放入硫酸铜溶液中3、在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150ml6mol/L的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的是（）A.10.08L B。
理论上无产生C.20.16LD.略有少量气泡产生4、质量为25。
4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.物质的量KOH=KHCO3B.物质的量KOH>KHCO3C.物质的量KOH〈KHCO3D. KOH和KHCO3以任意混合5、有体积相同的Na2CO3溶液和盐酸,将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中产生的气体体积比为a：b（同温同压且a≠b）。
则原Na2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量之比为（）A。
a:b B。
2a/（2a—b）C.1-b/2a D。
1-2b/a6、将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解,充分反应后，稀释至20。
碱金属
（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物*** （） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是** （） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍4．常温下和 N2能直接起反应的金属是** （） A、Na B、K C、Be D、Li5．NaH 放入水中可得到** （） A、NaOH ，O2 和 H2 B、NaOHC、NaOH 和 H2D、O2和 H26．和水反应得不到 H2O2的是*** （） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是** （） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成** （） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是*** （） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是** （） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是* （）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是** （） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是* （） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中，Θ最小的是** （） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是* （） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是** （） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是** （） A、MgO > BaO B、CO2> CS2 C、BeCl2 > CaCl2 D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物** （） A、 Zn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Sn(OH)2 D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷22．下列金属中熔点最低的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是* （） A、氧化锂 B、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡25．元素 Li 、Na 、K 的共同点是** （）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物D、都能与氢反应生成氢化物26．元素 Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是** （） A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是** （） A、ⅠA 族金属的第一电离能较小 B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是* （） A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是* （） A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是** （）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是** （）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是** （） A、原子结构理论 B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将** （） A、降低 B、升高 C、不变 D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况** （） A、高温反应 B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是 ** （） A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是 * （） A、Li B、Be C、Na D、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是 ** （） A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是 ** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是 ** （） A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O240．下列化合物中，键的离子性最小的是 ** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * （） A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是 *** （） A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** （）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 * （） A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是 * （） A、MgO B、BaO C、SrO D、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是 ** （）A、Na2SO4 > ZnSO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4B、Na2SO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4 > Na2SO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4D、Na2SO4 > CaSO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质*** （） A、NaF B、LiI C、LiF D、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是 ** （） A、Li B、Na C、K D、Rb E、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是 ** （） A、NaHCO3 > Na2CO3 B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2 > CaHPO4D、Mg (OH)2 > Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 ** （） A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况** （） A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是 *** （） A、Li B、Na C、K D、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是 ** （） A、RbH B、KH C、NaH D、LiH56．重晶石的化学组成是 * （） A、SrSO4 B、SrCO3 C、BaSO4 D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是 ** （） A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2 B、BaF2<SrF2 <CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是 ** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** （） A、H2S 和 HCl B、(NH4)2CO3和 NH3·H2OC、K2CrO4和 HAcD、(NH4)2C2O4和 HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** （）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* （） A、Be B、Ba C、Cs D、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* （）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是** （） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是* （）A、Θ(Li＋/ Li) < Θ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是** （） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* （） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是* （） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是* （）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应 Li＋＋ e－＝ Li 进行程度的定量判据是* （） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是** （） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是** （）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是** （）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是** （）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是* （） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是** （）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是** （）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是** （）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是** （）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是** （） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是** （） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是** （） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是* （）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
碱金属碱土金属 习题
碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。
..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。
....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。
...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。
.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。
(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。
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第10xx碱金属和碱土金属元素
一、选择题。
1.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（）(A) NaNO
3(B) Mg(NO
3)2(C) LiNO
3(D) Pb(NO
3)2
2.下列卤化物中，共价性最强的是………………………………………………………（）(A) LiF(B) RbCl(C) LiI(D) BeI2
3.下列化合物中可用于干燥氢气的是…………………………………………………（）(A) CaCO
3(B) Ca
3(PO
4)
2(C) CaCl
2(D) Ca(OH)24.常温下和N
2能直接起反应的金属是…………………………………………………（）(A) Na(B) K(C) Be(D) Li
5.至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………（）(A) Be(B) K，Rb，Cs (C) IIA(D) Li
6.下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………（）(A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li
7.下列原子中半径最大的是……………………………………………………………（）(A) Ba(B) Ca(C) As(D) At
8.下列元素中具有最大第二电离能的是………………………………………………（）(A) Na(B) K(C) Be(D) Li
9.下列分子中，最可能存在的氮化物是…………………………………………………（）
(A) Na
3N (B) K
3N (C) Li
3N (D) Ca
2N3
10.离子的水合能(绝对值)小于Na+的是…………………………………………………（）
(A) Li+(B) K+(C) Mg2+(D) Al3+
11.下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是………………………………………………（）
(A) CaCO
3(B) BaCO
3(C) MgCO
3(D) SrCO3
12.在下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………（）
(A)氟化锂(B)氯化铷(C)碘化锂(D)碘化铍
13.和水反应得不到H
2O
2的是……………………………………………………………（）(A) K
2O
2(B) Na
2O
2(C) KO
2(D) KO3
14.下列各组化合物中，均难溶于水的是…………………………………………………（）
(A) BaCrO
4，LiF (B) Mg(OH)
2，Ba(OH)2(C) MgSO
4，BaSO
4(D) SrCl
2，CaCl2
15.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是…………………………………………………（）(A) LiCl(B) NaCl(C) KCl(D) CaCl2
二、填空题
16.IA族____和IIA族____能直接和氮作用生成氮化物。
17.在CaSO
4、Ca(OH)
2、CaC
2O
4、CaCl
2四种物质中，溶解度最小的估计是______。
18.填写下列有工业价值的矿物的化学成分：
(1)萤石_________
(2)生石膏_________
(3)重晶石________
(4)xx_________
20.Ba2+有毒，但由于BaSO
4________和________，因此可用于消化道X射线检查疾病时的造影剂。
21.锌钡白(俗称立德粉Lithopone)是由______________组成的；可由
__________和__________反应制造它。
22.在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是______________。
22.周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是____________；
_________________；_________________。
23. Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。
三、问答题
24.往0.10 mol〃dm-3 MgCl
2溶液(含有杂质Fe3+)中加入氨水调节pH = 7 ~ 8间并加热至沸，以除去杂质Fe3+。
问：
为什么pH要调到7 ~ 8？pH太大时有何影响？
已知溶度积：
Fe (OH)
3的K
sp = 1.110-36，Mg(OH)
2的K
sp = 1.210-11
25.写出下列反应的方程式：
(1) Na
2O
2与过量冷水反应；
(2)热水滴在Na
2O
2固体上；
(3)冷亚硝酸溶液通H
2S至饱和；
(4) H
2S通入FeCl
3溶液中；
26.xxBa(OH)
2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应取下列何种物质洗涤？说明理由。
(1)盐酸
(2)水
(3)硫酸溶液
27.什么叫对角线规则？试举三例简单说明Be和Al的相似性。
28.为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。
29.为什么Be和Al的化合物在许多化学物质上有相似之处？用短线表示BeCl
2多聚体和AlCl
3二聚体结构式。
30. Li、Mg为对角元素，Li+、Mg2+半径十分接近，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。
在没有热力学数据的条件下，你能作出谁高谁低的判断吗？。