-碱金属和碱土金属元素习题
元素化学测试题
元素化学测试题第⼗⼆章碱⾦属&碱⼟⾦属1、下列关于s区元素的性质叙述中，错误的是DA. 单质都有很强的还原性B. 碱⾦属及钙、锶、钡均可直接与H2作⽤⽣成⾦属氢化物C. K、Sr、Ba的硝酸盐可⽤于制作信号弹和烟花D. 单质均能溶于液氨⽣成蓝⾊的还原性溶液2、下列元素中，第⼀电离能最⼤的是AA. MgB. NaC. L iD. Be3、下列对溶解度⼤⼩判断正确的是DA. Be(OH)2> Mg(OH)2B. BaCrO4> MgCrO4C. LiF > LiClD.Na2CO3> NaHCO34、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是BA. Li2CO3B. MgCO3C. Na2CO3D. K2CO35、下列各组氢氧化物的碱性强弱⽐较中，正确的是 CA.LiOH > NaOHB.Be(OH)2> LiOHC. Ba(OH)2 > Mg(OH)2D.Mg(OH)2> Ca(OH)26、下列物质中既能放出O2⼜能吸收CO2的是CA. H2O2B. K2CO3C. KO2D. KClO37、下列各对元素中，化学性质最相似的是D8、下列⾦属中，不适于⽤熔盐电解法制备的是BA.MgB.KC.LiD.Ba9、⾦属镁在空⽓中燃烧的⽣成物是 AA.MgO和Mg3N2B.MgO2C.MgO和MgO2D.MgO10、下列各组物质的熔点⾼低顺序错误的是DA. MgO > CaOB. CaO > NaFC. NaF > NaBrD. BeO > MgO第⼗三章硼族元素1. 下列化合物不属于缺电⼦化合物的是DA. BF3B. AlCl3C. B2H6D. H[BF4]2. 下列关于H3BO3的叙述中，错误的是BA. 中⼼B原⼦为sp2杂化B. H3BO3为三元弱酸C. H3BO3晶体具有解理性，可作为润滑剂D. H3BO3是典型的路易斯酸3. 下列叙述正确的是AA. 硼氧键的键能很⼤，使得硼可从许多稳定的氧化物中夺取氧B. 晶体硼的导电性随温度升⾼⽽减⼩，与⾦属导体相似C. 硼在空⽓中燃烧，只⽣成B2O3D. 硼在地壳中的矿藏丰富，包括游离态单质硼矿D. BI35. 下列关于硼氢化合物的叙述中，正确的是BA. ⼄硼烷还原性极强，但不易⽔解B. ⼄硼烷中的氢桥键为三中⼼⼆电⼦键C. ⼄硼烷中的B原⼦为sp2杂化，分⼦中存在三中⼼四电⼦⼤键D. 癸硼烷具有平⾯结构6. 下列氢氧化物不存在的是DA. Al(OH)3B. Ga(OH)3C. In(OH)3D. Tl(OH)37. 下列物质中，不属于两性氢氧化物的是DA. Be(OH)2B. Al(OH)3C. Ga(OH)3D. TlOH8. 硼酸盐Na2B4O7?10H2O的⽔溶液的pH最接近下列哪个数值？CA. 5.0B. 7.0C. 9.0D. 12.09. 下列元素中，不属于缺电⼦元素的是CA. ScB. AlC. GeD. V10. 下列⽆⽔卤化物可通过将其⽔合盐加热脱⽔⽽得到的是AA. CaCl2B. MgCl2C. BeCl2D. AlCl3A. +2氧化态的稳定性B. 单质的熔点C. ⼆氧化物的酸性D. 氢化物的稳定性2.下列叙述中，正确的是 CA. 碳和硅的单质在⾃然界中均可找到B. SiO2和单质Si在常温下均可与氢氟酸反应C. ⽯墨是⼀种典型的混合键型晶体D. 掺杂少量磷原⼦的晶体硅的内部结构中存在多余的空轨道，因此是良好的半导体材料3.下列各组分⼦或离⼦，空间构型不⼀致的是 CA. CO2和NO2+B. CO32?和NO3?C. CO2和NO2?D. CH4和SiH44.某⽩⾊固体易溶于⽔，加⼊BaCl2有⽩⾊沉淀产⽣，⽤HCl酸化，沉淀完全溶解，再加⼊过量NaOH⾄强碱性，并加热，有刺激性⽓体逸出。
碱金属和碱土金属(课后基础习题)
碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。
4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。
如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。
为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。
根据下列实验结果确定其实际组成。
(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。
10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。
11、完成并配平有关的化学反应方程式。
(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。
无机化学实验二十二 碱金属和碱土金属
无机化学实验实验二十二碱金属和碱土金属[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。
练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。
[实验用品]仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品：钠、钾、镁条、醋酸钠液体药品：汞、NaCl(1mol·L-1)、KCl(lmol·L-1)、MgC12(0.5mol·L-1)、CaC12(0.5mol·L-1)、BaC12(0.5mol·L-1)、新配制的NaOH(2mol·L-1)、氨水(6mol·L-1)、NH4Cl(饱和)、Na2CO3(0.5mol·L-1、饱和)、HCl(2mol·L-1)、HAc(2mol·L-1、6mol·L-1)、HNO3(浓)、Na2SO4(0.5mol·L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol·L-1)、KSb(OH)6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol·L-1)材料：铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸[实验内容]一、钠、钾、镁的性质1．钠与空气中氧的作用用镊子取一小块金属钠（绿豆大），用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。
当钠开始燃烧时，停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～２滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应方程式。
现象和解释2Na + O2Na2O2黄色粉末Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O22、钠、钾、镁与水的作用用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。
第15章碱金属碱土金属
第十五章碱金属碱土金属习题一、选择题1.在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )A. 熔点B. 沸点C. 硬度D. 半径2.下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3.ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大4.下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg5.碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼6.下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs7.最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg8.下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb9.金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中10.下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be11.因为,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错12.下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )高温2MgO+Si燃烧高温Ti+4NaCl13.可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )14.因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行15.下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO16.下列过氧化物中至今尚未发现的是( )17.下列氧化物不属于超氧化物的是( )18.实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )19.加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )D. Ca20.下列关于结构和性质的叙述,错误的是( )中有一个键和一个键中有一个未成对的电子,具有顺磁性的键级比小,稳定性比强D. 超氧化物能吸收放出E. 超氧化物都是强氧化剂21.下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )22.下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )23.在NaOH溶液中通入制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液24.下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs25.和都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和C. 都产生和D. 除都产生氧气外,其余产物均不同26.下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )27.下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )28.下列物质热分解温度最高的是( )29.下列物质中,热稳定性最高的是( )30.下列物质中,哪一种物质最难溶解( )31.0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )32.钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色33.在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡34.下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )35.锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物36.锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高值大37.下列哪组离子均可以水解的是( )38.碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )39.以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )D. KOH40.ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大41.下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )42.制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )和与和43.以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )44."因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错45.以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为所以ⅠA族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小46.下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be47.在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )48.有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强和水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇49.下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于熔点都很低50.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.用金属钠还原可以制得_______,其反应为_______________5.用金属钾还原_______可以制得其反应为_______________6.在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.Be的熔点比的______,因为________________________BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________.10.泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由分子的稳定性逐渐减小?2.为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.比较碱金属与水反应的情况6.电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入7.电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。
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第11章氢、碱金属和碱土金属一、选择题1．将NaH放入H2O中，可得到（）。
[华南理工大学2016研]A．NaOH、H2、O2B．NaOH、O2C．NaOH、H2D．Na2O2、H2【答案】C2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。
[华南理工大学2015研]A．NaBH4B．CaH2C．PH3D．SiH4【答案】C【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；B项，CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑。
C项，PH3与水不发生反应。
3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。
[华南理工大学2015研]A．由低到高B．由高到低C．两边低中间高D．没有规律【答案】B4．下列各物质中，熔点最低的是（）。
[华南理工大学2015研]A．LiClB．BeCl2C．NaClD．BaCl2【答案】B5．盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，内壁蒙上一层白色薄膜，欲除去这层薄膜，最合适的洗涤溶液是（）。
[北京交通大学2014研]A．硫酸溶液B．水C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液【答案】D【解析】盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，Ba(OH)2可以吸收空气中的CO2，从而生成难溶的BaCO3，使其内壁蒙上一层白色薄膜。
D项，BaCO3可溶于HCl，反应如下：32222BaCO HCl BaCl H O CO +=++↑6．钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（）。
[北京科技大学2012、2014研]A．O 2B．N 2C．NH 3D．H 2【答案】C 【解析】钙在空气中燃烧可发生反应：3Ca+N 2→Ca 3N 2。
其燃烧产物用水润湿后，反应：()32232632Ca N H O Ca OH NH →↑＋＋7．和水反应得不到H 2O 2的是（）。
[厦门大学2013研]A．K 2O 2B．Na 2O 2C．KO 2D．KO 3【答案】D 8．下列物质中碱性最强的是（）。
无机化学教学资料——碱金属与碱土金属练习题
碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题
碱金属和碱土金属、硼族元素练习20题1、金属钙在空气中燃烧时生成的是（）A、CaOB、CaO 2C、CaO 和CaO 2D、CaO 和少量Ca 3N 2正确答案：D2、关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba 性质的相同点是（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应正确答案：D3、下列叙述中不正确的是（）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好正确答案：C4、下列碳酸盐中溶解度最小的是（）A、Cs 2CO 3B、Na 2CO 3C、Rb 2CO 3D、Li 2CO 3正确答案：D解析：Li、Mg 对角线规则；Li+极化力大5、在B 2H 6分子中,硼原子的杂化轨道是（）A、spB、sp 2C、sp 3D、sp 3d 2正确答案：C解析：C6、下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、H 3BO 3B、H 3PO 2C、H 3PO 3D、H 3AsO 4正确答案：D7、向铝盐溶液中,加入Na 2CO 3溶液后,产生的沉淀是（）A、Al(OH)3B、Al 2(CO 3)3C、Al(OH)3∙Al 2(CO 3)3D、Al 2O 3正确答案：A8、下列化合物中属于缺电子化合物的是（）A、BCl 3B、H[BF 4]C、B 2O 3D、H[B(OH)4]正确答案：A9、在晶体中AlF 3的配位数为（）A、3B、4C、5D、6正确答案：D10、下列物质中属于路易斯酸的是（）A、HFB、H 3BO 3C、乙二醇D、PH 3正确答案：B11、下列关于BF 3的叙述中不正确的是（）A、BF 3是缺电子化合物B、BF 3是路易斯酸C、BF 3是路易斯碱D、BF 3在室温下呈气态正确答案：C12、在下列氢氧化物中,不能稳定存在的是（）A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、In(OH)3D、Tl(OH)3正确答案：D13、在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d 轨道正确答案：D14、下列物质分子中含有氢桥键的是（）A、B 2H 6B、NaHC、SiH 4D、C 2H 4正确答案：A15、下列各对元素中化学性质最相似的（）A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li正确答案：C16、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）A、NH 4+,H 2PO 4-,K +,Cl -,PO 43-B、Pb 2+,NO 3-,Na +,SO 42-C、Al(OH)3,Cl -,NH 4+,NH 3·H 2OD、Sn 2+,H +,Cr 2O 72-,K +,Cl-正确答案：C17、下列反应的最终产物中没有硫化物沉淀的是（）A、SnCl 4与过量的Na 2S 反应B、Na 3AsO 3酸性溶液与H 2S 反应C、Pb(NO 3)2与过量的Na 2S 反应D、SbCl 3与过量的Na 2S 反应后再与稀盐酸作用正确答案：A18、在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体,产生的现象是（）A、生成白色沉淀B、有气体放出C、先生成白色沉淀继而沉淀消失D、生成白色沉淀,并放出气体正确答案：A19、下列说法正确的是（）A、癸硼烷有4个B-B 键B、多硼酸中有两种结构单元，分别为BO3和BO4C、硼砂做缓冲溶液显酸性D、BCl3的水解产物是H3BO3和次氯酸正确答案：B20、在下列铊的氯化物中,溶解度最大的是（）A、TlFB、TlClC、TlBrD、TlI正确答案：A解析：大大小小。
化学竞赛-碱金属与碱土金属
天青石 碳酸锶
重晶石 碳酸钡
锂辉石 LiAlSi2O6 钠长石 NaAlSi3O8 硝石 NaNO3 钾长石 KAlSi3O8 光卤石 KCl· MgCl2 · 6H2O 芒硝 Na2SO4 泻盐 MgSO4 · 7H2O 方解石 CaCO3 石膏 CaSO4 · 2H2O 天青石 SrSO4 重晶石 BaSO4
通常碱土金属的超氧化物很不纯净！
简介：MO2是更加活泼的钾、铷、铯在空气中燃烧的产物，有色，KO2橙黄色， RbO2深棕色， CsO2深黄色
2、与空气中的氧、氮及其它非金属反应：
6M + N2 = 2M3N 3M + N2 = M3N2
镁在氧气中燃烧
SiO2 + Mg =Si + 2MgO TiCl4 + Na = Ti + 4NaCl
3、与化合物作用：
钠、镁、钙高温下能夺取氧或氯，在非水体系，如固相反应和有机体系中，做还原剂。
2NH3 + 2M = 2M(NH2) + H2↑
冷
热
453~473K
573~673K
点燃
Na2O2 + H2SO4==Na2SO4 + H2O2 BaO2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ H2O2
实验室制备H2O2
Cr2O3难溶+ 3Na2O2 = 2Na2CrO4易溶+ Na2O
1
MnO + Na2O2 = Na2MnO4 用做分解矿石的熔剂
Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba
金属活泼性增加
金属活泼性增加
一是因为这些金属熔点高 二是因为氢氧化物溶解度小
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第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题
17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH
17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( )
(A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物
(B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水
(C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂
(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低
17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2
(C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2
17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2
17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb
17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H mө＝－185.77kJ·mol-1
NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H mө＝－132.21 kJ·mol-1
则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1
(C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1
17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3
17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( )
(A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2
(C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同
17-10碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与相邻的碱金属相比较…………………………………………………… ( ) (A) 碱土金属原子半径大些(B) 碱土金属的电离势大
(C) 碱土金属较易失去第一个电子(D) 碱土金属更活泼
2. 填空题
17-11周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__________________；_________________；__________________。
17-12碱金属可以溶解在液氨中形成色的溶液，这种溶液中含有氨合和氨合。
碱金属的液氨溶液具有性和性。
碱金属液氨浓溶液的颜色为。
因为碱金属的液氨溶液具有作用，所以在非水溶液内进行的无机合成和有机合成中得到应用。
17-13LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反应进行的方向是，因为。
17-14下列金属的盐类在高温火焰中灼烧时，火焰的颜色分别为：Li ；Na ；K ；Ca ；Sr ；Ba 。
17-15写出下列物质的分子式(或化学式)：芒硝________________ ，元明粉__________，大苏打____________，光卤石，重晶石，小苏打，天青石，明矾，泻盐，萤石，铬钾矾。
17-16碱金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是；碱土金属元素原子的价电子构型是，在化合物中的常见氧化态是。
17-17由于钠和钾的氧化物_________ ，所以ⅠA族元素称碱金属；而ⅡA族元素称为碱土金属，是因为钙、锶和钡的氧化物________________________。
17-18由于碱金属和碱土金属，它们只能以的方式存在于自然界中。
钠的矿物主要有、等，人们获取钠及其化合物的主要来源是。
碱土金属主要以和矿存在。
17-19实验室常用与H2SO4反应制备H2O2，有关的化学反应方程式是。
17-20碱金属的离子中，_____极化力最强，______变形性最大；碱土金属的氯化物
中，的共价性最强，离子性最强。
17-21金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠的产物溶液中还有_______，镁的产物溶液中还有______。
17-22在Li、Na、K盐中，的氟化物最难溶于水，的高氯酸盐溶解度最小。
3. 简答题
17-23在标准状态下，碳酸盐A、B、C的分解温度如下：
MCO3 A B C
分解温度/℃1172 1633 562 已知它们是Ca、Cd、Ba的盐，且r (Ca2+) = 100 pm，r (Cd2+) = 95 pm，r (Ba2+) = 135 pm。
请依据上述信息鉴别出A、B、C各为何种碳酸盐，说明理由。
17-24ⅠA、ⅡA族金属的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐的热稳定性有怎样的变化规律？简要解释其原因。
17-25实验中需要碱时通常使用氢氧化钠而不用氢氧化钾，但选用氧化剂的基准试剂物质时用重铬酸钾不用重铬酸钠，选用炸药原料时用硝酸钾不用硝酸钠。
请解释原因。
17-26为什么氢氧化钠中常含有碳酸钠？如何检验？怎样用其配制纯净的氢氧化钠溶液？保存氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡胶塞？写出相应的反应方程式。
17-27电解熔融盐法制取金属钠的原料是NaCl-CaCl2的混合盐，为什么要加入CaCl2而不用纯的NaCl ？写出电解过程中两极上所发生的反应。
17-28试判断碱土金属氧化物MgO、CaO、SrO、BaO熔点有怎样的变化规律并说明原因。
17-29下列说法是否正确？说明理由。
①IA金属单质都是金属键，化合物都是离子键；
②碱金属离子M+、碱土金属离子M2+在晶体和水溶液中都无色，因此它们的化合物也无色；
③随原子序数的增加，碱金属的熔点、沸点、硬度依次升高；
17-30用分子轨道理论说明过氧化钠和超氧化钾的磁性。
17-31怎样用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2? 说明理由并写出相应的化学反应方程式。
17-32写出以重晶石为原料制备下列物质的反应方程式：
BaCl2BaCO3BaO BaO2
17-33在电炉法炼镁时，要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉。
请问能否用空气、氮气或CO2代替H2作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式。
17-34现有失去标签的五瓶白色粉末，但知道它们分别是MgCO3、BaCO3、无水Na2CO3、无水CaCl2和无水Na2SO4，试设计一流程鉴别之，并写出反应方程式。
17-35某一黄色粉末状物质(A)，溶于盐酸时产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)，得到无色透明溶液，将此溶液蒸发、浓缩并干燥后得白色粉末(C)，在无色灯焰上灼烧(C)，灯焰呈黄色，(A)、(B)、(C)是何物？写出有关的反应方程式。
17-36碱金属在什么条件下以双原子分子存在?为什么由Li2––Cs2分子的稳定性逐渐减小?
17-37今有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl、BaCl2、KI、CaI2、KIO3中的两种。
试根据下述实验现象判断，这白色固体包含哪两种化合物，写出有关的反应方程式。
实验现象：①溶于水，得无色溶液；②溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；③加适量NaOH溶液，溶液成无色，而白色沉淀未消失。