实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅
主族金属实验报告
主族金属实验报告实验名称：主族金属实验实验目的：通过实验，了解主族金属的性质和应用。
实验原理：主族金属是指位于周期表左侧的金属元素，包括1A、2A、3A、4A、5A和6A族元素。
它们具有共同的性质，包括低电负性、良好的导电导热性、容易失去电子形成阳离子等。
这些性质使主族金属在许多应用中都具有重要作用。
实验器材和试剂：1. 试剂：氢氧化钠(NaOH)、氢氯酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、锌(Zn)、镁(Mg)、铝(Al)、锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、磷(P)、硫(S)；2. 器材：量筒、试管、移液管、烧杯、隔水加热器、酸度计等。
实验步骤：实验一：主族金属的还原性1. 操作前准备：将锌、镁、铝、锂、钠、钾片分别加入试管中。
2. 将试管置于隔水加热器中，并加入盐酸(HCl)。
3. 观察实验现象：锌、镁和铝片反应迅速，放出气体；锂、钠和钾片在水中发生热反应，剧烈冒火。
实验二：主族金属的键合性1. 操作前准备：将磷、硫、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(H2SO4)分别加入试管中。
2. 将试管加热至水浴温度，加入试剂观察实验现象。
经观察，实验进行如下：（1）将氢氧化钠(NaOH)加入磷试管中，观察是否放出氢气。
（2）将硫酸(H2SO4)加入硫试管中，观察是否放出二氧化硫(SO2)气体。
实验三：主族金属的硫酸盐溶解性1. 操作前准备：将硫酸(H2SO4)置于烧杯中，加入锌、镁、铝片分别进行试验。
2. 观察实验现象：锌片和硫酸(H2SO4)发生化学反应，放出气体氫气(H2)；镁片和硫酸(H2SO4)反应较快，反应放出气体氫气(H2)；铝片和硫酸(H2SO4)发生慢反应，反应产生气体慢。
实验四：主族金属的氧化还原反应1. 操作前准备：将氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液和氢氧化钾(KOH)溶液分别置于试管中，加入铜片、锌片和镁片进行试验。
2. 观察实验现象：铜片置于氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液中，反应放出氢气(H2)，铜变成铜离子(Cu2+)。
主族金属实验报告
一、实验目的1. 探究主族金属的物理和化学性质。
2. 分析主族金属的相似性和递变性。
3. 通过实验验证主族金属在化学反应中的表现。
4. 掌握基本的实验操作技能。
二、实验原理主族金属是指周期表中IA到VIIA族（包括氢）的金属元素。
这些金属元素具有相似的电子结构和化学性质。
本实验主要通过以下反应来探究主族金属的性质：1. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
2. 金属与盐溶液反应：金属可以置换出比其活动性弱的金属。
3. 金属与水反应：部分主族金属可以与水反应生成氢气和相应的金属氢氧化物。
三、实验用品1. 试剂：钠、钾、锂、镁、铝、锌、铁、铜、银、金、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸镁溶液、硫酸锌溶液等。
2. 器材：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 金属与酸反应实验- 将金属钠、钾、锂分别放入试管中，加入少量盐酸，观察现象。
- 将金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金分别放入试管中，加入少量盐酸，观察现象。
2. 金属与盐溶液反应实验- 将铁丝插入硫酸铜溶液中，观察现象。
- 将铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象。
- 将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3. 金属与水反应实验- 将金属钠、钾分别放入烧杯中，加入少量水，观察现象。
- 将金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金分别放入烧杯中，加入少量水，观察现象。
五、实验现象1. 金属钠、钾与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液变热。
2. 金属镁、铝、锌、铁与盐酸反应产生气泡，溶液变热。
3. 金属铜、银、金与盐酸不反应。
4. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
5. 铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色。
6. 锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面出现红色固体，溶液颜色由蓝色变为无色。
7. 金属钠、钾与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液变热，溶液颜色变红。
8. 金属镁、铝、锌、铁、铜、银、金与水不反应。
主族金属实验报告
主族金属实验报告主族金属实验报告摘要：本实验旨在通过对主族金属的实验研究，探讨其物理性质、化学性质以及应用领域。
通过实验结果可以得出主族金属在化学反应中的活性、导电性和热稳定性等方面的特点。
实验结果表明，主族金属具有较高的导电性和热稳定性，在化学反应中表现出不同的活性。
1. 引言主族金属是周期表中的一类元素，其包括第1A、2A、13A、14A、15A和16A 族元素。
主族金属具有许多重要的应用，如铝和锡广泛用于制造轻质合金和包装材料，铅用于电池制造，硅用于半导体产业等。
本实验将对主族金属的物理性质、化学性质以及应用进行研究。
2. 实验方法2.1 实验材料本实验所使用的主族金属包括铝、锡、铅和硅。
2.2 实验步骤2.2.1 测量导电性将不同主族金属的导电性进行比较。
首先，将每种金属制成导线状，并使用导线电阻计测量其电阻值。
然后，将导线连接到电源和电流计上，测量通过导线的电流。
根据欧姆定律计算导线的电阻率，并比较不同金属的导电性能。
2.2.2 测量热稳定性将不同主族金属的热稳定性进行比较。
首先，将每种金属制成薄片，并使用热电偶测量其熔点。
然后，将薄片加热至其熔点，并观察其熔化过程。
根据实验结果比较不同金属的热稳定性。
2.2.3 观察化学反应将不同主族金属与酸、碱等物质进行反应观察。
首先，将每种金属与酸溶液接触，观察是否产生气体释放和溶液颜色变化等现象。
然后，将每种金属与碱溶液接触，观察是否产生气体释放和溶液颜色变化等现象。
根据实验结果比较不同金属在化学反应中的活性。
3. 实验结果与讨论3.1 导电性比较实验结果表明，铝和铅的导电性较好，其电阻率较低，而锡和硅的导电性较差，其电阻率较高。
这是因为铝和铅的导电电子较多，能够更好地传导电流，而锡和硅的导电电子较少，导电性较差。
3.2 热稳定性比较实验结果表明，铝和硅的熔点较高，热稳定性较好，而锡和铅的熔点较低，热稳定性较差。
这是因为铝和硅的金属键较强，能够抵抗高温熔化，而锡和铅的金属键较弱，容易在高温下熔化。
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
碱金属与碱土金属实验报告
碱金属与碱土金属实验报告无机化学实验二十二_碱金属和碱土金属实验二十二碱金属和碱土金属[实验目的]比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。
练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。
[实验用品]仪器:烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机固体药品:钠、钾、镁条、醋酸钠液体药品:汞、NaCl(1mol?L-1)、KCl(lmol?L-1)、MgC12(0.5mol?L-1)、CaC12(0.5mol?L-1)、BaC12(0.5mol?L-1)、新配制的NaOH(2mol?L-1)、氨水(6mol?L-1)、NH4Cl(饱和)、Na2CO3(0.5mol?L-1、饱和)、HCl(2mol?L-1)、HAc(2mol?L-1、6mol?L-1)、HNO3(浓)、Na2SO4(0.5mol?L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol?L-1)、KSb(OH)6(饱和)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol?L-1)材料:铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸[实验内容]一、钠、钾、镁的性质1(钠与空气中氧的作用用镊子取一小块金属钠(绿豆大)，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即置于坩埚中加热。
当钠开始燃烧时，停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol?L-1H2SO4酸化，滴加1,,滴0.01mol?L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应方程式。
现象和解释2Na + O2 Na2O2黄色粉末Na2O2 + 2H2O == H2O2++ 2NaOH5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O22、钠、钾、镁与水的作用用镊子取一小块金属钾和金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面的氧化膜，立即将它们分别放入盛水的烧杯中。
【VIP专享】第二十章 S区金属(碱金属与碱土金属)
(吉林大学《无机化学例题与习题》)
C. K3N
D. Ba3N2
A.正常氧O2 ，过氧离子 O22 与氧分子 O2 相比较，稳定性低的原因是（ ）
A. O2 、 O22 反键轨道上的电子比 O2 的少，从而它们的键级小
B. O2 、 O22 反键轨道上的电子比 O2 的少，从而它们的键级大
C. O2 、 O22 反键轨道上的电子比 O2 的多，从而它们的键级小
D. O2 、 O22 反键轨道上的电子比 O2 的多，从而它们的键级大
⒋电解熔融盐制金属钠所用的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中
阴极析出的是钠而不是钙，这是因为（ ）
A. 0 (Na / Na) 0 (Ca 2 / Ca) ，钠应先析出
各节目标：
第一节 金属单质 1.了解碱金属和碱土金属单质的物理性质，包括颜色、状态、熔点、沸点、硬度、 密度、导电性 2.掌握碱金属和碱土金属单质的化学性质，主要包括：①与水的反应 ②与非金属 的反应（O2、Cl2、N2、H2 等等）③与液氨的反应 ④与其他物质反应 3.了解碱金属和碱土金属的存在、熔盐电解法和热还原法制备方法及用途 第二节 含氧化合物 1.掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和 臭氧化物及一些重要氧化物的性质和用途 2.掌握碱金属、碱土金属氢氧化物在同族从上到下溶解性增大及随离子半径的增大 碱性增强的变化规律 第三节 盐类 1.掌握碱金属、碱土金属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及用途 2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性
Ⅱ 习题
一 选择题
⒈下列氮化物中最稳定的是（ ）
A. Li3N
B. Na3N
⒉已知一碱金属含氧化合物，遇水、遇 CO2 均可放出氧气，在过量氧气中加此
锡铅性质实验报告
一、实验目的1. 了解锡和铅的基本物理性质和化学性质。
2. 掌握锡和铅在空气中、酸中、碱中的反应情况。
3. 通过实验验证锡和铅的化学活性差异。
二、实验原理锡（Sn）和铅（Pb）均为金属元素，位于周期表的第四周期，属于主族金属。
锡在空气中容易氧化，形成氧化锡（SnO2），而铅在空气中氧化速度较慢，形成氧化铅（PbO）。
在酸和碱中，锡和铅也会表现出不同的反应活性。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锡片- 铅片- 稀盐酸- 氢氧化钠溶液- 硝酸- 蒸馏水- 试管- 烧杯- 玻璃棒- pH试纸- 镊子2. 实验仪器：- 研钵- 研杵- 酒精灯- 烧杯夹- 铁架台四、实验步骤1. 锡和铅的物理性质观察：- 观察锡片和铅片的外观、颜色、硬度等物理性质。
- 使用镊子分别夹取锡片和铅片，比较它们的重量和密度。
2. 锡和铅在空气中的反应：- 将锡片和铅片分别放入两个试管中。
- 将试管口敞开，放置在空气中一段时间。
- 观察锡片和铅片表面的变化，记录现象。
3. 锡和铅在酸中的反应：- 向两个试管中分别加入适量的稀盐酸。
- 观察锡片和铅片在酸中的反应情况，记录现象。
- 分别将锡片和铅片取出，观察其表面变化。
4. 锡和铅在碱中的反应：- 向两个试管中分别加入适量的氢氧化钠溶液。
- 观察锡片和铅片在碱中的反应情况，记录现象。
- 分别将锡片和铅片取出，观察其表面变化。
5. 锡和铅与硝酸的反应：- 向两个试管中分别加入适量的硝酸。
- 观察锡片和铅片与硝酸的反应情况，记录现象。
五、实验现象与结果1. 物理性质：- 锡片和铅片均为银白色金属，锡片较软，铅片较硬。
- 锡片和铅片的密度分别为7.31 g/cm³和11.34 g/cm³。
2. 空气中的反应：- 锡片表面出现黑色氧化物膜，铅片表面无明显变化。
3. 酸中的反应：- 锡片在酸中迅速反应，产生大量气泡，表面逐渐溶解；铅片在酸中反应缓慢，表面无明显变化。
4. 碱中的反应：- 锡片在碱中无明显变化；铅片在碱中表面出现黑色氧化物膜。
主族金属碱金属,碱土金属实验报告
主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。
2. 熟悉实验操作过程。
3. 掌握安全实验技能。
实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。
它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。
碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。
极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。
碱金属还有着很强的还原性和活泼性。
碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。
与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。
实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。
2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。
记录每个实验结果。
3. 测定钙、银反应生成的沉淀。
4. 确认锌含量测量样品。
5. 测定钾或锂的电气化学性质。
实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。
2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。
3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。
4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。
5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。
通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。
此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。
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（2）铅、锑、铋硫化物 在三支试管中分 别加入05mL0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、 Bi(NO3)3,然后各加入少许0.1mol·L-1饱和硫 化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。 分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1 NaOH、 0.5 mol·L-1(NH4)2S、(NH4)Sx、浓硝酸溶液 的反应。
用洁净的铂丝分别蘸取1 mol·L-1 LiCl、 NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液 在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在 观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤 光后观察。本书末插图描述了火焰的颜 色。
四、锡、铅、锑和铋的难溶盐 1.硫化物 （1）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质 在二支 试管中分别注入0.5mL0.5 mol·L-1 SnCl2溶液和 SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液， 观察沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀物与1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1(NH4)2Sx液的反应。 通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论？ 写出有关反应方程式。
（2）在2支试管中，分别盛有0.5mL0.5 mol·L-1 MgCl2、AlCl3,加入等体积0.5 mol·L-1 NH3·H2O, 观察反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试 管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象？为什 么？写出有关反应方程式
三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应 取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻 璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先 按下法清洁之：浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中（放在小试管内），然后取 出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中， 再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不 再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝 洁净。
[实验习题 实验习题] 实验习题 1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产 物是什么？写出其反应方程式。 3. 3.今有未贴标签无色透明的氯化亚 锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法 鉴别。 4.若实验室中发生镁燃烧的事故， 可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？ 就用何种方法灭火？
2.金属钠、钾、镁、铝与水的作用 金属钠、 金属钠 分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤 纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯 水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见， 当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在 烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂， 检验溶液的酸碱性。根据反应进行的剧烈程度， 说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。
2.铅的难溶盐 （1）氯化铅 在0.5mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5同溶液一起加热，沉淀是 否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？说 明氯化铅的溶解度与温度的关系。 取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉 淀溶解情况。
一、钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤 纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。 当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和 产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入 2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到 一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2 滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫 色是否褪去。由此说明水溶液是否 有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧 是否有Na2O2生成。写出以上有关反 应式。
实验十八 主族金属（碱金属、 主族金属（碱金属、碱土金 属、铝、锡 、 铅 、 锑 、 铋 ）
[实验目的 实验目的] 实验目的 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 试验并比较碱土金属、铝锡、铅 锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解 性。练习焰色反应并熟悉使用金 属钠、钾的安全措施。
[实验用品 实验用品]见教材P161。 实验用品 [基本操作 基本操作] 基本操作 1.焰色反应，参见本文有关内容。
分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂 纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中， 加入少量冷水，观察反应现象。然后加 热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞 指示剂检验产物酸碱性。写出反应式。
另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物， 然后在其上滴加2滴0.2mol·L-1 HgCl2溶液，观 察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干 后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的 白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察 氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反 应现象。写出有关反应式。
（4）硫酸铅 在1mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液。即得白色PbSO4沉淀。 加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌， 沉淀是否溶解？解释上述现象。写出有关反 应方程式。 根据实验现象并查阅手册，填写教材中的表 格。
二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、饿伯氢氧 化物的溶解性 （1）在8支试管中，分别加入浓度均为 0.5mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、AlCl3、 SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各 0.5mL，均加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH 溶液，观察沉淀的生成并写反应方程式。 把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，观察沉淀是 否溶解，写出反应方程式。
（2）碘化铅 取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2 溶液用水稀释至1mL后，滴加1 mol·L-1 KI溶液，即生成橙黄色碘人铅沉淀，试 验它在热水和冷水中的溶解情况。
（3）铬酸铅 取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2， 再滴加几滴0.5 mol·L-1 K2CrO4溶液。观察 PbCrO4沉淀的生成。试验它在6 mol·L-1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。写出有 关反应方程式。