原子与分子的组成
分子原子离子原子核_电子_质子
物质由分子.原子.离子组成.分子由原子核.核外电子组成.原子核由质子中子组成.离子表示得到或失去了电子的粒子(粒子表示原子.分子等).原子一般是金属和惰性气体.比如铜只有说铜原子.没有说铜分子的.分子由原子"构成"(只能说构成),原子由原子核(带正电)和核外电子(带负电)构成,原子核由质子(带正电)和中子(不带电)构成,物质由原子(金属和某些非金属)或分子(一般是气体)或离子构成物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
它的化学式写作 H2O。
水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。
有的分子只由一个原子组成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子组成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)，由两个氧原子组成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一个氧原子和一个碳原子组成，为异核双原子分子。
由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。
分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。
例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。
一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C255H380O78N65S6。
物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。
分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。
分子可以由同种原子组成，也可以由不同种类的原子组成。
最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。
大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。
分子与原子
3、原子与分子的区别与联系：
区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 联系：分子是由原子构成的；分子和原子都可以直接
构成物质。
4、由原子直接构成的物质：
① 常见的金属：铁、铜、金 等。 ② 稀有气体：氦气、氖气、氩气 等。 ③ 金刚石、石墨 等。
分子与原子的比较
分子
原子
概念 分子是保持物质化学 原子是化学变化中 性质的一种微粒。 的最小微粒。
特性 不断地运动；微粒分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒； 分子是由原子构成的。
世界会向那些有目标和远见 的人让路!
课堂练习
1、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（1 4 5）
分子
构成物质的一种微粒
1、分子都是由原子构成的。
2、定义：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
（同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的 分子，化学性质不同。）
注：分子不能保持物质的物理性质。
3、由分子直接构成的物质：
①常见的气体：O2、H2、N2、CO2、CO、SO2等。 ②一些液体：H2O、H2O2、酒精 等。 ③某些固体：干冰、蔗糖、碘、塑料、橡胶等。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组 成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。
从微观角度看，由同种微粒构成的物质就是 纯净物，如果是由不同种微粒构成的就是混合物。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同， 所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
5、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
物质发生物理变化时:
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
不同的物质具有不同的性质，这是 由于构成物质的微粒不同。
分子的真正原理
分子的真正原理分子的真正原理是指在化学反应和物质变化过程中发生的微观事件和现象的基本规律。
分子是物质的最基本单位，它是由原子通过化学键结合而成的，具有独立的结构和特性。
分子的行为和性质是通过分子间的相互作用和内部原子之间的运动来实现的。
下面将从分子组成、分子间相互作用和分子内部行为三个方面解释分子的真正原理。
首先，分子由原子组成。
原子是构成物质的基本单位，是由带正电荷的质子和带负电荷的电子组成的。
当原子通过共价键或离子键结合在一起时，形成了分子。
共价键是因电子的互相共享而形成的，而离子键则是因正负电荷的相互吸引而形成的。
分子的组成决定了物质的种类和属性，不同种类的分子具有不同的化学性质和物理性质。
其次，分子间存在相互作用。
分子间的相互作用是指分子间由于电荷、极性或形状不同而产生的相互吸引和排斥力。
这些相互作用决定了物质的相态和化学反应的进行。
其中最重要的相互作用有范德华力、静电力和氢键。
范德华力是由于分子电子产生的瞬时偶极矩而引起的相互吸引和排斥力，它是分子间的一种弱作用力；静电力是由于分子之间正负电荷的相互吸引而产生的相互作用力，它是分子间的一种强作用力；氢键是一种特殊形式的静电力，它通常是由氢原子与带有电负性的原子间形成，如氧、氮和氟。
这些相互作用对于分子的结构、性质和反应具有重要影响。
最后，分子内部存在运动和行为。
分子内的原子之间通过化学键连接在一起，它们具有不同的振动和旋转模式。
分子的振动是原子在约化质量点上以谐振模式进行的相对运动，分子的旋转是分子绕着其中心转动的运动。
这些内部运动和行为决定了分子的能量状态和构象变化。
当分子吸收或释放能量时，其内部原子会在分子激发态和基态之间发生振动或改变构象。
这些内部运动和行为对于分子的光谱行为和反应速率也具有重要影响。
综上所述，分子的真正原理是通过分子组成、分子间相互作用和分子内部行为来解释的。
分子的结构和性质是由原子的组成和通过化学键结合而来的，而分子间的相互作用决定了物质的相态和化学反应的进行，分子内部的运动和行为又决定了分子的能量状态和构象变化。
九年级化学分子和原子 原子的构成
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
分子原子离子关系图
分子原子离子关系图简介分子、原子和离子是化学中的重要概念，它们代表了物质构成的基本单位。
分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，而原子是构成物质的最小单位，离子是带电的原子或分子。
分子、原子和离子之间存在着特定的关系，理解这些关系对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
本文将介绍分子、原子和离子的关系，并通过图表展示它们之间的联系。
分子分子是由两个或多个原子通过化学键连接形成的。
分子是化学反应的基本单位，物质的性质往往由分子的组成和结构决定。
不同的原子组合和连接方式可以形成各种不同的分子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成，化学式为H2O。
原子原子是构成物质的最小单位。
每种元素都由特定的原子组成，具有自己独特的物理和化学性质。
原子由带正电荷的质子、不带电荷的中性子和带负电荷的电子组成。
质子和中性子位于原子核中，而电子则围绕原子核轨道运动。
原子的电子结构决定了原子的化学性质。
离子离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它将带有正电荷或负电荷，从而形成一个离子。
失去一个或多个电子的原子称为阳离子，带正电荷；获得一个或多个电子的原子称为阴离子，带负电荷。
离子通过电荷的吸引力与其他离子或原子相互作用，形成了离子键或离子化合物。
关系图下面是一个示例的分子、原子和离子之间的关系图：+---------++---- | 分子 | ----+| +---------+ || |分解 | | 结合| |v v+---------+ +-------------+----| 原子 | -----+----- | 离子 |-------+---------+ | +-------------+|合并 | 释放|v+------------+| 化学反应 |+------------+上图展示了分子、原子和离子之间的转化关系。
化学反应通常涉及原子和离子之间的重新组合。
例如，在化学反应中，分子可以发生分解，将分子中的原子释放出来。
分子的基本结构(初中物理)
分子的基本结构(初中物理)
分子的基本结构：
1、分子构成：分子是由至少两个原子组成的最小单位，原子可以是氢原子、氧原子、氮原子或其它元素组成，成分不同分子结构也不同。
2、分子形状：分子有各种形状，比如球形、锥形、环形等，其形状也与原子的种类有关，通常情况下，空气中的分子的形状很多，相当复杂。
3、分子结构：不同的分子有不同的原子数和结构，有些分子是由多个原子组成的复合分子，这种分子里的原子是按一定的模式排列的，比如水分子、氧分子等。
4、分子的性质：分子的性质取决于其中的原子数、形状以及其结构，比如，H2O分子具有可以溶解物质的性质，而CO2分子则具有灭火性质。
5、分子的运动：分子也有运动，有分子受外力作用时便会运动，比如说真空中的分子也会运动，即使外界没有任何外力作用，它们也会随机地在真空中运动起来。
6、分子的穿梭：一种原子或分子被称作穿梭体，它可以从一种物质转移到另一种物质，这种转移仅需要极少量的能量，比如穿梭体可以从一支棒子的一端转移到另一端。
总之，分子的基本结构是由于它构成、形状、结构以及性质等既定因素所决定的，同时它们也有运动和穿梭的动态性。
九年级分子和原子知识点
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
分子和原子的基本性质
分子和原子的基本性质
分子：
分子是由两个或更多原子结合而成的微小物体，是构成物质的基本单位。
分子具有自身的特性，与它们组成的物质的性质有关。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它们之间的氢键使水有液体状态，并为生命存在提供条件。
原子：
原子是构成物质的最小单位，由核心和电子组成。
核心是由质子和中子组成的，质子和中子的数量确定了原子的种类和性质。
原子有自己特定的质量，组成的分子的性质由它们的原子的性质决定。
例如，氧原子的质量是16，水分子由两个氢原子（质量为1）和一个氧原子（质量为16）组成，它的性质便可以由氢原子和氧原子的性质预测得出。
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原子与分子的组成
原子是构成物质的基本单位，而分子则是由两个或多个原子结合而成的。
了解原子与分子的组成对我们理解物质的性质和化学反应机理至关重要。
本文将探讨原子与分子的组成以及相关的概念和原理。
一、原子的组成
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带有正电荷，中子是电荷中性的，而电子带有负电荷。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的化学性质则由电子的数量和排布方式决定。
二、原子的结构
根据量子力学理论，原子可以用能级结构来描述。
能级是电子可能存在的特定能量状态。
原子中的电子分布在不同能级上，其中最内层的能级最低，最外层的能级最高。
电子在能级之间可以跃迁，吸收或放出特定的能量。
三、元素与原子序数
每个具有特定的原子序数的元素都具有一定数量的质子，这决定了元素的化学特性。
原子序数等于质子的数量，也决定了元素的周期表位置。
例如，氢元素具有一个质子，因此原子序数为1。
氢的化学性质与其他具有一个质子的元素类似。
四、分子的构成
当两个或更多的原子通过化学键结合时，就形成了分子。
分子可以是由相同元素的原子组成（如氧气，O2），也可以是由不同元素的原子组成（如水，H2O）。
分子的化学性质可以根据原子类型和原子之间的连接方式来预测。
五、化学键
原子之间的连接通过化学键来实现。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键形成于非金属原子之间，共享电子对。
离子键形成于金属和非金属原子之间，通过电子转移来实现电荷平衡。
金属键形成于金属原子之间，以自由移动的电子云为基础。
六、化学式
化学式用于表示化合物中元素的类型和数量。
例如，水的化学式为H2O，它表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学式可以帮助我们了解化合物的组成和化学反应的平衡。
结论
原子与分子是构成物质的基本单位，它们的组成和排布方式直接影响物质的性质和化学反应。
通过了解原子和分子的结构及其之间的相互作用，我们可以更好地理解物质的组成和行为。
这对于化学、物理和生命科学领域的研究具有重要意义。