高中化学人教版 选修第二册公开课教案 原子结构
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。本节内容比较抽象 ，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力 、分析推理能力及抽象概括能力 。
课程目标 学科素养
1、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。
2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。
1. 证据推理与模型认知：原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理，依此可以掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)
教学重点：
1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理
2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图
教学难点：
1～36号元素的原子核外电子排布图
多媒体调试、讲义分发
[新课引入]
只有1个最外层电子的碱金属原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？归根结底，为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？ [过渡］原子光谱、构造原理都无法解释上述问题，带着这个问题，我们进入本节可的学习。
[讲解］量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数2x1、2x3、2x5、2x7……，由此可知，每个轨道里最多能容纳2个电子，这2个电子容纳在同一原子轨道，也就意味着它们的空间运动状态相同。为什么一个轨道允许容纳两个电子？
[板书]
1、泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
[讲解]
没有泡利原理，复杂的原子光谱无法得到解释，以光谱为事实的构建原理也无法建立。
[过渡]
依据泡利原理，每个轨道里最多容纳的2个电子，且自旋方向相反，电子排布的轨道表示式可以表示同一原子轨道内电子的运动状态。
[学生活动]
阅读课本，回答下列问题：
1、 电子排布的轨道表示式的定义
电子排布的轨道表示式（电子排布图）：表示电子排布的一种图式。
2、 H、O的基态原子的轨道表示式
H
O
3、 电子排布的轨道表示式的书写方法
(1) 用□或○代表一个原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连
(2) 不同能级中的□或○要相互分开，同一能级中的□或○要相互连接 (3) 整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致
(4) 通常在方框下方或者上方标记能级符号
(5) 箭头表示一种自旋状态的电子，一个箭头表示一个电子，↓↑”称电子对 ，“↓”或“↑”表示单电子，箭头同向，自旋平行，箭头相反，自旋相反
(6) 电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的自旋状态
4、 概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反
简并轨道：能量相同的原子轨道
单电子：“↓”或“↑”
电子对：↓↑
自旋平行：箭头同向
自旋相反：箭头相反
[过渡]
观察O的电子排布图，分析电子排布过程中还有什么规律？
[讲解]
2、洪特规则
(1)定义：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
如：2p3的电子排布为，不能表示为或。
(2) 洪特规则特例
当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
(3) 洪特规则适用范围
基态原子 基态离子 电子填入简并轨道 [思考与讨论]
(1) 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？
A. B.
(2)下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？
A． B. C.
[讲解]
上述均为基态原子轨道表示式，基态时能量处于最低状态，所以基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。由此得到一个结论：在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
[讲解]
能量最低原理：在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态
电子排布式遵循构造原理，基态原子电子排布式符合能量最低原理
[思考与讨论]
(1) 为什么基态氦原子的电子排布式时1s2而不是1s12s1？
遵循能量最低原理
(2) 为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，而不是？
依据洪特规则
(3) 为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？
遵循能量最低原理 [易错误区]
1.忽视能量最低原理
如B：错写成
2.忽略泡利原理
如C：错写成
3.忽略洪特规则
如N：错写成或
[本节小结]核外电子排布规则
(1)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
(2)泡利原理（填多少）：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。这两个电子称为电子对。
(3)洪特规则（怎么填）：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(4)洪特规则的特例：在能量相同的轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较高的稳定性。如24Cr的价电子排布式为3d54s1(3d、4s能级均为半充满)，易错写为3d44s2；29Cu的价电子排布式为3d104s1(3d全充满、4s半充满)，易错写为3d94s2。
1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )
A． 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B． 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C． 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D． 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反
【答案】A 【解析】填充在同一个能级的同一个轨道中的电子，能量相同，故B错误；根据构造原理，3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，故C错误；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故D错误。
2.下列表达方式正确的是（ ）
A． Na＋的电子排布图：
B． 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
C． 碘化铵的电子式：
D． H2O的电子式：
【答案】D
【解析】A项违反泡利原理；B项硫离子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p6；C项碘化铵的电子式应为；只有D项正确。
3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是( )
A． 该原子的核外电子排布图为
B． 该原子核外有3种能量不同的电子
C． 该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
D． 该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
【答案】B
【解析】该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为，A项错误；该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B项正确；该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原子轨道，C项错误；该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，D项错误。
4.下列化学用语的表达正确的是( )
A． 原子核内有10个中子的氧原子：O
B． 氯原子的结构示意图：
C． Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D． 基态铜原子的价电子排布图：
【答案】C
【解析】原子核内有10个中子的氧原子应表示为O，A错误；氯原子的结构示意图为，B错误；Fe的原子序数是26，故Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；铜的原子序数是29，基态铜原子的价电子排布符合洪特规则的特例，价电子排布图为
，D错误。
5.下列叙述正确的是( )
A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式
B． 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
C． 铜原子的价电子排布式是3d94s2
D． 氮原子的电子排布图是
【答案】A
【解析】B. 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，错误；C． 铜原子的价电子排布式是3d104s1，错误；D.违反洪特规则。
6.下列有关化学用语的表述正确的是( ) A． 次氯酸的电子式：
B． 基态铜原子的外围电子排布图：
C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4
D． F－的结构示意图：
【答案】C
【解析】次氯酸的电子式为，A项错误；书写基态铜原子的外围电子排布图时，根据洪特规则的特例应为，B项错误；F－的最外层有8个电子，D项错误。
7.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( )
A． 铍原子： B． 碳原子：
C． 氯原子： D． 铝原子：
【答案】C
【解析】A项，铍原子的最外能层的电子排布图为，错误；B项，2p能级上的电子排布违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为，正确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。
8.下列原子的价层电子排布图正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A的2p轨道应各排布一个电子且自旋状态相同，B的2s轨道中两个电子的自旋状态应相
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》教案三课时
1 / 26
教 案
课题：第一章 第一节 原子结构（1） 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识
与
技能 1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、识记常见元素（1～36号）
过程
与
方法 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感
态度
价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
重 点 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
难 点 能用符号表示原子核外的不同能级
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第一节 原子结构
一、开天辟地—原子的诞生
1、 氢元素宇宙中最丰富的元素
2、宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级
教学过程
2 / 26
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［阅读引言］思考并讨论：
1、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系？
2、物质的组成与结构如何决定性质？分别举例说明。
［讨论归纳］
［识图］读第一章章图
[讲] 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的
4、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
高中化学人教版选修3作业与测评：第一章 第二节 原子结构与元素的性质 限时综合训练 Word版含解析
- 1 - 限时综合训练
对应学生用书P11建议用时：40分钟
一、选择题
1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2
C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族
D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸
答案 B
解析 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，位于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y与Z位于第三周期，Z的最外层电子数为6，所以Z为S，Y为Mg。根据题意，则X为N。
2．下列说法中不正确的是( )
A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4．0作相对标准得出的
答案 A
解析 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，A项错误。
3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
- 2 - ①3p亚层上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半满的原子 ④正三价阳离子的电子排布式与氖的相同
A．①②③④ B．③①②④
C．②③①④ D．②④①③
答案 C
解析 题干结构的原子都是第三周期元素。①是硫原子，②是稀有气体，其第一电离能最大，③是磷原子，④是铝原子。根据规律得铝的第一电离能最小，硫的核电荷数虽然比磷大1，但磷原子3p亚层是半充满，比较稳定，故磷的第一电离能大于硫。
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第二课时教案
1 / 13
教 案
课题：第一节 原子结构（2） 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
过程
与
方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理
情感
态度
价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
重 点 电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱
难 点 电子排布式
知
识
结
构
与 三、构造原理
1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
2 / 13
板
书
设
计 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”
3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。
5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)
四、基态与激发态、光谱
1、基态—处于最低能量的原子。
激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：
2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱
114.人教版高中化学选修三教案-1.2 原子结构与元素的性质 第二课时
教 案
课题：第二节 原子结构与元素的性质（2） 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
过程
与
方法
情感
态度
价值观
重 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
难 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
知
识
结
构
与
板
书 二、元素周期律
1、原子半径
2、电离能
（1）定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.
①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1
②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
设
计 （2）元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
(5) 电离能的应用
①根据电离能数据，确定元素核外电子的排布
②根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
③判断元素的金属性、非金属性强弱
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引入］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？
［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
［学与问］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？
［投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
［讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】
原子结构、元素周期表的结构
【教学过程】
1.新课导入
[情境]原子结构模型的演变
很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？
[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授
[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第二课时教案 2
教 案
课题：第一节 原子结构（2） 授课班级
课 时
教
-
学
目
的 知识
与
、
技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
过程
。
与
方法 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理
情感
态度
价值观 充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
（
重 点 电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱
难 点 电子排布式
知
识 三、构造原理
1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列结
构
、
与
板
书
设
计 顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
{
电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”
3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。
5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子)
四、基态与激发态、光谱
1、基态—处于最低能量的原子。
激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
基态与激发态的关系：
·
2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第一课时参考教案
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教 案
课题：第一章 第一节 原子结构（1） 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识
与
技能 1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
过程
与
方法 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感
态度
价值观 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
重 点 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
难 点
原子核外电子的能级分布及其能量关系
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第一节 原子结构
一、开天辟地—原子的诞生
1、 宇宙中最丰富的元素 : 氢
2、 宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
二、能层与能级
1、能层
2、能级
能 级：同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
2 / 7
能级名称 ： s、p、d、f、g、h……
能级符号 ： ns、np、nd、nf……
每一能级最多容纳电子的数量 ： s:2 p:6 d:10 f:14
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
引入：以歌曲<>引入新课第一章第一节 原子结构
［识图］读第一章章图
[问] 你能了解人们认识原子模型的发展史吗？
[讲] 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种分子的质量和性质相同
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性，原子是可以再分的
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：第四章 第1节 原子结构与元素周期表(
第四章 物质结构 元素周期律
4.1 原子结构与元素周期表（第4课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解原子结构与元素性质的关系。
（2）以ⅠA和ⅦA族元素为例，通过探究认识同主族元素性质的递变规律。
2．过程与方法
（1）通过归纳、比较法来总结碱金属元素和卤族元素性质。
（2）培养学生分析和处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
二、教学重难点
1．教学重点：同周期、同主族性质的递变规律
2．教学难点：原子结构与元素性质的关系。
三、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入 【复习引入】第二章我们已经学习过金属钠了，同学们来回忆一下金属钠的物理性质有哪些？它能发生哪些反应？
【学生】1.银白色，柔软，具有金属通性。 2.能与非金属反应，能与水反应
【师】钠是碱金属元素的代表，那么还有哪些元素是碱金属呢？ 回顾旧知识引出新知识起到承上启下的作用。
2.探索新知 【问题1】根据学过的知识，写出碱金属族的元素原子的核外电子排布图。
【学生活动】
【PPT展示】
【师】讲解新课
一、碱金属元素
(1)碱金属元素的原子结构
族 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm
碱金属元素 锂 Li 3
1 2 0.152
钠 Na 11
1 3 0.186
钾 K 19
1 4 0.227
铷 Rb 37
1 5 0.248
铯 Cs 55
1 6 0.265
【问题2】它们有什么共同点？
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数相同，都是1个电子，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
高中化学教案原子结构模型的演变
高中化学教案原子结构模型的演变
教案通常包括教材简析、教学目的、教学准备、教学过程及练习设计等步骤，下文为您提供的是教案“高中化学教案：原子结构模型的演变”的内容！
教学设计一、学习目标1.通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路
教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。
教学过程：
引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
（板书）第四节过滤和结晶
一、过滤
1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
3．操作方法：
例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。
（演示实验）粗盐提纯
归纳出：
（1）步骤：
①在烧杯中溶解粗盐
②过滤
（2）注意事项：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm
滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
（3）玻璃棒的作用
溶解——加速溶解 过滤——引流
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章
原子结构与性质
第一节 原子结构 ..................................................................................................................
- 1 -
第1课时 能层与能级 构造原理 .............................................................................. - 1 -
第2课时 基态原子核外电子排布 原子轨道 ........................................................ - 13 -
第二节 原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 -
第1课时 原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 -
第2课时 元素周期律 ................................................................................................ - 41 -
第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、能层与能级
1．能层
(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级
(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。