人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质
第二节原子结构与元素的性质
1.2.1原子结构与元素周期表
【教材分析】
本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原
子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构
的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属
性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期
性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、
电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养
1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一
步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表
中区的划分。a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史
的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过
程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元
素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微
观上原子核外电子排布的宏观表达方式，
【教学重难点】
教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系
【教材过程】
【导入新课】
化学元素周期表年
随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像
是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有
规律？怎样分类？
终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。门捷列夫为了研究元素
的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复
进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。1869年，他正式提出元素周期律，它
在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数
【新课讲授】
一、元素周期表的发展
三张有重要历史意义的周期表
第一张周期表——门捷列夫周期表。
门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第
八族称为过渡元素。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。
第二张周期表——维尔纳周期表，
维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕
系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时镧系和锕系的概念尚未形成，不知道它们
有多少种元素。
维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、七周期因
镧系和锕系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如
维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。
第三张——玻尔周期表
玻尔用原子结构来解释周期系，他认识到，21~28、39~46等元素的原子新增加的电子是填
入内层轨道的。玻尔得知镧（La）后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第
六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关
元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。
任务一：元素周期律元素周期系元素周期表1、概念辨析
(1)元素周期律:1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，
得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性
质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。(2)元素周期系：1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周
期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核
电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
原子序数＝核电荷数＝质子数(3)元素周期表：元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
【过渡】
每周期先出现碱金属元素，标志着建立新电子层，随着核电荷数的增加，出现稀有气体元素，
标志着新电子层的结束，各周期元素原子的核外电子排布重复出现从ns1到ns2np6(除第一周
期)的周期性变化。这就形成了元素周期系。根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构，接下来我们来分析周期系中每个周期的元素数。
【学生活动】
回忆并书写1～36号元素的基态原子的价电子排布式
【讲解】
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np
结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
具体数据如下：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s……288181832
【学生活动】2、仔细考察书末的元素周期表并思考
（1）如何用原子的核外电子排布，解释元素周期系的结构？
（2）原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系？
任务二：元素周期表与构造原理【讲解】
【学生活动】2、仔细考察书末的元素周期表并思考
（3）原子的核外电子排布与族的划分有什么关系？
【学生活动】
总结原子核外电子排布与族的关系
【总结】
①价电子。主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价电子排布
为ns1。副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层
的f电子有关)。如铁元素的价电子排布式为3d64s2。
②主族元素。主族元素的族序数=原子的最外层电子数。同主族元素原子的价电子排布相同,
价电子全部排布在ns或ns、np能级上(如下表所示)。主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
价电子构型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5
③稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。
④副族元素：
族序数ⅢBⅣB…ⅦB
价电子构型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2
族序数ⅧⅠBⅡB价电子构型(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2
【学生活动】2、仔细考察书末的元素周期表并思考
（4）为什么过渡元素都是金属元素？
【讲解】
【学生活动】3、写出IA族和IIA族元素基态原子的价电子排布
4、写出IIIA族到0族元素基态原子的价电子排布
5、解释分区的来由
[提示]分区元素分布外围电子排布元素性质特点
s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素
p区第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一
般不考虑)
d区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度
地参与化学键的形成
ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近;锕系元素
化学性质相近
（3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？[提示]
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元
素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。
（4)在周期表里找出Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布符合构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理？[提示]
Cr和Cu的价层电子，它们的电子排布不符合构造原理，Mo、Ag、Au基态原子电子排布不
符合构造原理。（5)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。[提示]119号元素基态原子最外层电子排布8s1，第八周期有50中元素。【讲解】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如锂和镁在过量
的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物），这种相似性称为对角线规则。对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则
【课堂小结】与酸反应与碱反应
单质
氧化物
氢氧化物
高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版
《元素周期律》教学设计
【教学目标】
1．知识与技能
运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．过程与方法
模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3．情感态度与价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
【重点难点】
原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律
【课时安排】
【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
[引入]
上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。
[板书]
元素周期律 思考、讨论、交流 创设情境，引起学生学习的兴趣。
[引导和提问]
1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK]
2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。
展示原子核外电子排布的图片 画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。
寻找规律。归纳、回答：
1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。
3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。
11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。 复习旧知识，引发新知识。
从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。
[归纳]
以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。 阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现” ，体会“周期性变化”
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
第一章 第二节 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布
教学目标
知识与技能 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
过程与方法 1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。
2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。
情感态度
与价值观 树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。
教学重点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；
2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布
教学难点 1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布
教学方法 引导探究法，讲练结合法，讨论回答法
教学准备 学历案
教 教师主导活动 学生主体活动(设计意图)
学
过
程
一. 核外电子在能级中的排布
【温故·知新】
我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？
（1）各电子层最多能容纳 个电子
（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个
（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列
【提问】
哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？
【联想·质疑1】
基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？
【迁移·升华】
根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。
写出基态氩原子的电子排布式。
【联想·质疑2】
基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？
人教版高中化学必修二元素性质与原子结构
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
元素性质与原子结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误．．的是( )。
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确．．．的是( )。
A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子
B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na
D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱
3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是( )。
A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强
C.原子半径随核电荷数的增加而增大
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。
A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯
B.非金属性:Br
C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3
D.非金属性:S
5．下列叙述正确的是( )。
A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱
B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱
D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强
6．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X
C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应
D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
人教版高中化学必修二《元素周期律》教案
元素周期律 教案
教师姓名: 授课年级: 高三
课例名称: 元素周期律 课 型: 高考复习课
参考教材: 人教版必修二第3版
教学目标
知识与技能 1、了解核外电子排布规律
2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律
3、掌握元素周期律的实质
4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程与方法 1、通过比较，反思，寻找规律
2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点
情感态度价值观 通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养
教学重点
1、元素周期律的实质
2、半径大小的比较
3、元素的性质变化规律及应用
教学难点
半径大小的比较 元素性质变化规律的应用
教学用品
多媒体 学案
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
回顾导入新课 回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知，导出新知 明确目标，感受高考 幻灯片展示本部分知识的考纲要求，及近年来高考中该部分知识的考点和分值 阅读幻灯片知识 增强学习的目标性
回顾知识点 提问;1什么是元素周期律
2、元素周期律包括了哪些变化规律
【板书】
元素周期律
一、 定义
二、 内容 回忆并回答 开启记忆门，在回忆中发现问题
加强知识点的分析 展示短周期元素的原子结构示意图
展示短周期元素的原子结构示意图和半径 回答结构规律
根据结构规律寻找半径规律 由结构出发寻找其他规律初步建立结构为中心的思维模式
例题分析 展示例题
例1判断下列各组微粒的半径大小
1、Na Mg 2、Cl Br
3、Na Na+ 4、Cl Cl-
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章第二节第1课时 《原子结构与元素周期表》学案
第1页 共4页 第一章第二节第1课时 《原子结构与元素周期表》学案
【学习目标】
1. 了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系。
2. 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步认识元素周期表的基本结构。
3. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【学习过程】
一、元素周期律、元素周期系与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做。
按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为。
1913年，英国物理学家莫塞莱证明了原子序数即。后来，元素周期律表述为了元素的性质随元素原子的递增而呈现周期性递变。
我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为。
二、原子结构与元素周期表
1.原子的价层电子排布与周期的关系
①第一周期从开始，以结束，只有2种元素。
②其余各周期总是从能级开始，以能级结束，
③从能级开始以能级结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的。具体数据如下：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
2. 原子的价层电子排布与族的关系
第2页 共4页 ①同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或能级上。价电子数与相同。
②稀有气体的价电子排布为或。
③对于副族元素来说，第IIIB族到第VIIB族元素的价层电子数等于它们的；第VIII族有3列元素，每列的价层电子数目等于它们的；第IB族、第IIB族的族序数等于它们的。
3. 元素周期表的分区
(1) 按元素原子核外电子排布，可把周期表分成5个区：区、区、区、区、区。除ds区外，区的名称来自。
(2)根据元素的金属性和非金属性，可以把周期表分为区(周期表左下方)和区(周期表右上方)。金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为或（一般可用作半导体材料）。
人教版高中化学必修二第2章 原子结构、元素周期表.docx
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
高中化学学习材料
第2章 原子结构、元素周期表
测试时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(本大题共25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求)
1． 2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关182 74W、184 74W、186 74W的说法正确的是( )
A．它们是钨的三种元素
B．它们互为同位素
C.184 74W的中子数与质子数之差为110
D．它们的所有性质几乎完全相同
2.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )
a
b c d
A.离子半径：b>c>d>a
B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn
C．简单氢化物的稳定性：a
D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
4.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合图分析，关于这四种元素的说法正确的是( )
氧14 Si硅28.09 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水
铝 26 Fe铁55.85
A．氧原子的核电荷数为8
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子
D．铁的相对原子质量为55.85 g
5.氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素3517Cl、3717Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有( )
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
高中化学必修二第一章原子结构元素周期表 学案
2018级高一化学学案 《必修二》第一章
第一章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构（第一课时）
【学习目标】
1．认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义。
2．掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
【自主学习】 P2-3
1．原子是构成物质的一种基本微粒， 、 、 、 都
与 有关。
2．原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，其中
带正电荷，而 不带电，它们依靠一种特殊的力 结合在一起。
【交流研讨】
微粒 电子 质子 中子
质量（kg） 9.109×10－31 1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量 0.005484 1.007
1.008
电量 1.602×10－19 1.602×10－19
0
电荷 1个单位负电荷 1个单位正电荷
0
思考：据表中的数据讨论下列问题
（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？
（2）原子的质量由哪些微粒决定？
（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？
【归纳】
一、原子结构
1.原子的结构
相对质量约为
质子的数目决定 质子
中子 中子不带电
相对质量约为
决定 元素的不同原子，影响原子的质量
围绕原子核做高速运动
每个电子带 电荷
相对质量为一个质子（中子）的1/1836
核外电子层排布：最外层电子数目决定
原
子 原
子
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
高中化学必修二教案-1.1元素周期表21-人教版
《元素周期表》的教学设计
学情和教材分析．．．．．．．
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大臂结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此本节教学主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的 。本节教材内容是在学生了解原子的核外电子排布的基础上来认识周期表，从而认识元素的结构与性质的关系。
教学目标．．．．
1.知识与技能
⑴使学生了解周期表的结构以及周期和族的概念
⑵了解周期表的编制过程
2.过程与方法
⑴通过展示元素周期表，使学生对元素周期表与一个感性认识，然后引导学生分析与元素周期表的结构。
⑵通过亲自编排周期表配眼学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3.情感态度与价值观
通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并依此引导自己今后的学习和实践。
重点和难点．．．．．
元素周期表的结构
教学过程．．．．
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标
PPT展示本节课的教学目标
提问：周期表中每一个的信息（以氧元素为例）
[学生活动]学生回答空格的内容。（检查学生的学习情况）
PPT：展示元素周期表，简述周期表发展历程
设计意图．．．．：步步导入，吸 引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨（培养合作精神）
探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？
教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论，回答以下问题。
1、画出钠和氯等元素元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；