人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第1页 共11页 第四章 物质结构元素周期律
4.1.2 原子结构与元素的性质
一、教材分析
本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析
在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
第2页 共11页 三、素养目标
【教学目标】
1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
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元素性质与原子结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误．．的是( )。
A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确．．．的是( )。
A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子
B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na
D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱
3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确．．．的是( )。
A.原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强
C.原子半径随核电荷数的增加而增大
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。
A.非金属性:F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯
B.非金属性:Br
C.非金属性:N>P,故稳定性:NH3>PH3
D.非金属性:S
5．下列叙述正确的是( )。
A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱
B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱
D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强
6．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素,X的非金属性比Y的强。则下列叙述中正确的是( )。
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y单质能从含X-的溶液中置换出单质X
C.X的单质比Y的单质更容易与H2反应
D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
4.1 课时1 原子结构+元素周期表 讲义【新教材】高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表1
知识点一 原子结构
1．电子的能量
(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
表示方法 n 1 2
3 4 5 6
7
字母 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
3.电子的分层排布
电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
【特别提醒】
原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
【思考】1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？
提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。
2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不
是 而是 ？
提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。
【小结】原子核外电子的排布规律
【习题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高(×)
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子(×)
(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个(√)
(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个(×)
2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为( )
人教版高中化学必修二学案：1.1.2元素的性质与原子结构
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
学习目标
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
学习过程
一、碱金属元素
1.碱金属元素原子结构有何异同?
元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
锂 Li 3 0.152
钠 Na 11 0.186
钾 K 19 0.227
铷 Rb 37 0.248
铯 Cs 55 0.265
2.根据碱金属元素的原子结构的异同点,请同学们预测一下碱金属元素的化学性质的递变性。
递变性: 。
[实验](1)Na、K与氧气反应对比实验,先后取一小块钾和一小块钠,擦干表面的煤油后分别放在石棉网上加热,观察现象。 实验现象: 。
实验结论: 。
(2)分别取绿豆大的钾、钠擦干表面的煤油后分别放在两个水槽中与水反应,并在水中滴入几滴酚酞溶液。
实验现象: 。
实验结论: 。
写出下列反应的化学方程式:
Li+O2—— Na+O2——
K+O2—— Li+H2O——
Na+H2O—— K+H2O——
归纳总结:
3.阅读课本P7表11碱金属的主要性质,归纳总结碱金属的物理性质及递变规律。
[练习]下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是( )
A.氢氧化铯是一种强碱,易溶于水
B.铯与水反应十分剧烈,甚至发生爆炸
C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
二、卤族元素
1.(1)根据卤素原子的结构来推测其性质上的相似性与递变性。
(2)根据卤族元素的结构特点和必修1所学氯气的性质,归纳总结卤族元素的通性。
2.阅读课本P8,根据资料卡片卤族单质的物理性质总结其物理性质的递变规律。
3.阅读课本P8表卤素单质与氢气反应,总结卤素单质化学性质的递变规律。
4.卤素单质的置换反应
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
- 1 - / 22
原子结构与元素周期表
【学习目标与素养】
1．微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。知道元素、核素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构。体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】
了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】
【第一课时】
（一）基础知识填充
一、原子的构成
1．构成
（1）原子 原子核 质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子带1个单位负电荷
（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
二、核外电子排布
1．电子层 - 2 - / 22
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2．电子分层排布
（1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
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原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
第一部分 原子结构
一、选择题
1.以下说法正确的是
A.原子是最小的粒子
B.所有粒子都带中子
C.原子呈电中性，所以原子不含电荷
D.原子质量主要集中在原子核上
2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为
A.416 B.89
C.227 D.203
3.关于3717Cl叙述错误的是
A.质量数为37 B.中子数为20
C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5
4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为
A.32 B.67
C.99 D.166
5.下列粒子中与NH4具有相同质子数和电子数的是
A.Na+ B.F－
C.OH－ D.H2O
6.在化学反应中，下列数据发生变化的是
A.质子数 B.中子数
C.电子数 D.质量数
7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为
A.2(a+n) B.2(a－n)
C.2a D.n+2a
8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为
A.ANAm)( mol B.ANAm)2( mol
C.mANA)2( mol
D.ANAm)2( mol
9.下列说法中正确的是
A.原子中电子在核外运动有确定的轨道
B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少
C.离原子核越近的电子越不容易失去
D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个
10.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是
第四章 第一节 第3课时 原子结构与元素的性质 【新人教版 高中化学必修一】
第3课时 原子结构与元素的性质
[核心素养发展目标] 1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。
一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系
原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质
稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定
金属元素 一般少于4 易失去 不稳定
非金属元素 多于4 易得到 不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
1．下列结构示意图表示的原子中：
A. B. C. D.
(1)易变为阳离子的是____________(填字母，下同)。
(2)易变为阴离子的是__________。
(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是________。
答案 (1)CD (2)A (3)D
2．已知某元素的原子结构示意图如图所示：
(1)该元素在周期表中的位置：______________。
(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。
答案 (1)第五周期ⅦA族 (2)得到1个 －1
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名称 锂 钠
钾
铷 铯
元素符号 Li Na K Rb Cs
核电荷数 3 11 19 37 55
原子结构
示意图
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
相同点 最外层均有1个电子，均有较强还原性
递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
2.碱金属单质的化学性质
(1)钠、钾与氧气反应
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应的化学方程式：
2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
高中化学必修一《4.1 原子结构与元素周期表》导学案
《第一节 原子结构与元素周期表》导学案
第1课时 原子结构 元素周期表 核素
【学习目标】
课程标准 核心素养
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素、同位素的含义。 1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
原子结构
【课前预习】
1．原子的构成
原子原子核质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核远近 ――→由近到远 能量高低 ――→由低到高
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳2n2个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。
【重难点解决】
1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系
特殊关系 对应元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
高中化学原子结构与元素性质——原子结构与元素周期表 同步练习人教版选修三
1 / 4 第二节 原子构造与元素性质
原子构造与元素周期表
等第
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如下图。图中X元素应属（ ）
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
4．以下各组元素性质递变情况错误的选项是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次加强
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项 （ ）
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能构成共价化合物XY D、X与Y可能构成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比拟，前者的以下数据是后者的4倍的是( )
A ． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
7．以下说法中正确的选项（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数