人教版高中化学高中化学必修一《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第1课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第一课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“原子结构的概念”和“原子核外电子数的规律特点”这两部分内容，是第四章第一节中开篇的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将熟悉并掌握原子结构的概念；学习并掌握原子核外电子数的规律特点；学通过概念和规律特点求解相关问题。通过本节内容的学习，学生将明确原子结构的特点，感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习不同元素的原子结构，从微观上辨析不同元素原子结构的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉原子核外电子数的递变规律，熟练掌握通过原子结构分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素原子结构的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 1. 熟悉并掌握原子结构的概念。
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
第一章 第二节 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布
教学目标
知识与技能 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
过程与方法 1.启发式教学，学生通过联想质疑发现问题，交流研讨解决问题，练习巩固消化问题。
2.知识衔接及迁移应用，学生由旧知识推导新知识，并用新知识解释旧知识。
情感态度
与价值观 树立发展的认识观，体会认识问题的方法，积极参与活动提高探究能力。
教学重点 1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则；
2.正确书写1~36号元素基态原子的核外电子排布
教学难点 1~36号元素基态原子及其离子的核外电子排布
教学方法 引导探究法，讲练结合法，讨论回答法
教学准备 学历案
教 教师主导活动 学生主体活动(设计意图)
学
过
程
一. 核外电子在能级中的排布
【温故·知新】
我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？
（1）各电子层最多能容纳 个电子
（2）最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）；次外层电子数不超过 个
（3）核外电子在距核由 到 ，能量有 到 的电子层上依次排列
【提问】
哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？
【联想·质疑1】
基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？
【迁移·升华】
根据上一节内容，结合原子结构示意图，引导学生推导出Ne原子具体的电子排布情况，并能用电子排布式正确表示其核外电子排布。
写出基态氩原子的电子排布式。
【联想·质疑2】
基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -
第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 -
第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 -
第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 -
第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 -
第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -
第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 -
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 -
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
核心微网络
素养新要求
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(1)价电子
可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。主族元素的价电子 2 就是其最外层电子。
(2)化合价规律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.
2．在生产中的应用
[即学即练]
1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。( )
(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。( )
(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。( )
(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。( )
2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋6
B．砷元素是第五周期的主族元素 3 C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3．下列说法错误的是 ( )
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】
原子结构、元素周期表的结构
【教学过程】
1.新课导入
[情境]原子结构模型的演变
很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？
[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授
[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
1 （人教版选修3）第一章 《原子结构与性质》教学设计
第二节 原子结构与元素的性质
（第一课时 原子结构与元素周期表 ）
课题：1.2.1 原子结构与元素周期表 课时 1 授课班级
教
学
分
析 本课时为人教版选修三第四章第二节《原子结构与性质》内容。本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位—构—性”三者关系的理解。本节内容共分三课时完成，本课时为第一课时，主要学习周期和族与原子结构的关系、元素周期表的分区等知识。
本课时教学设计主要以问题思考的形式在复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识的基础上，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。采用问题探究与讨论交流相结合的形式学习原子结构与元素周期表中周期和族的关系，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步思考原子结构与元素在周期表中位置的关系。再结合教科书中的“科学探究”引导学生进行问题探究，并在探究的基础上进一步讨论交流，并尝试用构造原理加以解释。通过分析元素周期表中原子价电子排布的特点，得出将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据，并对元素周期表中的区与族存在的关系进行交流、归纳和总结，最终形成元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系，元素原子的核外电子排布与元素在周期表中的位置、元素性质三者间的关系，可有效帮助学生理解和掌握相关知识。
2021_2022学年新教材高中化学4.1第1课时原子结构元素周期表核素教案新人教版必修第一册
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下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。 原子构造 元素周期表 核素
课程标准 核心素养
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的构造。
3．知道元素、核素、同位素的含义。 1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和构造。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、构造及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
原子构造
1．原子的构成
原子原子核质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
电子层数(n) 1 2 3
4 5 6
7
字母表示 K L M N O P Q
离核远近 ――→由近到远
能量上下 ――→由低到高
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳2n2个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)，次外层中的电子数最多有18个。 .
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1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子构造的特殊关系
特殊关系 对应元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
高中化学原子结构与元素周期表教学设计
1 原子结构与元素周期表
【教学内容】一、原子结构与元素周期表（教材P13～16）
【教学目标】
知识与技能： 1、了解元素周期表的结构：周期、族、区。
2、进一步认识元素周期表与原子结构的关系，初步学会二者的对应转换。
过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法，探究、推理根据原子结构判断元素在周期表中的位置，再从元素在周期表中的位置写原子结构，从而掌握两者间的关系。
情感态度价值观：1、在问题探究的过程中，把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，学生在认识上和思想方法上都得到提升。
2、了解元素周期表的发展史实及应用发展，感受科学家的首创精神，培养“敢为人先”的创新理念。
【教学重点】原子结构与元素周期表构成的关系
【教学难点】元素周期表的分区
【教学方式】复习引入——自主探究——合作交流——巩固练习
【教学设计】
流流程 教师活动 学生活动 设计意图
引创设情境，温故导新
活【引入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
1．创设情景：展示门捷列夫的第一张元素周期表和不同形式排列的几种元素周期表
2．温故导新：在必修2中已经对元素周期表做过探究，结合P14『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素个数 2 8 8 18 18 32 26
周期分类 短周期 长周期 不完全周期
族 主族 副族 第VIII族 零族
定义
表示 IA IIA… IB IIB… VIII 0
个数 7个 7个 1个 1个
【设疑】元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？
探究一：周期的划分
观察思考
讨论交流
回顾旧知
完成教材P14《科学探究》1、2部分内容
激发学生学习的兴趣，扩展学生知识面
温故导新
为了让学生参与活动探究， 2 动探究、探索新知
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
1 第2课时 元素周期表 核素
核心微网络
素养新要求
1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试
一、元素周期表
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则 2
4．元素周期表的结构
5．认识元素周期表的相关信息
元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：
特别提醒
(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。 3 (5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素
1．元素
元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：