人教版高中化学必修一 《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT课件
(2)列序数与族序数的关系 ①列序数<8,主族和副族的族序数=列序数; ②列序数=8或9或10,为第Ⅷ族; ③列序数>10,主族和副族的族序数=列序数-10(0族除 外)。
(3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行,包括了第Ⅷ族和 全部副族元素,共60多种元素,全部为金属元素,统称为 过渡元素。
() 提示:×。现行元素周期表的编排依据是原子序数。
(2)现行元素周期表是由门捷列夫制作完成的。
() 提示:×。现行元素周期表是由瑞士化学家维尔纳制成 的。
二、元素周期表的结构 1.编排原则
2.元素周期表的结构
3.常见族的别称
族 第ⅠA族(除氢外)
第ⅦA 0族
别名 碱金属元素
卤族元素 稀有气体元素
比率
原子个数百分比
(4)同位素的用途
在考古工作中用于测定文物的年代。
①14 6
C
用于制造_____。
③②利12H用、13H放射性同位氢素弹释放的射线育种、___________、
诊断和治疗疾病等。
给金属探伤
【微思考】 (1)所有原子均是由质子、中子、电子构成的吗? 提示:不是。1H原子中不含中子。
提示:1、11或25。在第2、3周期中第ⅡA族、第ⅢA族 元素的原子序数差1,在第4、5周期中因第ⅡA族、第 ⅢA族间存在10种过渡元素,故元素的原子序数差11;第 6、7周期中因第ⅡA族、第ⅢA族间的过渡元素中存在 镧系、锕系,故元素的原子序数差25。
【案例示范】 【典例1】2019年是元素周期表诞生150周年。关于元 素周期表,下列叙述中不正确的是 ( ) A.元素周期表中共有18列,16族 B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C.过渡元素全部是副族元素 D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
个电子层,最外层电子数是1,即为锂元素。
(ⅱ)Y元素的原子序数是15,则该元素的原子结构示意
图是
,其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
特殊位置 族序数等于周期数 族序数等于周期数的2倍 族序数等于周期数的3倍 周期数是族序数的2倍 周期数是族序数的3倍
(1)记忆口诀 横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满。纵 列称为族,共有十六族,一八依次现①,一零再一遍②。 一纵一个族,Ⅷ族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。 镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属ⅢB族。
说明:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ; ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
氕
1
_1_
氘
1
_2_
氚
原子符号
(
A Z
X
)
_11 H_
21_H__或__D_ 31_H__或__T_
(3)同位素的特征 ①__同_;一物种理元性素质的略各有种差同异位。素的化学性质_几__乎__完__全__相__ ②同在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合 态,同位素相互之间保持一定的_____,即各种同位素所 占的_______________是相同的。
第2课时 元素周期表 核素
一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表的出现与演变
2.原子序数 (1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数=核电荷数=_______=_______________。
质子数 原子核外电子数
【巧判断】 (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。
2.元素周期表的简单应用——元素推断 (1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。 本方法常用于确定原子序数小于18的元素。
①应用关系。 等式一:周期序数=电子层数 等式二:主族序数=最外层电子数 等式三:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
②实例。
(ⅰ)X元素是第二周期第ⅠA族元素,则该元素原子有两
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?
提示:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种
原子,因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量
数=质子数+中子数,故不同的核素也可能具有相同的质
量数,如
故核素种类与质量数无直接关系。
14 6
C和174
N，
知识点一 元素周期表的结构及简单应用 【重点释疑】 1.强化记忆元素周期表的结构
2.同位素 (同1原)定子义互:称_质_为_子_同_数_位_相素同。而即_中同__子一__数元__素不的同不的同同核一素元互素称的为不 同位素,如 H H和 H三种核素均是氢元素的同位 素。
(2)实例——氢元素的同位素:1H、2H、3H
氢元素的原子核 原子名
质子数(Z) 中子数(N) 称
1
_0_
(2)Fe最外层有2个电子,一定位于第ⅡA族吗? 提示:第ⅡA族的元素最外层一定有2个电子,但最外层 有2个电子的元素不一定位于第ⅡA族。Fe属于过渡元 素。
三、核素 1.核素 把具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子叫 做核素。如12C、质13子C、14C就是碳元中素子的三种不同核 素。
(2)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元 素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或 ⅡA族。 ②若比相应的0族元素少1～5时,则应处在同周期的ⅦA ～ⅢA族。 ③若差为其他数,则由相应差数找出相应的族。
【思考·讨论】 请结合现行元素周期表思考:同周期相邻两主族元素的 原子序数均相差1吗?
元素 H、Be、Al
C、S O Li Na
(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有 相同电子层结构的离子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn的电子层结构相同,在周期表中位置关系为… cZ Fra bibliotekM bY aX …
则它们的原子序数关系为:a>b>d>c。
3.据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位 法 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小,找出与 其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素 处于同一周期。
4.元素周期表中的方格中的符号的意义
【情境·思考】 1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新 家——元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了 同一个楼层上(同周期),具有相似性质的一个家族(同 族)的元素分在了同一个单元。你瞧,元素们正在忙忙 碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
(1)形成化合物的种类最多的元素是哪一族? 提示:第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的种 类最多。
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《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一
子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表 1．元素周期表的发展历程
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
2．元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝__核__电__荷__数____＝___质__子__数_____＝_核__外__电__子___数__。 (2) 横 行 原 则 ： 把 __电__子__层__数__目__ 相 同 的 元 素 ， 按 ___原__子__序__数__递__增_____的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中___最__外__层___电__子__数____相同的元素， 按___电__子___层__数__递__增____的顺序由上而下排列。
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第四章 物质结构 元素周期律
填写族的符号：
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
同
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第四章 物质结构 元素周期律
名称
内容
元素
核素
同位素
同素 异形体
项目
决定因素
质子数、中 质子数、中 组成元素、
质子数
子数
子数
结构
举例
H、C、O 三 11H、21H、
种元素
31H 三种核
素
11H、21H、 31H 互称同 位素
第四章第一节《原子结构与元素周期表1---核素与小结》课件高一化学人教版(2019)必修第一册
互称同位素
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
组成元素、结构
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
举例
只有种类， 没有个数
质子数
H、C、O 三种元素
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
特性
决定 因素
举例
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
原子
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
原子
化学反应中 的最小微粒
原子
化学性质几 乎完全相同
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
质子数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
22人教版新教材化学必修第一册课件--元素周期表 核素
人和动物若是喝了重水,还会引起死亡。不过,重水的特殊价值体现在原子能
技术应用中。制造威力巨大的核武器,就需要重水作为原子核裂变反应中的
减速剂。
问题1:16424Sm与
Sm 150
62
的质量数和中子数分别是多少?
提示 16424 Sm的质量数为144,中子数为82;16520Sm的质量数为150,中子数为88。
迁移应用
1.碘有多种放射性同位素,如碘-125、碘-129和碘-131等,下列说法中正确的
是 (A )
A.125 53
I和
129 53
I的质子数相同,互称为同位素
B.129 53
I和
15331I的中子数相同,互称为同位素
C.125 53
I和
131I的核外电子数相同,是同一种核素
53
D.125 53
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
3.(2021辽宁阜新高一期末)16O和18O是氧元素的两种核素,设NA为阿伏加德罗 常数的值,下列说法正确的是 ( D ) A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
子质量有5种。(3)设质量都为1
g,
H
216O与
D216O的质子数之比为
1 18
10
∶
1 20
10
=10∶9,中子数之比为
1 18
8 ∶
1 20
10
=8∶9。
1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为 ( A )
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
核素课件高一上学期化学人教版
D．32S与33S具有相同的质子数
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2元素周期表 核素(共28张ppt)
任务一：了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程。
诞生
1869年，俄国化学家门捷列夫制出
元 编制 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似
素
的元素放在一个纵行
意义
周
揭示了化学元素及其化合物间的联系和规律性
期 演变 为未知元素留下的空位先后被填满
三元素组
① ①锂 锂、 、钠 钠、、钾钾
LLii
② ②钙 钙、 、锶 锶、、钡钡
CCll
③ ③卤 卤素 素组 组((氯氯、、溴溴、、碘碘)) SS
④ ④硫 硫、 、硒 硒、、碲碲
CCaa
NNaa KK
BBrr
II
SSee TTee
SSrr BBaa
任务一：了解元素周期表的发展历程
（3）门捷列夫的第一张元素周期表（1869年） 门捷列夫将当时已经发现的63钟元素中相对原子质量相近的排在一起，反复研究。
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14 种元素。
【问题3】同主族相邻元素间原子序数差值可能是多少？说明原因。
2、8、18、32。
【问题4】同周期的第ⅡA、ⅢA元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
创设情境
化学天才——门捷列夫
任务一：了解元素周期表的发展历程
【阅读归纳】阅读教材98页科学史话，了解元素周期表的发展历程 （1）拉瓦锡的元素分类表（1789） 拉瓦锡在《化学概要》一书中，将33中元素分为四大类：气体、金属、非金属、
能成盐的土质。
任务一：了解元素周期表的发展历程
（2）德贝赖纳的“三元素组”（1829年） 德贝赖纳将已知元素分组，每组有兴致相似的3种元素，中间元素的相对原子质 量约为较轻和较重的两种元素相对原子质量之和的一半。
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
高一【化学(人教版)】原子结构与元素周期表(第一课时)-课件
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律 1. 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的 电子数是多少？ 2. 次外层最多容纳的电子数是多少？
3. 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
高中化学
高中化学
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律
核电 荷数
为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。
高中化学
同位素
• 氧元素有168O 、178O和188O三种核素； • 碳元素有126C 、136C和146C等核素； • 铀元素有23942U 、 23952U和23982U等核素。 • 用途：在能源、农业、医疗、考古等方面都有重
要应用。
二、原子的核外电子排布
23
12
11
37
20
17
高中化学
如果是离子，各微观粒子数如何变化？
粒子 符号
2131Na+ 3177Cl-
质子数
(Z)
11 17
质量数
(A)
23 37
中子数
(N）
12 20
电荷数
1 1
核外 电子数
10 18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
高中化学
任务三
氢元素的原子核
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
各电子层的电子数
KLMNOP 2 28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
高中化学
任务四 发现并应用原子核外电子排布的规律
核电 荷数