鲁科版高中化学高中化学必修二《元素周期律和元素周期表》原子结构元素周期律(第2课时元素周期表)
第_3_～__1_2_
列
性质
_N_、__P__、__A_s
为非金属
元素,__S_b_、_ _B_i_为金属
元素
全部为金属 元素,具有良
好的__导__电_性
存在
在自然界 中以化合 态或游离 态存在
2.焰色试验 (1)定义:某些___金__属__或__它__们__的__化__合__物____在灼烧时火焰 呈现特征颜色的反应,如钠:黄色,钾:___浅__紫____色。
(2)纵列:最外层电子数相同的元素,按_________递增的
顺序自上而下排列。
电子层数
【填一填】
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
_8_
_1_2_
13
元素符号 _C_
_O_
Mg
_A_l_
周期
_2_
2
_3_
_3_
族
_Ⅳ__A_
ⅥA
_Ⅱ__A_
_Ⅲ__A_
二、元素周期表的结构 1(.1)周短期周:元期素 :第周1期、表2、有3_周7_个期横,每行周,即期有所_含7_个元周素期的。种类数分 别为__、__、__。 (2)长2周期8:第48、5、6、7周期,每周期所含元素的种类 数分别为___、___、___、___。
元素周期表中从第3到12列共10个纵列,包括了第Ⅷ族和
全部副族元素,共60多种元素,全部为_____元素,统称为
过渡元素。
金属
【巧判断】
(1)元素周期表中共有18个纵列,16个族。 ( ) 提示:√。周期表中除第Ⅷ族为3个纵列,其余的每一纵 列为一族。因此共有18个纵列,16个族。
(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,
提示:铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族,属于过渡元 素。
三、元素周期表的部分重要元素及焰色试验 1.元素周期表的部分元素
族
ⅡA族 元素 (碱土金 属元素)
元素
_铍__(_B_e_)_、 _镁__(_M_g_)_、 _钙__(_C_a_)_、
锶(Sr)、 钡(Ba)、 镭(Ra)
性质
①物理共性:单质都呈
【解析】选B。元素周期表是按元素的原子序数由小到 大排列而成的,共有7个横行(即7个周期),18个纵列(7 个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族)。其中副族和Ⅷ 族元素统称为过渡元素。短周期包括1～18号元素,除 稀有气体元素外共有10种非金属元素。
【母题追问】(1)元素周期表的Ⅷ族是一个纵列还是
2.(2019·泰安高一检测)短周期元素A、B、C的位置如 图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数 的4倍,则以上元素A、B、C依次是 ( ) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D. B、Mg、Si
【解析】选C。设A的原子序数为x,则B、C的原子序数 分别为x+7、x+9,可得关系式(x+7)+(x+9)=4x,解得 x=8,因此A为氧元素、B为P、C为Cl。
【易错提醒】关于元素周期表结构的易错点 (1)现行元素周期表是按原子序数由小到大编排,切勿 错误认为是按相对原子质量由小到大编排。 (2)现行周期表有7个横行、7个周期、18个纵列,却是 16个族。
(3)描述元素的主族符号要规范书写(会读会写1～8罗 马数字),如ⅣA切勿写为ⅥA,ⅢA切勿写为ⅢA。 (4)氢为第ⅠA族元素,但氢不属于碱金属元素,而属于 非金属元素。
(1)d区和ds区属于过渡元素区,全部属于副族元素,这
种说法正确吗?为什么? 提示:不正确。d区和ds区属于过渡元素区的说法是正 确的,但是并非均是副族元素,其中还含有Ⅷ族元素。
(2)s区和p区均属于主族元素区的说法正确吗? 提示:不正确。p区中最后一个纵列是0族元素,不是主 族元素。 (3)“s区全部都是金属元素”对吗?为什么? 提示:不正确。s区中有氢元素,属于非金属元素。
几个纵列,若是多个纵列,主要是哪几列? 提示:元素周期表的Ⅷ族包含三个纵列,分别是8、9、 10三个纵列。
(2)元素周期表的短周期包含哪几个周期,有几种金属 元素? 提示:元素周期表短周期主要包含第1、2、3周期,有5 种金属元素。
【典例2】(2019·镇江高一检测)甲、乙是周期表中同
主族的相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数
(2)操作步骤
【情境·思考】 《后武林旧事》记有宋孝宗观海潮放烟火的情景说:“ 淳熙十年八月十八日,上诣德寿宫,共请两殿往浙江观 潮……管军命於江面分布五阵,乘骑弄旗,标枪舞刀,如 履平地。点放五色烟炮满江、及烟收、炮息,则诸船尽 藏,不见一只”。
(1)你知道漂亮的焰火是如何产生的吗? (2)淡蓝色的灶火遇到食盐水时,火焰会变黄色,其中的 道理是什么?
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找 出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
③求差值定族数 a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素 应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族; b.若比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA族;
(2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系。 ①ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2 、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8 、8、18、18、32,0族元素随着电子层数的增加,原子 序数依次相差8、8、18、18、32、32。
③ⅢA～ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次 相差8、18、18、32、32。
18 18 32 32
2.族:元素周期表有18个纵列,但只有_1_6_个族。
(1)主族,共7个(由长、短周期元素构成,族序数后标A)。 (2)副族,共7个(只由长周期元素构成,族序数后标B)。 (3)第Ⅷ族,包括__、__、___三个纵行。 (4)0族,最外层电8子数9是8(1H0e是2)。
3.过渡元素
ⅢB族～ⅦB族 ⅠB族～ⅡB族 0族
Ⅷ族
族的构成 由长、短周期元素
共同组成的族
只由长周期元素组 成的族
7种元素 8、9、10 三个纵列
构造பைடு நூலகம்式
将不同横行中最外 电子层的电子数相 同的元素按电子层 数递增的顺序自上 而下排成纵列,形 成族(特殊元素除
外)
4.元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系。 ①短周期元素原子序数差=族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数 差。两元素分布在过渡元素两侧时,4或5周期元素原子 序数差=族序数差+10,第6、7周期元素原子序数差=族 序数差+24。
【解析】选D。L电子层电子数为奇数,L层未排满,则处 于第2周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,A错 误;对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差 可能为2、8、18或32等,如0族中第1周期与第3周期的 元素相差16,如ⅣA族中第2周期与第4周期的元素相差 26,如0族中第3周期与第5周期的元素相差36,但是2、
【思考·讨论】 (1)在元素周期表中的每种元素有很多信息,如氧元素
其中的8、O、16.00分别代表什么意义?
提示:分别代表原子序数、元素符号、相对原子质量。
(2)原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素吗
?哪一族全部是金属元素?哪一族全部是非金属元素? 提示:不一定。原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族 、氦及部分过渡元素;第ⅡA族、Ⅷ族及全部副族元素 全部为金属元素;第ⅦA族、0族全部为非金属元素。
【案例示范】 【典例1】(2019·东莞高一检测)下列叙述正确的是
() A.元素周期表是按元素的相对原子质量排列而成的 B.元素周期表中的副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素 C.元素周期表共有7个横行(周期)和16个纵列(族)
D.元素周期表中,短周期包括9种非金属元素(稀有气体 元素除外)
【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)注意掌握元素周期表的结构; (2)长周期和短周期的指代。
(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差
1吗? 提示:不一定,第2、3周期相差1;第4、5周期相差11;第 6、7周期相差25。 (5)某主族元素的原子核外有3个电子层,最外层有3个
电子,则该元素在元素周期表中的哪个位置? 提示:第3周期,第ⅢA族。
(6)“第ⅥA族元素的最低负价为-2价,因此最高正价是 +6价”对吗? 提示:不对,第ⅥA族的氧元素不呈现最高正价。
《元素周期律和元素周期表》原子 结构元素周期律(第2课时元素周期
表)
鲁科版高中化学高中化学必修二
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如:
2.元素周期表的编排原则
(从1左)横到行右:排_电_列_子_。_层__数__相同的元素,按原子序数递增的顺序
8、18、32的组合不能得到46,B错误;第ⅡA族元素的原 子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层 也含有2个电子,C错误;由左至右第8、9、10三列元素 为第Ⅷ族元素,都是金属元素,D正确。
【素养提升】 元素周期表中有多个分区,如图是元素周期表中的五个 分区示意图。
请根据此图示,完成下列几个思考问题:
c.若差其他数,则元素为过渡元素,由相应差数找出相 应的族。
_亮__白__色,具有良好的 _导__电__性__,导热性,延展性
②化学共性:单质呈强
还原性,R-2e- __R_2+
列
性质
_N_、__P__、__A_s
为非金属
元素,__S_b_、_ _B_i_为金属
元素
全部为金属 元素,具有良
好的__导__电_性
存在
在自然界 中以化合 态或游离 态存在
2.焰色试验 (1)定义:某些___金__属__或__它__们__的__化__合__物____在灼烧时火焰 呈现特征颜色的反应,如钠:黄色,钾:___浅__紫____色。
(2)纵列:最外层电子数相同的元素,按_________递增的
顺序自上而下排列。
电子层数
【填一填】
元素
甲
乙
丙
丁
原子序数
6
_8_
_1_2_
13
元素符号 _C_
_O_
Mg
_A_l_
周期
_2_
2
_3_
_3_
族
_Ⅳ__A_
ⅥA
_Ⅱ__A_
_Ⅲ__A_
二、元素周期表的结构 1(.1)周短期周:元期素 :第周1期、表2、有3_周7_个期横,每行周,即期有所_含7_个元周素期的。种类数分 别为__、__、__。 (2)长2周期8:第48、5、6、7周期,每周期所含元素的种类 数分别为___、___、___、___。
元素周期表中从第3到12列共10个纵列,包括了第Ⅷ族和
全部副族元素,共60多种元素,全部为_____元素,统称为
过渡元素。
金属
【巧判断】
(1)元素周期表中共有18个纵列,16个族。 ( ) 提示:√。周期表中除第Ⅷ族为3个纵列,其余的每一纵 列为一族。因此共有18个纵列,16个族。
(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,
提示:铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族,属于过渡元 素。
三、元素周期表的部分重要元素及焰色试验 1.元素周期表的部分元素
族
ⅡA族 元素 (碱土金 属元素)
元素
_铍__(_B_e_)_、 _镁__(_M_g_)_、 _钙__(_C_a_)_、
锶(Sr)、 钡(Ba)、 镭(Ra)
性质
①物理共性:单质都呈
【解析】选B。元素周期表是按元素的原子序数由小到 大排列而成的,共有7个横行(即7个周期),18个纵列(7 个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族)。其中副族和Ⅷ 族元素统称为过渡元素。短周期包括1～18号元素,除 稀有气体元素外共有10种非金属元素。
【母题追问】(1)元素周期表的Ⅷ族是一个纵列还是
2.(2019·泰安高一检测)短周期元素A、B、C的位置如 图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数 的4倍,则以上元素A、B、C依次是 ( ) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D. B、Mg、Si
【解析】选C。设A的原子序数为x,则B、C的原子序数 分别为x+7、x+9,可得关系式(x+7)+(x+9)=4x,解得 x=8,因此A为氧元素、B为P、C为Cl。
【易错提醒】关于元素周期表结构的易错点 (1)现行元素周期表是按原子序数由小到大编排,切勿 错误认为是按相对原子质量由小到大编排。 (2)现行周期表有7个横行、7个周期、18个纵列,却是 16个族。
(3)描述元素的主族符号要规范书写(会读会写1～8罗 马数字),如ⅣA切勿写为ⅥA,ⅢA切勿写为ⅢA。 (4)氢为第ⅠA族元素,但氢不属于碱金属元素,而属于 非金属元素。
(1)d区和ds区属于过渡元素区,全部属于副族元素,这
种说法正确吗?为什么? 提示:不正确。d区和ds区属于过渡元素区的说法是正 确的,但是并非均是副族元素,其中还含有Ⅷ族元素。
(2)s区和p区均属于主族元素区的说法正确吗? 提示:不正确。p区中最后一个纵列是0族元素,不是主 族元素。 (3)“s区全部都是金属元素”对吗?为什么? 提示:不正确。s区中有氢元素,属于非金属元素。
几个纵列,若是多个纵列,主要是哪几列? 提示:元素周期表的Ⅷ族包含三个纵列,分别是8、9、 10三个纵列。
(2)元素周期表的短周期包含哪几个周期,有几种金属 元素? 提示:元素周期表短周期主要包含第1、2、3周期,有5 种金属元素。
【典例2】(2019·镇江高一检测)甲、乙是周期表中同
主族的相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数
(2)操作步骤
【情境·思考】 《后武林旧事》记有宋孝宗观海潮放烟火的情景说:“ 淳熙十年八月十八日,上诣德寿宫,共请两殿往浙江观 潮……管军命於江面分布五阵,乘骑弄旗,标枪舞刀,如 履平地。点放五色烟炮满江、及烟收、炮息,则诸船尽 藏,不见一只”。
(1)你知道漂亮的焰火是如何产生的吗? (2)淡蓝色的灶火遇到食盐水时,火焰会变黄色,其中的 道理是什么?
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
②比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找 出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
③求差值定族数 a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素 应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族; b.若比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA族;
(2)同主族邻周期元素的原子序数差的关系。 ①ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2 、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8 、8、18、18、32,0族元素随着电子层数的增加,原子 序数依次相差8、8、18、18、32、32。
③ⅢA～ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次 相差8、18、18、32、32。
18 18 32 32
2.族:元素周期表有18个纵列,但只有_1_6_个族。
(1)主族,共7个(由长、短周期元素构成,族序数后标A)。 (2)副族,共7个(只由长周期元素构成,族序数后标B)。 (3)第Ⅷ族,包括__、__、___三个纵行。 (4)0族,最外层电8子数9是8(1H0e是2)。
3.过渡元素
ⅢB族～ⅦB族 ⅠB族～ⅡB族 0族
Ⅷ族
族的构成 由长、短周期元素
共同组成的族
只由长周期元素组 成的族
7种元素 8、9、10 三个纵列
构造பைடு நூலகம்式
将不同横行中最外 电子层的电子数相 同的元素按电子层 数递增的顺序自上 而下排成纵列,形 成族(特殊元素除
外)
4.元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系。 ①短周期元素原子序数差=族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数 差。两元素分布在过渡元素两侧时,4或5周期元素原子 序数差=族序数差+10,第6、7周期元素原子序数差=族 序数差+24。
【解析】选D。L电子层电子数为奇数,L层未排满,则处 于第2周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,A错 误;对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差 可能为2、8、18或32等,如0族中第1周期与第3周期的 元素相差16,如ⅣA族中第2周期与第4周期的元素相差 26,如0族中第3周期与第5周期的元素相差36,但是2、
【思考·讨论】 (1)在元素周期表中的每种元素有很多信息,如氧元素
其中的8、O、16.00分别代表什么意义?
提示:分别代表原子序数、元素符号、相对原子质量。
(2)原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素吗
?哪一族全部是金属元素?哪一族全部是非金属元素? 提示:不一定。原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族 、氦及部分过渡元素;第ⅡA族、Ⅷ族及全部副族元素 全部为金属元素;第ⅦA族、0族全部为非金属元素。
【案例示范】 【典例1】(2019·东莞高一检测)下列叙述正确的是
() A.元素周期表是按元素的相对原子质量排列而成的 B.元素周期表中的副族和Ⅷ族元素统称为过渡元素 C.元素周期表共有7个横行(周期)和16个纵列(族)
D.元素周期表中,短周期包括9种非金属元素(稀有气体 元素除外)
【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)注意掌握元素周期表的结构; (2)长周期和短周期的指代。
(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差
1吗? 提示:不一定,第2、3周期相差1;第4、5周期相差11;第 6、7周期相差25。 (5)某主族元素的原子核外有3个电子层,最外层有3个
电子,则该元素在元素周期表中的哪个位置? 提示:第3周期,第ⅢA族。
(6)“第ⅥA族元素的最低负价为-2价,因此最高正价是 +6价”对吗? 提示:不对,第ⅥA族的氧元素不呈现最高正价。
《元素周期律和元素周期表》原子 结构元素周期律(第2课时元素周期
表)
鲁科版高中化学高中化学必修二
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
一、元素周期表的编排原则 1.元素周期表方格中的信息 通过元素周期表可了解元素的信息。例如:
2.元素周期表的编排原则
(从1左)横到行右:排_电_列_子_。_层__数__相同的元素,按原子序数递增的顺序
8、18、32的组合不能得到46,B错误;第ⅡA族元素的原 子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层 也含有2个电子,C错误;由左至右第8、9、10三列元素 为第Ⅷ族元素,都是金属元素,D正确。
【素养提升】 元素周期表中有多个分区,如图是元素周期表中的五个 分区示意图。
请根据此图示,完成下列几个思考问题:
c.若差其他数,则元素为过渡元素,由相应差数找出相 应的族。
_亮__白__色,具有良好的 _导__电__性__,导热性,延展性
②化学共性:单质呈强
还原性,R-2e- __R_2+
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鲁科版高中化学必修2-第一章章末复习：《原子结构与元素周期律》知识总结
电性关系第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。
1、 原子核 核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系：(1) 质子数(Z) ＋ 中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量(质量关系) (2) 原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3) 阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数(4) 阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素 )(X AZ原子原子核质子：相对原子质量为1，1个质子带1个单位的正电荷质子数决定元素的种类 中子：相对质量为1，不带电质子数和中子数确定原子的种类核处电子：质量忽略不计，1个电子带1个单位的负电苛最外层电子数决定元素的化学性质例如：氢元素有 、 、 三种不同的核素，它们之间互称同位素。
放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。
2、用于疾病诊断和治疗。
§2 核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7 元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系： H 11H 1Ｈ１如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显+1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。
第2节元素周期律和元素周期表§1 元素周期律§2 元素周期表具体表现形式原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F－＞Na＋＞Ｍg2+（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
如：H－＞H＞H＋（４）同一周期中从左到右元素的原子半径依次减小，如Ｎa＞Mg＞Al（５）同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大，如Ｌi＜Na＜K＜Rb＜Cs。
新鲁科版必修2第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件(45张)
必 备 知 识
基
A
[A 项，F 没有正价，O 无最高正价，错误；B 项，Li、Be、
达 标
·
自
随
主 预 习
B 原子的最外层电子数分别为 1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增
堂 检 测
多，正确；C 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、
关
课
键 能
Cl 的原子半径依次减小，正确；D 项，同主族元素从上而下原子半径
堂 检
测
正价。
关
课
键 能
(4)金属元素只有正价。
时
力
分
核 心 突
(5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一 层 作
破
般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有 业
＋2、＋4 价。
返 首
页
·
20
·
必 备 知
【例 1】
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对
关 键
(2)
能
的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？
课 时
力
分
核
心 突
提示：|＋6|＋|－2|＝8。
层 作
破
业
返 首 页
·
18
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预
1．元素最高价与最低价的关系
习
堂 检 测
元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外)
关 键 能
最低化合价＝最外层电子数－8
课 时
力
原子序数
习
鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
1.2.1 元素周期律课件 鲁科版必修2
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变 化(稀有气体原子半径测量标准不同，不进行比较)。
3．随着原子序数的递增，元素主要化合价的变化规律(元 素主要化合价包括最高化合价和最低化合价)，见下图：
分析：
原子序数 1～2 3～10 主要化合价的变化 ＋1→0 正价：＋1→＋5 负价：－4→－1→0 正价：＋1→＋7 负价：－4→－1→0 变化规律 元素的最高 正化合价逐 渐升高，最 低化合价逐 渐升高
解析 从H→He最外层电子数是1→2，A项不正确；从H→He 主要化合价变化为＋1→0，C项不正确；元素周期律是指元素的性 质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅指原子的 核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属 性、非金属性、得失电子的能力等，D项不正确。
答案
B
互动训练2 下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是 ( )
三、微粒半径大小的比较 1．同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小(稀有气体 元素除外)，如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 2．同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，如ⅠA 族中碱金属元素：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。 3．同种元素阳离子半径总比原子半径小，如Na ＜Na，Fe2
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现周期性变化。
2．随着原子序数的递增，元素原子半径的变化规律(前18 号元素)见下图：
分析： 原子序数 3～ 9 11～17 原子半径的变化 0.152 nm→0.071 nm 大→小 0.186 nm→0.099 nm 大→小 电子层数 2 3
＋ ＋
＜Fe；阴离子半径总比相应原子半径大，如S2 ＞S，Br ＞Br。
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第1章 原子结构 元素周期律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变 性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价 最低负价
自然界中 存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价 含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上 到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性 。
【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性 质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示 关系的是 ( )
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
原子结构与元素周期律2 鲁科版精选教学PPT课件
1928 年，实验进一步证明分子、原子、质子、中 子、α粒子等微观粒子也都具有波动性。
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表 课件(19张PPT)(共19张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。