人教版高中化学高中化学必修一《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表
结论
Cl2→I2氧化性逐渐___减__弱,相应的 卤素离子还原性逐渐___增__强
【情境·思考】 氟是一种反应性能极高的元素,被称为“化学界顽童”。 但氟一旦与其他元素结合,就会成为耐热、难以被药品 和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物。氟的 化合物化学性质稳定,氟具有很强的非金属性。氟树脂 等高分子化合物具有防粘、防水、防油、润滑、弯曲 率低、电气性能好等优异性能。氟元素被广泛应用于 家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领域。
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体 分层,上层接 近无色,下层
呈_紫___红_色
_C_l_2_+_2_K_I_=_=_=__=_2_K_C_l+ _I_2
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层, 上层接近无色,下
层呈__紫__红_色
_B_r_2_+_2_K_I_=_=_=_= _2_K_B_r_+_I_2
《原子结构与元素的性质》原子结 构与元素周期表
人教版高中化学高中化学必修一
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一、元素的性质 1.金属性 金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应 中容易_________,具有_______。即金属元素的金属性 是指金属失元去素电的子原子所具金有属的性_________的能力。
二、碱金属元素 1.碱金属元素的原子结构
元素 名称
_锂__
_钠__
_钾__
_铷__
_铯__
元素 符号
_L_i_
_N_a_
_K_
_R_b_
_C_s_
原子 结构 示意 图
原子 半径 /nm
0.152 0.186 0.227 0.248
0.265
结论
(1)碱金属元素的原子最外层电子数都是
_1_。
(2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增
递变
规律
熔、沸 点
逐渐__降__低_
个性特点
①铯略带金属光泽;②锂的密度比煤油 的小;③钠的密度比钾大
【想一想】 金属钠、钾在实验室中如何保存? 提示:少量的钠和钾可保存在煤油中,并密封存放。
三、卤族元素 1.卤素单质的物理性质
颜色、 状态
密度 熔、沸点
F2
_淡__黄__绿__
色气体
Cl2
_黄__绿__
() 提示:×。钠、钾均与水反应,两者不能在溶液中发生金 属间的置换反应。
【情境·思考】 钾与水剧烈反应,甚至在冰上也能着火,生成氢氧化钾 和氢气,反应时放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾 和氢气燃烧。
(1)钾失火,应采取什么方法灭火? 提示:用沙土、石棉等覆盖。
(2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰
失去电子
2.非金属性
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在化学反
应中容易_________,具有_________。即非金属元素的
非金属性是得指到非电金子属元素的非原金子属所性具有的_________的
能力。
得到电子
【想一想】 氢气与氧气反应生成水,氢元素显正价,能
证明氢元素有一定的金属性吗? 提示:不能。氢元素在反应中显正价,说明氢气具有还 原性,不能说氢元素具有金属性。金属性是从微观角度 来讲原子的失电子能力;还原性是从宏观上来讲物质具 有的失电子能力。
(5)据离子的氧化性强弱判断。 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
【母题追问】(1)请预测Rb与水反应的现象。 提示:钠与水反应剧烈,钾与水反应轻微爆炸,Rb更加活 泼,反应更加剧烈,故可预测Rb与水反应的现象为剧烈 爆炸、燃烧。
(2)你能根据常见的碱的溶解性预测LiOH、NaOH、KOH 、RbOH的溶解度大小吗?说明理由。
【素养提升】 《后武林旧事》记有宋孝宗观海潮放烟火的情景 说:“淳熙十年八月十八日,上诣德寿宫,共请两殿往浙 江观潮……管军命于江面分布五阵,乘骑弄旗,标枪舞 刀,如履平地。点放五色烟炮满江,及烟收、炮息,则诸 船尽藏,不见一只。”烟花的颜色是由于不同金属灼烧,
(1)卤素单质中氧化性最强的是哪种单质? 提示:F2。
(2)F在化合物中有无正价? 提示:F在化合价中只显示-1价,无正价。
四、同主族元素的性质与原子结构的关系
知识点一 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 【重点释疑】 1.相似性
2.递变性 (1)单质的还原性与离子的氧化性递变规律
(2)具体表现
大,电子层数逐渐___增__多,原子半径逐渐 _增__大__。
2.碱金属单质的化学性质 (1)钠、钾与氧气反应比较
①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产
生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。
△
△
②反应方程式:2Na+O2 ==== Na2O2、K+O2 ==== KO2。
③实验结论:金属的活泼性:K_>_Na。
【解析】选D。同一主族元素,元素的金属性越强,其单 质的失电子能力越强,碱金属族元素,Na、K、Rb、Cs的 金属性依次增强,则其单质失电子能力依次增强,A正确; 同一主族元素,其原子半径随着原子序数增大而增 大,Na、K、Rb、Cs原子序数依次增大,其原子半径依次 增大,B正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的
? 提示:生产生活中常见物质中大多数含有钠元素,其焰 色试验为黄色,黄色能掩盖紫色。
3.碱金属单质的物理性质
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈___银__白色,它们都比 较软,有延展性,密度较___,小熔点较___, 低
导电、导热性强
密度 逐渐__增__大_(钠、钾反常)
【解析】选B。因为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性 LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更易与水反应,B项正确,A 、D两项错误;每个原子失去电子的数目不能作为判断 金属活动性强弱的依据,根据常见金属活动性顺序来看 ,Fe比Na的金属活动性弱,C项错误。
【方法规律】金属性强弱的判断依据 (1)据元素周期表判断。 同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
() A.碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性:Rb>K>Na>Li
C.Fe、Na分别和稀盐酸反应时,每个铁原子失去2个电 子,每个钠原子失去1个电子,所以Fe的金属活动性强于 Na D.Rb不易与水反应放出H2
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确金属性强弱与最高价氧化物的水化物的碱性强 弱的关系; (2)明确金属性与失电子的多少无关。
Li
Na
K
Rb
Cs
反应越来越剧烈,产物越来越复杂
单 与氧
质
气
Li2O
Na2O、 Na2O2
K2O、 K2O2、
KO2
氧化物 更复杂
Li Na K Rb
Cs
单 质
与水
反应 缓慢
剧烈 反应
反应越来越剧烈
轻微 爆炸
剧烈 爆炸
化合物
碱性强弱:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
【思考·讨论】
(1)碱金属单质的化学性质为什么具有相似性? 提示:结构决定性质,碱金属元素的原子结构相似,最外 层均有1个电子,均易失电子,化学性质活泼,故它们的 单质具有较强的还原性,能与氧气等非金属及水、酸反 应。
水化物的碱性越强,Na、K、Rb、Cs金属性依次增强,则 NaOH、KOH、RbOH、CsOH碱性依次增强,C正确;同一主 族元素最外层电子数相同,所以Na、K、Rb、Cs的最外 层电子数相同,都是1,D错误。
2.(2019·沧州高一检测)可能存在的第119号未知元素 ,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化 趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是 ( ) A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在化合物中呈+1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3
(2)据金属活动性顺序判断。 金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。
(3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属 性越强。
(4)金属单质间的置换反应。 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出 来:如Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则金属性:Zn>Cu。
与水反应剧烈程度:K__N>a;金属的活 泼性:K__>Na。
【巧判断】 (1)碱金属元素即ⅠA元素。 ( ) 提示:×。第ⅠA元素包括氢元素和碱金属元素。
(2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔、沸点依次 降低。 ( ) 提示:×。钾的密度比钠小。
(3)K比Na活泼,故K可以从钠盐溶液中置换出Na。
色气体
Br2
_深__红__棕__
色液体
逐渐_增__大__
逐渐_升__高__
I2
_紫__黑__
色固体
2.卤素的原子结构特点
相同点 递变性
①卤族元素位于周期表第____Ⅶ族A; ②最外层上都有__个7 电子。
从F→I核电荷数依次___增__大,电子层 数依次__增__多_,原子半径依次____增_。大
【解析】选A。119号元素在周期表中位于第八周期ⅠA 族,所以性质与钫相似:具有“软、轻、低(熔、沸点 )”的特点,A项错误,B项正确;84号元素Po后都是放射 性元素,C项正确;碱金属虽然都是轻金属,但同主族从 上到下密度的变化趋势是逐渐增大的,Li、Na、K比水 轻,Rb、Cs、Fr比水重,D项正确。
人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
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(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
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钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
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B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
第4章 物质结构 元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数(1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素216个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ 族和1个0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅧB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断(1)元素的位置与原子结构的关系(2)短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。
②族序数是周期数2倍的元素有C、S 。
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
高中化学4.1.1原子结构与元素周期表教案新人教版必修1
第1课时 原子结构与元素周期表核心微网络素养新目标1．认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．学会核外电子的排布规律与应用。
3．认识元素周期表及发展历程。
4．理解元素周期表与原子结构的关系。
[预习新知]一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带正电荷中子：不带电电子：带负电荷如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：A ZX 表示质量数是A ，质子数是Z 的X 原子。
2．质量数 (1)概念原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外，分别用n 表示，依次为1,2,3,4,5,6,7或K ，L ，M ，N ，O ，P ，Q 。
(2)内层电子能量较低，外层能量较高。
电子总是先从内层排起，排满后，再排下一层。
4．第n 层最多容纳电子数为2n 2，最外层最多容纳8个电子，K 层只能容纳2个电子。
二、元素周期表1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类③周期的序数即为该周期元素具有的电子层数。
每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行， 16个族。
②分类③常见族的别称族别称第ⅠA族(除氢) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。
因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。
通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
三、教学目标1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
四、教学重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用五、教学难点通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用六、教学过程（一）环节一1．创设情境，引出问题。
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计
人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计教学设计一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。
因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。
通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
三、教学目标1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
四、教学重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用五、教学难点通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用六、教学过程（一）环节一1．创设情境，引出问题。
人教版高中化学必修一 原子结构与元素周期表 物质结构元素周期律(第2课时)
例如：氧元素位于第二周期 第ⅥA族
小结
➢ 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ➢ 周期序数 = 电子层数 ➢ 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价
熟记：
7周期，三短四长； 18个纵列，16个族。
两主五副一Ⅷ族， 两副五主一0族。
1. 1~20号元素符号、名称、位置（必） 2. 前四周期、七个主族和0族（选）
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周 期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在 使用的元素周期表的排列规律。
元素周期表排列的规律
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递＋19 增2 8 8的1 顺序从上到下排成纵行。
3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期 表中的位置。
原子序数 6
周期 第二
13
第三
17
第三
族
IVA IIIA
VIIA
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。