人教版高中化学必修二课件元素周期表课堂
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为 :F2>Cl2>Br2>I2
本节课小结
通过这两节课的学习你有些什么收获？
同主族的非金属元素,随着核电荷数的增 加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性 逐渐减弱。
元素化合价
原子序数
化合价的变化
1～2
＋1
0
3～10 11～18
＋1 －4
＋5 －1 0
`
元素单质与酸反应的难易（易~强）
元素
元素单质与水反应的难易（易～强）
金属性 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱（强～强）
元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）
元素
的酸性强弱（强～强）
非金属性 元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性（稳定~强）
原子半径
结论:原子半径从上到下逐渐增大，从左 到右逐渐变小，稀有气体元素例外。
展示电子排布的周期表
螺旋型周期表
扇形元素周期表
课程目标
通过学习能熟练掌握所学族,周期等 概念
能迅速指出元素(尤其是短周期元素) 在周期表中的位置(族序数和周期数), 并能熟练画出短周期元素的原子结 构示意图
交流·讨论
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现 碱金属元素的原子结构有何共同点和不同点?
B：副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
思考:随着同主族的非金属 元素核电荷数的增加,非金属 单质性质有何相似性和递变 规律?
卤族元素
卤族元素包括哪些元素?
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br） 、碘（I）、砹（At）
阅读课本第8页资料卡片部 分,总结归纳卤素单质的物理 性质相似性和递变的规律。
卤族元素单质的物理性质
卤族元素的原子结构有什么相同和不同的地方？ 卤素单质有什么相似性和递变规律?
横的方面 7个周期（三短、其他
周期
为长周期
周 （7个横行 期 7个周期） 7个主族：由短周期和长周期
表
元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）
纵的方面
族 （18个纵行
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
16族）
零族：稀有气体元素
棱台型元素周期表
立式周期表
副族 仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
周期表的结构
元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的 顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数为其电子层数。
周期
短周期：第一、二、三周期 长周期：第四、五、六,七周期
三短余长
元素周期表的结构(族）
2. 1)
族（纵行） 主族：
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
回忆:同一主族的金属或非金属元素的金属性、 非金属性有何变化规律？ 思考:同一周期金属元素金属性有何变化规律？
实验目的：比较金属钠和镁的金属性强弱。 实验步骤： 1、取一小段镁，用砂纸除去表面的氧化膜， 放入试管中。 2、往试管中加入2mL水，再滴入2滴酚酞溶液。 加热试管至水沸腾。对比加热前后的现象并记录。
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
返回 主页
周期分类及各周期元素种数
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 26
长周期
不完全周 期
主族副族的对比
定义 表示 个数
主族 长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
静置后液体分为 两层，上层液体 氧化性: 颜色变浅，下层 Cl2>I2
液体呈紫色。
静置后液体分为 两层，上层液体 颜色变浅，下层
氧化性: Br2>I2
液体呈紫色。
化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2
非金属性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱
结论：氧化性强弱Cl2>Br2>I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
结论：随着原子序数的递增，元素化合 价呈现变化周。期性
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
思考：
钾和钠比较，哪个性质更活泼？为什么？
钾
钠
与氧气反 应
与水反应
剧烈燃烧,火焰 呈紫色,生成黄 色固体
浮、熔、游、响、 红、雾（水蒸气） 、火（钾燃烧）
剧烈燃烧,火焰 呈黄色,生成淡 黄色固体
浮、熔、游、 响、红
并且,在上述反应的产物中,碱金属元素的化合价 都是+1
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
Mg(OH)2 中强碱
化物碱性强
弱
结论：金属性Na>Mg>Al
13 Al
盐酸 较快
Al(OH)3
弱碱
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
实验目的：比较金属镁和铝的金属性强弱。
实验步骤： 1、取一小段镁和铝，用砂纸除去表面的氧化膜， 分别放入两支试管中。 2、往试管中加入2mL1mol/L盐酸，观察现象并 记录。
化学方程式： 结论：
原子序数
11
12
元素符号
Na
Mg
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
热水较快 盐酸剧烈
最高价氧化 NaOH 物对应的水 强碱
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
相似性
递变性
名称 最外 物 化 电 熔 沸 密 化学性 层电 理 学 子 点 点 度 质 子数 性 性 层 质质数
锂 钠 钾 铷 铯1
软 单 逐 逐 逐 增 金属性
亮 质 渐 渐 渐 大 逐渐
轻 低 导
都 是 强 还
增 多
降 低
降 低
有 特
增强
原
例
剂
练习：课本第18页第5题。
结论：同一主族的金属具有 相似的化学性质,随着金属元 素核电荷数的增大,单质的金 属性(还原性)逐渐增强。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
知识回顾
原子
核外电子每个电子带1个单位负电荷 质子每个质子带一个单位
原子核 正电荷
中子不带电
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性
元素周期表
1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子层数
1
1
1
最外电子数
1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子层数 最外电子数
元素名称
电子层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
2 6
硫16
3 6
递增的顺序由最上外而电子下层排的成电，子这数样相得同到的一个
表，叫做元素周期表。
纵行
4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al
13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
弱渐强
本节课小结
通过这两节课的学习你有些什么收获？
同主族的非金属元素,随着核电荷数的增 加,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性 逐渐减弱。
元素化合价
原子序数
化合价的变化
1～2
＋1
0
3～10 11～18
＋1 －4
＋5 －1 0
`
元素单质与酸反应的难易（易~强）
元素
元素单质与水反应的难易（易～强）
金属性 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱（强～强）
元素最高价氧化物的水化物（含氧酸）
元素
的酸性强弱（强～强）
非金属性 元素单质与氢气反应的难易(易~强)
气态氢化物的稳定性（稳定~强）
原子半径
结论:原子半径从上到下逐渐增大，从左 到右逐渐变小，稀有气体元素例外。
展示电子排布的周期表
螺旋型周期表
扇形元素周期表
课程目标
通过学习能熟练掌握所学族,周期等 概念
能迅速指出元素(尤其是短周期元素) 在周期表中的位置(族序数和周期数), 并能熟练画出短周期元素的原子结 构示意图
交流·讨论
通过观察碱金属的原子结构示意图,你能发现 碱金属元素的原子结构有何共同点和不同点?
B：副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
思考:随着同主族的非金属 元素核电荷数的增加,非金属 单质性质有何相似性和递变 规律?
卤族元素
卤族元素包括哪些元素?
氟（F）、氯（Cl）、溴（Br） 、碘（I）、砹（At）
阅读课本第8页资料卡片部 分,总结归纳卤素单质的物理 性质相似性和递变的规律。
卤族元素单质的物理性质
卤族元素的原子结构有什么相同和不同的地方？ 卤素单质有什么相似性和递变规律?
横的方面 7个周期（三短、其他
周期
为长周期
周 （7个横行 期 7个周期） 7个主族：由短周期和长周期
表
元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）
纵的方面
族 （18个纵行
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
16族）
零族：稀有气体元素
棱台型元素周期表
立式周期表
副族 仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
周期表的结构
元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的 顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数为其电子层数。
周期
短周期：第一、二、三周期 长周期：第四、五、六,七周期
三短余长
元素周期表的结构(族）
2. 1)
族（纵行） 主族：
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
回忆:同一主族的金属或非金属元素的金属性、 非金属性有何变化规律？ 思考:同一周期金属元素金属性有何变化规律？
实验目的：比较金属钠和镁的金属性强弱。 实验步骤： 1、取一小段镁，用砂纸除去表面的氧化膜， 放入试管中。 2、往试管中加入2mL水，再滴入2滴酚酞溶液。 加热试管至水沸腾。对比加热前后的现象并记录。
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
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周期 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 26
长周期
不完全周 期
主族副族的对比
定义 表示 个数
主族 长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
静置后液体分为 两层，上层液体 氧化性: 颜色变浅，下层 Cl2>I2
液体呈紫色。
静置后液体分为 两层，上层液体 颜色变浅，下层
氧化性: Br2>I2
液体呈紫色。
化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2
非金属性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱
结论：氧化性强弱Cl2>Br2>I2， 那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
结论：随着原子序数的递增，元素化合 价呈现变化周。期性
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
思考：
钾和钠比较，哪个性质更活泼？为什么？
钾
钠
与氧气反 应
与水反应
剧烈燃烧,火焰 呈紫色,生成黄 色固体
浮、熔、游、响、 红、雾（水蒸气） 、火（钾燃烧）
剧烈燃烧,火焰 呈黄色,生成淡 黄色固体
浮、熔、游、 响、红
并且,在上述反应的产物中,碱金属元素的化合价 都是+1
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
Mg(OH)2 中强碱
化物碱性强
弱
结论：金属性Na>Mg>Al
13 Al
盐酸 较快
Al(OH)3
弱碱
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱 性强弱
实验目的：比较金属镁和铝的金属性强弱。
实验步骤： 1、取一小段镁和铝，用砂纸除去表面的氧化膜， 分别放入两支试管中。 2、往试管中加入2mL1mol/L盐酸，观察现象并 记录。
化学方程式： 结论：
原子序数
11
12
元素符号
Na
Mg
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
热水较快 盐酸剧烈
最高价氧化 NaOH 物对应的水 强碱
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
相似性
递变性
名称 最外 物 化 电 熔 沸 密 化学性 层电 理 学 子 点 点 度 质 子数 性 性 层 质质数
锂 钠 钾 铷 铯1
软 单 逐 逐 逐 增 金属性
亮 质 渐 渐 渐 大 逐渐
轻 低 导
都 是 强 还
增 多
降 低
降 低
有 特
增强
原
例
剂
练习：课本第18页第5题。
结论：同一主族的金属具有 相似的化学性质,随着金属元 素核电荷数的增大,单质的金 属性(还原性)逐渐增强。
高中化学课件
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知识回顾
原子
核外电子每个电子带1个单位负电荷 质子每个质子带一个单位
原子核 正电荷
中子不带电
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性
元素周期表
1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
1-18号元素核外电子排布情况
元素名称 氢1 氦2
氦2
电子层数
1
1
1
最外电子数
1
2
2
元素名称 锂3 铍4 硼5 碳6 氮7 氧8 氟9 氖10
电子层数 最外电子数
元素名称
电子层数 最外电子数
2 1
钠11
3 1
2 2
镁12
3 2
2 3
铝13
3 3
2 4
硅14
3 4
2 5
磷15
3 5
2 6
硫16
3 6
递增的顺序由最上外而电子下层排的成电，子这数样相得同到的一个
表，叫做元素周期表。
纵行
4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al
13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
弱渐强
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人教版-化学必修二元素周期表-讲课课件
元素周期表
第1课时
元素周期表最新进展
据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、 117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这 也意味着，这张表的第七行终于完整了。 日本理化学研究所（RIKEN）仁科加速器研究中心于 2004年首次宣布发现了第113号元素，在2012年又报告了 一次可信度更高的目击，于是将第113号元素的命名优先 权交给了日本的研究者,取名Nihonium。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树 岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115 号元素命名为Moscovium，117号元素命名为Tennessine
问题1
各周期的元素种类数目是多少？
分类
行数
所含元素种 类数
起止元素及其原 子序数
短一
1
周 期
二
2
三
3
四
4
长
五
5
周
六
6
期
七
7
2 8 8
2 8
1H―→2He 3Li―→10Ne 11Na―→18Ar
8 8
18
8 19K―→36Kr 18
18
18
18
37Rb―→54Xe
18
32
32
55Cs―→86Rn
32
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件（ 优秀课 件）
练习
Cl 第三周期，第ⅦA族 Cu 第四周期，第ⅠB族 Fe 第四周期，第 Ⅷ 族
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件 优秀课 件）
归纳整理
记 忆 口 诀
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件（ 优秀课 件）
棱台型元素周期表
第1课时
元素周期表最新进展
据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、 117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这 也意味着，这张表的第七行终于完整了。 日本理化学研究所（RIKEN）仁科加速器研究中心于 2004年首次宣布发现了第113号元素，在2012年又报告了 一次可信度更高的目击，于是将第113号元素的命名优先 权交给了日本的研究者,取名Nihonium。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树 岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115 号元素命名为Moscovium，117号元素命名为Tennessine
问题1
各周期的元素种类数目是多少？
分类
行数
所含元素种 类数
起止元素及其原 子序数
短一
1
周 期
二
2
三
3
四
4
长
五
5
周
六
6
期
七
7
2 8 8
2 8
1H―→2He 3Li―→10Ne 11Na―→18Ar
8 8
18
8 19K―→36Kr 18
18
18
18
37Rb―→54Xe
18
32
32
55Cs―→86Rn
32
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件（ 优秀课 件）
练习
Cl 第三周期，第ⅦA族 Cu 第四周期，第ⅠB族 Fe 第四周期，第 Ⅷ 族
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件 优秀课 件）
归纳整理
记 忆 口 诀
人教版-化学必修二元素周期表-讲课 课件（ 优秀课 件）
棱台型元素周期表
人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表2.pptx
位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A
人教版化学必修二《元素周期表》ppt课件
化学
人教版 ·必修2
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章 第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属 或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
第一章 第一节 第1课时
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2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表 排列方式一样吗？
第一章 第一节 第1课时
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到1905年，维尔纳(1913年诺贝尔奖获得者)制成了现代形式的 元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913 年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数 原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期 表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究 竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里 呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！
第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一 样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量 改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素 原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
第一章 第一节 第1课时
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第一章 第一节 第1课时
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第一章 物质结构 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
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第一章 第一节 元素周期表
第一章 物质结构 元素周期律
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此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属 或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
第一章 第一节 第1课时
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2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表 排列方式一样吗？
第一章 第一节 第1课时
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到1905年，维尔纳(1913年诺贝尔奖获得者)制成了现代形式的 元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913 年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数 原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期 表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究 竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里 呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！
第一个元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一 样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量 改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素 原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。
第一章 第一节 第1课时
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第一章 第一节 第1课时
人教版化学必修二元素周期表ppt
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版化学必修二1.1《元素周期表》课件最新课件PPT
(2)族(纵行)——“18个纵行16个族”
(3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)碱金属元素，第ⅦA族卤族元素，0族稀有气体 元素，第Ⅷ族和所有副族称为过渡元素。
问题探索 1．(2015·新题调研)下列说法正确的是( ) ①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期 ②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期 ③元素周期表中有 18 个纵行，分为 16 个族 ④元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】 B
6．判断下列说法的正误： (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量。( ) (2)元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，即 18 个 族。( ) (3)元素周期表揭示了原子内部结构的特点和实质。( ) (4)钠元素和硫元素在同一周期，说明二者具有相同的最外层电子 数。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)×
3 新课堂·互动探究 知识点一 元素周期表的结构
细解教材 1．元素周期表的发展历程 (1)门捷列夫元素周期表 ①诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表。 ②绘制依据：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并 将化学性质相似的元素放在一个纵行，同时给未知的元素留下空位。 ③重要意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完 整体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(2)元素周期表的演变 随着科学的发展，为未知元素留下的空位先后被填满，且元素周 期表的编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，周期表也逐渐 演变成现在常用的这种形式。
2．原子序数 (1)定义：为了方便研究，按照元素在周期表中的顺序给元素编 号，其数值就是原子序数。
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氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？
， ， 。
是按照各种同位素原子所占的一定百分比算的平均值。
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四种相对原子质量 1. 原子的相对原子质量
某一种原子的相对质量 2. 原子的近似相对原子质量
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% +37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理
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原子的质量数
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3.元素相对原子质量
4.元素的近似相对原子质量
含量
相对原 子质量 质量数
核素
元素
X
Y
Z
x% y% z%
ArX
ArY
ArZ
Ar X×x%+ Ar Y×y%+ Ar Z ×z% 元素相对原子质量
同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( B )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
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质量数
化 合 价 离子电荷
质子数
O 16 - 2 2-
8 2
人教版化学必修二1.1《元素周期表》同步授课课件优秀课件PPT
知识点1 元素周期表的结构 ●思维导图
1．元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过 分类、归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的 重要里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19Leabharlann Cl=35.5Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
元素周期表 —— 性质版
维尔纳（Werner）提出的长式周期表
族1
周
期
IA
1
H
2
IIA
18
0 13 14 15 16 17
He IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Be
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
人教版高中化学必修二《元素周期表》ppt课件
种类)和若干中子(每一个中子不带电，相对质量为1，中子 数决定元素的物理性质，决定元素是否具有同位素)组 成。核中的质子数与中子数之和为质量数。
②质子：带一个单位正电荷。质量为1.6726×10－27
kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类。
③中子：不带电荷。质量为1.6748×10－27 kg，相对质
2 1
H和
3 1
H可以制造氢
弹。
(2)铀元素有29324U、29325U、29328U等多种同位素，其中29325U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
(3)氧元素有186O、187O、188O三种同位素原子，其中188O 常作示踪原子。
(4)碳元素有
12 6
C、
13 6
C、
14 6
C等几种同位素，而
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第4课时 核素
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
知识与技能 过程与方法
1.了解原子的构成。能根据原子组成符号AZX判断原子 的构成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相 互关系。 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题 的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用 比较、归纳等方法对信息进行加工。
③mZ≈mN≈1836me－
3．原子中各微粒的作用 ①原子核：原子组成的一部分，几乎集中了原子的全 部质量，但其体积却只占整个体积的千亿分之一。其中的 质子、中子通过强烈相互作用集合在一起，使原子核十分 “坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴 含着巨大的能量——原子能(即核能)。它是由若干质子(每 个质子具有1个正电荷，相对质量为1，质子数决定元素的
人教版高中化学必修二课件1.1元素周期表2
越来越剧烈。
※如何比较两种元素金属性的强弱
元素金属性
本质
原子越易失电子，元素的金属性越强。
比较 方法
1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 (易则强)
2)最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性。 （强则强）
3)金属活动顺序表：金属越活泼，金属元素 金属性越强。
4)元素周期表的位置：同主族元素从上到下 金属性逐渐增强。
Na
11 逐
1
3 逐 0.186 逐
K
19 渐
1
4 渐 0.227 渐
Rb
37 增
1
5 增 0.248 增
Cs
加
55
1
6 多 0.265 大
科学探究2：碱金属的化学性质（P6) 实验1：钾在空气中燃烧
钾
钠
与氧气反应 熔成小球，剧烈燃 熔成小球，反应剧 烧，产生紫色火焰。 烈，产生黄色火焰。
反应原理
3.关于碱金属的描述中正确的是( C ) A.熔、沸点从Li——Cs逐渐增大 B.密度都小于水且逐渐增大 C.原子半径逐渐增大 D.都可以保存在煤油中
课堂小结:碱金属元素性质的递变规律
元素 符号
Li
原子 结构
原子 密 熔沸 单质 单质
半径 度 点 与O2 与H2O 反应 反应
ROH 碱性
金属 性
依次增强 依次增强
三、碱金属的物理性质
碱金属 单质
颜色和状态
密度 g/cm3
Li 银白色, 柔软 0.534
熔点 OC
180.5
沸点 OC
1347
逐渐减小 逐渐减小
呈增大趋势（钾小于 钠）
Na 银白色, 柔软 0.97