山东省滕州市第一中学2022届高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案
山东省滕州市第一中学2021—2022学年度高三上学期10月月考
化 学
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。）
1．化学与生活亲密相关，下列有关说法正确的是
A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
2. 下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2C03
B．常温时在水中的溶解度：Na2C03
C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03
D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多
3. 下列说法中正确的是
A.干冰、浓硫酸都是电解质
B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强
4. 原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电 子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 （ ）
A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
5. 某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C8H16O2 B．C8H16O3 C．C8H14O2 D．C8H14O3
6.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA
7.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是
① ② ③ ④ ⑤
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油
8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是
选项 离子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)
B Fe3+、NO3-、S2-、Cl- 逐滴滴加盐酸马上有气体产生
C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水马上有沉淀产生
D NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液马上有气体产生
9.下列各组离子在相应的条件下肯定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
11.下表中试验操作、现象和所得出的结论正确的是
选项 试验操作 试验现象 结论
A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 消灭红褐色沉淀 说明原氯化亚铁已氧化变质 C
碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 X可能是NaHCO3
D 潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝 Y肯定是Cl2
12.某同学鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是
A. 假如甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀
B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中确定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是
A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
B．一般状况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为
A．7.69mol/L 14.5% B．8.15 mol/L 15.4%
C．7.69 mol/L 15.4% D. 8.17 mol/L 14.5%
15. 下列试验操作中，装置选择不合理的是
A B C D
洗气瓶
快速制备少量NH3 H2的尾气处理 测量NO的体积 除去乙烯中的SO2
16. 检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下试验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是
A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②肯定为盐酸
C．该溶液中肯定有 I－、CO32－、SO42－、K+
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
17.下列描述或表达式正确的是
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为
A． 0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol
19.某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在肯定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe2O4 D．FeO
20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化状况如图所示．则下列说法中不正确的是 A．还原性：I-＞Fe2+＞Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题（本题包含3个小题，共40分）
21．（16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份
为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450－500℃条件下反应生成四
氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100－1200℃条件下反应制得高纯硅。以下是
试验室制备SiCl4的装置示意图。
试验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13, FeC13遇
水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（I)试验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作挨次为（填标号）。
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，依据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
(2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是
置A. B间导管短且粗的缘由是
验中尾气处理的方法是
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在
精馏过程中，不行能用到的仪器有 （填正确答案标号）．
A.圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D球形冷凝管 E.接收器
（4)装置D中的Na2S03的作用主要是吸取未反应完的Cl2请设计一个试验，证明装置D
中的Na2S03已被氧化（简述试验步骤）：
（5) SiCl4极易水解，其完全水解的产物为 。H2还原SiCl4制得高纯硅的过程
中若混入O2，可能引起的后果是
22．(12分)2021年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的缘由：
山东省临沂市第一中学2022届高三12月月考语文试题 Word版含答案
语文试题
（考试时间：150分钟 试卷满分：150分）
一、现代文阅读（35分）
（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）
阅读下面的文字，完成1～3题。
《我是歌手》已成为国内顶级的综艺节目，虽然参赛歌手基本以流行金曲和炫技高音为竞争手段，但这就是当今华语流行音乐的主流，因此丝毫无碍于吸引数量可观的大众观众。李健的消灭，可以说打破了节目的惯常格局：他擅长轻声吟唱，不会面红耳赤地升Key拔音；坚持民谣小调，不会投其所好地选择经典口水。这当然一方面会使自己在投票中面临风险，但另一方面也意味着格外制胜。事实正好是后者，听惯了高门大嗓和熟烂旋律的观众被这种温婉细腻和美丽 飘忽吸引打动了。形容李健如一股清风一点没错，他在主流音乐、大众舞台上撕开了一道口子，将徘徊在边缘舞台的民谣支流引入其中。
李健承接了大陆民谣浪潮，然而不同于前辈历经沧桑般的回望青春、絮叨记忆，李健大部分时间是任凭岁月流走的，清亮和纯洁永久与他相伴相随。他无意于叙写完整的故事、描绘具体的人物，只在乎抽象的意念和心情。和汪峰的歌词里总是频繁消灭彷徨、失落、孤独等词汇一样，李健的歌里永久吟唱着爱、思念、憧憬、奇特、圣洁、月光、星辰、白云、湖水、童年、年华，无论世界如何变幻、时间怎样残忍，都被溶化在他轻雾般的幻境之中。因此他的音乐肯定是安静的、超脱的、动听的，也只有这种反复的抚慰才能安放那些飘忽的情丝。李健具备娴熟的古典音乐基础，信手拈来的华丽乐章和悠扬的编曲伴奏，必定是易于大众接受的美丽 歌路。所以李健只是民谣传统的自然连续，并非先锋性和开创性的歌者。他的歌是一首首抒情诗，而任何一个宏大的诗人都不行能只靠抒情就传诵千年。
《我是歌手》的舞台上，李健的选曲基本没有跳脱以往的风格，只有一首《陀螺》是批判性反思性的歌曲，却照旧被他的嗓音柔化软化，完全失去了原唱者万晓利的困惑感、绝望感。但也正由于如此，李健才受到欢迎，综艺消遣节目的观众期盼的是即兴的沉醉和廉价的感动，而非多想一层的深刻。除了登上过春晚的《当你老了》和琼瑶苦情歌《在水一方》，李健在竞赛中演唱的其他曲目都不是新歌，也都没有在大众层面真正流行过，哪怕原唱者有足够的名气、足够的金曲。
山东省滕州市第一中学高一化学10月月考试题
- 1 - 2014-2015学年度山东省滕州市第一中学高一第一学期10月月考
化学试题
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
C：12、 H：1、 S：32、 O：16、
N：14、 Mg：24、 Na：23 Ba：137
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是 （ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列仪器加热时不需垫石棉网的是 （ ）
A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
3．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定
4．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A．2mol CH4 B．3mol NH3
C．4mol H3PO4 D．5mol H2
5．下列说法错误的是 （ ）
A．6．02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
山东省滕州市名校2019届高三10月份月考化学试题(含答案)
2018-2019学年度高三一轮复习10月份阶段检测
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12
一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共16分）
1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． B．
C． D. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
2.下列有关说法正确的是（ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
3．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变
⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部
4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3(g)的平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3 B. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3
【百强校】山东省滕州市第一中学2020届高三线上模拟考试化学答案
滕州一中高三线上模拟考试 化学试题 答案
1-5 C D B C C 6-10 D B B C D 11-15 C D D CD AB
16、（共11分）
（一）（1）d（1分）
（2）2(CH
3)
4NCl+2H
2O 2(CH
3)
4NOH+H
2↑+Cl
2↑（2分）
（二）（1）BC（1分）
（2）0.67（或67%）（2分）（2分）
（3）使平衡正向进行，增大乙醇转化率，减少产品中乙醇含量（1分）
（4）ACD（2分）
17、（共14分）
（1）BC（1分）
（2）；4（每空1分）
（3）O；sp3；σ；(P
nO
3n+1)(n+2)- （每空1分）
（4）高；sp3；(SiO
3)
n2n-（每空1分）
（5）4（1分）；4（1分）；
（ ）
（2分）
18、（共11分）
（1）避免b中压强过大（1分）
（2）防止暴沸（1分）；直形冷凝管（1分）
（3）c中温度下降，管路中形成负压（1分）
（4）①液封，防止氨气逸出（1分）
② ++OH−NH
3↑+
2O（1分）；保温使氨完全蒸出（1分）
（5） （2分）； （2分）
19、（共10分）
（1）SiO
2（不溶性硅酸盐）（1分）；MnO
2+MnS+2H
2SO
4=2MnSO
4+S+2H
2O（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
（3）4.7（1分）
（4）NiS和ZnS（1分）
（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF
2 Mg2++2F−平衡向右移动（2分）
（6）Mn2++2HCO3-=MnCO
3↓+CO
2↑+
2O（2分）
（7
）1
3（1分）
20、（共14分）
（1）4（1分）；13（1分）
（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（1分）
；
（2分）
（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（1分）
（4）（1分）；保护氨基（1分）
（5）Cl
2/FeCl
3（或Cl
2/Fe）（1分）；羧基（1分）
（6） （4分）
山东省枣庄市第三中学2022届高三上学期10月质量检测化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27 Zn:65
一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。）
1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
2、下列说法中正确的是
A.干冰、液态氯化氢都是电解质
B.Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C.有单质参与或生成的反应不肯定属于氧化还原反应
D.依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体.
3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA
B.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA
4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 =9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列推断合理的是
A. Fe(NO3)x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化
D.反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移
5、下列离子组在给定条件下能否大量共存的推断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 条件 离子组 离子共存推断及反应离子方程式
A 滴加氨水 Na+、Al3+、Cl-、NO3- 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
山东枣庄市滕州一中2022届高三上学期10月月考语文试题及答案(逐题解析) 人教版高三
山东枣庄市滕州一中2022届高三上学期10月月考语文试题及答案（逐题解析） 人教版高三
高三年级10月份月考语文试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
第I卷(选择题)(共45分)
本卷共35小题。共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、现代文阅读（35分）
（一）现代文阅读1（本题共5小题，19分）
阅读下面的文字，完成下面小题。
材料一:
生态文学在中国发展的时间不长，仍是一个新兴的文学形态。生态文学作家们努力探索和尝试，让生态文学理念和实践在中国大地扎下根来。总结当代生态文学创作面貌，主要有以下三方面特质。
报告文学表现突出，多种文学体裁并进。早期生态文学多采取第一人称叙述视角，文学形式以报告文学和散文居多。报告文学如徐刚写沙漠化防治的《穿越风沙线》，岳非丘写长江污染防治的《只有一条长江》等，可谓第一人称表达范例。散文如苇岸写华北大平原上动物、植物及农事活动的《大地上的事情》等，影响深远。近年来，小说和儿童文学领域也不乏生态文学佳作，带给我们惊喜。长篇小说周建新写人与海的《老滩》，儿童文学如黑鹤写动物的《银狐》等，都可圈可点。
全面观照生态文明建设各领域进展。近年来，大气、水、土壤污染防治以及植被保护成效明显，生态文学作家以自觉的使命感和担当精神，关注和思考生态环境问题，热情讴歌和礼赞生态环境保护者。陈启文《穿越共和盆地》真实记录与反映新中国治沙成就，李云峰《汾河行思录》关注水土保持生态建设，等等。这些作品涉及生态文明建设多个领域，呼吁人们提高生态环保意识，以更大力度、更多措施开创社会主义生态文明建设新局面。
山东省枣庄市滕州市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
2022～2023学年度高一第一学期期末考试 化学试题
（ 考试时间 90min 满分 100分） 2023.1
可能用到的相对原子质量:
H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷(选择题)
一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分。）
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照，下列相关说法错误的是（ ）
A.家庭使用的玻璃体温计中含有金属元素汞，不慎打碎应立即撒上硫粉
B.连花清瘟胶囊成分中的石膏（CaSO4 ·2H2O）属于混合物
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索组成中含有氯和溴元素
D.医用酒精凝胶中的乙醇属于非电解质
2. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度，实验装置如图Q为弹性良好的气囊。下列分析错误的是( )
A.Q气球中产生的气体主要成分O2、CO2
B. 测气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
C. 量筒Ⅰ用于测CO2的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
3. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是（ ）
A．压强：p（X）＝p（H2）＝p（Y）
B．摩尔质量：M（X）＜M（Y）
C．气体的体积：V（X）＜V（Y）
D．物质的量：n（X）＜n（Y）
4. 将某铜粉样品（部分被O2氧化）加入用盐酸酸化的FeCl3溶液中，样品完全溶解时溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+四种离子的浓度比为1：2：2：1，此时溶液中c(H+）＝0.1mol•L﹣1，则原溶液中盐酸的物质的量浓度为（ ）
2021-2022学年山东省枣庄市滕州市高三(上)期中化学试卷(附详解)
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2021-2022学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
C. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
2. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，下列说法不正确的是( )
A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复
B. HO2可与AgNO3溶液反应：HO2+AgNO2=AgO2↓+HNO3
C. HO2不稳定，分解会生成氧气
D. HO2在碱中能稳定存在
3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A. 用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B. 用装置加热熔融的纯碱固体 C. 用装置提纯Fe(OH)3胶体 D. 用装置可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃) 第2页，共24页 4. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )
A. 18g氨基(−ND2)中含有的电子数为10NA
B. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
C. 足量MnO2和80mL10mol⋅L−1浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
D. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
5.
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 证明反应生Cu2+
B 用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液 阳极附近溶液变红并无气泡产生 Fe2+的还原性强于Cl−
山东省枣庄市滕州一中2021届上学期高三年级10月份月考化学试卷
山东省枣庄市滕州一中2021届上学期高三年级10月份月考化学试卷
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 6C2C2Col氨基（-NH2）含有的电子数为10 NA
B标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA
C.56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
mol ·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为 NA
7实验室中下列做法错误的是（ ）
A用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 B用浓硫酸干燥二氧化硫
C用煤油贮存金属钠 D用沙土扑灭金属钾的燃烧
8由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象
结论
A 向2 mol· L-1的FeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色 Fe3 比Fe2 氧化性强
B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热 钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热
时生成Na2O的速率加
快
C 向某溶液中加入NaOH溶液，微热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH4
D 向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si 产生白色沉淀， 液面上有火苗 Mg2Si水解生成Mg OH2和SiH4
9常温时，研究2CL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
2022届高三第一次质量检测化学答案
滕州市第二中学2022届高三第一次质量检测
化学试题 参考答案
一、选择题：1、B解析：A.垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A不选；B.风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B选；C.环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C不选；D.稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D不选；故选B。
2.【答案】A【解析】A.含有HCO3－的澄清透明溶液显碱性； B.pH＝0的溶液显酸性； C.水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液，可能为酸性，也可为碱性；
D. pH＝7的溶液显中性，而含有Fe3+、Mg2+的盐溶液由于水解显酸性。
3.【答案】D【解析】A. 蒸发结晶一般用蒸发皿，不适用烧杯，故A错误；B.
蒸馏时，冷却水从下口进入，上口流出，故B错误；C. NO2的密度大于空气，收集时应长管进气，短管出气，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度溶液时，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴入，胶头滴管下端不能深入容量瓶中，且眼睛应于刻度线平行，故D正确；答案：D。
4.答案：C
5.【答案】C【解析】1个NH4+中含有11个质子，1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA，故A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B错误；根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1mol NH4N3分解转移4mol电子，当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气，标准状况下的体积是89.6L，故C正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是3N ，6g的NH4N3晶体的物质的量是0.1mol，含有的阴离子个数为0.1NA，故D错误。
6.【答案】D【解析】A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有22个电子，则1mol CO2所含的电子数目为22NA；B. 10.1g N(C2H5)3的物质的量为10.1g=0.1mol101g/mol，1个N(C2H5)3分子中含有3个C-C非极性键，则0.1molN(C2H5)3含的非极性共价键数目为0.3NA；C. Au为金属单质，由金属阳离子和自由电子构成，不含有分子；D. 100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，