高考化学二轮复习 专题20 氯及其化合物课件
专题06 金属及其化合物-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
专题六 金属及其化合物
题型一 钠及其化合物
1.(2021山东济南阶段性检测)2Na2CO3·3H2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下:
已知:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH<0,50 ℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。
下列说法错误的是( )
A.过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物
B.滤液X可以循环使用
C.步骤③洗涤时选用无水乙醇,可除去水分、利于干燥
D.利用过碳酸钠净化水的原理与明矾净化水的原理类似
答案：D
2.（2021·北京·牛栏山一中高三月考）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠与水反应放出热量
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
【答案】A
3.（2021·江苏·周市高级中学高三开学考试）下列钠及其化合物性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼
B．Na2O2有氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．Na2CO3溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料
D．NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
【答案】A
4.（2021·山东·兰陵四中高三月考）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
题型二 镁铝及其化合物
1.(双选)(2021山东泰安二模)碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法正确的是( )
专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究(ClO2、NOCl等)高考化学考点(原卷版)
1．（2022·福建·统考高考真题）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①3222NH3ClON3Cl3HO
②332NH4ClOOHNO4Cl2HO
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将11L0.006molL的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．1x的数值为0.009
B．1xx时，3cCl4cNO
C．1xx时，x越大，生成2N的量越少 微专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究（ClO2、NOCl等） D．1x=x时，4cNacHcNHcClcOHcClO
2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是
A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C．取氯水稀释，-cCl/c(HClO)增大
D．取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在使用和保存时尤其需要注意。下面就注意事项总结如下：
1.外用消毒剂，除浓度低于50mg·L-1的微酸性次氯酸水外不得口服。置于儿童不易触及处。包装应标示相应的安全警示标志。
2.配制和分装浓消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。
3.阴凉处避光、防潮、密封保存；现配现用。
4.对织物有漂白作用、不应用于有色织物的消毒。对金属与其他物品有腐蚀，消毒后及时冲洗。
高考化学二轮复习专题九 非金属元素及其化合物
- 1 - 专题九 非金属元素及其化合物
考纲再读
1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）
⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。
⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。
3、以上各部分知识的综合应用
⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
主干知识整合
1. 卤素
注意：氯水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如加碱法、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2. 氧族：
- 2 -
注意:二氧化硫和氯气的漂白性
SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
3. 氮族：
⑴．氨水显弱碱性的理解。
氨气溶于水形成氨水，生成的NH3·H2O少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：
高考化学第二轮热点专题训练20——氯及其化合物(五年高考真题精练)
2010年高考第二轮热点专题训练20—氯及其化合物
（五年高考真题精练）
1．(07广东卷)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
A．稀盐酸 B. 新制氯水
C．氯化钙稀溶液 D. 生理盐水
2．(07广东卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是( )
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移
3．(07广东卷)从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. K C. Br2 D. I2
4．(07广东卷)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水
5．(07上海卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B. 钠在空气中燃烧 — 黄色
C. 乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧 — 绿色
6．(07广东卷)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3
7．(07上海卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
8．(07山东卷)下列叙述正确的是( )
2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题
1 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质
【模拟试题】（答题时间：70分钟）
1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是
A. 42SOH B. HCl C. 34NONH D. 2FeCl
2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
A. 常温下氮气很稳定
B. 氨气极易溶于水且易液化
C. 硝酸易挥发
D. 硝酸是强酸
3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是
①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在
4. 下列试剂保存方法正确的是
A. 浓3HNO放在广口瓶中
B. 白磷放在煤油中
C. 氨水放在密闭容器中
D. 钠放在冷水中
5. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A. 最高化合价是+5
B. 氢化物的通式为5RH
C. 非金属性由上到下递增
D. 其含氧酸均为一元强酸
6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠
7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
OeHdHClOcClbOaHClO24223，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A. 由反应可确定：氧化性34HClOHClO
B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
3222IO2Cl10H12OH6ICl5
C. 若氯酸分解所得混合气体，mol1混合气体质量为g5.52，则反应方程式可表示为
OH8HClO10Cl8O15HClO2624223
D. 若化学计量数8a，3b，则该反应转移电子数为e20
2019高考化学大二轮复习 专题三 元素及其化合物 第13讲 非金属及其化合物练习
精 品 试 卷
1 第13讲 非金属及其化合物
1．(2018·淮安模拟)下列做法符合节能减排、保护环境思想的是( A )
①开发太阳能、风能和氢能等能源 ②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫的煤中加入适量生石灰 ④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒
A．①③⑤ B．①②③
C．②④⑤ D．①②④
[解析] 节能减排，保护环境，就是要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，①③⑤符合。
2．(2018·南通全真模拟)《中华人民共和国安全生产法》指出，安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( D )
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
[解析] 面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，A正确；氨气极易溶于水，喷洒水雾可吸收氨气，B正确；氯气有毒，直接排放引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，C正确；钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠着火不能用水灭，应用沙土灭火，D错误。
3．(2018·南通、泰州一模)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( C )
A．二氧化硅光学性能好，可用于制太阳能电池
B．氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生产硝酸
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
[解析] 制造太阳能电池的材料是晶体硅，A错误；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B错误；次氯酸钙用于杀菌消毒是利用了其强氧化性，C正确；SO2吸收溴蒸气是利用了SO2的还原性，D错误。
4．(2018·镇江一模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B )
A．活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂
B．二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒
高考化学一轮复习 专题2《非金属及其化合物》考点2《氯及其化合物》
1 考点2《氯及其化合物》
1．(2016·山东曲阜师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Br－；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。加硫氰化钾溶液后变为红色，证明已经有三价铁离子生成，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。
答案：B
2．(2016·河南洛阳第二次统考)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．由a点到b点的过程中，溶液中cH＋cClO－逐渐减小 解析：A项，由于氯水中有HClO，能将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定溶液的pH。B项，向a点所示溶液中通入SO2时发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增强但漂白性减弱。C项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失电子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，将②代入①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)。D项，a点到b点的过程中，存在下列反应：Cl2＋H2OH＋＋HClO，ClO－由HClO电离产生：HClOH＋＋ClO－，随着pH不断减小，c(H＋)逐渐增大，HClO的电离受到抑制，c(ClO－)逐渐减小，因此溶液中cH＋cClO－逐渐增大。 2 答案：C
2016高考化学二轮复习 专题16 卤素及其化合物练习
第一部分 专题十六 卤素及其化合物
一、选择题
1．(2015·湖南师大附中高三月考)已知：2Fe＋3Cl
22FeCl
3，下列说
法正确的是(设N
A为阿伏加德罗常数的值)( )
A．氯气是氧化剂，FeCl
3是还原剂
B．常温下，与56 g Fe反应断裂1.5N
A个Cl—Cl键
C．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl
3溶液中含有0.1N
A个Fe3＋
D．常温常压下，22.4 L Cl
2和足量Fe反应转移3N
A个电子
解析：本题考查化学常用计量。难度中等。A项，Fe是还原剂；B
项，2Fe～3Cl
2，与1 mol Fe反应断裂1.5N
A个Cl—Cl键；C项，Fe3＋发生
水解，其数目小于0.1N
A；D项，常温常压下，22.4 L Cl
2不是1 mol。
答案：B
2．(2015·河南省六市重点高中统考)已知：①向KMnO
4晶体上滴加
浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl
2溶液中通入少量实验①产生的气
体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变
蓝色。下列判断正确的是( )
A．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
B．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．上述实验证明氧化性：MnO>Cl
2 >Fe3＋>I
2
D．上述实验中，共有两个氧化还原反应
解析：本题考查氧化性强弱的比较。难度中等。根据方程式中氧化
剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出氧化性强弱比较：①中
MnO>Cl
2；②中Cl
2>Fe3＋；③中Fe3＋>I
2。A项，①产生的氯气能使湿润
的淀粉－KI变蓝；B项，实验②只证明了Fe2＋具有还原性；D项，上述
实验中有三个氧化还原反应。
答案：C
3．(2015·上海十三校联考)下列实验现象描述正确的是( )
A．电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜
色变为紫红色
D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
专题07 非金属及其化合物-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
1 2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
专题七 非金属及其化合物
题型一 卤素其化合物
1.(2021广东广州一模)探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质,图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A.①中碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl-
C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色,说明氯水有酸性和漂白性
答案B
2.(2021湖南衡阳一模双选)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如图:
下列说法正确的是( )
A.NaNO2氧化I-时使溶液pH变小
B.活性炭吸附是为了净化水溶液
C.I2与NaOH溶液(浓、热)反应的化学方程式:3I2+6NaOH(浓、热)5NaI+NaIO3+3H2O
D.热空气能吹出I2,是因为I2在水中溶解度小、易升华
答案CD
3.[2021河南洛阳一中模拟]家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是 ( )
A.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 2 C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气
D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气
答案 D
4.[2021宁夏银川一中月考改编]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是 ( )