《乙炔 炔烃》教案
乙炔和炔烃教案设计
乙炔和炔烃教案设计教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构;2.实验验证乙炔的化学性质;3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢?[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效;③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理;⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水;电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
《乙炔-炔烃》教学设计
《乙炔-炔烃》教学设计《乙炔炔烃》教学设计1课时安排2课时2教材分析学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。
让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。
在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。
让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。
使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。
3教学重点难点重点：乙炔的结构和主要性质难点：乙炔的结构4教学目标4.1知识与技能4.1.1引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。
4.1.2通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力4.2过程与方法目标：4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。
4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质4.2.3由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
4.3情感目标：4.3.1让学生学会对比论证的方法。
4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
教学过程第1课时教师活动学生活动设计意图【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。
结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
乙炔、炔烃教学设计人教版
反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
- 学生活动：
完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
拓展学习：阅读老师提供的拓展资源，加深对乙炔、炔烃的理解。
反思总结：对自己的学习过程和作业进行反思总结，提出改进建议。
- 教学方法/手段/资源：
设计预习问题：提出问题如“乙炔的结构如何影响其化学性质？”引导学生自主思考。
监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习进度，确保预习效果。
- 学生活动：
自主阅读预习资料：阅读PPT，理解乙炔、炔烃的基本概念。
思考预习问题：尝试回答问题，记录自己的理解和疑问。
提交预习成果：在平台上提交预习笔记和问题。
- 教学方法/手段/资源：
实践活动法：通过实验，让学生亲手操作，掌握乙炔的制备和性质。
合作学习法：小组实验促进学生之间的合作和沟通。
- 作用与目的：
帮助学生深入理解乙炔的知识点，掌握其基本性质。
通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
- 教师活动：
布置作业：布置有关乙炔、炔烃性质的课后练习题。
2. 证据推理与模型建立：通过学习乙炔和炔烃的结构和性质，培养学生从实验现象中提取有效信息，进行证据推理和模型建立的能力。
3. 宏观辨识与微观探析：培养学生从宏观现象中识别化学物质，通过微观结构解释其性质的能力，提高他们对物质性质的深入理解。
4. 变化观念与平衡思想：通过学习乙炔和炔烃的反应过程，培养学生对化学反应变化观念的理解，认识化学反应达到平衡的重要性。
2.乙炔的制法和检验方法
高二化学乙炔炔烃3
乙炔炔烃·教案教学目标知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较C—C、C==C、C C 的键参数。
）乙炔的实验室制法（突破方法：通过分组实验探究选择实验室制取乙炔的合理方法。
）教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构→性质→制法有了较细致、深入的了解。
【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
一名学生板书，其他同学写在本上。
1．以“旧”（乙烷、乙烯）带“新”（乙炔），引入新课。
2．巩固学生正确书写化学用语的基本技能。
乙烷乙烯分子式：C2H6 C2H4结构简式：CH3CH3 CH2=CH2【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；学生动手操作：从插好的乙烯分子模型中拿掉激发兴趣、培养学生动手、思考问题续表教师活动学生活动设计意图若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课我们就来学习乙炔。
两个氢原子后观察所得物质的结构。
的能力。
【板书】§ 4.6 乙炔炔烃一、乙炔的分子组成和结构【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？【展示】乙炔分子的球棍模型【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。
【板书】分子式：C2H2电子式：H∶C C∶H结构式：H—C C—H结构简式：HC CH回答：一个为双键，另一个为叁键。
一同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。
培养学生的逻辑思维能力和语言表述能力。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔 炔烃教案
乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。
例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。
〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。
A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。
B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。
C 为 。
例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。
反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。
乙炔和炔烃教案
乙炔和炔烃教案1. 乙炔的结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。
乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：，还可使酸性溶液褪色。
（2）加成反应：。
（3）加聚反应：，。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：（3）装置：固+液气（有别于制氢气的装置）（4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为（）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的'化学方程式：6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律烷烃烯烃炔烃分子通式含碳质量分数算式变化↗ ↗ ↗ 不变↗ ↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比（1）化学方程式（完全燃烧）（2）燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数 75% 85.7% 92.3%火焰亮度淡蓝色火焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式结构式电子式结构特点（单键）碳原子的化合价达“饱和” （双键）碳原子的化合价未达“饱和” （叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色。
人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃教案
乙炔炔烃[考点透视]一、考纲指要1．掌握乙炔的分子结构特点。
2．掌握乙炔的实验室制法。
3．掌握乙炔的性质和用途。
二、命题落点1．乙炔燃烧有关计算〔例1〕2．有机框图题推断〔例2〕[典例精析]例1：1 L乙炔和气态单烯烃混合物与11 L氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L ，求原1 L混合气体中成分及体积百分比〔反应前后均为182℃，1大气压〕分析：设含C2H2为xL，那么烯烃CnH2n为〔1－x〕L∴讨论：：当〔不合理、舍去〕∴〔1〕C2H2和C3H6分别占50%〔2〕C2H2和C4H8分别占66.7%和33.3%例2：A-K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，他们之间有如下关系。
试回答以下：〔1〕写出实验室制取A的化学方程式：；〔2〕写出D→E的化学方程式：；〔3〕B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：；〔4〕写出酯K的结构简式：；〔5〕在物质A-K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是〔填序号A…〕解析：此题的推断可以正向进行：电石和水生成CH≡CH，CH≡CH和HCl反应生成B，B可以和H2反应，那么B为氯乙烯，C为氯乙烷发生碱性水解，那么D为乙醇，催化氧化生成E〔乙醛〕，继续氧化得F〔乙酸〕；另一条线，A生成G〔C6H6〕，说明3份CH≡CH加成生成苯，苯发生溴化反应生成H〔溴苯〕，H加成得I〔C6H11Br〕溴乙烷，那么J不环已醇。
K为环已醇乙酯。
CH2=CHCl氧气的反应：CH2=CHCl + O2 点燃2CO2 + HCl + H2O答案：〔1〕CaC2 +2H2O →Ca〔OH〕2 + C2H2 ↑〔2〕 2CH3CH2OH + O2 催化剂△ 2CH3CHO +2H2O[或：CH3CH2OH + CuO △Cu + CH3CHO + H2O]〔3〕 nCH2=CHCl 催化剂△][CH2CHCln〔4〕CH3C OO〔5〕 BD[常见误区]1．用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下:C2H6〔g〕+7/2O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+3H2O 〔l〕+1600kJC2H4〔g〕 +3O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+2H2O 〔l〕+1411kJC2H2〔g〕 +5/2O2 〔g〕→2CO2 〔g〕+ H2O 〔l〕+1300kJ比较乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热，以乙炔最小，为何工业上用氧炔焰焊接金属，这是因为乙炔燃烧所需的O2 最少，生成的液态水也最少，因此，用来提高氧气温度和使水汽化所需量最少，总的结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多、火焰的温度最高。
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乙炔炔烃
教学目标：
1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
3．培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点：
乙炔的结构和主要性质。
教学流程图：
教学过程：
[学生活动]
乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。
（要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式）（明确：乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键）
[板书]
一、乙炔的组成和结构
分子式：C2H2，最简式：CH，
H H结构式：H-C≡C-H，
电子式：C C
分子构型：直线型，键角：180°
乙炔分子结构特点：分子中含－C≡C－三键，碳原子的化合价未达到“饱和”，－C≡C－中有两个键不稳定，容易断裂。
[讨论]
乙炔可能具有的化学性质（乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，所以，可能发生氧化反应和加成反应）。
[板书]
二、乙炔的制法，性质与用途
1．实验室制法
[演示实验]
制取并收集乙炔气体
[板书]
①反应原理：CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物，电子式为：
C []2-
Ca
2+
其中：C 2
2－属于10e －的微粒。
②装置：固-液不加热制气装置。
[边实验边提问]
（1）为什么不用启普发生器?[反应太剧烈，放热，碳化钙浸水后，会吸水，即使不与水接触，反应还可进行，启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。
（2）有时用食盐水代替水，目的是什么?[减慢反应的速率]
——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
③收集方法：排水法。
纯的乙炔是无色无味的气体，由电石产生的乙炔常因混有PH 3、H 2S 等杂质而有特殊气味。
——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H 2S 和PH 3
都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
*[讲]H 2S 、PH 3的生成
CaS+2H 2O=H 2S ↑+Ca(OH)2 Ca 3P 2+6H 2O=3Ca(OH)2+2PH 3↑ [回忆]
Mg 3N 2与水反应，与上述反应作比较 [演示实验]
制取并收集一试管乙炔气体，观察现象。
注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[归纳]
2．乙炔物理性质
纯乙炔是没有颜色没有臭味的气体，通常的乙炔中混有磷化氢，硫化氢等杂质气体而有特殊难闻的气味，微溶于水(回忆甲烷，乙烯的水溶性)易溶于有机溶剂。
[板书]
3．乙炔的化学性质
通过实验验证有关乙炔性质的推论。
要求学生注意观察实验现象，分析实验结论，并进行以下各项实验）。
(1)乙炔的氧化反应
①可燃性
现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
[问]为什么乙炔燃烧时有大量黑烟?[乙炔的含碳量高，燃烧不充分，产生大量的碳小粒]
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
[讲]氧炔焰：乙炔若是在氧气中燃烧，很充分，黑烟减少，燃烧温度很高，达3000℃，用来焊接与切割金属。
②易被KMnO4酸性溶液氧化
现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
推知：乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。
碳碳三键比碳碳双
键稳定（根据学生情况可说明这一推理）。
(2) 加成反应 [演示]
将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
（三键比双键难以破坏） 推知：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应
①乙炔与溴水反应的化学方程式，并命名产物(提示反应分步进行)
1，2-二溴乙烯
1，2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷
②乙炔与H 2，HCl 的加成反应（也能和X-X 、H-OH 等加成） CH ≡CH+H 2 →CH 2=CH 2 CH 2＝CH 2＋H 2 → CH 3CH 3 [讲]
乙炔与HCl 的加成反应控制1:1进行，生成物是氯乙烯
HC ≡CH + H-Cl
H 2C=CHCl 【思考】
乙炔跟HCl 发生加成反应时，可能得到的产物共有几种？分别写出它们的结构简式。
——3种。
CH 2＝CHCl ，CH 3CHCl 2，ClCH 2CH 2Cl 。
（3）聚合反应： [学生演板]
氯乙烯聚合的方程式：
CH CH Br
Br
+
Br 2
Br
Br
Br
Br CH CH CH CH +Br 2
CH CH Br
Br
一定条件
nCH2CHCl
CH 2CHCl
n
[介绍]聚氯乙烯的应用
【思考】
（1）有人说，乙炔分子中C原子的不饱和度比乙烯中的C原子大，因此乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的速率比乙烯要快。
你认为如何？请通过实验解决这一问题。
——实验事实表明：乙炔使溴水和高锰酸钾溶液褪色的速率不如乙烯快。
这是为什么呢？我们知道，物质的性质是由它的结构决定的。
实验测得，乙烯分子中碳碳双键的键长为1.33×10-10m，而乙炔分子中－C≡C－键键长为1.20×10-10m，这说明在乙炔分子中两个碳原子之间的距离小，电子云密度大，因而键能较大，不易参加化学反应。
由于双键中的不稳定键较叁键中的不稳定键更易断裂，因此，如果一个分子中同时存在双键和叁键，与溴水发生反应时，一般情况下，溴原子先加在双键上。
如：
CH2CH C CH+Br2CH2Br CHBr C CH
（2）哪些实验事实可以说明乙炔分子中含有碳碳叁键？
——跟氢气发生加成反应时，1体积乙炔最多可以和2体积氢气加成；跟溴发生反应时，最终产物是1，1，2，2-四溴乙烷。
[板书]
４．乙炔的用途
[学生阅读]
乙炔的用途：(1)制氯乙烯(2)重要有机化工原料
对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构：
乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2
电子式
结构式
三、炔烃
1．炔烃概述
分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃。
通式C n H2n-2（n≥2）。
含有相同碳原子数的炔烃与二烯烃互为同分异构体。
2．炔烃的命名（简要介绍）
3．炔烃的性质
①物理性质
②化学性质（与乙炔性质相似）
【思考】
（1）乙炔分子呈直线型，是否所有的炔烃分子都呈直线型？
——不是。
如丙炔，CH≡C-CH3分子中，甲基中的三个氢原子绝对不可能位于同一直线上。
（2）写出经催化加氢可得2-甲基戊烷的所有炔烃的结构简式和名称。
——CH≡C-CH2-CH（CH3）24-甲基-1-戊炔
CH3-C≡C-CH（CH3）24-甲基-2-戊炔。