高中化学常见气体实验室和工业制法.
高中化学常见气体的实验室制法
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
五、气体的收集
收集方法
排水法
向上排气法 向下排气法
装置示意图
难溶或微溶 于水的气体 密度大于空 气的气体 密度小于空 气的气体
气体性质
实
例
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2 CO2、Cl2、HCl H2、NH3、CH4
六、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂
A.锌和盐酸发生氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
3、拟用右图装置制取表中的四 种干燥、纯净的气体（图中铁 架台、铁夹、加热及气体收集 装置均已略去；必要时可以加 热；a、b、c、d表示相应仪器 （2003年高考广东卷） 中加入的试剂）
气体 C2H4 Cl2 NH3 NO a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3 b 浓H2SO4 MnO2 消石灰 铜屑 c NaOH溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH P2O5
固态干燥剂
→
置
常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 碱石灰 H2,O2,N2,
浓硫酸 H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4,C2H4 H2S,NH3,HBr, HI
无水CaCl2 O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
NH3
CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
NH3: NO2: NO： CO2: CH4: C2H4: C2H2:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + NH3
+ H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
常见气体的实验室制法
③ 必须是块状或大颗粒状固体
（不能是粉末状固体）和液体不 加热制取难溶于水或微溶于水的 气体的反应方可使用。
→ 3、固体+液体 加热 气体 液体+液体 ①反应容器：试管、平底烧瓶 ②加液容器：分液漏斗
③可制取的气体有： Cl2、HCl、C2H4、NO
常见气体的实验室制法
1．H2
反应原理
发生装置
常规制法
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
2．排水法： 一般用于收集不溶于水且不与水发生反应 的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4
六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体） 根据剩余气体的性质选择 1．溶液吸收法（常用方法） 2．点燃法 3．充袋法
固体+固体 加热
其它制法
碱石灰
①NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
生石灰
②NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
③NH3
NaOH
·H2O====NH3↑+H2O
固体+液体 不加热
常见气体的实验室制法
反应原理
发生装置
7．CO2 8．NO 9．NO2
CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体 加热
其它制法
①2KMnO4+16HCl（浓）=== 固体+液体 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 不加热
HCl
反应原理
发生装置
常规制法 2NaCl（s）+H2SO4（浓）
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理—-含氧化合物自身分解制取方程式—-2KClO3= 2KCl+3O2↑装置-—略微向下倾斜的大试管，加热检验—-带火星木条，复燃收集-—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置-—启普发生器检验——点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集-—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—-MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水（除HCl),再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2（或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收—-H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶④检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集-—向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置-—启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液（除HCl),再通入浓H2SO4（除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理-—固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管，加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气）收集-—向下排气法⑻氯化氢①制取原理—-高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式-—NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验-—通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理—-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式—-Cu+4HNO3===Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶)④检验—-红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理—-3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理—-不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式—-Cu+8HNO3(稀）===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶)④检验—-无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集-—排水法⑾一氧化碳①制取原理—-浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验—-燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质—-通入浓硫酸（除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管，加热③收集-—排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理-—浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质--通入NaOH溶液（除SO2，CO2),通入浓硫酸（除水蒸气）收集—-排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=—CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶）④检验—-无色气体，能燃烧,产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质—-通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸(除水蒸气）。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体实验室制法
高中常见气体的化学实验室制法气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2•6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
化学实验室制法大全
1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温)2SO2+O2=2SO3（反应条件:加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件:常温)在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水)5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反应条件：加热)6、工业制氨气3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2（反应条件:电解，催化剂为熔融的冰晶石)注：冰晶石化学式为NaAlF6 1，常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理-—含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管，加热检验-—带火星木条,复燃收集-—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—-Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置-—启普发生器检验-—点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O装置-—分液漏斗，圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质—-先通入饱和食盐水(除HCl）,再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收-—Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置—-启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2(或P2O5）（除水蒸气)⑥收集—-向上排气法⑦尾气回收—-H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗，圆底烧瓶④检验—-先通入品红试液，褪色,后加热又恢复原红色；⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验—-通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质-—通入饱和NaHCO3溶液(除HCl）,再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理—-固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气）收集-—向下排气法⑻氯化氢①制取原理—-高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式-—NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热⑤检验-—通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑥除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气）⑦收集-—向上排气法⑼二氧化氮①制取原理—-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)③检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理-—3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O10一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；③制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O④装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)⑤检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式-—HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶③检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊④除杂质-—通入浓硫酸（除水蒸气）⑤收集-—排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置—-略微向下倾斜的大试管，加热③收集—-排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—-CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置-—分液漏斗，圆底烧瓶，加热③除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2），通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理-—电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH↑③装置——分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体，能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
常见实验室制备方程
常见实验室制备方程1、常见气体实验室制备化学方程式一.制氧气:2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2H Cl↑五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (浓)=加热= 2 H3PO4 + 3 SO3↑十一.制硫化氢FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑附:氮气的制法工业制法：分离液态空气。
实验室制法：1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。
一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（加热）CuO。
之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮
一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷
1.常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理--含氧化合物自身分解
制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑
装置--略微向下倾斜的大试管,加热
检验--带火星木条,复燃
收集--排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置--启普发生器
检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集--排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集--排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理--强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置--启普发生器
④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③装置--启普发生器
④检验--通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集--排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O
③装置--略微向下倾斜的大试管,加热
④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)
收集--向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集--向上排气法
⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;
②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集--排水法
⑾一氧化碳
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶
④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集--排水法
⑿甲烷
①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置--略微向下倾斜的大试管,加热
③收集--排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集--排水法
⒁乙炔
①制取原理--电石强烈吸水作用
②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑
③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟。