九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算 同步练习 新人教版5
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
在实际运算过程中，还可以再简化些。
2．利用化学方程式的简单计算(1)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知反应物的质量，可求生成物的质量。
【例2—1】实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。
7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。
首先写出化学反应方程式，根据高锰酸钾和氧气的质量关系(质量比为定值)，可列比例式求解。
解题时还要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设制得氧气的质量为x 。
2KMnO 4=====加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32 7.9 g x 31632＝7.9 g x解得，x ＝32×7.9 g316＝0.8 g答：可制得氧气0.8 g 。
(2)根据化学方程式中各物质间的质量关系，已知生成物的质量，可求反应物的质量。
【例2—2】工业上电解氧化铝制取铝，反应的化学方程式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑，如果加工一个铝锅需要铝1 kg ，至少需要电解多少氧化铝才能制成这个铝锅？解析：认真审题是解题的关键。
本题的已知量是生成物铝的质量，待求量是反应物氧化铝的质量，解题时要规范解题步骤，计算过程中要带单位进行计算。
答案：解：设至少电解氧化铝的质量为x 。
2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑ 204 108 x 1 kg 204108＝x 1 kg解得，x ＝1.9 kg 答：至少需要电解氧化铝1.9 kg 。
3．利用化学方程式计算的常见题型 (1)求反应物、生成物间质量比。
质量比等于化学方程式中，各物质的相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学计量数之后的乘积之比。
(2)已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。
解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值。
只要知道方程式中一种物质的质量，其他物质的质量均可求出。
(3)含有体积、密度与质量换算的化学方程式的计算。
①若已知物质(气体)的体积，应先根据质量＝密度×体积，将体积换算成质量，再代入化学方程式求其他物质质量。
②若求物质(气体)的体积，应先根据化学方程式求出质量，再根据体积＝质量密度，求出物质(气体)的体积。
(4)含杂质(杂质不参加反应)的计算。
①化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。
物质的纯度(质量分数)＝纯物质的质量混合物的质量×100%②当已知量是混合物质量时，有时需根据质量守恒定律，利用反应前后物质质量差，求生成气体的质量。
生成气体质量＝反应前总质量－反应后剩余物质的质量。
【例3—1】(实际应用题) 6.2 g 红磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43 g/L)答案：解：设生成五氧化二磷的质量为x ，消耗氧气的质量y 。
由4P ＋ 5O 2=====点燃2P 2O 5 124 160 284 6.2 g y x列比例关系式并计算：124284＝6.2 g x ，x ＝6.2 g×284124＝14.2 g 。
124160＝6.2 g y ，y ＝6.2 g×160124＝8 g 。
氧气的体积为8 g1.43 g/L＝5.6 L 。
标准状况下，氧气约占空气体积的21%，空气的体积为5.6 L 21%＝26.67 L 。
答：生成五氧化二磷14.2 g ，消耗标准状况下的空气26.67 L 。
【例3—2】用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g 加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g 。
求：(1)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(2)剩余固体中有何物质，各为多少克？ 解析：15 g 是氯酸钾和二氧化锰的混合物质量，试管内剩余的10.2 g 固体，包括生成的氯化钾和催化剂二氧化锰的质量，也是混合物质量，均不能直接代入化学方程式计算。
应先根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量，再将氧气质量作为已知量，求其他各量。
答案：解：反应生成的氧气质量为15 g －10.2 g ＝4.8 g 。
设参加反应的氯酸钾的质量为x 。
2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 4.8 g245∶x ＝96∶4.8 g x ＝12.25 g原混合物中氯酸钾的质量分数为12.25 g/15 g×100%＝81.7%。
剩余固体中有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰，其中二氧化锰质量为15 g －12.25 g ＝2.75 g ，氯化钾质量为10.2 g －2.75 g ＝7.45 g 。
4．差量法在化学计算中的应用(1)差量法是根据化学反应中反应物和生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
(2)在解题过程中，可以把 “差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
具体的解题步骤为：①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)；②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式(对应成比例，单位要一致)。
(3)求解。
【例4】(创新题)将8.4 g 表面有氧化铜的粗铜丝在加热条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0 g 铜。
试求参加反应的氢气及反应后生成铜的质量。
解析：答案：解：设参加反应的H 2及反应后生成Cu 的质量分别为x 、y 。
CuO ＋ H 2=====△Cu ＋H 2O 固体减轻 80 2 64 16x y 0.4 g2∶16＝x ∶0.4 g，x ＝0.05 g ；64∶16＝y ∶0.4 g，y ＝1.6 g 。
答：参加反应的氢气质量为0.05 g ，反应后生成铜的质量为1.6 g 。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A.27∶32∶102 B .27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶2042.制取4.8 g 氧气，需要氯酸钾的质量为( )。
A.12.25 g B.24.5 g C.2 g D.3 g3.在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。
若反应生成了15 g C ，则参加反应的B 的质量为( )。
A.8 gB.12 gC.16 gD.24 g4.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2,2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
已知24 g 镁在纯氧中完全燃烧可得40 g 产物，那么24 g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )。
A.等于40 gB.小于40 gC.大于40 gD.无法确定5.在3A ＋B===2C ＋D 的反应中已知30 g A 和10 g B 恰好完全反应，生成5 g D 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是( )。
A.20B.26C.40D.606.在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为3NA.1∶1 B .二、计算题7.下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25 g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x 。
KClO 3=====MnO 2△KCl ＋O 2↑ 122.5 32 12.25 g x 122.512.25 g ＝32xx ＝3.2 g答：加热12.25 g 氯酸钾，可制得氧气3.2 g 。
(1)错误原因：______________________________________________。
(2)改正：8.工业上电解熔融氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
请计算电解10 t 氧化铝可得多少吨铝？9.中国登山协会为纪念我国登山运动员首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13∶40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg 。
求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g/L) (2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
人教版化学-九年级上册化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算3(同步练习)
利用化学方程式的简单计算习题精选（三）1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（）A．都有二氧化碳生成B．都有红色物质生成C．都是置换反应D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）A．3∶7B．7∶3C．3∶14D．14∶32．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（）A．l∶2∶3B．3∶2∶lC．4∶2∶1D．6∶3∶23．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．CaCO34．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（）A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与ZnD．Al与Zn5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶366．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。
取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。
则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？8．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算同步练习 (新版)新人教版
利用化学方程式的简单计算自我小测1．下列叙述中正确的是( )A ．5 g Mg 与3 g O 2反应可生成8 g MgOB ．4 g Mg 与4 g O 2反应可生成8 g MgOC ．4.8 g Mg 与3.2 g O 2反应可生成8 g MgOD ．6 g Mg 与4 g O 2反应可生成10 g MgO2．在A ＋3B===2C ＋2D 的反应中，14 g A 完全反应生成44 g C 和18 g D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．963．一定条件下，一定量的化合物A 与O 2恰好完全反应，生成44 g CO 2和9 g H 2O ，则A 物质的相对分子质量不可能是( )A ．26B ．40C ．58D ．904．在M ＋RO 2===2N 的反应中，RO 2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2 g M 完全反应生成5.6 g N 。
下列有关说法中错误的是( )A ．R 的相对原子质量为12B ．N 的相对分子质量为28C ．参加反应的RO 2质量为4.4 gD ．2.4 g M 与5 g RO 2反应生成7.4 g N5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是_____。
(2)食醋中含有醋酸(CH 3COOH)。
醋酸由3种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______。
(3)A 、B 、C 、D 表示四种物质，其微观示意图见下表。
A 和B 在一定条件下反应生成C 和D ，若6．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5 t 含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？(精确到0.1 t)(该反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2)7．发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H 4)作燃料，用四氧化二氮(N 2O 4)作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题新版新人教版及其答案
课题3利用化学方程式的简单计算答：⑴各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4) 列出比例式基础知识塔本技能(:H r Z f f irjli* HY J t \ F % r;1 •利用化学方程式计算的步骤(1) 根据化学方程式计算的依据 ① 理论依据：质量守恒定律。
② 基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2) 利用化学方程式计算的步骤① 设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
② 写出反应的化学方程式。
③ 标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式 把 与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来， 标在相应化学式的下面， 把题中的已知条 件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④ 列比例式求解。
⑤ 简明写出答案。
⑥ 回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知 的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物 质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合 物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质 ，量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计 算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为 x ............ (2) 写出化学方程式：通电 木 木2HaO====2Hz f + Q f ............. (3) 找出已知量和未知量的关系： 通电 木 木 2fO====2H f + Q f 2X 18 2X218 kg x ................................... (4) 列比例式求解： 2X 18 18 kg2X2 =x ...................................…标 列18 kg X 2X2=2 kg 2X 18(5) 简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是 2 kg …答(6) 回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否 正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
(秋季版)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题 新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x ……………………标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算 (5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
人教版化学-九年级上册化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算1(同步练习)
利用化学方程式的简单计算习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．CB．H2C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（）A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为____。
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算同步作业pdf无答案新版新人教版
第五单元㊀化学方程式课题３ 利用化学方程式的简单计算基础训练１.工业上可以用金属锌与稀硫酸反应制备硫酸锌ꎮ现有２０ｇ部分被氧化的金属锌ꎬ测得其中氧元素的含量为１６％ꎬ加入一定量的稀硫酸后ꎬ恰好完全反应ꎮ则生成的硫酸锌的质量为(㊀㊀)Ａ.１６.８ｇＢ.４０.２５ｇＣ.１６.１ｇＤ.２４ｇ２.在化学反应Ａ＋Ｂ２＝２Ｃ中ꎬ已知２０ｇＡ和足量Ｂ２充分反应后ꎬ生成３０ｇＣꎮ已知Ｂ的相对原子质量为１６ꎬ则Ｃ的相对原子质量是(㊀㊀)Ａ.２０Ｂ.３２Ｃ.４８Ｄ.９６３.相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应ꎬ产生二氧化碳质量相同的一组是(㊀㊀)Ａ.ＭｇＣＯ３和ＮａＨＣＯ３Ｂ.ＣａＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３Ｃ.ＣａＣＯ３和ＭｇＣＯ３Ｄ.Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３４.一定量ＦｅＯ与Ａｌ２Ｏ３的混合物ꎬ与１００ｇ９.８％的稀硫酸ꎬ恰好完全反应ꎮ原混合物中氧元素的质量是(㊀㊀)Ａ.０.８ｇＢ.１.６ｇＣ.３.２ｇＤ.６.４ｇ５.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为５０％ꎬ将其高温煅烧至碳酸钙完全分解ꎬ称得剩余固体的质量为８４ｇꎮ则生成ＣＯ２的质量为(㊀㊀)Ａ.６６ｇＢ.３６ｇＣ.３７ｇＤ.１２０ｇ６.有一包 铁 的粉末ꎬ可能含有Ｆｅ㊁Ｆｅ２Ｏ３㊁Ｆｅ３Ｏ４中的一种或几种ꎬ现称取２３.２ｇ放在试管中ꎬ通入足量的一氧化碳并加热充分反应ꎬ将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水ꎬ共得到４０ｇ的碳酸钙固体ꎬ关于这包 铁 的粉末成分判断正确的是(㊀㊀)Ａ.一定是纯净物Ｂ.一定有Ｆｅ㊁Ｆｅ２Ｏ３㊁Ｆｅ３Ｏ４三种Ｃ.如果有Ｆｅꎬ就一定有Ｆｅ２Ｏ３Ｄ.如果有Ｆｅ２Ｏ３ꎬ就一定有Ｆｅ３Ｏ４７.现有含一定量氯化钠的纯碱样品ꎬ测得其中钠元素的质量为６.９ｇꎬ向该样品中加入溶质质量分数为１０％的稀盐酸７３ｇꎬ恰好完全反应ꎮ则纯碱样品中所含氯化钠的质量为(㊀㊀)Ａ.５.８５ｇＢ.１０.６ｇＣ.１１.７ｇＤ.１７.５５ｇ８.部分被氧化的铁片１０ｇ与２００ｇ的稀硫酸恰好完全反应ꎬ产生氢气０.３ｇꎬ该硫酸溶液的溶质质量分数是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ９.发射通讯卫星的火箭用联氨(Ｎ２Ｈ４)做燃料ꎬ用四氧化二氮(Ｎ２Ｏ４)助燃ꎬ生成物不会对大气造成污染ꎬ其反应的化学方程式为:２Ｎ２Ｈ４＋Ｎ２Ｏ４点燃 ３Ｎ２＋４Ｈ２Ｏꎬ则１２.８ｇＮ２Ｈ４完全燃烧需要Ｎ２Ｏ４的质量是㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ拓展提升１０.某小组利用下列实验数据ꎬ计算金属Ｍ的相对原子质量ꎮ已知金属Ｍ和硫酸反应的化学方程式为:Ｍ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭＳＯ４＋Ｈ２ʏꎮ现取２０ｇ该金属样品于烧杯中ꎬ然后向其中加入稀硫酸ꎬ实验数据记录如下:实验编号１２３４５加入硫酸的质量/ｇ１００２００３００４００５００烧杯中剩余物质量/ｇ１１９.８２１９.６３１９.４４１９.４５１９.４第５次实验后ꎬ烧杯中还有０.５ｇ剩余固体ꎮ(１)原金属样品中Ｍ的质量是㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(２)该金属的相对原子质量是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ发散思维１２.某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究ꎬ该红色粉末可能由Ｃｕ㊁Ｆｅ２Ｏ３两种固体中的一种或两种组成ꎮ[提出猜想]红色粉末可能是:①Ｃｕ②Ｆｅ２Ｏ３③Ｃｕ和Ｆｅ２Ｏ３[查阅资料](１)白色无水ＣｕＳＯ４遇水变蓝(２)Ｃｕ在ＦｅＣｌ３溶液中发生反应:２ＦｅＣｌ３＋Ｃｕ ２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２[实验探究][甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成(１)小云取少量红色粉末于试管中ꎬ滴加足量稀盐酸ꎬ充分振荡后观察ꎬ发现固体全部溶解ꎬ得到有色溶液ꎮ则猜想㊀㊀㊀㊀㊀一定不成立ꎬ其中一定发生反应的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(２)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝ꎬ反应充分后ꎬ观察到㊀㊀㊀㊀㊀ꎬ得出猜想③成立ꎮ[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤:小晨称取该红色粉末５.０ｇ装入硬质玻璃管中ꎬ按如图５－３－２所示进行实验ꎮ开始时缓缓通入ＣＯ气体ꎬ过一段时间后再高温加热使其充分反应ꎮ待反应完全后ꎬ停止加热ꎬ仍继续通ＣＯ气体直至玻璃管冷却ꎮ反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气㊁ＣＯ２忽略不计)ꎬ其数据如下表:图５－３－２反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为４８.３ｇ玻璃管和固体物质的总质量为４７.１ｇⅡ组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为２５８.６ｇ洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为２６１.９ｇ[交流讨论](１)在装置Ａ中先通ＣＯ气体的目的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮＡ装置中发生反应的化学方程式为㊀㊀㊀第五单元㊀化学方程式㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀ꎮ(２)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为㊀ꎮ(３)从环保角度看上述装置有严重不足之处ꎮ你认为应该如何改进?㊀ꎮ[拓展延伸]对实验后Ｂ装置洗气瓶内溶液中是否有ＮａＯＨ剩余做进一步探究实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液５０克ꎬ逐滴加入质量分数为７.３％的稀盐酸至无气泡冒出为止ꎬ共用去稀盐酸６０克ꎬ所得溶液质量为１０７.８克ꎮ试计算:(１)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数ꎮ(２)５０克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为㊀㊀㊀㊀克ꎮ。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(一)课后作业新人教版(2021年整
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课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( D )A ．4∶5∶2B ．31∶24∶47C ．31∶32∶142D ．124∶160∶284解析:红磷燃烧的化学方程式为4P ＋5O 2错误!2P 2O 5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（31×4）∶(32×5)∶(142×2)＝124∶160∶284。
故选D 。
2．根据质量守恒定律及反应方程式2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 判断下列各组数据正确的是( B )A ．镁的质量2 g ，氧气的质量3 g ，氧化镁的质量5 gB ．镁的质量3 g ，氧气的质量2 g ，氧化镁的质量5 gC ．镁的质量1 g ，氧气的质量4 g,氧化镁的质量5 gD ．镁的质量4 g ，氧气的质量1 g ，氧化镁的质量5 g解析：镁燃烧的化学方程式为2Mg ＋O 2错误!2MgO ，其中各物质的质量之比为m (Mg)∶m (O 2）∶m （MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5,符合此质量比的只有选项B 。
人教版九年级化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 同步练习 有答案
课题3利用化学方程式的简单计算一选择题1.利用化学方程式计算的依据是() A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，表示各反应物质量比等于各生成物质量比2.6 g碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )A．12 g B．44 g C．22 g D．11 g3.电解水生成氢气和氧气，当产生1 g的氢气时，生成的氧气和消耗水的质量分别是( )A．32 g、33 g B．16 g、17 g C．8 g、9 g D．4 g、5 g4.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( )A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g5.某反应A＋2B===C＋3D，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量为( )A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g6.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g7.已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46 C．92 D．96二非选择题1.请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：________________________________，白磷在空：___________________________________，硫在空气中燃烧：_______________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：____________________________，加热高锰酸钾制取氧气：_______________________________。