2020高考化学：原子结构和性质练习含答案
2020高考化学：原子结构与性质练习含答案
主题：原子结构与性质
一、选择题
1、以下能级符号表述正确的是( )
①5s ②1d③2f④1p⑤2d⑥3f⑦4f⑧5d⑨3p⑩6s A．③⑤⑦⑧⑨⑩B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
答案B
解析每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。
综上所述，B 项正确。
2、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( ) A．能量最低原理B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理
答案B
解析A中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。
只有B项泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级有3个轨道，故最多可容纳6个电子。
3、(双选)下列说法中错误的是( )
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
答案AD
解析本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。
非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
4、有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N
层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是( )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
答案C
解析地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为O；由B元素的原子核外电子排布可知其为Ca；第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，故C为Na；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D 元素是Ar。
A、C的简单离子分别是O2－、Na＋，二者具有相同的电子层结构，钠元素的原子序数较大，故离子半径O2－>Na＋，C项错误。
5、若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，则下
列说法正确的是( )
A．该元素原子最外层共有4个电子
B．该元素原子核外N层上共有10个不同运动状态的电子
C．该元素处于第五周期第ⅣA族
D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道
答案B
解析原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，该元素原子最外层共有2个电子，A项错误；该元素原子核外N层上共有10个不同运动状态的电子，分别为4s上2个、4p上6个、4d上2个，B项正确；该元素为40号元素，处于第五周期第ⅣB族，C项错误；该元素原子核外N层4d轨道上只有2个电子，还有3个空轨道，D项错误。
6、某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素氧化物对应的水化物显碱性
D．该元素的最高化合价呈＋5
答案D
解析由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质，其最高价为＋3价，故D项是不可能的。
7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2sp63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
答案A
解析由电子排布式可知：①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素。
根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A 项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D项不正确。
8、下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．M能层有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都能够形象描述电子的运动状态
答案D
解析p轨道为纺锤形，它是电子出现概率高的区域的形状。
主量子数为3时，共有9个轨道无3f轨道。
氢原子中只有一个电子，有1s
轨道，但还存在空轨道。
9、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5
D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属
答案D
解析元素2和5均位于p区，A项错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等，d区的Ti、Mn、Fe等，B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为1∶2∶5，C项错误；元素5位于第四周期第ⅣA族，故原子结构示意图正确，由于其周期序数等于主族序数，故为准金属，D项正确。
10、已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子层外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是( )
A．M为金属元素，N为非金属元素
B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于M
D．M的第一电离能大于N
答案D
解析由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，A、B、C三项均正确。
第一电离能：P>Al，D项错误。
二、非选择题
1、五种元素的原子电子排布式为：A.1s22s22p63s23p63d54s2；
B．1s22s22p63s2； C．1s22s22p6；
D．[Ne]3s23p2；
E．[Ne]ns n－1np n＋1。
试回答：
(1)________元素是稀有气体元素(填序号)。
(2)A的元素符号是________，A原子的简化电子排布式为________。
(3)D元素的元素名称为________，E原子的电子排布式为________。
答案(1)C (2)Mn [Ar]3d54s2(3)硅1s22s22p63s23p4
解析(1)C原子的最外层(L层)上有8个电子，为稀有气体元素。
(2)A 的原子序数为25，为Mn元素，简化的电子排布式为[Ar]3d54s2。
(3)D 元素的原子序数为14，为硅(Si)元素；E原子中，ns上有2个电子，故n＝3。
2、设X、Y、Z代表三种元素。
已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为________，Z元素是________，其原子的电子排布式为________。
(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。
答案(1)Cl 1s22s22p63s23p5O 1s22s22p4(2)KClO4
解析X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离
子为ClO3－。
X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y－，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由③可推知Z为O，由①可推知X 为K，满足题意。
3、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题。
(1)写出M、R基态原子的电子排布式：M________、R________，X 和Y中电负性较大的是________(填元素符号)。
(2)写出X、Y的价电子排布图：X________、Y________。
(3)写出Z的核外电子排布式：________，Z原子的核外未成对电子数为________。
答案(1)1s22s22p41s22s22p63s1或[Ne]3s1Cl
(2)
(3)[Ar]3d54s16
解析根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。
M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则M的核外电子排布式为1s22s22p4，M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y为Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素，Z原子的核外未成对电子数为6。
2020高中化学 第一章 原子结构与性质单元过关检测(含解析)
原子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是( ）A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误；当为第一能层时,只含s能级,第二能层含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充2n2个电子,即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子,如H原子的K层只有1个电子。
2．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（)A．B．错误!NaC．1s22s22p63s1D．答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。
3．下列关于Cu的说法错误的是（）A．基态原子的电子排布不遵循构造原理B．高温下它的离子稳定性Cu2＋＞Cu＋C．基态原子核外存在1个未成对电子D．位于第四周期ⅠB族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu 有2种离子,Cu2＋和Cu＋的电子排布式分别为[Ar]3d9和［Ar］3d10，Cu＋的3d10全充满,故在高温下稳定性Cu＋＞Cu2＋；Cu是过渡元素，位于第四周期ⅠB族.4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是( ）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2（n为能层序数），A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确;1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相反，D项错误。
高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案
高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是A．最高正价：① > ① > ①B．离子半径：① > ① > ①C．电负性：① > ① > ①D．金属性：① > ① > ①A．基态3Fe+的价电子轨道表示式为B．3sp杂化轨道模型：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为A ．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是AlB ．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C ．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FED ．图4所示是()236Zn NH +⎡⎤⎣⎦的部分结构，其中H -N -H 键的键角比3NH 的键角大，与3NH 中N 原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关8．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。
已知W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z 为地壳中含量最高的元素，M 形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。
下列有关说法正确的是A ．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区B ．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5C ．第一电离能由小到大的顺序是：X Y Z <<D ．Z 形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高9．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A ．原子半径：r(Al)<r(S)B ．电负性：χ(O)<χ(S)C ．第一电离能：I 1(N)<I 1(F)D ．键角：NH 4+<H 2O 10．下列关于原子结构的叙述错误的是A ．6027Co 中质子数是27，中子数是33 B ．基态氮原子的最高能级上有5个电子B．d的一种酸的电子式：C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N二、实验题16．某课题组正在研究与3Cr +相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去3Cr +原理以及含较高浓度3Cr +的工业废水中3Cr +资源化利用，过程如下：(1)配制模拟酸洗废液 配制pH 0.1=的4FeSO 和24H SO 混合溶液，向其中加入计算量的24Na CrO ，得到100mL 含铬量为500mg /L 的模拟酸洗废液。
2020高考化学：原子结构和性质练习含答案
2020高考化学：原子结构与性质练习含答案主题：原子结构与性质一、选择题1、以下能级符号表述正确的是（）①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3P ⑩6sA.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩答案B解析每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。
综上所述，B 项正确。
2、在2P能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原理B.泡利原理C洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理答案B解析A中能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是排布相同能级电子时尽量占据不同轨道，且自旋方向相同。
只有B项泡利原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级有3个轨道，故最多可容纳6个电子。
3、（双选）下列说法中错误的是（）A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中MB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氯以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案AD解析本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。
非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
4、有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素; B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N 层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是（）A.四种元素A、B、C、D分别为0、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2, NaJ、NaJ?等C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD.元素B、C电负性大小关系为B>C答案 C解析地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为O；由B元素的原子核外电子排布可知其为Ca；第三周期第一电离能最小的元素是钠元素，故C为Na；0族元素是同周期第一电离能最大的元素，故D 元素是Ar。
第1章 原子结构与性质练习(有答案)2020—2021学年(人教2019)化学选择性必修二
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾3、下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．基态Cl原子的轨道表示式为4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al7、下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s29、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第Ⅴ族，f区11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2*13、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子*14、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C*15、下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、非选择题1、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。
2020届高考化学知识点必练---原子结构与性质
2020届届届届届届届届届届---届届届届届届届1.下列说法中正确的是()①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A. ①②③B. ①⑦C. ④⑥⑦D. ①④⑥2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D. s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大4.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期IIIA族B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据如表所列数据判断，错误的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl6.以下能级符号不正确的是()A. 6sB. 2dC. 5fD. 7p7.基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是()A. 12B. 13C. 14D. 158.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期ⅡA族C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A. HeB.C. 1s2D.10.下列有关化学用语的表达正确的是()A. CO2的比例模型：B. N原子最外层轨道表示式：C. Cl原子的结构示意图：D. Al原子最外层电子排布式：3s23p111.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3.H2O分子，根据氨水的性质可知NH3.H2O的结构式可记为：A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项12.如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B.C. D.13.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是()A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式14.下列说法正确的是()A. Na2SO4晶体中只含离子键B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：下列各项判断正确的是()A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键16.以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A. 只有①③B. 只有①②③C. 只有②③④D. 有①②③④17.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子最外层有3个电子18.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子19.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A. 电子只能在电子云轮廓图中运动B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D. 能层不同，电子云轮廓图形状不相同20.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2−、[Ni(NH3)6]2+等。
2020(届)人教高考化学：原子结构、元素周期律、化学键练习包含答案
2020（届）人教高考化学：原子结构、元素周期律、化学键练习含答案复习：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、下列表示方法正确的是()A．188O2－的结构示意图：B．NH 3的电子式：H HC．硫离子的电子式：·D．N 2的电子式：N……N【答案】B【解析】8O2－原子核内的质子数是8，A项错误；硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[ ]”，C项错误；N2的电子式为N……N，D项错误。
2、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是（）A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B. 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C. 同主族元素中X的金属性最弱D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】A【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X是Mg，Y是S，Z 是O。
A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
在氧族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X2+，错误；C．同一主族元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，由于第IIA族的元素中Be原子序数最小，所以Be的金属性最弱，错误；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，错误。
3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【答案】B4、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。
原子结构练习题(含参考答案)
原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。
参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。
2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。
3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。
4. 一个原子的电子数等于其质子数。
5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。
2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。
3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。
4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。
5. 元素周期表中有18个主要分组。
题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。
2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。
5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。
2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。
3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。
4. 例如：氢(H)和氧(O)。
5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。
高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)
高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A． K2SB． NaClC． MgBr2D． SCl22.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为103.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d64.下列原子轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物7.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A． 3、9B． 4、12C． 5、16D． 4、168.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属(即①A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低①砹(At)是第①A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl①硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应①第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①9.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s110.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()A． S和PB． Mg和AlC． Na和MgD． Ne和He11.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为1012.某原子核外电子排布为n s2n p7,它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例13.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是()A．B．C．D．14.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与(n－1)层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n＋1)层最多能多10个,则此电子层是()A． K层B． L层C． M层D． N层15.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na二、填空题(共3小题)16.在周期表中,同一主族元素化学性质相似。
2020届高考化学一轮复习原子结构与性质作业Word版
核心素养提升练三十五原子结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题4分,共20分)1.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )【解析】选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C正确。
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①【解析】选A。
①～④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>N、P>S,又由于第一电离能N>P,A正确;原子半径N>F,B错误;电负性应S>P,即①>②,C错误;F 无正化合价,N、S、P最高正化合价分别为+5、+6、+5价,故应为①>③=②,D错误。
3.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 ( )A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】选B。
对于第3周期11～17号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl 为1,D错误。
4.下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图【解析】选A。
2020高考化学 考题 分子结构与性质
分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。