2018年高考化学一轮总复习5.2元素周期表和元素周期律课件新人教版

(5)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA 族，原子序数为 x，乙位于ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19。 ( ×) (6)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4。( × )
题组一
元素周期表的结构
1．已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是 ( )
A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
解析
由于 X、 Y、 Z 均为主族元素，结合其位置关系
和元素周期表的结构，故 Y 元素一定不在第一周期，即 X、 Y、Z 不可能都在短周期，D 错；若 Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右侧，则 Y、Z 的原子序数之和为 2a，A 正确；若 Y、X、 Z 分别位于第三、四、五周期 (或分别位于第四、五、六周期 )的右侧，则 Y 的原子序数为(a－ 17)， B 正确；若 Y、X、 Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则 Z 的原子序数为 (a＋31)， C 正确。
ⅥA 族，请按氦元三 (2)f 元素位于第________ 周期第________
素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________。 (3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。
纵行。 3．元素周期表的结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期)
(2)族(18 个纵行，16 个族)
短周期元素和________ 长周期元素共同组成的族。 ①主族：由________ 长周期元素组成的族(第 8、9、10 列除 ②副族：仅由________
外)。
8、9、10 三个纵列。 ③Ⅷ族：包括__________ 稀有气体元素。 18 纵列，该族元素又称为__________ ④0 族：第____
电子层数相同的元素按原子序数 (1)把 _________ _________递增顺序从左到 7 个横行。右排成一横行，共有 ____
最外层电子数 (2) 把不同横行中 ________________ 相同的元素按电子层数 18 ________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________ 个
(3)元素周期表中元素的分区
①分界与__________________ Al、Ge、Sb、Po 的交界处画一条 __________________ 金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。斜线，即为_______________________ 左面区域，过渡 ②金属元素：位于分界线的_____ 包括所有的_____ 主族元素。元素和部分_____ 右面区域，包括部分主族 ③非金属元素：位于分界线的_____ 0 族元素。元素和_____ 金属性，又能 ④分界线附近的元素，既能表现出一定的_______ 非金属性。表现出一定的__________
析考情元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用 “位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以选择题为主，也可结合化学反应原理知识综合考查。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)最外层电子数是 2 的元素，都是ⅡA 族元素。( × ) (2)铁位于元素周期表的第 4 周期ⅧB 族。( × ) (3)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。 ( × ) (4)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。 ( × )
号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：元素周期表中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
易错警示
(1)周期表 18 个纵行是 16 个族，第 8、9、
10 纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA 或ⅧB。 (2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如 K、 Cr、 Cu。 (3)形成元素种类最多的族是ⅢB 族，共有 32 种元素，形成化合物种类最多为ⅣA 族。
2．结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1) 表中所列元素，属于短周期元素的有 a、b、c、d、e、f、g 填字母，下同 )，属于主族元素的有 ___________________(
三 a 、b、c、d、e、f ____________________ ； g 元素位于第 ________ 周期第 0 ⅡB 族。四 ________ 族，i 元素位于第________ 周期第________
第5章物质结构元素周期律
第2节元素周期表和元素周期律
明考纲 1．掌握元素周期律的实质。 2．了解元素周期表的结构及应用。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 4．以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(4)元素周期表中的特殊位置
ⅢB 族到______ ⅡB 族 10 ①过渡元素：元素周期表中部从______
个纵列共六十多种金属元素。六周期中，57 号元素镧到 71 ②镧系：元素周期表第______ 号元素镥共 15 种元素。
七周期中， ③锕系：元素周期表第______ 89 号元素锕到 103
板块一知识层面· 主干层级突破
考点 1
元素周期表
世界上第一张元素周期表是在 1869 年由俄国化学家门捷列夫 _________绘制完成的。 1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子序数＝____________________________________ 。 2．元素周期表的编排原则

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高三化学总复习之元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸性逐渐增强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热稳定性减弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表元素周期律(必修2)

第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。

【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。

3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。

(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1

质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子，形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4 ，较易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于

高三化学总复习实用课件：必考5-2 元素周期律(人教版)

④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
“三看”法快速判断简单粒子半径大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，
半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，
在同一周期，且B位于C右面，同周期元素自左向右，元素的非金属性增强，则元素的非金属性B>C。 [答案]C
1．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。
(2)根据在元素周期表中的位置
①同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。
粒子的半径大小比较例如：①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如： r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的
电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三原子在元素周期表中的大致位臵为：
从上图知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周
期，是非金属，X的原子序数比Y的大，X是金属元素，其
原子的最外层电子数比Y的少。X原子比Y原子的电子层结构多一层，且在元素周期表的左侧，故原子半径X>Y。X
1．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是 ( B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

高考化学复习高中总复习：专题5第2讲元素周期律元素周期表

第2讲元素周期律元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。

2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。

③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。

(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。

③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。

3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

高考化学专题12 元素周期律和元素周期表复习课件新人教版

专题(zhuāntí)12 元素周期律和元素周期表
第一页，共53页。
第二页，共53页。
第三页，共53页。
第四页，共53页。
第五页，共53页。
第六页，共53页。
第七页，共53页。
第八页，共53页。
第九页，共53页。
第十页，共53页。
第十一页，共53页。
第十二页，共53页。
第十三页，共53页。
第十四页，共53页。
第十五页，共53页。
第十六页，共53页。
第十七页，共53页。
第十八页，共53页。
第十九页，共53页。
第二十页，共53页。
第二十一页，共53页。
第二十二页，共53页。
第二十三页，共53页。
第二十四页，共53页。
第二十五页，共53页。
第二十六页，共53页。
第二十七页，共53页。
第四十一页，共53页。
第四十二页，共53页。
第四十三页，共53页。
第四十四页，共53页。
第四十五页，共53页。
第四十六页，共53页。Fra bibliotek四十七页，共53页。
第四十八页，共53页。
第四十九页，共53页。
第五十页，共53页。
第五十一页，共53页。
第五十二页，共53页。
第五十三页，共53页。
第二十八页，共53页。
第二十九页，共53页。
第三十页，共53页。
第三十一页，共53页。
第三十二页，共53页。
第三十三页，共53页。
第三十四页，共53页。
第三十五页，共53页。
第三十六页，共53页。
第三十七页，共53页。
第三十八页，共53页。
第三十九页，共53页。
第四十页，共53页。

高三一轮复习：元素周期律及周期表PPT 通用

P
S
Cl
非金属元素
(1) 元素的金属性递变规律 Na
与水反应
Mg
Al
与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液与冷水剧烈反应与水反应很困难为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深反应很剧烈 NaOH 反应剧烈 Mg(OH)2 沉淀不溶反应不太剧烈 Al(OH)3 沉淀溶解两性
与酸反应氧化物对应的水化物氢氧化物与 NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论
(2) 判断元素的非金属性强弱的一般标准 a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。 b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。 3、11~18号元素金属性与非金属性的变化情况
Na
Mg
金属元素
Al
Si
元素周期律元素周期表
【教学目标】 1、掌握元素周期律的内容及实质。 2、能根据元素周期律推断主族元素及化合物的性质。 3、了解元素周期表的结构及其应用。 4、理解同一周期（主族）内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5、掌握元素位、构、性三者之间的关系。 6、能够比较粒子半径的大小。
结论：
随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。
1.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种常见化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（ C ） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39 2.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+ 比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（B ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8 3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（D ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16 4. X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ B ） A. r1 >r2>r3 B. r2 > r1 >r3 C. r3>r1 >r2 D. r3>r2> r1

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

通过对前面所学知识的归纳和比较，过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。培养学生辩证唯物主义观点，培养学情感、态度生科学创造品质以及理论联系实际的与价值观能力。
自学导引
一、元素周期表的分区元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
自学导引规律技巧典例导析
随堂演练课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元知识与技能素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学（经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学（经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学（经典版）
第5章物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学（经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
12/12/2021

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2018年高考化学一轮总复习5.2元素周期表和元素周期律课件新人教版

高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

最新-2018届高考化学 元素周期表总复习课件19 精品

【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)

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高三化学总复习实用课件：必考5-2 元素周期律(人教版)

高考化学复习高中总复习：专题5第2讲元素周期律 元素周期表

高考化学 专题12 元素周期律和元素周期表复习课件 新人教版