中考化学方程式分类汇总,初中化学方程式大全(完整版)可下载打印版
初中化学方程式大全(整理打印版)
初中化学方程式大全(整理打印版) 化学方程式：一、氧气的性质1.制取氧气：a。
在过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑b。
用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑c。
加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑2.单质与氧气的反应（化合反应）：a。
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2Ob。
硫在空气中燃烧：S + O2 → SO2c。
磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5d。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4e。
铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuOf。
铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 → 2Al2O33.化合物与氧气反应：a。
红磷燃烧：4P2O5 + 10O2 → P4O10↑b。
氧化铁剧烈燃烧：4Fe3O4 + 3O2 → 6Fe2O3↑c。
氧化铜变成黑色：2CuO + C → 2Cu + CO2↑二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑2.制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（无稀硫酸才用）3.生石灰与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2三、质量守恒定律1.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42.用氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O四、碳和碳的氧化物1.碳的化学性质：a。
碳在空气充分中燃烧：C + O2 → CO2b。
碳在空气不充分中燃烧：2C + O2 → 2COc。
木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑d。
焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑e。
焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑2.二氧化碳的制取和性质：a。
初中化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === Ag Cl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O（五）、酸 + 碱盐 + 水（中和反应）23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl （七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧作气体燃料12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水工业制氢气17、Cu2 (OH)2 CO3△2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学方程式可打印
初三化学方程式可打印18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：块状固体变为粉末状，放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO226、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混合气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + O2点燃 CO230、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO24.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO335、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O43、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O36.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：固体粉末由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOHC、盐的化学性质7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐----- 两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO386、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)287、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO489、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O以下仅供参考：91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
中考化学复习之化学方程式分类汇总
中考化学复习之化学方程式分类汇总一、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色二、与碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体与二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三、与盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HC l==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2四、与硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致五、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致六、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象七、与盐有关的化学方程式跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀八、与铜有关的化学方程式：CuSO4o5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成九、与铁有关的化学方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁十、与银有关的化学方程式：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：C u2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2+ O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O43Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸┈┈┈┈盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸┈┈┈┈盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱┈┈┈┈盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+ 碱┈┈┈┈盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O（6）酸+ 盐┈┈┈┈另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl（7）碱+ 盐┈┈┈┈另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全初三化学方程式大全一、物质与氧气的反应：1.单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。