2019年分析化学试题(B卷)
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
2019分析化学考试题答案
2019分析化学考试题答案初三化学总复习试题一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是()A.燃烧、汽化B.发光、着火点C.挥发性、导电性D.易燃性、自燃2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是()A. SiO2B. Al2O3C. Fe2O3D. NO23．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是()A.铜绿、氧化镁B.空气、石灰水C.矿泉水、水煤气D.海水、胆矾4．关于化合物的说法正确的是()A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价B.在锌粒中，锌元素显-2价C.在化合物中，氧元素一定显-2价，氢元素一定显+1价D.在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是()A.人口不断增多，呼吸作用增加B.绿色植物减少，光合作用减少C.大量燃烧矿物燃料D.冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏6．下列说法正确的是()①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成A.①③B.③④C.②③D.①④7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2(SO4)3、，其中物质M可能是()A. H2SB. Na2SO4C. SO3D. SO28．下列反应中，不属于置换反应的是()A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB. CO＋CuO Cu＋CO2C. C＋2CuO2Cu＋CO2↑D. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是()A.一定只含碳元素和氢元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素D.无法判断10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是()A. N2OB. NO2C. NOD. N2O5二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
绝密 ★ 启用前
2019 年一般高等学校招生全国一致考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
正确；
B. CdS 的积淀溶解均衡中的溶度积受温度影响， m、n 和 p 点均在温度为 T 1 条件下所测的对应离子浓度， 则
其溶度积同样， B 项错误；
C. m 点达到积淀溶解均衡，向此中加入硫化钠后，均衡向逆反响方向挪动， 构成由 m 沿 mnp 向 p 方向挪动， C 项正确；
c(Cd2+) 减小， c(S2-)增大，溶液
答案选 A。
5.以下化学方程式中，不可以正确表达反响颜色变化的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4
Cu+ZnSO 4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3↓ +H2O
C. Na 2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色 2Na2O2
D. 温度降低时， q 点的饱和溶液的构成由 【答案】 B
q 沿 qp 线向 p 方向挪动
【分析】
【详解】 A. CdS 在水中存在积淀溶解均衡：
CdS
2+2-
2+
2-
Cd +S ，其溶度积 Ksp=c(Cd ) ·c(S ), 在饱和溶液中，
c(Cd 2+)= c(S2-)=S（溶解度），联合图像能够看出，图中 a 和 b 分别表示 T1 和 T2 温度下 CdS 的溶解度， A 项
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(精校解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
2019年全国高考化学试题汇编：专题(2)离子反应(B卷)(含解析)
专题二 离子反应（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·江淮十校4月联考·8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红色的溶液：Na +、Mg 2+ Cl —、SO 42-B ．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K +、NO -3、Cl -、NH 4+C ．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH 4，K +、Cl -、H 2SD. 由水电离出的c ( H +）=10-12mol ·L -1的溶液：Na +、K +、．NO 3-、C 6H 5O —2.（2018·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．银氨溶液中： B ．碘化钾溶液中： C ．偏铝酸钠溶液中：D ．氢氧化钙溶液中：3.（2018·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）A ． Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl －、 B ．H +、Fe 2+、ClO －、SO 42－C ． K +、Fe 3+、C 6H 5O －、SCN－D ． NH 4+、Al 3+、SiO 32－、CO 32－4.（2018·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（ ）A.在Na 2S 溶液中：S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2018·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A ． 在含有等物质的量的H +、Al 3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H +、A13+、Al （OH ）3 B ． 在含有等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ． 在含有等物质的量的NaCl 、Na 2S 的溶液中加入AgN03溶液：NaCl 、Na 2SD ． 在含有等物质的量的Fe 3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉：Cu 2+、Fe 3+7.（2018·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42－、SCN －B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋ 、K +、AlO 2－ 、NO 3－C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、Cl －D ．1.0 mol ·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl －、I－8.（2018·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32－+H 2O B ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 22↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓ + 2H2O9.（2018·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣1B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣10.（2018·山东青岛第二次模拟理科综合·12）下列解释实验事实的方程式正确的是A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯ + 2Fe(OH)3 + 4OH¯ = 2FeO42¯ + 3Cl¯+ 5H2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2¯= Ag2S↓二、非选择题（共50分）11.（2018·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）n Cl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。
西南科技大学-2019-化学类-无机及分析化学B卷-试卷-1
西南科技大学2019-2020-1学期《无机及分析化学》本科期末考试试卷（B 卷）重要提示：请按试题试卷试题顺序在答题纸上作答，否则不给分！一、课程目标1（共计16分。
）1. 单项选择题（每小题2分，共4小题，共8分。
）（1）下列电子的各套量子数（n, l, m, m s ），正确的是（ ）。
A 、3, 2, 2, +1/2B 、3, 0, -1, +1/2C 、2, -1, 0, +1/2D 、2, 2, 1, -1/2（2）CO 2偶极矩为0，这一事实表明该分子是（ ）A 、以共价键结合的B 、以离子键结合的C 、三角形的D 、直线型的并且对称（3）下列物质分子间存在氢键的是（ ）A 、NaClB 、CO 2C 、HFD 、CH 3（4）下列元素中，原子半径最大的是（ ）。
A 、NaB 、C C 、ND 、O2. 填空题（每空1分，共2小题，共4分。
）（1）[Cu(NH 3)4]SO 4的中文名称为 ，K 2[HgI 4]的中文名称为 。
（2）PH 3中P 原子采取 杂化，PH 3分子的空间构型为 。
3. 判断题（每题1分，共4题，共4分。
对的打“√”，错的打“×”。
）（1）原子轨的道角度分布图与电子云的角度分布图的区别是前者有正、负之分，“胖”一些；后者无正、负之分，“瘦”一些。
（2）sp 杂化轨道中s 的主量子数与p 的主量子数可以不同。
（3）不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。
（4）螯合物中通常形成五元环或六元环，这是因为五元环、六元环比较稳定。
二、课程目标2（共计26分。
）1. 选择题（每小题2分，共4小题，共8分。
）（1）下列反应中, 哪个是表示),(s AgBr H H m f m r ΘΘ∆=∆的反应?( )A 、Ag + (aq) +Br -(aq) =AgBr (s)B 、2Ag (s) +Br 2 ( l )=2AgBr (s)C 、Ag (s) +1/2Br 2 ( l ) =AgBr (s)D 、Ag (s) +1/2Br 2 (s) =AgBr (s)（2）根据Θ∆m f G (NO,g)=86.5 kJ·mol -1， Θ∆m f G (NO 2,g)=51.3 kJ·mol -1判断反应 (1) N 2(g)+O 2(g) = 2NO(g)，(2) 2NO(g)+O 2(g) = 2NO 2(g)的自发性，结论正确的是( )。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(2021年整理精品文档)
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”.下列有关“At”“Ga”“Ce"“F"等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇,其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族,X、Y、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8,Q的焰色反应呈黄色。
2019年湖北中医药大学分析化学真题
3配位滴定中要求滴定完全的条件
4.紫外分光光度计的结构光源---
5沉淀滴定法指示剂分为哪几类
6.滴定盐酸的基准物质为，滴定硫代硫酸钠的基准物质是
三．选择题
1.在配位滴定中测定钙镁离子含量中，若有铁镁离子，如何进行分布测定
2，配位滴定中，若要能准确滴定，那么条件稳定常数的为
3.酸碱滴定中，能够进行准确滴定的调价
4.下列为酸碱缓冲溶பைடு நூலகம்的是
5.下列可以直接滴定硫代硫酸钠的是
6.乙二胺四乙酸二钠的ka值为
7
四计算题
1，称取一定量的重铬酸钾多少克滴定硫代硫酸钠，问硫代硫酸钠的浓度为
2，测定矿石中铁的含量，书中原题
测定氮的含量包括甲醛法和配位滴定中要求滴定完全的条件4
2019年湖北中医药大学分析化学真题
一．名词解释
参比电极
空白实验
滴定度
滴定误差
二．简答题
1.简述氧化还原指示剂种类，及各种指示剂是如何指示终点？
2.配位滴定中，控制酸度的意义？
3.沉淀重量法中称量形式的要求？
三.填空题
1.分析化化学按任务分类可分为：
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光度等于：
A 2 A ； B A/2 ； C 2lgA；D lg A/2
6.某碱样为 NaH CO3 和 Na2CO3 的混合液，用 HCL 标准溶液滴定，先以酚酞为指示
《 分析化学 》试卷第 1 页 共 6 页
学号
姓名
剂，耗去 HCL 溶液体积为 V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCL 溶液体积为 V2，V1 与 V2 的关系是：
18. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在 T＝50％时，由测量引起的浓
度相对误差为：
A．1.0％
B．1.4％
C．1.8％
D．2.2％
19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为： A. [H+]=1.0×10-6；B. [H+]=1.0×10-10； C. [H+]>0.3mol/L；D.与介质酸度无关
2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；
3．考试形式：闭卷；
4. 本试卷共四大题，满分 100 分， 考试时间 120 分钟。
题号 一
二
三
四
总分
得分
评卷人
专业
一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
20.将磷矿石中的磷以 MgNH4PO4 形式沉淀；再灼烧为 Mg2P2O7 形式称重；计算 P2O5 含量时的换算因数算式是：
A. M / M
rP2O 5
rMgNH4 PO4
C M / 2M
rP2O 5
rMg2 P2O7
B M / 2M
rP2O 5
rMgNH4 PO4
D. M / M
rP2O 5
rMg2 P2O7
A. 0.09V B. 0.27V
C. 0.36V
D. 0.18V
4. 现要用 EDTA 滴定法测定某样品中 Zn2+的含量，为了减少测量误差，则用于标
定 EDTA 的基准物质应为：
A．Pb(NO3)2
B．Na2CO3
C．Zn
D．CaCO3
5. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为 A0，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸
会ห้องสมุดไป่ตู้
。
4. 已知 Fe3 Ce4 Fe2 Ce3 ，在 1mol•L-1H2SO4 溶液中 E Fe3 / Fe2 ＝0.68 V，
《 分析化学 》试卷第 2 页 共 6 页
A．标准曲线法
B．指示剂法
C．二阶微商法
D．标准加入法
16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：
A 调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积
17. 测定溶液 pH 值时，所用的指示电极是：
A 氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极
二、填空题（每空 1 分，共 30 分） 1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制
备过程主要包括破碎、过筛、混匀和
。
2. 置信区间表示
，置信区间越窄，说明平
均值
。
3. 标定 NaOH 溶液的浓度时，若采用部分风化的 H2C2O4·2H2O，会使得测定结果
__________ ； 若 采 用 含 有 少 量 中 性 杂 质 的 H2C2O4 · 2H2O ， 测 定 结 果 又
A V1<V2 ； B V1=2V2 ；C 2V1=V2 ； D V1>V2 7. 某二元弱酸的 pKa1=3.00，pKa2=7.00。pH=3.00 的 0.2 molL-1H2B 溶液中，HB-
的平衡浓度为： A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1 C. 0.10 molL-1 D. 0.025 molL-1 8. 测量值 X 出现的区间为 X=µ+1.96σ，测量值的概率为： A 34.13%；B 68.26%； C 95%；D 47.5% 9. BaSO4 沉淀在 0.1mol/LKNO3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理 的解释是： A 酸效应影响；B 盐效应影响；C 配位效应影响；D 形成过饱和溶液的影响 10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A Ka=KHIn ； B 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合； C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH 突跃范围之内； D 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH 突跃范围之内； 11.可见分光光度法中所用的示差法适用于： A.低含量组分测定；B.高含量组分测定； C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定 12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的： A. 最佳塔板高度时，流速最小 B. 最佳塔板高度时，流速最大 C. 最佳流速时，塔板高度最小 D. 最佳流速时，塔板高度最大 13. 某溶液含 Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比 D=99，用等体积萃 取一次，萃取百分率（%E）为多少？ A .%E=99 B. %E=90 C. %E=99.9 D. %E=95 14. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波 长 max 作为测定波长，这是由于： A. 灵敏度最高 B. 选择性最好 C. 精密度最高 D. 操作最方便 15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：
(密封线内不答题) ………………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… ……………………………
座位号
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！
华南理工大学期末考试
《 分析化学 》试卷 (B 卷) （2019.12）
注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；
C. 0.003351 gml-1
D. 0.01676 gml-1
2. 银－氯化银电极的电极电位决定于：
A、Ag＋活度； B、AgCl 浓度； C、Cl－活度； D、Ag＋和 AgCl 浓度总和
3. 若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全程度达到 99.9%，
两电对的条件电位差至少应大于：
学院
_____________ ________
1. 以 0.01000molL-1 的 K2Cr2O7 溶液滴定 25.00 ml 的 Fe2+溶液，消耗试液 25.00ml，
则 TFe / K2Cr2O7 应为：（MFe=55.85）
A. 0.0003351gml-1 B. 0.005585 gml-1