2014-2015淮南高一化学期末考试题及答案
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案
高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。
(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
安徽省淮南市2013-2014学年高一下学期期末化学试卷 有答案
高一化学试题可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 S ：32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（ ） A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（ ） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 ⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）A.NH 3B.NOC.NO 2D.SO 2 ⒋下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.SO 2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（ ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 ⒍下列离子方程式中，错误的是（ ）A.氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH 3+H += NH 4+C.在漂白粉溶液中通入SO 2：Ca 2++2ClO -+ SO 2+H 2O = CaSO 3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3- = Cu 2++2NO 2↑+ 2H 2O ⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A.加热烧瓶中的浓氨水 B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ） A.Cu+HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2 B. Cu+HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C.CuCuOCu(NO 3)2 D. Cu CuSO 4 Cu(NO 3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A.Al 2O 3B.CO 2C.SO 3D.SiO 2 ⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A.Cl 2 B. O 2 C.SO 2 D.NH 3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 ⒓放射性同位素钬Ho 16667的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
安徽省淮南市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
⑶填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确实验步骤实验现象及结论【拓展应用】中和反应
。
A. 氢氧化钡
教学质量检测化学参考答案
一、选择题（48分）
题号12345678答案BCDCABDA题号910111213141516答案DBDCBACA二、简答题（本题共4小题，共40分）
A．大量使用B．推广用太阳能、风能，缓解温室效应C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D．大力开采矿物
，保障金属材料的使用化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入
16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢
通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物
质的量浓度之比为
A．1∶1
B．5∶7
C．7∶5
D．4∶3O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子
⑵装置乙中可以证明SO2具有（填代号）装置丙发生反应的化学方程式为可以证明SO2具有（填代号）。
．氧化性．还原性．漂白性 ．从环保的角度考虑，装置需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶。
某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴
，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3体积之比
⑵已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是
（填写序号）。
⑶硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷
安徽省淮南市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B . σ键是镜像对称，而π键是轴对称C . 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含有σ键和π键D . H2分子中含σ键，而Cl2分子中除σ键外还含有π键2. （2分） (2016高一上·上高月考) 完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A . 20mLB . 25mLC . 50 mLD . 无法计算3. （2分）有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）A . 甲醇B . 甲酸C . 甲醛D . 甲酸甲酯4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为155. （2分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）A . X单质易与水反应B . X形成的氧化物易与水反应生成酸C . X易形成氧化物XOD . XH4的稳定性比SiH4的低6. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A . 同周期的主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C . ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D . 碱金属元素单质与O2反应均可得到多种氧化物7. （2分）(2020·石景山模拟) 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。
（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（）A.NaClOB.SO2C.O3D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2D．Cl2＞I2＞Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸9．与 3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B．C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③B．③④C．②③④D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（）A．SO2气体通入BaCl2溶液中B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OC. CuO + H2 = Cu + H2OD.2Na + Cl2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（）A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。
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2014～2015学年度淮南市高一年级第一学期化学《必修1》模块期终试卷可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在本大题最后的表格中，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．2014年世界环境日中国的主题确定为：“向污染宣战”。
下面做法符合这一主题的是A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉C．铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3．我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3×10-9m）恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．该分子的直径比Na+小 D．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①② B．③④ C．①③⑤ D．②④⑤6．下列说法中正确的是A. 还原剂失电子数目越多，其还原性越强B. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原7．下列变化中，不属于化学变化的是A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色8.下列关于硅的说法，其中正确的是( )A．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业产品B．单质硅是重要的半导体材料，也是光导纤维的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，因此它不溶于任何的酸D．硅在地壳里含量很高、分布很广，因此自然界中硅既有游离态又有化合态9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4N AC．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AD．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.1N A 10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH311．下列表述正确的是A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱B. 铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别12.下列实验操作中，正确的是A. 定容B. 稀释浓硫酸C. 排水法收集NOD. 实验室制氨气13.某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3 B．AlCl3 C. Na2CO3 D. FeCl214.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B．Al3+、NH4＋、OH-、NO3--C．Na＋、H＋、Cl-、CO3- D．Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-15.下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH-＝ AlO2- + 2H2OC．铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8H++ 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OD. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O ＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-16．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3二、简答题（本题共4小题共40分）17.（8分）实验室需要配制240mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。
试回答以下有关问题：⑴该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为。
⑵该实验所需要的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。
⑶烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容，配得的溶液浓度将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，后同）；定容时俯视刻度线，配得的溶液浓度将。
18．（10分）按要求回答下列问题：⑴O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为；两种气体的体积之比为。
⑵已知下列几种物质①氨气②液氯③硫酸④盐酸⑤酒精⑥烧碱⑦氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是（填写序号）。
⑶硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
生产高纯硅的流程示意图如下：物质A的化学式为；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2)。
19.（10分）实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
⑴用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是。
⑵Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的（选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。
20．（12分）某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。
请回答下列问题：⑴仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
⑵装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO 2具有 （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为；可以证明SO 2具有 （填代号）。
A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性⑶从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有 （填化学式）溶液的洗气瓶。
三、实验探究题（12分）21．（12分）某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。
在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。
用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂） 【猜想】①小明：无色液体是水；②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；③小丽认为无色液体可能是 溶液。
【实验探究】⑴如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是 ；写出反应的离子方程式。
⑵你认为小岩的猜想 （“正确”或“不正确”）。
理由是 。
【拓展应用】⑷中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。
根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是 。
A. 氢氧化钡B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.氢氧化铝2014～2015学年度淮南市高一化学（必修1）期终教学质量检测化学参考答案一、选择题（48分）二、简答题（本题共4小题，共40分）17.（每空2分，共8分）⑴ 10.0g ⑵ 玻棒⑶ 偏大；偏大 。
18．（每空2分，共10分）⑴ 1:1；3:4 (2) ③⑥ ⑶ HCl ；SiO 2+2C Si+2CO ↑19．（每空2分，共10分）⑴铁粉；煮沸；KSCN 溶液 ⑵；煤油20．（每空2分，共12分）⑴分液漏斗；Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O⑵B ；2H 2S+ SO 2=3S ↓+2H 2O ； A ⑶ NaOH三、实验探究题（12分）21．（12分） 【猜想】稀硫酸（1分） ⑴稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好．．完全反应（1分）； Ba 2＋+2OH －+ 2H ＋+SO 42－== BaSO 4↓+2H 2O （2分） ⑵不正确（1分），氢氧化钡溶液能使酚酞变红（1分）。
⑶设计实验（每空2分，共4分，其他合理方案均给分）⑷ BD （2分）。