2013高中化学同步授课课件 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 鲁科版必修1
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(教师参考)高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课件2 鲁科版必修1
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与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸
盐沉淀和NaOH
NaHCO
3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
导电。
世界上最大的钻石
——库利南一号
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5
C60 灰 黑色的
固体,不
导电， 又名富
C60分子模型
勒烯、 组成原子相同的
足球烯
单质，性质咋就 差别这么的大呢
？
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6
335pm
碳原子的排原列来方 式不同--？如！此
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核间距142pm
7
由同一种元素组成的性质不同的几 种单质，叫做该元素的同素异形体。
金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。
氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
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二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等
无机物：
二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、 菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿
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碳酸钠、碳酸氢钠比较
俗名
结晶水合 颜色物状态
18
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液；加热
高中化学同步授课课件 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 鲁科必修1
看做1mol
==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl CO32-+Ca2+====CaCO3↓ 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
4、热稳定性
碳酸钠受热不分解 △
2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ 检验反应后溶液中的CO32-
2、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何 鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的为碳酸氢钠 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠 溶液。
CaCO3
Ca(HCO3)2
例1、下列说法中不正确的是( CD) A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应
例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+====CaCO3↓ 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和 NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O HCO3-+OH-====CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
【最新】高一化学同步教学课件：3.1.1《多种多样的碳单质+广泛存在的含碳化合物》2(鲁科版必修1)
与 某些盐 反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2&#沉淀
NaHCO
3
也可与某些盐反应
热稳定性 Na2CO3 NaHCO
3
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。 即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
2、你身边还有什么物质含有这种元素？
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2
碳酸
碳酸盐、碳酸氢盐
（氧化物）
（酸）
（盐）
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度
小、不透明、易导电的 片状固体，熔点极高。
金刚石 金刚石是硬度
极高，熔点极高的单质
，无色透明的晶体，不
金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等 无机物：
二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、 菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿
碳酸钠、碳酸氢钠比较 Na2CO3 NaHCO3
小苏打 ——
俗 名 结晶水合 物 颜色状态
溶解性（比 较）
纯碱或苏打 Na2CO3.10H2O
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
思考：
预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
回顾碳酸钙的化学性质： 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解：
高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 第1课时 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及相互转化 1．鉴别 (1)固体的鉴别——加热法
与所含碳原子数目的多少无关。 [规律方法] 同素异形体的判断 同素异形体的判断必须为单质之间，组成元素是一种——性质 有相似性，分子组成与结构不同——性质有差异性。因此要抓 住结构不同导致性质不同这一理论来分析。
1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是( B ) A．石墨和金刚石 B．NO 和 NO2 C．O3 与 O2
(6)由同种元素构成的物质一定是纯净物。( × )
1．对同素异形体的理解 (1)构成同素异形体的三个要素 ①必须由同一种元素组成。 ②必须是单质。 ③必须具有不同的结构。 (2)构成同素异形体的两种方式 ①单质中原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
②单质中原子的数目不同，如 O2 和 O3。
2．常见的同素异形体 (1)碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60。 (2)氧元素的同素异形体有氧气(O2)、臭氧(O3)。
化学式
Na2CO3
与NaOH 溶液 不反应 反应
NaHCO3 离子方程式为 __H__C_O__－3_＋__O__H_－_=_=_=____ __C__O_23_－_＋__H__2O_________
与CO2 反应
化学方程式为 _N_a_2_C__O_3_＋__C_O__2＋__H__2O _=_=_=_2_N__a_H_C__O_3_____
外观
__无__色__透__明__晶 体
___深__灰___色、不透 明的片状固体
__灰__黑____色固体
结构
由__碳__原__子____
构成的 __正__四__面__体____ 结构
碳原子呈层状排列, 每层上的碳原子形 成____平__面__六__边__形__ 结构
高中化学必修一鲁科版课件：第3章第1节碳的多样性
③碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式是 CO 2 3 ＋
－
2H ===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程 式是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程 式是 HCO 3 ＋H ===CO2↑＋H2O。
与少量水易结块， 溶解性 放热形成 Na2CO3· 10H2O
水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度小
2.化学性质。 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 ①如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有 白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中 棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡 冒出。 ②实验结论：Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易 分解，生成物中含有 CO2 和 H2O。由此可知，Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强。
三、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化示意图。
2．溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)。
写出有关反应方程式： 溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
△ CaCO3↓＋H2O 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2 =====
＋CO2↑。
四、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁。 (1)原料：焦炭和铁矿石(赤铁矿主要成分是 Fe2O3)。 (2)过程(实际起还原作用的是 CO)。 ①CO 的产生。
3．有人认为 Na2CO3 不能与碱反应，这是错误的。
－虽不能像 HCO－一样与 OH－反应，但 CO2－可与碱 CO2 3 3 3
中的阳离子如 Ca2＋、Ba2＋形成沉淀。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质也不同。 ( ) (2)Na2O 与 Na2O2 是同素异形体。( )
－
2H ===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程 式是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程 式是 HCO 3 ＋H ===CO2↑＋H2O。
与少量水易结块， 溶解性 放热形成 Na2CO3· 10H2O
水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度小
2.化学性质。 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 ①如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有 白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中 棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡 冒出。 ②实验结论：Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易 分解，生成物中含有 CO2 和 H2O。由此可知，Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强。
三、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化示意图。
2．溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)。
写出有关反应方程式： 溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
△ CaCO3↓＋H2O 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2 =====
＋CO2↑。
四、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁。 (1)原料：焦炭和铁矿石(赤铁矿主要成分是 Fe2O3)。 (2)过程(实际起还原作用的是 CO)。 ①CO 的产生。
3．有人认为 Na2CO3 不能与碱反应，这是错误的。
－虽不能像 HCO－一样与 OH－反应，但 CO2－可与碱 CO2 3 3 3
中的阳离子如 Ca2＋、Ba2＋形成沉淀。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质也不同。 ( ) (2)Na2O 与 Na2O2 是同素异形体。( )
高中化学 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物教案 鲁科版必修1
第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物[学习目标] 1.能依据物质类别列举碳单质的多样性，辨识Na2CO3、NaHCO3的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示其主要化学性质。
2.能利用Na2CO3、NaHCO3的性质和转化关系，设计制备、分离、检验简单任务的方案；能从物质类别的视角说明转化路径。
一、多种多样的碳单质1．同素异形体01元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
如碳元素的同由同一种□素异形体主要有□02金刚石、石墨、C60等；氧元素的同素异形体主要有□03O2、O3等。
2．碳的同素异形体二、广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物01蛋白质、淀粉、甲烷等。
(1)有机化合物中都含有碳元素：如□(2)无机物2．碳酸钠和碳酸氢钠一、多种多样的碳单质[交流研讨]1．由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。
提示：不一定。
如：由C 元素组成的物质可以是金刚石和石墨的混合物。
2．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。
提示：不一定。
如3O 2=====放电2O 3，就不是氧化还原反应。
[点拨提升]1．“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质；形成同素异形体的原因是形成单质的原子排列方式不同。
2．常见的同素异形体碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C 60；氧元素的同素异形体：氧气、臭氧(O 3)；磷元素的同素异形体：红磷、白磷。
知识拓展同素异形体之间可以相互转化，如金刚石石墨；同素异形体间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
[练习与活动]1．关于金刚石、石墨的说法不正确的是( )A．它们都是由碳元素组成的单质B．一定条件下，石墨转化为金刚石属于物理变化C．一定条件下，石墨和金刚石充分燃烧所得产物均为二氧化碳D．石墨易导电，金刚石不导电答案 B解析石墨和金刚石是由碳元素形成的两种不同的单质，二者之间在一定条件下可以相互转化，属于化学变化。
《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1：311 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 同课异构课件1
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b.与碱反应:
与NaOH:无明显(míngxiǎn)现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面(shàng miɑn)的几个反应中可 以看出HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
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c.与CaCl2或者(huòzhě)BaCl2反应:
与Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 与NaHCO3不反应(fǎnyìng)
d.稳定性:
Na2CO3很稳定,受热很难分解
NaHCO3很不稳定,受热易分解 2 NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2
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活动*探究
(1) Na2CO3与NaHCO3物理性质(wùlǐ xìngzhì)比较
苏打或纯碱
小苏打
白色(báisè)固体
都易溶于水，但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
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(2)化学性质(huàxué xìngzhì)比较:
a.与HCl反应(fǎnyìng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
加适量NaOH溶液(róngyè)或加热
3、如何除去(chú qù)NaHCO3中少量的Na2CO3？
通入足量CO2
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4、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份 质量分数的计算。
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
b.与碱反应:
与NaOH:无明显(míngxiǎn)现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面(shàng miɑn)的几个反应中可 以看出HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
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c.与CaCl2或者(huòzhě)BaCl2反应:
与Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 与NaHCO3不反应(fǎnyìng)
d.稳定性:
Na2CO3很稳定,受热很难分解
NaHCO3很不稳定,受热易分解 2 NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2
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活动*探究
(1) Na2CO3与NaHCO3物理性质(wùlǐ xìngzhì)比较
苏打或纯碱
小苏打
白色(báisè)固体
都易溶于水，但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
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(2)化学性质(huàxué xìngzhì)比较:
a.与HCl反应(fǎnyìng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
加适量NaOH溶液(róngyè)或加热
3、如何除去(chú qù)NaHCO3中少量的Na2CO3？
通入足量CO2
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4、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份 质量分数的计算。
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物PPT课件 鲁科版
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物
一、多种多样的碳单质
单质 。 1.同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种_____
2.碳元素的同素异形体: 金刚石、石墨和C60 。 (1)常见的同素异形体主要有_________________
排列方式 不同。 (2)性质不同的原因:碳原子的_________ 【微点拨】C60是由60个碳原子形成的分子。
2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH==== _______________ Na2CO3+H2O __________ 不反应
与Ca(OH)2反应 与NaOH反应
与CaCl2反应
不反应
Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl
6.(LK必修1· P72改编)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较正确的 是 ( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠 C.等质量的固体与等浓度的盐酸分别反应时,碳酸氢钠反应的速率快 D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的 盐酸少
内容碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶相同条件下比na稳定性稳定受热难分解受热分解化学方程式为苏打纯碱小苏打内容碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应反应na2naoh2nahco与naoh反应不反应反应na2nacl不反应玻璃造纸发酵粉治疗胃病na2hcl2naclhhclnaclhnaohna微点拨钾钠的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐而钙钡的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐
【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的单质形态,同种元素形成 的不同单质互称为同素异形体。纳米泡沫碳的化学性质与石墨相似, 可在氧气中燃烧,但物理性质不同。
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物
一、多种多样的碳单质
单质 。 1.同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种_____
2.碳元素的同素异形体: 金刚石、石墨和C60 。 (1)常见的同素异形体主要有_________________
排列方式 不同。 (2)性质不同的原因:碳原子的_________ 【微点拨】C60是由60个碳原子形成的分子。
2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH==== _______________ Na2CO3+H2O __________ 不反应
与Ca(OH)2反应 与NaOH反应
与CaCl2反应
不反应
Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl
6.(LK必修1· P72改编)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较正确的 是 ( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠 C.等质量的固体与等浓度的盐酸分别反应时,碳酸氢钠反应的速率快 D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的 盐酸少
内容碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶相同条件下比na稳定性稳定受热难分解受热分解化学方程式为苏打纯碱小苏打内容碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应反应na2naoh2nahco与naoh反应不反应反应na2nacl不反应玻璃造纸发酵粉治疗胃病na2hcl2naclhhclnaclhnaohna微点拨钾钠的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐而钙钡的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐
【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的单质形态,同种元素形成 的不同单质互称为同素异形体。纳米泡沫碳的化学性质与石墨相似, 可在氧气中燃烧,但物理性质不同。
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二、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化 合物的形式存在的。
菱 铁 矿
碳元素存在 于无机物中
大理石
溶洞
碳元素存在于有机物中
Na2CO3与NaHCO3也是常见的含碳化合物
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 名 俗 色 称 名 态 Na2CO3 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打
（2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠
溶液。
3.如何除去Na2CO3（aq）中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液；加热 4.如何除去NaHCO3 （aq）中少量的Na2CO3？ 通入足量CO2
5.碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？
碳酸盐
H2O+CO2 加热，加碱
碳酸氢盐
写出下列反应的化学方程式
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体放出 C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生 D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全
部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰
水变浑浊
例4、可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方 法是( A ) A、加热时有无色气体放出 B、滴加盐酸时有气泡产生 C、溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成 D、溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
通入CO2 除NaHCO3(aq)中的Na2CO3__________________
加热 除Na2CO3固体中的NaHCO3________________
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？
检验反应后溶液中的CO322、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何 鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的为碳酸氢钠
白色固体
都易溶于水
白色固体
但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
溶解性 用 途
玻璃 造纸业
发酵粉
根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化 学性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 讨论性质并设计实验方案
实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。
2、与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+====CaCO3↓ Na2CO3 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和
NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O NaHCO3 HCO3-+OH-====CO32-+H2O
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO
注：不能重复
CaCO3
Ca(HCO3)2
例1、下列说法中不正确的是( CD )
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应
第3章
第1课时
自然界中的元素
第1节 碳的多样性
多种多样的碳单质 广泛存在
的含碳化合物
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和
其物理性质的差异及其原因；
2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢 钠的性质并体会其差异。
金刚石
煤
1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 碳元素 游离态
NaHCO3：立即产生气泡
②将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液 逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？ 不一样。将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象， 后产生气泡。将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就 产生气泡。 ③不用其它试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？ 能。互滴法：逐滴滴加
3、如何确定金刚石、石墨和C60其成分为碳元素？
燃烧看产物 4、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是
物理变化还是化学变化？是否是氧化还原反应？
化学变化 非氧化还原反应
5.同素异形体的定义
同素 异形 体
同素异形体的相互转化是化学变化 单质
同种 元素
结构 不同
性质不同
金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。
金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高
的单质，无色透明的晶体，无自由电子，
不导电。
C60 灰黑色的固体,不导电，又名足球烯
C60分子模型
阅读课本62－63页回答下列问题： 1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？
335pm
核间距142pm
碳原子的排列方式不同
2、碳的各种单质化学性质是否相同？ 化学性质相似
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠
与酸反应比碳酸钠更剧烈。
CO32-与H+反应：与量有关
思考：①分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐
酸，会观察到什么现象？
Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡
先：CO32-+ H+ ==== HCO3后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑
少量NaHCO3： HCO3- + OH- + Ca2+ 看做1mol
==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）
3、与盐反应 Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3 CO32-+Ca2+====CaCO3↓ 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 NaHCO3
2、你身边还有什么物质含有这种元素？
美丽的
珊瑚ห้องสมุดไป่ตู้
世界上最大的钻石 ——库利南一号
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溶洞中的
石花、石笋、钟乳
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易
导电的片状固体，熔点极高。
例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL
1 mol·L－1的稀盐酸， ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中； ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中; 在标准状况下产生气体的情况是( C )
A、均为0.84 L
C、①＞②
B、均为0.56 L
D、①＜②
例3、可以肯定溶液中存在大量CO32－的理由是( D )
4、热稳定性
Na2CO3 NaHCO3
碳酸钠受热不分解 △ 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
注意：HCO3-与H+和OH-的反应 HCO3- + H+ ==== H2O + CO2 ↑ HCO3- + OH- ==== H2O + CO32+H2O+CO2 或少量盐酸 Na2CO3 NaOH 或 除杂： NaHCO3
能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与可溶性碱反应： （1）与NaOH溶液反应
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
HCO3- +OH-====CO32-+H2O
NaHCO3与可溶性碱反应：与量有关
（2）NaHCO3与Ca(OH)2反应 少量Ca(OH)2： Ca2++2OH- +2HCO3看做1mol ==== 2H2O+CaCO3↓+CO32-
碳酸钙的化学性质：
1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解：
高温 CaCO3 ==== CaO+CO2↑
Na2CO3、NaHCO3化学性质
1、与酸反应 Na2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 - +2H+====H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3 HCO3- + H+====H2O+CO2↑