第三单元课题3 元素2 课件-人教版化学九年级上册
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人教版九年级上册化学第三单元 课题3 元素(共22张PPT)
在化学变化中 的最小微粒 既表示种类， 又表示个数
区分
使用
应用于描述物质 的微观结构
水 H2O
反应前 分子种类 反应后 分子种类 反应前 元素种类 反应后 元素种类
通电
氢气+氧气 H2 O2
让每个孩子都有机会享受中国更好的中小学教育
硫+氧气 点燃 二氧化硫 S O2 SO2
H2O H2 、O2 H 、O H 、O
。
。
生物细胞中的元素
元 素 氧
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质量 分数 /%
65
元 质量分 素 数/% 氮 3
元 素 钾
质量 分数 /%
0.35
元 素 镁
质量 分数 /%
0.05
碳 氢
、硒 钼、氟、氯 0.25 碘、钴、锰 铁 0.15 其他
0.70 微量
让每个孩子都有机会享受中国更好的中小学教育
让每个孩子都有机会享受中国更好的中小学教育
二、元素符号
让每个孩子都有机会享受中国更好的中小学教育
• 国际上，采用元素拉丁文名称的第一 个字母来表示元素；
• 当几种元素的拉丁文名称第一个字母 相同时，就附加一个小写字母。 如：H，He C ，Cl
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元素符号的书写
• 第一个字母要大写， 第二个字母要小写 （如果有的话）。 如：
元素符号表示的意义
• 表示一种元素 • 还表示该元素的一个原子 如：
氢元素
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H
一个氢原子
元素符号表示的意义
让每个孩子都有机会享受中国更好的中小学教育
宏观意义：氧元素 微观意义：一个氧原子
第三单元 课题3 元素(2课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册
区别
是一种宏观概念,只表示种类, 不讲个数,不能说“几个元素”
是一种微观概念,既表示种类,又表 示个数,ห้องสมุดไป่ตู้说“几个原子”
①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,即原子和 元素是个体和总体的关系;
联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类;
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质; ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化
离子
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直
接构成的是 ①④⑧
；由原子直接构成的是 ②⑤⑥⑦ ；
由离子直接构成的是 ③
。（填序号）
①氮气
②铁
③氯化钠
④二氧化碳
⑤汞
⑥金刚石
⑦氦气
⑧水
☞知识点二 元素符号
【引导自学】阅读教材P61~P62,了解元素符号的书写。 1.元素符号的书写:第一个字母要 大写 ,如H、K、C;
3. 元素的分类
①金属元素: “钅”，汞除外 （如铁、铜、银）
根据 元素名称
②非金属元素
固态：“石”（碳、硅、硫） 液态：“氵”（溴） 气态：“气”（氧、氢、氮）
③稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙、氡
4.物质、元素、分子、原子、离子之间的联系
分子
元素
原子
物质和元素之间用“组成”，其他之间用“构成”。
学业 要求
1.能对元素进行简单分类; 2.能识记并正确书写常见元素的名称和符号
【课题导入】 1.下列说法正确的是（ ）D A.任何原子都是由质子、中子、电子构成的 B.原子是由不带电的粒子构成的 C.相对原子质量就是原子的质量 D.原子是不停地运动着的
2.某元素的一种粒子的结构示意图为 +11 2 8 1 ，下列说法错误
人教版九年级化学上册 第三单元 课题 3 元素(共28张ppt)
D微粒
质子数8 中子数8 电子数10
22 课堂活动
02 学以致用
②下列对氢气（H2）描述正确的是( BCDF ) A.一个氢分子由氢原子构成 B.氢气由氢分子构成
C.氢分子由氢原子构成
D.一个氢分子由两个氢原子构成 E.氢气由两个氢元素组成
F.氢气由氢元素组成
③讨论:在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生
22 课堂活动
图书馆里有成千上万册图书，为了便于读者检索和阅读，必须对图书分门别类、有序 地摆放。那已知的上百种元素又是如何排列的呢？
仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
周期：（7行）每一横行叫一周期，共7个周期。
溴
③（“气”字头）气态
氢氧氮氟氯等
稀有气体元素： 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn） 找偏旁的规律
22 课堂活动
04 自然界中的元素
地壳中的元素含量
（养闺女、贴）
地壳中含量最多的四种元素依次是： 氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe） ， 含量最多的金属元素是： 铝（Al）， 含量最多的非金属元素是：氧（O） 。
构
构成
成
微观概念
分子
构成
元素
总 称
原子
知识小结
物质、元素、分子、原子之间的关系:
元素组成
氧气、氢气、氨水等 构成 分子 铁 、汞 、金刚石等 构成 原子 硫酸铜、氯化钠等 构成 离子
结论：
✓ 有的纯净物由分子构成，有的由原子构 成
✓ 纯净物都由元素组成。
✓ 分子是由原子构成的。由原子直接构成 的物质：金属、稀有气体以及固态非金 属（除去碘）
1
人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构 ( 17 张PPT)
原子的结构
人教版化学九年级上册第三单元课题2
►稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最外层
有8个电子的结构是一种相对稳定结构，在化学反应中既 不易得到电子也不易失去电子，因此稀有气体元素化学性 质很稳定。
►金属元素，如钾、钠、镁、铝等，最外层电子一般少 于4个，在化学反应中易失去电子。趋向相对的稳定结 构。 ► 非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子一般多于4 个，在化学反应中得到电子。趋向相对的稳定结构
硼 碳 氮
25
+8
氧
26
+9
27
氟
+10 2 8 氖
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些是 稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特点? 稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为 最外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构， 在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子， 因此稀有气体元素化学性质很稳定。 金属元素和非金属元素的原子在化学变化中会怎样 呢?
人教版化学九年级上册三单元课题2
原子的结构
原子的结构
人教版化学九年级上册三单元课题2
原子核外电子排布 原子结构示意图
原子结构与元素化学性质
原子的结构 原子的结构
人教版化学九年级上册三单元课题 22 人教版化学九年级上册三单元课题
课前复习
构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
人教版九年级化学上册《第三单元课题3元素》课件2
非金属
气态非金属：通常有“气”字头。如氧、氯、 • 氮、氢。
•
•
活动与探究：
1、以邻座的同学为一组，从元素周期表上查找
原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、
47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质 量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元 素，每个同学查找几种元素，并相互订正答案。 例：6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对
课题2元素（第二课时） 学习目标：
1、了解元素的概念， 将对物质的宏观组成 1、了解元素符号所表示的意义。 与微观结构的认识统一起来。 2、初步认识元素周期表，知道它是学 2、了解元素符号所表示的意义。 习和研究化学的工具，能根据原子序数 在元素周期表中找到指定元素和有关该 3、学会元素符号的正确写法，逐步记住 元素的一些其他信息。 一些常见的元素符号。
原子质量12，为非金属元素
•
2、考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近
尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型
元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联
系？“元素周期表”这个称号与这个规律有没 有关系？
•
• 学完本节你会找物质、元素、 分子、原子的关系吗？
单质：同种元素组成 化合物：不同种元素组成 元素 组成 同种原子 构成
•
课题2元素
一、元素
1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称 2、特点：只讲种类，不讲个数。
3、各种元素在地壳中的含量相差很大 4元素和原子的区别 （1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又 讲个数。 （2）原子用于描述物质的微观结构，元素用于描 述物质的宏观组成
•
二、元素符号
用元素符号表示：
人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题3 元素(共16张PPT)
新课讲解
【思考】请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
宏观概念 物质
组成
元素
构
构成
总
成
称
微观概念 分子
构成
原子Байду номын сангаас
新课讲解
用“元素”“原子”填空： （1）二氧化碳是由碳__元__素____和氧__元__素____组成的； （2）二氧化碳分子是由碳__原__子____和氧__原__子____构成的。
【解析】矿泉水中的“钙、镁、钠、钾”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、 镁、钠、钾”是强调存在的元素，与具体形态无关。
强化练习
3、如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ B ） A、区域1可以表示氧气含量 B、区域2元素为非金属元素 C、区域3表示铁元素的含量 D、区域4元素主要以单质存在
强化练习
1、氧元素和硫元素最本质的区别是（ A ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
【方法点拨】从元素的概念出发，分析不同元素之间的根本区别。 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核 电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。
新课讲解
（2）生命体内由多到少的元素次序： 氧 碳 氢 氮 钙 磷 钾 硫 钠……
生 命 细 胞 中 的 元 素 组 成
归纳小结
1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、元素属于宏观概念，只讲种类、不讲个数。 3、元素分为金属元素和非金属元素两大类。 4、地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙。
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。 【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1 可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的 含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
人教版九年级化学上册《课题3元素2》课件
第三单元 物质构成的奥秘
课题二 元素
元素的分类：
1、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙） 2、金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称 “水银”） 固态非金属元素（“石”字旁）碳、 磷 液态非金属元素（“氵”字旁） 溴 3
非金属元素
气态非金属元素（除稀有气体）氧、
氢
使用统一的符号！！
[来源:学科网 z x x k .com]
Cu 铜CU锌 ZN银AG M.元素符号的意义 一个氧原子
氧元素
O
表示一种元素 意义： 表示该元素的一个原子
部分元素符号有三个意义：
①铁元素
Fe
②一个铁原子 ③铁这种物质
①碳元素
金属元素 稀有气体 元素 大部分的 非金属固 态元素
①某元素
②一个某原子
③某物质
再见
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具 （1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
元素与最外层电子数的关系
每一周期的元素的原子核外 相同
元素与最外层电子数的关系
每一族的元素的原子核外的相同
C
②一个碳原子
③碳这种物质
7.思考 2O
下列符号的意义 2个氧元素；2个氧原子
例：O 表示氧元素；一个氧原子
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!
6C 8Fe
6个碳原子
8个铁原子
表示什么意义？
表示什么意思?
2 Mg
2+
活动
• 活动一：配对 • 活动二：竞猜
[z x x k]
[z x x k]
课题二 元素
元素的分类：
1、稀有气体：气字头（氦、氖、氩、氪、氙） 2、金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称 “水银”） 固态非金属元素（“石”字旁）碳、 磷 液态非金属元素（“氵”字旁） 溴 3
非金属元素
气态非金属元素（除稀有气体）氧、
氢
使用统一的符号！！
[来源:学科网 z x x k .com]
Cu 铜CU锌 ZN银AG M.元素符号的意义 一个氧原子
氧元素
O
表示一种元素 意义： 表示该元素的一个原子
部分元素符号有三个意义：
①铁元素
Fe
②一个铁原子 ③铁这种物质
①碳元素
金属元素 稀有气体 元素 大部分的 非金属固 态元素
①某元素
②一个某原子
③某物质
再见
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具 （1）为寻找新元素提供了理论依据
（2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
元素与最外层电子数的关系
每一周期的元素的原子核外 相同
元素与最外层电子数的关系
每一族的元素的原子核外的相同
C
②一个碳原子
③碳这种物质
7.思考 2O
下列符号的意义 2个氧元素；2个氧原子
例：O 表示氧元素；一个氧原子
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!
6C 8Fe
6个碳原子
8个铁原子
表示什么意义？
表示什么意思?
2 Mg
2+
活动
• 活动一：配对 • 活动二：竞猜
[z x x k]
[z x x k]
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红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
硫
S
+ O2
+ 氧气
+ O2
点燃
点燃
点燃
P2O5
二氧化硫
SO2
碳 + 氧气
C + O2
铁 + 氧气
Fe + O2
点燃 二氧化碳
点燃 CO2
点燃 四氧化三铁
点燃 Fe3O4
实验室制取氧气： 催化剂：化学反应速率改变
高锰酸钾
加热
质量不变、化学性质不变
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
复习
1、元素的概念
具有相同质子数（即核电荷数）的
一类原子的总称。 不同种元素的本质区别是
质子数
2、地壳中含量最多的四种元素：O Si Al Fe
3、化学变化中， 分子改变，物质改变。 原子不变，元素不变。
元素
原子
定 具有相质同子数（即核电荷数） 原子是 化学变化 中
义 的 一类原子 的总称
的最小粒子
使 用 范 围
宏观：描述物质的组成 微观：描述物质的构成 1个水分子 由2个氢原子
水 由氢元素和氧元素组成。 和1个氧原子构成。
意 义
只讲种类，不讲个数
区 别
水由氢、氧两种元素组成
只讲种类，不讲个数 2H：2个氢原子
知识点2、多种多样的物质及其组成（看化学符号）
H2O 、 O2
（有下标或其他元素） 分构 解成
C、Fe、P
水(H2O)是由氢元 素和氧元素组成
（光棍）
得失 电子
氯化钠NaCl
硫酸铜CuSO4
二、元素符号
1、为什么要用元素符号 较早使用的元素符号
2、元素符号的书写：
一大二小
3、元素符号的意义：
Cl
大写 小写
a.表示一种元素
（宏观）
b.表示该元素 的一个原子
（微观）
族 周期
原子序数
8O 氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
思考:
3.每个周期的元素排布有什么规律?
同周期元素以金属元素开始，过渡到非金属 元 素，最后以稀有气体元素结尾
练习：练习册P40页
族 周期
1
ⅠA
+1 1
观察下列原子核外电子排布
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
0
+2 2
2
+3 2 1
元素符号表示的意义
碳元素 (宏观)
C 1个碳原子 (微观) 3C —— 3个碳原子 氮元素
N 1个氮原子
5N —— 5个氮原子
练习:
说出下列符号表示什么意义?
请阅S 读2课N本6n2O页“M资g料卡8片M”g
思考：元素可以分几类呢？怎样分？
金属元素
元素 非金属元素
【练习】写出符合要求的符号或符号表示的意义：
+4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
3
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
【思考】元素周期表的排布（周期、族 ）与原
子的结构（电子层数、最外层电子数）有什么 关系？元素所在周期数 = 原子的电子层数
族数 = 原子的最外层电子数
【小结】
元素周期表
原1.子每序个数周期元素的8排布O规律： 元素符号
金属元素
非金属元氧素(包括稀有气元体素元名素称)
2. 元元素素所所在在周元族期素数数周1==6期原原.0表子子0的最电位外子相层层置对电数：原子子数质量
（1）2个氢原子 2H
；
（2）2O2表示 2个氧分子
；
（3）1个氨分子 NH3
；
（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒 CO2
；
（5）3个铝离子 3Al3+
；
（6）2Cl－表示 2个氯离子
；
（7）N表示 氮元素或一个氮原子
。
元素周期表简介
门捷列夫
思考: 1.元素周期表共有多少个横行?多少个纵行? 2.什么叫周期；什么叫族？各有多少个?
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3 MnO2 KCl + O2
气体发生装置 固体加热型
加热高锰酸钾KMnO4（放棉花） 加热氯酸钾（KClO3 ）
固液常温型
分解过氧化氢溶液
氧气收集装置
④使点试燃管酒破精裂。灯加热（预热、外焰）
⑤收集氧气： 刚有气体冒出不收集（刚出来的是空气），
待气泡均匀连续放出时才收集， ⑥将导管移离水面 ⑦熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸，造成试管破裂
导管口 插在集 气瓶口
排水法
氧气不易溶于水
导管 接近 瓶底 向上排空气法
氧气密度比空气大
实验步骤（：组查、装、定、点、收、离、熄）
①组装仪器，检查装置气密性 （先左后右，由下而上）
试管内的导管为什么不宜伸得过长？过长不利于气体导出。
②装入药品（平铺底部，棉花） ③固定装置
试管口略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流，