高中化学五大平衡常数比较
高中化学知识碎片03《五大平衡常数》
五大平衡常数 专题平衡常数影响因素：所有平衡常数K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp ，都只与温度和本身性 一、化学平衡常数可逆反应达到平衡后的体系中，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 表达式 K ＝)B ()A ()D ()C (n m q p c c c c ⋅⋅①T 升高，K 增大，则正反应吸热；T 升高，K 减小，正反应放热。
②Q c <K ，反应向正方向进行； Q c =K ，反应刚好达到平衡； Q c >K ，反应向逆方向进行。
③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K (正)·K (逆)=1 ④化学计量数均扩大n 倍或缩小为1n ，则K '=K n或K '=K 1n⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则K Ⅲ=K Ⅰ·K Ⅱ。
或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则K Ⅲ=K IK II常考点:(1)化学平衡常数表达式; (2)化学平衡常数的计算;(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度; (4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;(5)用化学平衡常数K 判断平衡移动的方向、反应的热效应等。
二、电离平衡常数弱酸的电离平衡中，HA ⇌H ＋＋A －表达式 K a ＝)HA ()A ()H (c c c —⋅+弱碱的电离平衡中，BOH ⇌B ＋＋OH －表达式 K b ＝)BOH ()OH ()B (c c c —⋅+①T 升高，K 增大；电离是吸热的；②K 越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K 越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。
③多元酸的K a1>>K a2>>K a3。
主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓 度;(3)由K a 、K b 或K h 计算pH;(4)K a 、K b 、K h 、K W 之间的定量关系。
高中化学五大平衡常数比较
随着2017年全国统一考试大纲的颁布，我们发现大纲对平衡常数的考查加大了难度.化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积要求“能进行相关的计算”.人教版高中化学选修四从第二章出现化学平衡常数后，一发不可收拾，第三章依次出现了弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数，难溶电解质的溶度积.我们注意到一方面，后四大常数是对前面内容的补充与深化；另一方面，也渗透了化学平衡常数在后面内容中的应用，体现了知识的相互联系，同时也不难看得出，后四大常数彼此之間也互相联系，而且难度越来越大.
五大平衡常数的比较和应用
五大平衡常数的比较和应用五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b)水的离子积常数(K w)水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝错误!(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K a＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K b＝错误!K w＝c(OH－)·c(H＋)如NaA溶液中，A－(aq)＋H2O(l)HA(aq)＋OH－(aq) K h＝错误!＝K w/K aM m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K w增大温度(升温，K h增大)只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考题型(1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意事项从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。
2021届高考化学一轮总复习 五大平衡常数的比较及应用(含解析)
2021届高考化学一轮总复习五大平衡常数的比较及应用(含解析) 2021届高考化学一轮总复习五大平衡常数的比较及应用(含解析)专项强化训练（七）五个平衡常数的比较与应用一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.化学平衡常数K、弱电解质电离平衡常数Ka或KB和溶解度积常数KSP是高中化学中常见的常数。
它们都能反映相应可逆变化的程度。
以下关于上述常数的陈述是正确的（）A.对于可逆反应，如果改变条件使平衡向右移动，当达到新平衡时，平衡常数K将增加b.一定温度下，在amoll的饱和石灰水中加入适量的bmollcacl2溶液(b>a)，则一定有ca(oh)2析出c.相同温度时，ch3cooh的电离平衡常数ka与nh3h2o的电离平衡常数kb 相等，所以nh4hco3的水溶液显碱性d、上述常数随温度的升高而增加【解析】选c。
只有改变温度，化学平衡常数才会改变，a选项错误；依据ksp[ca(oh)2]=c(ca)c(oh)，加入cacl2后溶液中的c(ca)增大，但溶液体积也增大，c(oh)降低，最终c(ca)c(oh)的值可能小于2+-2+二-2+二--1-1ksp[ca(oh)2]，b选项错误；c选项，由电离平衡常数相等，可知ch3coonh4显中性，但醋酸的酸性大于碳酸NH4HCO3的酸性，所以NH4HCO3的水溶液是碱性的，正确的；有些化学反应是吸热的，有些是放热的。
当温度升高时，平衡常数K可能增加或减少，因此D是错误的。
2.(2021湘潭模拟)25℃时，水的电离达到平衡：h2oa.将纯水加热到95℃时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c、向纯水中加入少量碳酸钠固体会降低c（H）并保持kW不变，从而影响水的电离平衡。
D.向纯水中加入乙酸钠或盐酸可以抑制水的电离，并保持kW不变【解析】选c。
水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大但仍相等，因此kw变大，ph变小，水仍呈中性，a错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(oh)增大，电离平衡逆向移动，但kw只与温度有关，因此保持不变，b错；向纯水中加入少量na2co3固体，溶液中c(h)减小，水的电离平衡正向移动，但kw不变，c对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，d错。
化学五大平衡常数
化学五大平衡常数
1.酸碱平衡常数（Ka和Kb）：酸和碱的强度可以通过它们的酸碱平衡常数来度量。
Ka是酸的离解常数，而Kb是碱的离解常数。
这些常数用于确定酸或碱的强度以及它们在反应中的位置。
2. 水解平衡常数（Kw）：水可以发生自身的水解反应，产生氢离子和氢氧根离子。
水的水解平衡常数Kw描述了这种水解反应的程度。
Kw的值决定了水的酸碱性质。
3. 溶解度平衡常数（Ksp）：当一个固体物质在溶液中溶解时，会达到一定的平衡状态。
这个平衡状态可以用溶解度平衡常数Ksp来描述。
Ksp的值越大，说明溶解度越大。
4. 配位化合物形成常数（Kf）：当金属离子与配体结合形成配位化合物时，会达到一定的平衡状态。
这个平衡状态可以用配位化合物形成常数Kf来描述。
Kf的值越大，说明配体与金属离子结合的能力越强。
5. 氧化还原电位（E0）：氧化还原反应是指物质中的电子转移。
氧化还原电位E0可以用来表示电子转移的能力。
E0的值越大，说明物质具有更强的氧化能力。
这些平衡常数在化学反应中起着重要的作用，可以帮助我们理解反应的位置和程度，从而更好地控制和利用化学反应。
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五大平衡常数的比较和应用
知识篇知识结构与拓展高二使用2020年2月五大平衡常数的和+用■河北师范大学附属中学刘勤暖(特级教师)■河北省体育局运动技术学校刘俊杰人教版高中化学选修4《化学反应原理》教材中先后出现了化学平衡常数、弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数及难溶电解质的溶度积常数$有关这五大平衡常数知识的考查在高考命题中频繁出现％现对比归纳如下$一、化学平衡常数(K)!概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度j之积与反应物浓度j之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数'用符号!表示$2.表达式：对于可逆反应($)++%(($),化学平衡常数!式中均为平衡浓度(气&(A)•&(&体或溶液'$3.影响因素：只与温度有关，与物质的浓度、压强等无关$4•应用:(*)判断反应进行的程度$平衡常数越大，说明生成物的平衡浓度越大，反应物的平衡浓度越小，反应物的转化率也越大$即该反应进行得越完全$一般来说，当!>105时，就认为反应基本进行完全了，而当K V 10'时，则认为反应很难进行$(2)判断反应进行的方向$对于可逆反应"A($)+n B(g)#$$C(g)+q D($)的任意状态时的浓度商Q(即K表达式中带入任意时刻的浓度):Q V K,反应向正反应方向进行,(正>(逆$Q=K，反应处于平衡状态(正逆$Q>K，反应向逆反应方向进行，(正V(逆$(3)判断反应的热效应。
若温度越高,值越大，则正反应为吸热反应；若温度越高, K值越小，则正反应为放热反应$(4)有关平衡常数的计算$如求解平衡常数，由平衡常数算初始(或平衡)浓度，计算转化率(或产率)等$!!研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO.(g)+NaCl(s)#$NaNO/(s)+ ClNO(g)K*!H*V0(") 2NO(g)+Cl2(g)#$2ClNO(g)K2△)2V0(#)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO/(s)+2NO(g)+C3(g)的平衡常数K=_____(用K i、K.表示)$(2)为研究不同条件对反应(#)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0*1mol C3,10min时反应(#)达到平衡$测得1069内((C1N。
高中化学五个平衡对比(化学平衡,电离平衡,水的电离平衡,水解平衡,溶解平衡)
T↑，→，促进水解
(大多数)T↑，→，促进溶解
浓度
加溶质
c↑，→，电离度↓
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c↑，→，水解度↓平衡来自移动加水→，越稀越电离
-------------------------
→，越稀越水解
→，越稀越溶解
外加试剂
同离子
←，抑制电离
←，抑制电离
溶液中的几种平衡对比
弱电解质的电离平衡
水的电离平衡
盐类的水解平衡
难溶电解质的溶解平衡
研究对象
弱酸、弱碱
水
能水解的盐
难溶电解质
方程式（举例）
特征
“逆、动、等、定、变”
影响因素
内因
弱酸（碱）的强弱
--------------------------
弱离子对应的弱酸（碱）的强弱
溶解度的大小
外因
温度
T↑，→，促进电离
←，抑制水解
←，抑制溶解
反应离子
→，促进电离
→，促进电离(盐的水解)
→，促进水解
→，促进溶解
平衡常数
表达式
Ka(或Kb)=
Kw=
Kh=
Ksp=
影响因素
温度
意义、应用
Ka越大，酸性越强
化学平衡常数与平衡常数表
化学平衡常数与平衡常数表化学平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度之间的比例关系。
它描述了反应体系中物质浓度的稳定性，以及反应的方向和速率。
平衡常数的大小与反应是否趋向生成物或反应物相关，反应偏向生成物时，平衡常数大于1；反之，当反应偏向反应物时，平衡常数小于1。
化学平衡常数的定义式如下：对于一个一般的反应式：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数（Kc）可以通过下式得到：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，中括号内表示物质的浓度。
平衡常数表是一种描述不同化学反应的平衡常数的表格。
它可以为我们提供有关反应的一些重要信息，如反应的倾向性、稳定性以及影响平衡常数的因素等。
下面是一些常见的平衡常数表：1. 消失物质表：反应式：A ⇌ B + C平衡常数表：反应 | KcA → | KcB → | KcC → | Kc在这个表中，我们可以看到反应物A消失时生成物B和C的浓度变化。
2. 反应物浓度表：反应式：2A + B ⇌ C平衡常数表：反应 | Kc-----------A → | KcB → | KcC → | Kc/(C^2)这张表中，我们可以看到反应物A和B的浓度以及生成物C的浓度对平衡常数的影响。
3. 气相反应物浓度表：反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表：-----------A → | KcB → | KcC → | KcD → | Kc/(P^d)在这个表格中，除了物质浓度外，还考虑了气体反应物的压强对平衡常数的影响。
4. 酸碱反应的离子浓度表：反应式：HA + OH- ⇌ H2O平衡常数表：反应 | Kc-----------HA → | KcOH- → | KcH2O ← | Kc/[H2O]在这个表中，我们考虑了酸碱反应中离子浓度以及水的自离解对平衡常数的影响。
通过平衡常数表，我们可以更好地了解化学反应的性质和行为。
它们为我们提供了有关平衡的信息，可以帮助我们预测反应方向、优化反应条件，并设计更有效的化学过程。
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高中化学五大平衡常数比较
作者：郑松华
来源：《中学生理科应试》2017年第06期
随着2017年全国统一考试大纲的颁布，我们发现大纲对平衡常数的考查加大了难度.化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积要求“能进行相关的计算”.人教版高中化学选修四从第二章出现化学平衡常数后，一发不可收拾，第三章依次出现了弱电解质的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数，难溶电解质的溶度积.我们注意到一方面，后四大常数是对前面内容的补充与深化；另一方面，也渗透了化学平衡常数在后面内容中的应用，体现了知识的相互联系，同时也不难看得出，后四大常数彼此之间也互相联系，而且难度越来越大.。