原电池能力提升练习题及答案

原电池能力提升练习题及答案1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ 3．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是( )（A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极（C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极5．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+6．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中7．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作阴极D ．充电时作阴极，放电时作正极8．(·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )。

A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④9. 白铁皮（镀锌铁）发生析氢腐蚀时，若有0.4mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A. 有11.2g 金属被氧化B. 有13g 金属被氧化C. 产生的气体在标准状态下是4.48LD. 产生的气体在标准状态8.96L10.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：O 7H CO 8e 10OH CH 2234+-+--Y 极：-++8OH 8e 2O O 4H 22下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高11.（天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)电解池：2Al+3H 2O Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是( )电解C 正极：PbO 2+4H ++2e=Pb 2++2H 2O 阳极：2Al+3H 2O-6e=Al 2O 3+6H +D12．(安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 ( )A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极13．山东∙13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的14．(四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －+ H 2O = CH 3COOH + 4H ＋。

下列有关说法正确的是( )A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动Fe海水图a Zn Cu Cu －Zn 合金 NM 图b 稀盐酸 稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO 2 NH 4Cl 糊状物 碳棒 含酚酞的饱和食盐水 K 1K 2 石墨直流电源A铜B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH + O 2 = CH 3COOH + H 2OD ．正极上发生的反应为：O 2 + 4e － + 2H 2O = 4OH －15．(浙江∙10)将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是( )A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋16．(浙江卷∙12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li 的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：Li ＋2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是( )A ．放电时，负极的电极反应式：Li − e ＝LiB ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li 向负极移动17．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为： 2CH 3OH + 3O 2 + 4OH — 2CO 32— + 6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）Ａ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极Ｂ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH － ＝ CO 32— + 6H 2OＣ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大+-++放电 充电 放电 充电Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

下列说法错误的是( )（A）电池工作时，锌失去电子（B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH—（C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g（D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好19．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是( )A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li20．(·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④21．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()。

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极22.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③23.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。

关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L24.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移25.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是()A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3C．负极发生的电极反应是：CO＋CO2－3－2e－===2CO2D．正极发生氧化反应26.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g27.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O28．科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e－===SO42－＋4H＋C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H＋向a电极区域运动29．实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。