2019-2020学年陕西省西安市一中高一下学期期中考试化学试题
陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学(理)试题含解析
C．NH3含有N—H键,为极性键，故C错误；
D．合成氨为放热反应。则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误;
故答案为B.
【点睛】考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，化学反应的本质是构成反应物的化学键断裂,重新形成新的化学键，选项A为易错点,使用催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热效应。
B. 由于黄绿色的氯气参加了反应，物质的量减小，所以瓶内气体的颜色变浅，故B正确；
C。 甲烷和氯气反应生成了氯化氢气体，所以用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生，故C正确；
D. 反应生成了不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等液体，所以集气瓶壁有油状液体生成，故D正确；
故选：A。
12.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质）（ ）
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W
C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D。 X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示，如果设X的最外层电子数是a,则Y、Z均是a+1,W是a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，因此a+a+1+a+1+a+2=24,解得a=5，所以X是N，Y是O,Z是S，W是Cl。
故选A。
【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，不能是正反应速率相等，也不能是逆反应速率相等。
8。在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g） 2H2（g) + O2(g） ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L—1)的变化结果如下：
陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试(平行班)化学试题 Word版含解析
西安中学2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题（时间：90分钟满分：100分）命题人：卢珊可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn：65 Cu：64一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组粒子中属于同位素的是A. 16O和18OB. H2O和D2OC. H2和D2D. 24Mg和24Na【答案】A【解析】【分析】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，研究对象是原子。
【详解】A．16O和18O是质子数都是8、中子数分别为8和10的两种原子，属于同位素，故A选；B．H2O和D2O不是原子，故B不选；C．H2和D2不是原子，故C不选；D．24Mg和24Na的质子数不同，故D不选；故选A。
2.某微粒用A Z Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A. 所含质子数=A-nB. 所含中子数=A-ZC. 所含电子数=Z+nD. 质量数=Z+A【答案】B【解析】【详解】A.元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；B.质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A-Z，B正确；C.所含电子数为Z-n，C错误；D.元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误；答案选B。
3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A. HClB. KOHC. CaCl2D. CO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HCl属于共价化合物，只含共价键，故A不符；B．KOH是离子化合物，其中K＋和OH－之间形成离子键，氢氧两原子间形成共价键，故B符合；C．氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故C不符；D．CO2属于共价化合物，只含共价键，故D不符；故选B。
【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别，离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键，易错点C，氯化钙的两个氯离子间不形成共价键。
西安市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
西安市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 1mol H2表示的含义是（）A . 1 mol 氢B . 1 mol 氢气C . 1 mol 氢分子D . 1 mol 氢原子2. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO23. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A . 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=86. （2分） (2018高一上·长沙期中) 把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是（）A . 反应物微粒是S、SO32-、OH-B . 该反应可能在酸性条件下进行C . 2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：17. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列有关叙述正确的是（）A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B . F﹣微粒质量数为19，电子数为9C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D . MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键9. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中10. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣11. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12. （2分）二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 硅酸钠溶液13. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H＋D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥16. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）18. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚19. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol20. （2分）对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
陕西省西安市第一中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案
西安市第一中学2020┄2021学年度第二学期期中高一化学（必修2）试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1、2021年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于错误!的说法正确的是（）Ａ．错误!和198P t的质子数相同，互称为同位素78Ｂ．错误!和198P t的中子数相同，互称为同位素78Ｃ．错误!和198P t的核外电子数相同，是同一种核素78Ｄ．错误!和198P t的质量数不同，不能互称为同位素782、已知A的原子序数是x，B2—与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．x＋5 B．x—5C．x＋1 D．x—13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A．16 B．26 C．46 D．365、下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX 分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是（）Ａ．错误!（A—N＋m） mol Ｂ．错误!（A—N） molＣ．错误!（A—N） mol Ｄ．错误!（A—N＋m） mol7、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为（）.A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓9、某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n—2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n—12 B．12—3n C．3n—4D． 3n—1010、已知X n—、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（）A．离子半径大小关系是X n—<Y n＋B．原子序数关系是Z>Y>XC． Z一定是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是Y<X11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12、A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（）A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．PCl5D．SiCl414、下列排列有错误的是（）A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F—B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价＋2＋3＋2＋6、—2—2Ａ．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2—的核外电子数相等16、关于能量转化的叙述正确的是（）Ａ．化学能只可以转化为热能和电能Ｂ．原电池是化学能转化为电能的惟一途径Ｃ．化学能转化成热能的途径只有燃烧Ｄ．太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量17、下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（）18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c（H＋）均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42—向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③ B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
陕西省西安第一中学2020学年高一化学下学期期中试题
西安市第一中学2020～2020学年度第二学期期中考试高一化学（必修2 ）试题相关原子量：N-14 O—16 S---32第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1---10题每小题2分，11---20题每小题3分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水3、下列含有非极性键的离子化合物是A．CH3COOH B．NaOH C．Na2O2 D．MgCl24、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸汽被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HCl气体溶于水5、下列各对原子序数的原子不能以共价键结合成化合物的是A．9和1 B．14和17 C．11和1 D．6和176、下列各图中，表示正反应是放热反应的图是7、下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确8、某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的原子量 B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量9、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+26 B．x+6 C．x+16 D．x+1010、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水11、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式不可能是A．X3YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ3 D．X2YZ412、周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为13。
陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试(选择性考试)化学试题
陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试（选择性考试）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程属于放热反应的是A．浓硫酸的稀释B．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应C．反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．加热氧化银冶炼Ag3．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2 5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB．58.5gNaCl中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，11.2 L NO和O2混合气体中含原子数目为N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2N A6．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(实验班)(附答案及解析)
陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（实验班）题号 一 二 总分 得分评卷人 得分一、选择题 本大题共23道小题。
1.下列叙述正确的是( )A. 在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B. 核外电子总是先排在能量低在电子层上C. 两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2.在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的颜色不再变化 ② 各组分浓度相等 ③()()2H =2HI v v 正逆 ④一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A. ①④ B. ①②④C. ①③⑤D. ①④⑤3.根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是( ) A. L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C. 只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子D. 由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ） A. K Na Li B. N O FC. Ca 2+ K + Cl －D. Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+5.下列说法正确的是( )A. 镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C. 化学电池的反应原理是氧化还原反应D. 铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO26.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A. a处通入氧气，b处通入氢气B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋C. 通入O2的电极为电池的正极D. 该装置将化学能最终转化为电能7.下列化学用语中，正确的是()A. CCl4的电子式为B. CaCl2的电子式为C. HClO的结构式为H—Cl—OD. 用电子式表示HCl的形成过程为8.已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是()A. ba R B. a+b-2a-2RC. a+b+2a+2R D. a+ba-2R9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。
陕西省西安市第一中学2020学年高一下学期第二次月考化学试题 含答案
西安市一中大学区2020-2020学年度第二学期高一第二次月考化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I部分选择题（共52分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119SnB．元素周期表中VA族所有元素的原子C．27Al、19F、12CD．元素周期表中第一周期所有元素的原子2、X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为A．3和17B．8和16C．12和9D．6和83、以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1:1，由此可得结论是A．该有机物分子中C、H、O个数比为1:2:3B．分子中碳氢原子个数比为2:1C．无法判断有机物中是否含有氧元素D．有机物中必定含氧元素5、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6、迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳7、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
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陕西省西安市一中市一中2019-2020学年度第二学期线上教学测试高一化学试题命题人：从厚润审题人：从厚润（第Ⅰ卷选择题共52分)可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
本题包括26小题,每小题2分，共52分，）1、下列元素中，不属于主族元素的是A．磷B．铁C．钙D．砹2、下列原子(离子)的结构示意图正确的是A．①②B．②③C．③④D．①④3、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A．32He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B．32He位于周期表第二周期第ⅡA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应4、下列变化中不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．Na2CO3熔化C．干冰气化D．氯化氢溶于水5、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2反应B．B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应C．甲烷在氧气中燃烧D．铝片与稀硫酸反应6、利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。
该原电池工作时A．Fe为正极B．Cu为负极C．正极上发生氧化反应D．负极上发生氧化反应7、下列关于物质性质变化的比较，正确的是A、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2B、原子半径大小：Cl> Na>OC、稳定性：HI>HBr>HCl>HFD、还原性强弱：Cl- > Br- > I-8、下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体9、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10、下列说法正确的是A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族11、下列说法正确的是A．非金属原子间不可能形成离子键；B．不同原子形成的化学键一定是极性键；C．共价化合物中不可能含离子键；D．离子化合物中不可能含有共价键。
12、下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是A．燃烧反应B．取代反应C．加成反应D．化合反应13、下列说法正确的是A．化学键的断裂过程中放出热量B．化学键形成的过程需要吸收热量C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
下列叙述正确的是A．电流从铜片经导线流向锌片B．该装置将电能转变为化学能C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应15、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．具有较高的熔点16、实验室用100 mL 1 mol·L－1硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率的是A．改用300 mL 1 mol·L－1硫酸B．降低温度C．用锌粒代替锌粉D．滴加少量CuSO4溶液17、在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化D．2v正(A)＝v逆(B)18、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．NaH B．H2O C．HCl D．HClO 19、下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．副族元素没有非金属元素20、已知N2+3H 22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生21、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硒B．硫C．砷D．锗22、在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O 22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.3 mol·L－1C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.1 mol·L－123、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断正确的是A．电池工作的过程中，c电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动C．d为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO2－4浓度发生显著变化24、丁烷（C4H10）一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有A．2种B．3种C．4种D．5种25、根据表1信息，判断以下叙述正确的表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．M与T形成的化合物具有两性B．氢化物的沸点为：H2T＜H2RC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q26、下列叙述中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥第Ⅱ卷非选择题(共48分)二、填空题（本题包括5小题，共48分）27、（6分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：（1）此反应为：（填“吸热反应”或“放热反应”）。
（2）图中E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”）。
28、（10分）按要求填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：。
（4）所含元素为18种的周期是第周期、第周期。
（5）写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：。
29、（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S H2O；CCl4CF4（选填＞或＜）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。
求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤30、（12分）在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正) v(逆)，A点正反应速率B点正反应速率。
(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是。
用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
(3) 能使该反应的反应速率增大的是。
A．及时分离出NO2气体B．升高温度C．减小O2的浓度D．选择高效的催化剂(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A．容器内压强保持不变B．v(NO)＝2v(O2)C．容器内的密度保持不变D．v逆(NO2)＝2v正(O2)31、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
市一中2019—2020学年度第二学期线上教学测试高一化学答案第Ⅰ卷选择题(共52分)第Ⅱ卷非选择题(共48分)27、（共6分）(1) 放热反应(2) 无降低28、（共10分）（1）188O （2）17 （3）Ca （4）4、 5 （5）:N ⋮⋮N:29、（共10分）（1）CH4 ＞NH3（2）＞，＞；（3）B30、（共12分）(1)大于大于(2) d0.003 mol·L－1·s－1(3)BD(4)AD 31．（共10分）（1）第三周期ⅢA族；Al（OH）3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O（2）C2H6。