云南省保山市云县第一中学2018届高三复习检测化学试题

云南省保山市云县第一中学2018届高三复习检测高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列关于离子检验的说法中正确的是( )A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋2.卫生部发生公告，自2011年月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C． CaO2和水反应时，每产生1moll O2转移电子4mollD． CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC、NB．0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、ND．加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ∆H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)。

下列有关说法不正确的是( )A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D． MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高6.下列水解方程式正确的是( )A． CO＋H2O2OH－＋CO2↑B． NH＋H2O NH3·H2O＋H＋C． Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D． F－＋H2O HF＋OH－7.下列关于化学键的叙述正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小分卷II二、非选择题部分8.氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．①反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态．②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数ⅠⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．①电极Ⅰ是极，B室产生的气体是．②A室NO2﹣发生的电极反应是．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．9.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋，Mg2＋，Fe3＋，Cu2＋，Al3＋，Ag＋，Ca2＋，CO，SO，Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(写出实验步骤、现象和结论)10.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是______________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是________________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。

装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。

②草酸为二元酸____________________________________________________。

【化学选修3：物质结构与性质】11.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；H3PO4H3PO3．（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于答案解析1.【答案】D【解析】A项，如果溶液中含有CO，也有相同的现象，A项错误；B项，如果溶液中含有HCO，也有相同的现象，B项错误；C项，可溶性银盐会干扰SO的检验，C项错误；D项，加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含Fe3＋，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋，D项正确。

2.【答案】C【解析】2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 l O2转移电子2 l，故C错误。

3.【答案】D【解析】A项,溶解Al2O3的溶液应呈酸性或碱性,而HC在酸性或碱性溶液中均不能存在,错;B项,ClO-具有强氧化性,可氧化I-,错;C项,使甲基橙显红色的溶液显酸性,与N结合成HNO3,可以氧化Fe2+,错;D项,使KSCN显红色,说明存在Fe3+,与这四种离子可以共存,正确。

4.【答案】C【解析】A错误，放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

B错误，增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大。

C正确，单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，正逆反应速率相等。

D错误，使用催化剂平衡不移动。

5.【答案】C【解析】电池放电时正极发生还原反应，A正确；电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B正确；充电时，该电池负极作阴极，发生还原反应，C错误；MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D正确。

6.【答案】B【解析】水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C，D选项错误；CO分步水解，以第一步水解为主。

7.【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。

选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。

8.【答案】（1）放热；（2）①未达；②＜；（3）①阴极；O2；②2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑；（4）1∶3．【解析】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1②将可得：SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）△H=﹣=﹣41.6kJ/mol，而当反应热△H＜0时，反应放热；（2）①化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；②容器恒容绝热，SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）△H＜0，反应放热，若在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），则开始反应放热，温度升高平衡左移，K减小；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则开始时反应吸热，温度降低平衡右移，K增大，故该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ；（3）通过A室产生了N2，可知I极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2﹣在I放电为N2，则A为阴极；则II极为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，OH﹣在II极放电．①电极I为阴极，由于B室为NaOH溶液，且II极为阳极，故在II极放电的是氢氧根：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，即产生的气体为氧气；②NO2﹣在阴极得电子被还原为氮气，结合B室的溶液是中性溶液，故放电的方程式为：2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ①氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X∶Y=1∶3，故答案为：1∶3．9.【答案】(1)SO、CO1∶2 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)40.0 mL(4)是c(K＋)≥0.6 mol·L－1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－【解析】该水样为无色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和CO，因为CO与Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不存在。