化学必修二第一章单元测试卷
高中化学鲁科版必修第二册 第1章 原子结构 元素周期表 单元测试卷【含答案】
高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
高中化学必修2第一章测试题
高中化学必修2第一章测试题(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl － Na －23 K －39 Ca －40 Cs －133 Ag －108一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D .发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B . 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和质量数D. 金属性和非金属性的强弱3．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）A ．ClB ．PC ．SD ．Si4．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 35．下列关于O 168的叙述正确的是 （ ）A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为166．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）A ．NH 4ClB ．MgOC ．CH 4D ．CO 27．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强8．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．气态氢化物稳定性逐渐增强D ．单质氧化性逐渐增强9．下列排序错误的是 ( )A. 原子半径：Na>Mg>C>NB. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC. 最高正化合价：Si<P<S<Cl D . 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH10. 某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（） A. HRO 3 B. HRO 4 C. H 2RO 4 D. H 3RO 411. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修2第一章单元检测试卷(有答案)
高一化学必修2 第一章单元检测试卷(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确2．对于A Z X 和A ＋1Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( ) A ．X 只有一种氧化物 B ．气态氢化物的稳定性Z>WC ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB.3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)
新人教版高一化学必修2第一章单元测试卷(附答案)班级____________ 姓名______________ 得分_________一、选择题(每小题仅一个正确选项，请将正确选项填入题前括号内，本题共30小题，每小题2分，共60分)( )1、1994年科学家发现了一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A、111B、161C、272D、443( )2、下列各组中，互为同位素的是A、D2O和H2OB、SO2和SO3C、O2和O3D、235U和238U( )3、互称为同位素的两种原子不可能．．．具有相同的A、电子数B、质子数C、化学性质D、质量数( )4、下列元素中，原子的次外层电子数是其他各层电子数之和的是A、MgB、SC、OD、Ar( )5、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a＞1），则该原子的质子数是A、2aB、a＋2C、2a＋10D、2a＋2( )6、下列各元素中，原子半径最大的是A、AlB、MgC、ClD、F( )7、下列递变情况中，不正确的是A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B、Si、P、S元素的最高正价依次升高C、C、N、O的原子半径依次增大D、Li、Na、K的金属性依次增强( )8、核外具有相同电子数的一组微粒是A、Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B、Na＋、Mg2＋、O2－、F－C、F－、Cl－、Br－、I－D、K＋、Ca2＋、Ne、S2－( )9、某元素M n＋核外共有x个电子，该原子的质量数为a，则该原子的中子数为A、a－x＋nB、a＋x＋nC、a－n＋xD、a－x－n( )10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是A、6和8B、19和16C、17和12D、1和8( )11、下列各组物质中，只存在共价键的是A、NH4ClB、NH3C、KNO3D、Na2O2( )12、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A、原子序数A＞BB、电子总数A＞BC、原子半径A＞BD、离子半径A－＞B2＋( )13、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A、NaOHB、Al(OH)3C、LiOHD、RbOH ( )14、下列属于极性分子的是A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH4( )15、A、B、C均为短周期元素，A元素的原子M层上有一个电子，B元素的－2价离子最外层为8个电子，C元素的原子只有2个电子层，L层电子数是K层电子数的3倍。
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第一章《物质结构元素周期律》单元检测试卷(2014-3-13)
命题：四川省武胜中学校总分：100分时量：90分钟
班级__________ 姓名___________
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：
14
7N + 4
2He →
17
8O +
1
1H。
下列叙述正确的是( )
A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．据最新报道，放射性同位素钬166
67
Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为( )
A．32 B．67 C．99 D．166
3．下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
5．下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是( )
A．b
a
R B．a+b-2
a-2
R C．a+b
a-2
R D．a+b+2
a+2
R
7．我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是( )
A．是银白色金属B．能生成+3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ( )
A ．CO 2的电子式：
B ．质量数为37的氯原子：1737Cl
C ．NH 4Cl 的电子式：
D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 18
8
9．下列含有非极性键的共价化合物是 ( )
A ．HCl
B ．Na 2O 2
C ．H 2O 2
D ．H 2O
10．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电
子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是 ( )
A ．元素非金属性由弱到强的顺序为X ＜Y ＜Z
B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4
C ．三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定
D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X
11．已知氯元素天然存在35
17Cl 、37
17Cl 两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则37
17Cl 所占
的原子百分比是 ( ) A ．25% B ．75% C ．50% D ．80%
12．氢化铵)(4H NH 与氯化铵的结构相似，又知H NH 4与水反应有2H 生成。
下列叙述不正确的是（ ）
A ．H NH 4是离子化合物，含有离子键和共价键
B ．H NH 4溶于水，所形成的溶液显酸性
C ．H NH 4与水反应时，H NH 4是氧化剂
D ．H NH 4固体投入少量的水中，有两种气体产生
13．R 元素气态氢化物的化学式为RH 3 ，则R 元素最高价氧化物的化学式是 ( )
A ．R 2O 5
B ．RO 2
C ．RO 3
D ．R 2O 7 14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A ．BF 3
B ．H 20
C ．SiCl 4
D ．PCl 5
15．阴离子X n —含中子N 个，X 的质量数为A ，则W gX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
( ) A ．
mol N n W A )(- B ．mol N n N
A W )(++ C ．
mol n N A n A W )(+-+ D ．mol n W N
A W
)(++ 16．已知短周期元素的离子a A 2＋
、b B ＋
、c C 3－
、d D －
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
( )
A ．原子半径：A ＞
B ＞D ＞
C B ．离子半径：C ＞
D ＞B ＞A C ．原子序数：d ＞c ＞b ＞a D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C
二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共48分)
17．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 、C 为同一周期相邻的三元素，A 和C 的原子序数之比
为3：4，D 元素的原子核内只有一个质子，A 、B 、C 分别与D 形成的化合 物分子中，其核外电子总数均10。
请写出A 、B 、C 分别与D 形成化合物的化学式： 、 、 。
18
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．
的是： (填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的
电子式．．．
是：__________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”下同）键形成的。
19(1)写出元素T 的原子结构示意图______________。
(2)元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
20．（9分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。
其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L 层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，D ；
（2）A～E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是（用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：；C、D组成的化合物Z的化学式为，Z 在信息技术上的一种重要用途是。
三、计算题(本题包括1小题，共4分)
21．某核素Z A X的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?。