2019年高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲盐类的水解课件鲁科版081513精品物理
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2019版高考化学(人教版)总复习课件：第8章+水溶液中的离子平衡+第3节 盐类的水解(共47张PPT)
2．水解的实质 盐 电 离 →
H 弱酸的阴离子→结合______ － OH 弱碱的阳离子→结合_______
＋
→ 促 进
水的电离 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 ___________
3．水解的特点
4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 溶液 盐的 是否 水解的 溶液的 实例 的 pH 类型 水解 离子 酸碱性 (25 ℃)
强酸 强 碱盐 NaCl、 KNO3 否 中性
pH＝7 ______
盐的 类型 强酸 弱 碱盐 弱酸 强 碱盐
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液 的酸 碱性
溶液 的 pH (25 ℃)
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
NH4 、 _______
Cu
2＋
＋
酸性
pH＜7
CH3COONa、 Na2CO3
是
CH3COO、 _________
的 水 解 离 子 方 程 式 ：
－ －
2 CO HCO3 ＋OH 3 ＋H2O _________________________________________ 。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ＋ 3＋ Fe ＋ 3H Fe(OH) 2O 3＋3H ___________________________________________。 (3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 例如： NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：
3 Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 ___________________________________
H 弱酸的阴离子→结合______ － OH 弱碱的阳离子→结合_______
＋
→ 促 进
水的电离 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 ___________
3．水解的特点
4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 溶液 盐的 是否 水解的 溶液的 实例 的 pH 类型 水解 离子 酸碱性 (25 ℃)
强酸 强 碱盐 NaCl、 KNO3 否 中性
pH＝7 ______
盐的 类型 强酸 弱 碱盐 弱酸 强 碱盐
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液 的酸 碱性
溶液 的 pH (25 ℃)
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
NH4 、 _______
Cu
2＋
＋
酸性
pH＜7
CH3COONa、 Na2CO3
是
CH3COO、 _________
的 水 解 离 子 方 程 式 ：
－ －
2 CO HCO3 ＋OH 3 ＋H2O _________________________________________ 。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 例 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ＋ 3＋ Fe ＋ 3H Fe(OH) 2O 3＋3H ___________________________________________。 (3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用 “===”“↑”“↓”等。 例如： NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：
3 Al ＋3HCO3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 ___________________________________
高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件新人教版
+OH-、 +H2O H2CO3+OH-。 2 HCO3 CO3 HCO3 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3 +H2O 溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中： +H2O
++ H (次要)， 2 CO3 HCO3 H2CO3+OH-(主要)。
HCO3 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中： +H2O
HSO3
H &#离；D4项，F-水解使溶液呈碱性。
NH 在水溶液中完全电离，电离出的H+抑制水
常温下 溶液的 pH _____ pH<7 _____ pH>7
NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、 强碱 Na CO 2 3 盐
____ ___ NH 4、 ____ 是 Cu2+ ________ -、 COO ___ CH _____ 3 是
2 CO3
5.表示方法——水解离子方程式： (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“
离常数(Kb)之间的关系：Kh= 。
Kw Kb
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐溶液都是中性的。(
)
提示：×。能水解的盐溶液不一定是呈中性的，如
Na2CO3溶液呈碱性。
(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。( )
提示：×。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中： +H2O
++ H (次要)， 2 CO3 HCO3 H2CO3+OH-(主要)。
HCO3 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中： +H2O
HSO3
H &#离；D4项，F-水解使溶液呈碱性。
NH 在水溶液中完全电离，电离出的H+抑制水
常温下 溶液的 pH _____ pH<7 _____ pH>7
NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、 强碱 Na CO 2 3 盐
____ ___ NH 4、 ____ 是 Cu2+ ________ -、 COO ___ CH _____ 3 是
2 CO3
5.表示方法——水解离子方程式： (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“
离常数(Kb)之间的关系：Kh= 。
Kw Kb
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)盐溶液都是中性的。(
)
提示：×。能水解的盐溶液不一定是呈中性的，如
Na2CO3溶液呈碱性。
(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。( )
提示：×。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性优质课件
第八章 水溶液中的离子平衡
第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是极弱的电解质，其电离方程式为 H_2_O_＋__H__2_O___H__3_O_＋_＋__O__H_－，可简写为_H_2_O____H__＋_＋__O_H__－。 2．水的离子积常数 (1)室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝_1_×__1_0_－_1_4 _。
(3)碱的溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2mol·L －1，则 c(H＋)＝Kw/10－2＝10－12 (mol·L－1)，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性的盐溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 c(H＋) ＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH＋4 结合使 c(OH－) ＝10－9 mol·L－1。
(2)影响因素：只与_温__度_有关，升高温度，Kw增__大__。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电 解质水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只 要温度不变，Kw 不变。
3．水的电离平衡的影响因素
(1)温度：温度升高，_促__进__水的电离；温度降低，_抑_制___ 水的电离。
其比为 10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A
突破“五类”水电离产生 c(H＋)和 c(OH－)的计算 任何溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是极弱的电解质，其电离方程式为 H_2_O_＋__H__2_O___H__3_O_＋_＋__O__H_－，可简写为_H_2_O____H__＋_＋__O_H__－。 2．水的离子积常数 (1)室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝_1_×__1_0_－_1_4 _。
(3)碱的溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2mol·L －1，则 c(H＋)＝Kw/10－2＝10－12 (mol·L－1)，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性的盐溶液—H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 c(H＋) ＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH＋4 结合使 c(OH－) ＝10－9 mol·L－1。
(2)影响因素：只与_温__度_有关，升高温度，Kw增__大__。 (3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电 解质水溶液。 (4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只 要温度不变，Kw 不变。
3．水的电离平衡的影响因素
(1)温度：温度升高，_促__进__水的电离；温度降低，_抑_制___ 水的电离。
其比为 10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。 答案：A
突破“五类”水电离产生 c(H＋)和 c(OH－)的计算 任何溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。 (1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
2019高考化学大一轮复习-第8章-水溶液中的离子平衡-8-3-盐类的水解课件-新人教版
解析 盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根 离子或弱碱阳离子与水电离出的 H＋或 OH－结合生成弱电解 质，破坏了水的电离平衡，A 正确；NH4Cl 溶液呈酸性是由 于溶液中 NH＋4 发生水解，结合水电离出的 OH－，导致溶液 中 c(H＋)>c(OH－)，B 正确；CH3COONa 溶液中 CH3COO－ 结 合 水 电 离 出 的 H＋ 生成 CH3COOH， 使 得 溶 液 中 c(H ＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的 c(H＋)、c(OH－) 仍相等，C 错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子 或弱碱阳离子与水电离出的 H＋或 OH－结合生成弱电解质， 导致 c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D 正确。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3 溶液等蒸干后 可得到原物质。
(3)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。 例如，Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 FeCl2(aq) ―蒸―干→ Fe(OH)2(s) ―O―2→ Fe(OH)3(s) ―灼―烧→ Fe2O3。
4．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3＋与 HCO－ 3 、CO23－、AlO－ 2 、SiO23－、HS－、S2－、 ClO－。 (2)Fe3＋与 HCO－ 3 、CO23－、AlO2－、SiO23－、ClO－。 (3)NH4＋与 SiO32－、AlO－ 2 。 注意：①NH＋ 4 与 CH3COO－、HCO－ 3 虽能发生双水解反 应，但能大量共存。②Fe3＋在中性条件下已完全水解。
反应方程式，但应用“ ”；③的水解方程式错误，应分
步进行；⑤应为
NHΒιβλιοθήκη ＋4＋D2O
NH3·HDO＋D＋；⑦应用
高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲盐
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
× ×
)
√
)
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( 离程度相同 (
)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电
√) ×
)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水 的电离程度相同( (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(
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加Na3
3．(1)有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说 法对吗？为什么？
答案： (1)不对。CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－达平衡
后，加入少量CH3COOH的瞬间，c(CH3COOH)远大于c(H＋)，所以
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②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：
考点二 影响盐类水解的因素
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号
1
2
3
√
×
√ ×
返回
题号
1
2
3
2．根据Fe3＋＋3H2O 条件 升温 通HCl 加H2O 移动方向 向右 向左 向右 向右
Fe(OH)3＋3H＋，填写下表： H＋数 增多 增多 增多 减小 pH 减小 减小 增大 增大 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放出气体
2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版
H＋＋SO32－(主要)，HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。 4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO32－>HCO－ 3 。 5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH＋ 4 的水解： (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考（题20探15源·北京源理于综教，材11BR改J选编修） 4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
二、典例剖析
4．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说
法正确的是( C )
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．（溯源题）判断下列说法是否正确 （1）取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编) 大于20ml
四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c（CO23－） > c（HCO－ 3 ） ②NaHCO3 溶液中 c（CO32－）< c（H2CO3） ③将二者混合，混合液中 c（CO32－） < c（HCO－ 3 ）
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： HCO3－ H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO－ 3
考（题20探15源·北京源理于综教，材11BR改J选编修） 4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确书写水解方程式
二、典例剖析
4．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说
法正确的是( C )
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．（溯源题）判断下列说法是否正确 （1）取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00
mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ，9A 改编) 大于20ml
四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c（CO23－） > c（HCO－ 3 ） ②NaHCO3 溶液中 c（CO32－）< c（H2CO3） ③将二者混合，混合液中 c（CO32－） < c（HCO－ 3 ）
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中： HCO3－ H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO－ 3
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件
答案：D
解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SO2−
4 ，D不正确。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(
)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离
子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
的酸碱性
判断离子
能否共存
制备胶体
净水
实例
解释
离子方程式：
FeCl3水溶液显酸性
3＋＋3H O⇌Fe(OH) ＋3H＋
Fe__________________
2
3
离子方程式：________________
2Fe3+ + 3CO2−
＋
3
3H
__________________________
2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐
渐褪去
答案：D
本讲真题研练
1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(
)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，
考点二
盐类水解的影响因素及应用
必备知识整理
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
越大
越强
如水解程度：Na2CO3_______Na
解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SO2−
4 ，D不正确。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(
)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离
子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
的酸碱性
判断离子
能否共存
制备胶体
净水
实例
解释
离子方程式：
FeCl3水溶液显酸性
3＋＋3H O⇌Fe(OH) ＋3H＋
Fe__________________
2
3
离子方程式：________________
2Fe3+ + 3CO2−
＋
3
3H
__________________________
2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐
渐褪去
答案：D
本讲真题研练
1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(
)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，
考点二
盐类水解的影响因素及应用
必备知识整理
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
越大
越强
如水解程度：Na2CO3_______Na
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
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题号 1 2
3
4
弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：
①HS－＋H2O
S2－＋H3O＋，②HS－
其中形式①易误判为水解离子方程式。
S2－＋H＋。
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题号 1 2
3
4
题组二 盐类水解原理及规律
2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( B )
A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 解析： Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
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答案：
题号 1 2 3
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题号 1 2
3
4
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O 列措施能提高其漂白效率的是( B )
HClO＋OH－，下
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
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题号 1 2
3
4
2．常温下，0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、
向右 向右
增多 减小
增大 增大
颜色变浅
生成红褐色沉淀 放出气体
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题号 1 2 3
3．(1)有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说 法对吗？为什么？
答案： (1)不对。CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－达平衡
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题号 1 2
3
4
4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子
X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的
pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是
(B )
A．BX
B．AX
C．AY
D．BY
解析： AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说 明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对 。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方 案。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂， 设计一个简单的实验方案。
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题号 1
2
答案： (1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有 待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确 定溶液的pH 7～13
第29讲 盐类的水解
1. 理解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
考点一
考点二
微课29
考点三
探究高考·提升考能
考点一 盐类水解及其规律
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1
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1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( √ ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( × )
(2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰 好得到中性溶液，则c＝_0_.6__1_6__2_(小数点后保留4位数字)。
解析： (1)Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10－10， 故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量
进NH4+的水解；NH3·H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH4+)
由大到小的顺序是(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O。
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题号 1 2
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3．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3 固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____左______、 _______左______、_______右_________(填“左”“右”或“不移动”)。
杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______(用 离子方程式和必要文字解释)。
答案： CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
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题号 1 2
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(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则 下列叙述正确的是_____B_D______(填字母)。
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题号 1 2
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3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示， 图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( B )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
NH4Cl 溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的顺序
是____(_N__H_4_)_2_C_O__3_>__N_H__4_F_e_(_S_O__4_)_2_>_N__H__4_H__C_O__3_>_N__H__3_·H__2_O_____。
解析： Fe3＋水解呈酸性，抑制NH4+的水解；HCO3-水解呈碱性，促
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过 量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液 呈碱性是由CO引起的
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一 份，若红色变深，则盐类水解吸热
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题号 1 2
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题组一 规范书写盐类水解离子方程式
(3)实验室制备Fe(OH)3胶体： ____________________________________________________________。
(4)NaHS溶液呈碱性的原因：______________________________________。
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题号 1 2
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(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液， 若pH>7，其原因是：_______________________________________。 若pH<7，其原因是_________________________________________。
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减小
H2SO4
题号 1 2
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微课29 Ka、KW、Kh三者的关系及其应用
微课归纳 微课集训
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要点 1 2
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐) 在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢 离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比 是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
1．按要求书写离子方程式。
(1)NH4Cl溶于D2O中：____________________________________________。 (2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： _________________________________________________________。
解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋平衡
右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
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题号 1 2 3
3．一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶， 平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒 置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭 火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛__A__l2_(_S_O__4_)_3_溶__液____， b中盛_饱__和___N_a__H_C__O__3_溶__液___。
答案： 不相同。加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防 止Sn2＋水解。
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题号 1 2 3
2．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
答案： MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、
Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电
离程度相同 ( √ )
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水
的电离程度相同( × ) × (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确 的操作是___________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
请依次解释四个大于号产生的原因： ①__________________________________________________________； ②___________________________________________________________； ③___________________________________________________________； ④____________________________________________________________。