河北省张家口第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题(含解析)

河北省张家口第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）1.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。

2.下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C. 食盐中添加补碘剂营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。

答案选A。

3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于SO2的氧化反应D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误；B.氯水中存在平衡Cl2+H2OƒCl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误；D. H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。

【点睛】（1）在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（3）催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。

（4）对于有气体参与的反应，其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

4.下列有关有效碰撞模型说法不正确．．．的是A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件C. 不存在活化能为零的反应D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【答案】C【解析】【详解】A. 能发生有效碰撞的分子，能量较高，一定是活化分子，故A正确；B.发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故B正确；C.反应的表观活化能是各基元反应的组合，可正可负可为零，故C错误；D. 活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确；故选C。

5.关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱【答案】D【解析】【详解】A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D。

6.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅【答案】A【解析】【详解】A．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨时将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，从而可提高原料的利用率，所以可以用平衡移动原理解释，故B正确；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D．氯水中存在Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，滴加硝酸银溶液，发生Ag++Cl-=AgCl↓溶液颜色变浅，产生白色沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为A。

【点睛】化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。

概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

7.某温度时N 2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下NH332H2+12N2的平衡常数为A. 1aB. aC.31aD. a2【答案】A【解析】【详解】某温度时，N 2+3H22NH3的平衡常数K=a，则该温度下，2NH3N2+3H2的平衡常数K 1=1a，NH332H2+12N2的平衡常数为K2=121a⎛⎫⎪⎝⎭aA。

【点睛】准确理解平衡常数的概念及影响因素是解题关键，化学平衡常数指一定温度下可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数；同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍。

8.如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。

答案选C。

9.下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/L的H2SO4溶液蒸馏水A 15℃5mL 5mL 5mLB 15℃5mL 5mL 10mLC 35℃5mL 5mL 5mLD 35℃5mL 5mL 0A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】温度越高，浓度越大，反应速率越快，C项是因为水会稀释溶液，从而导致速率不是最快的，故D项速率最快，故D正确；故选D。

【点睛】增大反应物的浓度，升温，加压（有气体参与的反应），增大接触面积，催化剂等可以加快反应速率。

10.接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：噲? 2SO3(g) ∆H=－197 kJ/mol2SO2(g) + O2(g) 垐?下列说法正确的是A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K【答案】B【解析】【详解】A.反应是吸热还是放热与是否加热无关，该反应不加热不能快速反应，故A错误；B. 增大O2的浓度可以提高反应速率，且平衡正向移动，则SO2的转化率增大，故B正确；C.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；D. 恒温下缩小容器容积，相当于增大压强，平衡正向移动，使Q < K，故D错误；故选B。

11.下列事实与对应的方程式不符合．．．的是噲?2H+＋S2–A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 垐?噲?N2O4 (g) (无色) ΔH＜B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) 垐?C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O【答案】A【解析】噲?H+＋HS–，故A错误；【详解】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2S 垐?噲?N2O4(g) (无色) ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”B. 2NO2(g) (红棕色) 垐?浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，故C正确；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。

12.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H 2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是A. 该反应的ΔH < 0B. 化学平衡常数K增大C. CO2的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】A【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。

故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

13.在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. H＋的物质的量浓度B. 醋酸电离的程度C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】【详解】A．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故答案为B。