福建省高二上学期化学9月月考试卷
9月月考高二理科化学试卷
12013-2014学年罗平三中9月月考化学试卷（理科）命题人：袁攀相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 Mg —24 S —32 Zn —65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是( ) A ．吸热反应不加热就不会发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉和氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶入水 3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断( )A ．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D ．无法判断4. 已知反应X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5．已知：298K 时，2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；△H = —Q 1 KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ ，则下列关系式正确的是( ) A ． 无法比较 B ．Q 1＜Q 2 C ．Q 1＝Q 2 D ．Q 1＞Q 2 6．决定化学反应速率的根本因素是 ( ) A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入 7．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )8．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －4b KJ/molB ．C 2H 2(g) + 5/2 O 2 (g) == 2 CO 2 (g) + H 2O (l)；△H = 2b KJ/molC ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = －2b KJ/molD ．2 C 2H 2(g) + 5 O 2 (g) == 4 CO 2 (g) + 2 H 2O (l)；△H = b KJ/mol 9．已知1gC 完全燃烧时放出32.79KJ 热量，则C 的燃烧热是( )A ．32.79KJB ．32.79KJ/molC ．393.5KJ/molD ．393.5KJ 10．设C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
福建省厦门市一中2023-2024学年高二上学期9月第一次月考语文试卷及答案
福建省厦门市一中2023-2024学年高二上学期9月第一次月考语文试卷一、现代文阅读（28分）（一）现代文阅读I（本题共4小题，12分）阅读下面的文字，完成1—4题。
材料一：仁是孔子所宣扬的最高道德原则。
《吕氏春秋·不二》云：“孔子贵仁。
”这是符合事实的。
但在春秋时代，孔子以前，仁已经是一个公认的道德准则了。
《左传·僖公三十年》记载，晋大夫臼季云：“臣闻之，出门如宾，承事如祭，仁之则也。
”又《左传·定公四年》记载，楚郧辛曰：“《诗》曰：‘柔亦不茹，刚亦不吐，不侮矜寡，不畏强御。
’唯仁者能之。
”又《左传·昭公十二年》记载孔子对于楚灵王的评论说：“仲尼曰：‘古也有志：克己复礼，仁也。
’信善哉！”孔子以“克己复礼”为仁，乃是引述“古志”之言。
过去多数学者认为，孔子并没有给出仁的完整界说。
我不同意此种观点，我认为孔子确实曾经给出关于仁的明确界说。
《论语》记载：“子贡曰：‘如有博施于民而能济众，何如？可谓仁乎？’子曰：‘何事于仁，必也圣乎！尧舜其犹病诸！夫仁者，己欲立而立人，己欲达而达人。
能近取譬，可谓仁之方也已。
’”（《雍也》）这里，孔子区别了圣与仁的不同层次。
子贡误以圣为仁，混淆了圣与仁的不同层次。
孔子区别圣与仁，因而必须讲明仁的完整含义，必须如此才能揭示圣与仁的不同意指。
而且这里“夫仁者”三字也正是确立界说的格式。
所以我认为，“夫仁者，己欲立而立人，己欲达而达人”乃是孔子所讲关于仁的界说。
（节选自张岱年《仁和仁义》，有删改）材料二：孔子“贵仁”，同时也宣扬“义”。
据《论语》所记，孔子尝说：“君子义以为上。
”（《阳货》）“君子义以为质，礼以行之。
”（《卫灵公》）“见义不为，无勇也。
”（《为政》）“务民之义，敬鬼神而远之，可谓知矣。
”（《雍也》）“见得思义。
”（《季氏》）孔子所谓义即道德原则之义。
仁是最高的道德原则，义则泛指道德的原则。
值得注意的是，孔子讲仁，又讲义，但据《论语》所载，孔子未尝以仁义相连并举。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上·宁都期中) 下列各种说法中错误的是：（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO MgA . ①③④B . ②⑥C . ①④⑤D . ③④⑥2. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑3. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－14. （3分） (2018高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B . 断开1mol H2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C . H2O(g)比H2O(l)更稳定D . H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-15. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B . 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同6. （3分） (2018高一下·长春期末) 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（）一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)A . 404B . 344C . 260D . 2007. （3分） (2018高二上·桂林期中) 在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1 ，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . －488.3 kJ·mol－1B . ＋488.3 kJ·mol－1C . －191 kJ·mol－1D . ＋191 kJ·mol－18. （3分） (2018高二上·重庆月考) 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷
福建省厦门市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol•L﹣1Na2CO3B . 10mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3C . 25mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3D . 15mL0.5 mol•L﹣1Na2CO32. （3分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D . 混合气体的密度不再改变3. （3分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （3分）在氨水中存在下列电离平衡：N H3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④5. （3分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （3分） (2016高二上·淄博期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）A . 保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7 molD . CO的平衡转化率为80%7. （3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol8. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×1042 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L9. （3分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 610. （3分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B . t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C . t3时刻，υ（正）= υ（逆）D . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）11. （3分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D . 将水加热，KW增大，pH不变12. （3分）一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间内生成 n mol A2 ，同时生成 n mol ABB . 体系内的总压不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B213. （3分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）14. （3分）把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%15. （3分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
福建省永安市第三中学2022届高三化学9月月考试题
永安三中2022-2023上学期9月月考 高三化学试卷说明 ：NaAlO 2 、AlO 2-等同于Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去2个水分子可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)( )1．下列化学用语不正确．．．的是A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2 B ．Fe 2+的价层电子排布式：3d 54s 1C ．丙烷分子的球棍模型：D ．镁原子的核外电子排布图：2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A ．0.1mol·L -1Na 2SO 4溶液中，Na +数目是0.2N AB ．1molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC ．50mL12mol·L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AD ．常温常压下，39gNa 2O 2中所含的离子数目为1.5N A 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )①242H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )O →→点燃②NaOH22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−③NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解 ④22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→⑤2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气A ．AB ．BC ．CD ．D5．渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L 。
湖北荆州中学2024年高二9月月考化学试卷+答案
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ） A ．使用含氟牙膏防龋齿 B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C ．夏天将牛奶放在冰箱保存 D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++在四种不同情况下的反应速率分别为：①()11A 0.45mol L min v −−=⋅⋅；②()11B 0.6mol L s v −−=⋅⋅ ③()11C 0.4mol L s v −−=⋅⋅；④()11D 0.45mol L s v −−=⋅⋅ 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性4KMnO 溶液与224H C O 溶液反应：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．少量2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H −−−+++=++C ．()3Fe OH 和HI 的反应：()323Fe OH 3H Fe3H O +++=+D ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：222I Cl I 2Cl −−+=+ 4．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++的v t −图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t −图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①21a a =；②21a a <；③21b b =；④21b b <；⑤21t t >；⑥21t t =；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题含解析
福建省福州三中2024学年高三化学试题月考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置2、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气4、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极8、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的K a1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．浓度均为0.01 mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)9、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
福建省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3，4，4﹣三甲基己烷D . 3，5﹣二甲基己烷2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（）A . C4H8可能是烯烃B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种3. （2分）下列描述正确的是（）A . 系统命名：2﹣乙基丙烷B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物C . 正丁烷和异丁烷互为同系物D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NAB . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NAC . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NAD . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A . ②③⑥属于加成反应B . ②④属于聚合反应C . ①⑤属于取代反应D . ③④⑤属于氧化反应7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶28. （2分） (2018高二下·临川期中) 巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。
现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2丁醇⑤酸性KMnO4溶液A . ②④⑤B . ①③④C . ①②③④D . ①②③④⑤9. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO10. （2分） (2020高二下·西城期末) 下列有关和的叙述正确的是（）A . 都属于醇类B . 都属于酚类C . 二者属于同系物D . 都能与 Na 反应11. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑12. （2分） (2018高二上·河池期末) 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2 ，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A . 甲醛B . 乙醛C . 甲酸D . 乙酸13. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 二氯丁烷的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 9种D . 10种14. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成15. （2分）萘环上碳原子编号如图(Ⅰ)式，根据系统命名法，化合物(Ⅱ)可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是（）A . 2,6-二甲基萘B . 1,4-二甲基萘C . 4,7-二甲基萘D . 1,6-二甲基萘16. （2分） (2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物二、填空题 (共2题；共13分)17. （8分） (2017高二上·宝应期中) 按要求填空：（1）羟基的电子式是________（2）写出2，4，6﹣三硝基甲苯的结构简式________（3）的系统命名是：________（4）的键线式是________（5）的单体结构简式为：________（6）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应：________（7）丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：________（8） 2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式：________．18. （5分） (2018高二下·天津期中) 有机物E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。
已知D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能，E分子中有3种不同类型的氯(不考虑空间异构)。
试回答下列问题：（1）利用题干中的信息推测有机物D的名称是________。
（2）写出下列反应的类型：反应①是________，反应③是________。
（3）有机物E的同类同分异构体共有________种(不包括E，不考虑空间异构)。
（4）试写出反应③的化学方程式________。
三、实验题 (共1题；共10分)19. （10分）(2017·桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________．（2）仪器a的名称是________，其作用是________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．检验是否存在该杂质的方法是________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________．（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣滴定至终点时，溶液颜色的变化：________（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）________．（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________四、综合题 (共1题；共9分)20. （9分）已知：A、B、C、D、E有下列转化关系：其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体．根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：（1） A、B、C、D、E的结构简式为：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．（2）完成下列反应的化学方程式：①A→E：________；②B→D：________；③C→E：________．④E→D：________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：考点：解析：答案：5-1、考点：解析：考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共2题；共13分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、答案：17-6、答案：17-7、答案：17-8、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：三、实验题 (共1题；共10分)答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、答案：19-7、考点：解析：四、综合题 (共1题；共9分)答案：20-1、答案：20-2、考点：解析：。