四川省北大附中成都为明学校高二9月月考化学试题

四川省北大附中成都为明学校【最新】高二9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确．．的是（）A．金刚石比石墨稳定B．红磷转变为白磷是吸热反应C．S(g)+O2(g) === SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g) === SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)ΔH>03．已知热化学方程式：① C2H2(g) +52O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+12O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-14．在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气6．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化7．有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 △H＜0，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是A．加催化剂，υ正、υ逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数C．降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小的倍数小于υ逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数9．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）B．恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）11．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。

2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1C．Y的转化率为60% D．反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1二、填空题12．已知下列热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2(g)+12O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1③C(s)+12O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是___。

（2）H2的燃烧热为___；C的燃烧热为___。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

（4）CO燃烧热的热化学方程式为___。

13．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。

500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离出（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高温度B．恒容充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出D．缩小容器容积，增大压强E．恒压充入1molHe三、计算题14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1②CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：C O由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

四、原理综合题15．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为___。

（2）反应达到最大限度的时间是__min，该时间内的平均反应速率υ（N）＝__。

（3）反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量。

若容器开始时充入lmolN，反应放出的热量为__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ（4）判断该反应达到平衡状态的依据是___。

①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M（5）能加快反应速率的措施是___。

①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂（6）一定温度下，将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min时达到平衡，测得容器内NH3的浓度为2mol•L﹣1。

10min时N2的转化率为___；平衡时的压强和起始时的压强之比为___。

参考答案1．B【详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。

【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。

煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。

2．B【详解】A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项A错误；B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B正确；C、因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，选项C错误；D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH<0，选项D错误。

答案选B。

3．A【详解】已知：① C2H2(g) +52O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+12O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJ•mol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJ•mol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案为A。

4．C【解析】【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故①正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故②错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故③正确；④恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故④错误；⑤恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；⑥通入CO，浓度增大，可增大反应速率，故⑥正确；故答案为C。