【全国市级联考】河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理综化学(原卷版)
河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理综试题含答案
河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题一、选择题1.下列关于细胞结构和功能的说法正确的是A。
核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法形成核糖体B.核糖体与艾滋病病原体的化学成分相似C。
ATP和［H]在叶绿体中随水的分解而产生，在线粒体中随水的生成而产生D。
光能转交成化学能发生在叶绿体中，化学能转变成光能发生在线粒体中2.某二倍体动物的一个精原细胞经减数分裂后形成的其中一个精细胞如图所示。
下列解释合理的是A。
通过减数分裂形成的4个镜细胞中有一个不含A和a的精细胞B.减数第二次分裂中,有一对染色单体没有相互分离C.通过减数分裂形成的4个精细胞中有两个基因型为Aa的精细胞D.减数第一次分裂中姐妹染色单体间发生了交叉互换3。
关于细胞中基因表达的叙述，正确的是A.—个tRNA上的反密码子只能与mRNA上的一种密码子配对B。
肌肉细胞中编码RNA聚合酶的基因不表达C.线粒体、叶绿体中可发生DNA复制，但不进行基因的表达D。
密码子的简并性是指每种氨基酸都有多个密码子4.某课题组研究了激素类似物甲和激素类似物乙对微型月季生根的影响，结果如图，分析错误的是A.该实验的自变量为植物激素的浓度，因变量为生根数B.由图中结果不能判断0。
5μmol/L的激素类似物乙对生根的影响C.图中信息没有体现出激素类似物甲具有两重性的特点D.若想进一步探究激素类似物甲和乙对插条生根的复合影响，应设计4组实验5.下图表示人体内甲状腺激素分级调节示意图，甲、乙、丙分别代表相应器官,箭头表示分泌的激素所作用的对象.则A.丙代表垂体，能分泌促甲状腺素释放激素B.能产生抗利尿激素的器官是丙C.甲能分泌甲状腺激素，只能作用与乙和丙D.若给人注射乙分泌的激素，则人的耗氧量将增加6。
下列有关实验的叙述，正确的是A。
需用高倍显微镜才能观察到洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离现象B。
可用溴麝香草粉蓝水溶液检验骨骼细胞无氧呼吸产生的CO2C.选择菠菜叶肉细胞做实验材料可明显观察到细胞中的线粒体D.摩尔根用果蝇做材料，采用“假说—演绎法”证明基因在染色体上7．化学与生活、能源、环科技等密切相关.下列描述错误的是A。
【平衡】高三理综第二次模拟考试试题扫描版1
【关键字】平衡河北省唐山市2017届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版）唐山市2016-2017学年度高三年级二模考试化学部分（100分）26. （13分）（1）锥形瓶（1分）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。
（2分）（2）装置冷却至室温（2分）调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（2分）（3）· mol -1（2分。
数值1分，单位1分） b. c（2分）（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差（2分）27. （14分）（1）TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O （2分）（2）0.1% （2分）8 HI+2 H6TeO6 = 1 TeO2+1 Te+4 I2 + 10 H2O （2分）(3) ①溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。
（2分）②搅拌（1分）③ 2SO32－+ Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－+ 4H+（2分）④过滤（1分）取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净。
（2分）28. （16分）（1）H2S + 2OH－= S 2－+ 2H2O（1分）S 2－+ H2O HS－ +OH－（2分），13（2分）（2）2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑（2分），11.2 n L（1分）（3）1074 （2分）（4）反应①吸热反应，升高温度，平衡正向动，CO的平衡体积分数增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。
（2分）5% （2分），0.30（2分）35【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d24s2（1分） 2（2分）六方最密（2分） 12（2分）（2）分子（1分）（3）KCl、CaO均形成的是离子晶体，而K+半径大于Ca2+，K+电荷量小于Ca2+的；Cl—半径大于O2—，Cl—电荷量小于O2—的；故KCl晶格能小于CaO的晶格能（2分）O＞N＞C（1分）（4）CaTiO3（2分）(，，)（2分）36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)（1）（2分）（2）还原反应（加成反应）（1分）；羧基、醚键（2分）（3）（2分）（4）6（2分）；（2分）(5)（4分）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参照答案及评分参照生物部分（共90分）A卷 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.DB卷 1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D29.（12分，每空2分）（1）叶黄素蓝紫（2）不变（3）①小于线粒体（或呼吸作用）和外界环境②430.（10分，每空2分）（1）信息激素的浓度（或靶细胞上的受体）（2）赤霉素乙烯（3）韧皮部31.（10分,每空2分）(1) 杂合子(2) 裂翅（♀）×裂翅（♂）（雌雄均写正确得2分，否则得0分）(3) 能(4) X Ef X eF X EF Y32.（7分，每空1分）⑴间接⑵抵抗力稳定性自我调节能力是有一定限度的⑶太阳能和化学能群落⑷丙新环境中缺少天敌或其他限制因素，因此繁殖很快，抢占食物、空间等资源37.（15分，除标注外每空2分）（1） B（1分）（2） BCEFG（3）发酵产纤维素酶（4）稀释涂布平板法培养基表面的菌悬液会出现积液，导致菌体堆积，影响分离效果平板划线法（5）高压蒸汽灭菌 2.1×10738. （15分，除标注外每空2分）（1）营养（1分）（2）促性腺激素（早期）胚胎（3）③④②⑤①（4）受精卵显微注射法（5）动物细胞培养、胚胎移植、早期胚胎培养、卵母细胞的采集技术（任选两项）唐山市2016—2017学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试物理部分参考答案（A 卷）14．B 15．A 16．C 17．C 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC （B 卷）14．B 15．C 16．C 17．A 18．BD 19．BC 20．AC 21．AC 22.（1）4.20 （2分）(2) 否 由于在应用动能定理求动摩擦因数时，m 的重力为动力且动力不能忽略。
高考化学复习河北省唐山市高三四月第二次模拟理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）9．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．411．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N AD．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26．（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压．．容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
河北省唐山市2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省唐山市高考化学二模试卷一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是．（2）装置A中反应方程式为．装置C 中盛放的药品是；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程②中，所得滤渣W的成分是．（3）过程③中，调pH=6.4目的是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是．（7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1﹣的平均反应速率v （CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 （填“升高”或“降低”），△H 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 ．三、[化学选修2化学与技术]11．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式图2所示是典型氯碱工业的关键设备﹣﹣离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（填字母代号）．A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B．图2中X是指氧气C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑D．电解槽左室也称为阴极室（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式；生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为mol．（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为．（4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是．（5）利用CO和H2制备甲醇①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程．②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L．四、[化学选修3物质结构与性质]12．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式．原子的价电子排布式为．（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣代表CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为N A．（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是．（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4﹣的空间构型是（用文字描述），与NO3﹣互为等电子体的分子是．（填化学式）（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=g/cm3．（用N A表示阿佛加德罗常数）五、[化学选修5有机化学基础]13．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如图1：已知：（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为，反应B→C的反应类型为．（2）1molC在一定条件下最多能与mol NaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是．（填选项）A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料B．能发生取代反应和加成反应C．该分子中最多有8个碳原子共平面D．该分子中最多有1个手性碳原子（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2．2016年河北省唐山市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫磺 C．黄铜 D．黄铁矿【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答．【解答】解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lN AB．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B．不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C﹣H极性键数目；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，过氧化钠中﹣1价氧部分化合价升高，部分降低；D．溶液体积未知．【解答】解：A.1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数小于lN A，故A错误；B.46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC﹣H键，故B错误；C．二氧化碳与过氧化钠反应属于歧化反应，1mol二氧化碳参加反应转移1mol电子，则标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A，故C 正确；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误．故选：C．3．雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH，结合酚、醇的性质来解答．【解答】解：A．含酚﹣OH，均与Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反应，故A正确；B．含苯环发生加成反应，醇﹣OH可发生取代反应、消去反应，故B正确；C．除苯环上C之外的C均为四面体构型，所有碳原子不可能在同一个平面内，故C正确；D．含﹣OH能发生氧化反应，故D错误；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴能和苯酚发生取代反应，能被苯萃取；C．发生氧化还原反应；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱．【解答】解：A．双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故A错误；B．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故C错误；D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确．故选D．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；C．氨水过量，反应生成银氨络离子，不会生成沉淀；D．溶液呈中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．【解答】解：A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成了氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．碘水中通入适量的SO2，反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I ﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生反应Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生反应：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，故C错误；D．0.5mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是（）A．原子半径：W＞Y B．最高价含氧酸酸性：W＞RC．气态氢化物稳定性：Y＞R D．简单离子半径：Y＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，然后结合元素周期律来解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，W为Si 元素；R的原子序数是Y的2倍，Y与R同主族，则Y为O，R为S；X与W同主族可知X为C，A．电子层越多，原子半径越大，原子半径：W（Si）＞Y（O），故A正确；C．非金属性R＞W，最高价含氧酸酸性为R＞W，故B错误；C．非金属性Y＞R，气态氢化物稳定性：Y＞R，故C正确；D．具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故D正确；故选B．7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20mL【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A、．pH=8，则c（H+）=1×10﹣8 mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；C、根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析；D、从HA为强酸和弱酸两种情况考虑；【解答】解：A、pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10﹣8 mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7 mol/L，故A正确；B、在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知，c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，pH相等时NH4+浓度最小；NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则铵根离子浓度相等，则正确顺序为：①=②＞③，故C错误；D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10﹣8，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L 两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．乙同学侧定溶液pH：用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣（用离子方程式解释）．（二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）A．浓硫酸B．NaOH 溶液C．水D．四氯化碳仪器F的作用防止水蒸气进入．（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，0.1000mol/L KMnO第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．【考点】中和滴定；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（一）根据溶度积小的沉淀先沉淀；NaNO2说明为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；（二）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C 中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气．（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入．（3）①根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子；③根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数．【解答】解：（一）Ksp（AgNO2）=2×10﹣8＞Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成AgCl沉淀；故答案为：NaCl；NO2﹣+H2O⇌HNO2+OH﹣；（二）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应；故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C；防止水蒸气进入；（3）①a．锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，c（标准）不变，故a错误；b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故b正确；c．滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（标准）偏大，故c正确；故选bc．②该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；故答案为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；③消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%；故答案为：69.0%．9．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：pH（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu完全沉淀为Cu（OH）2．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O．（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，结合原子守恒和电荷守恒书写；（2）根据流程分析判断；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；（6）根据沉锰的图象可知，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，据此判断副产品．【解答】解：酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl﹣、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，则Cu2+转化为Cu（OH）2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧2沉淀，过滤，滤渣为Cu（OH）2沉淀，滤液B含有Mn化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水；（1）MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2）根据流程分析可知，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2；故答案为：Fe（OH）3和过量的MnO2；（3）调pH=6.4，除去溶液中的铜离子，使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；故答案为：使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2；（4）滤液B含有Mn2+、Cl﹣，加碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体、碳酸锰、氯化铵、水，其反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）从溶液中提取溶质，要经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干；故答案为：加热浓缩，降温结晶；（6）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，故答案为：7.0；pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和氯离子没有反应，因此可以制的副产品为：NH4Cl，故答案为：NH4Cl．10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，发生反应C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H 在T 1℃时，反应进行到不同根据图表数据分析1该反应在﹣的平均反应速率v （CO2）= 0.015mol •L ﹣1•min ﹣1 ；计算该反应的平衡常数K= 0.56 ．②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 bc （填字母代号）．a ．加入一定量的活性炭b ．通入一定量的NOc ．适当缩小容器的体积d ．加入合适的催化剂③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO 的转化率 降低 （填“升高”或“降低”），△H ＜ 0（填“＞”或“＜”）． （3）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO （NH 2）2]．已知：①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2CO 2NH 4（s ）△H=﹣l59.5kJ/mol②NH 2CO 2NH 4（s ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O（g ）△H=+116.5kJ/mol③H 2O （l ）=H 2O （g ）△H=+44.0kJ/mol写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 2NH 3（g ）+CO 2（g ）=CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=﹣87.0 kJ •mol ﹣1 ．（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L 的KOH 溶液．电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ；请写出通入图2中a 气体一极的电极反应式为 2NH 3+6OH ﹣﹣6e ﹣=N 2+6H 2O ；每消耗3.4g NH 3转移电子的物质的量为 0.6mol ．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）该反应中焓变小于0，为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，且反应向着逆向进行，二氧化氮转化率减小、一氧化碳的体积含量减小，据此对各图象进行判断；（2）①分析图表数据，根据V=计算得到反应速率，根据k=计算；②依据图表数据分析，结合平衡浓度计算平衡常数和浓度变化分析判断，30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动；（3）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②﹣③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；（4）由反应可知，负极上氨气失去电子生成氮气，根据电子与氨气的物质的量关系计算．【解答】解：（1）该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，都应该离开原来的速率点，图象与实际情况不相符，故甲错误；升高温度，反应向着逆向进行，反应物的转化率减小，反应速率加快，图象与实际反应一致，故乙正确，压强相同时，升高温度，反应向着逆向移动，一氧化氮的体积分数应该增大，图象与实际不相符，故丙错误，故答案为：乙；（2）①0～20min内，CO2的平均反应速率v（CO2）==0.015mol•L﹣1•min﹣1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反应的平衡常数K===0.56；故答案为：0.015mol•L﹣1•min﹣1；0.56；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.56，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故a错误；b．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故b正确；c．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故c正确；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故d错误；故答案为：bc；③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比从为5：3：3，氮气和二氧化碳难度之比始终为1：1，所以5：3＞4：3，说明平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时NO的转化率，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；故答案为：降低；＜；。
【河北】2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷一附答案
河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
2020届河北省唐山市2017级高三9月摸底考试理科综合化学试卷及解析
2020届河北省唐山市2017级高三9月摸底考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
颇黎,国名也。
其莹如水,其坚如玉,故名水玉,与水精（即水晶,主要成分为SiO2）同名。
有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。
”下列说法错误．．的是（）A. 文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物B. 玻璃质地坚硬,不易破碎C. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃D. 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物,能够使玻璃呈现不同的颜色,故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬,容易破碎的玻璃态物质,故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,长时间后,塞子不容易打开,所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装,故D正确；故选B。
2.关于化合物,下列说法正确的是（）A. 分子式为C9H10B. 分子中所有碳原子均处于同一平面C. 与互为同分异构体D. 易溶于水【答案】A 【解析】【详解】A、根据结构简式可知,该化合物的分子式为C9H10,故A正确；B、分子中含有结构,为四面体结构,所有碳原子不可能处于同一平面,故B 错误；C、的分子式为C9H12,分子式不同,不是同分异构体,故C错误；D、该化合物属于烃类,难溶于水,故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为B,要注意甲烷是四面体结构,有机物分子中只要含有或中的一种,分子中的所有碳原子就不可能处于同一平面内。
3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误．．的是A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B. 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用,使反应物充分混合,增加反应物的接触机会,加快反应速率,同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,准确测定碳酸钙的质量分数,A项正确；。
【河北省唐山市】2017届高三第二次模拟考试理科综合试题化学试卷(附答案)
河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题化学试题一、选择题7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。
下列描述错误的是（ ） A ．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B ．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C ．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D ．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．在标准状况下，78 g 苯的碳碳双键数目为3A NB ．1 mol 的白磷(4P )或四氯化碳(4CCl )中所含的共价健数均为4A NC ．500 mL 2mol/L 43NH NO 溶液中，含有氮原子数目为2A ND ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g ，则阴极转移的电子数效目一定为A N 9．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．0.1 mol/L 的44NH HSO 溶液：2++--3Ba Na NO Cl 、、、 B ．通KSCN 溶液变红色的溶液：+3+2--44NH Al SO Cl 、、、C ．()()+-14c H /c OH =110⨯的溶液：2++--3Ca Na ClO NO 、、、D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：++2--33K Na CO NO 、、、10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，X 的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．X 、Y 和Z 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应C ．X 和对应的氯化物都是离子晶体D ．W 的最简单氢化物沸点比Z 的高11．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X 。
己知X 的结构如下，下列有关X 的说法正确的是（ ）A ．X 的分子式为5102C H NO SB ．X 有2个手性碳原子C ．X 能发生加聚反应生成高分子化合物D ．X 既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）（1）仪器a 的名称_______，通过分液漏斗向仪器a 中加入硫酸溶液的操作是_______。
2020届河北省唐山市2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届河北省唐山市2017级高三第二次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Ru101第I卷(选择题)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功,拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
下列关于“长五B”的说法错误的是A. “长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体B. 发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力C. 采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂,对环境更友好D. 箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量,还可以保证箭体具有高强度【答案】A【详解】A. 碳纤维复合材料是碳纤维与树脂、金属、陶瓷等基体复合,制成结构材料,是混合物；而同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质的互称,故A错误；B.火箭发射时需利用燃料燃烧产生的巨大能量推进火箭升空,燃烧时发生氧化还原反应将化学能转变成其他能量形式,故B正确；C.液氧、液氢反应生成的水对环境不影响,而四氧化二氮、偏二甲肼在反应时会产生氮的氧化物污染环境,故C正确；D.铝合金的密度小可减轻飞行器本体重量,合金的强度、硬度要优于组成金属,故D正确；故选：A。
2.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。
制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB. 等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8N AC. 44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体,所含C原子数均为N AD. 用CH4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO,反应转移电子数为3N A 【答案】D【解析】根据图中信息可知,制备CH3OH的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ,CO2(g)+C(s)=2CO(g) ,2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l),总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g),据此分析。
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河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试
理科综合化学试题
1．化学与生活、能源、环科技等密切相关。
下列描述错误的是
A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
B．煤炭经过干馏,可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A
B．1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A
3．25℃时，一定能大量共存的离子组是
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>W
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比Z的高
5．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
A．X的分子式为C5H10NO2S B．X有2个手性碳原子
C．X能发生加聚反应生成高分子化合物 D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应
6．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是
7．在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．n>1.0 B．a点K w=1.0×10-14
C．水的电离程度：c>b
D．b点：c (CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
8．某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L
硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。
完成下列填空：
（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。
A．镁带中氧化膜未除尽 B．镁带含有杂质铝
C．③记录量气管读数时俯视读数 D．镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。
请说明理由____________________。
错误！未找到引用源。
9．碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。
TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，K a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____（结果保留一位有效数字）。
在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉
淀不完全，原因是______________。
②防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式
是______________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现
象是___________。
10．现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。
请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：____________。
硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。
己知：25℃时，H2S的K a1=1×10-7,K a2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=____。
（结果取整数）
（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。
实验装置如图：
已知阳极的反应为xS2--2(x-1)e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为__________________。
（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为：
①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。
平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。
错误！未找到引用源。
11．钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。
已成为化工生产中重要的材料。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。
金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。
金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。
钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。
晶体的化学式为___________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。
12．苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②（X表示卤素原子）
③R-X+NaCN RCN+NaX
回答下列问题：
（1）写出D的结构简式：_______________。
（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）
①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇
（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。