高考化学一轮复习2.1物质组成.性质与分类教案(含解析)

高考化学一轮复习2.1物质组成.性质与分类教案（含解析）考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成[教材知识层面]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系：元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异：物理性质差别较大。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

[高考考查层面]命题点1 元素、微粒及物质间的关系元素、微粒及物质间的关系图示如下：[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。

( )(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。

( )(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

( )(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

( )(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。

( )(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

( )解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。

(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。

(6)12 6C16 8O和14 7N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。

答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：选A CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。

命题点2 纯净物和混合物的判断1．纯净物和混合物的比较纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

[典题示例]1．下列说法正确的是( )A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：选C D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。

2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。

上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④C．①③⑤ D．全部解析：选C 浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。

[考点达标层面]1．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：选D 由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。

2．下列物质肯定为纯净物的是( )A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质解析：选 C 根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。

对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl 3与FeCl 2，所以只有C 正确。

考点二| 简单分类法及其应用[教材知识层面]1．交叉分类法的应用示例2．树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中。

①硫黄 ②次氯酸 ③NH 3·H 2O ④铜 ⑤硫酸氢钠 ⑥NO 23．分类法的应用给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如： Ca ――→① CaO ――→② Ca(OH)2――→③CaCO 3请写出②③④⑤的化学方程式，并注明反应类型： ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，复分解反应 ④2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑，置换反应或氧化还原反应 ⑤6HCl ＋Al 2O 3===2AlCl 3＋3H 2O ，复分解反应[高考考查层面] 命题点1 关于物质的分类1．物质的简单分类2．氧化物的分类3．化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目的多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)由同种元素组成的物质是纯净物( ) (2)电离生成氢离子的化合物一定是酸( ) (3)合金、高分子化合物属于混合物( )(4)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]等结晶水合物是纯净物( ) (5)非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) (6)碱性氧化物一定是金属氧化物( )(7)CO 2和NO 2均能与H 2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( ) (8)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( )解析：(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O 3的混合物；(2)NaHSO 4在水溶液中电离生成氢离子，但它是盐；(5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO ；(7)NO 2是不成盐氧化物；(8)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na 2O 2是过氧化物。

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．下列物质的分类依据正确的是( )解析：选D 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物如Na2O、两性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，C错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。

命题点2 物质之间的转化关系[典题示例]1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b cA Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NO解析：选B A项，Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3→Al这两步；C项，SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si；D项，NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。

2．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部解析：选D 金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。

[方法技巧]单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系。