福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题B卷2-含答案 师生通用
福建省霞浦第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试
霞浦一中2018届高三第二次月考试卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．胶体是比溶液更稳定的分散系D．胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．将过量的气体通入到一种溶液中，不能产生沉淀的是A．氨气通入氯化镁溶液中B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中C．二氧化碳通入硝酸钡溶液中D．二氧化硫通入硫化钠溶液中9．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．4种C．5种D．6种10．为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质，可以选用①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③加热的铜丝网，为使CO2达到最好净化效果，则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月
霞浦一中2017-2018学年高二第一学期第二次月考生物（1、2班）试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共35题，1-20每题1分，21-35每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
一、选择题（共30题， 1-10题每题1分，11-30每题2分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法错误的是A．草履虫的生命活动离不开细胞 B．细胞内的蛋白质不是生命体C．病毒属于生命系统中的最基本层次 D．所有细胞都只能由细胞分裂而来2.绿藻被认为是21世纪人类最理想的健康食品，螺旋藻(属蓝藻)特有的藻蓝蛋白能提高淋巴细胞活性，增强人体免疫力。
下列关于绿藻和螺旋藻的叙述不正确．．．的是A.二者的遗传物质都是DNAB.绿藻和螺旋藻合成蛋白质的场所都是核糖体C.绿藻有核膜、核仁，而螺旋藻没有D.绿藻和螺旋藻都能进行光合作用，与它们具有叶绿体有关3.下图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法错误的是A．若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸B．若②是细胞中重要的贮能物质，则②一定是脂肪C．若③为原核细胞的遗传物质，则③一定是DNAD．若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的物质，则④是糖元4.生物实验中常用盐酸处理实验材料。
下列说法正确的是A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境B．盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色5.将某动物的消化器腺细胞用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们有机物的含量(％)如下表所示，有关说法正确的是A．细胞器X肯定与消化酶的加工和分泌有关B．细胞器Y是线粒体，其能完成有氧呼吸的全过程C．蓝藻细胞不含细胞器Y和Z，但能进行光合作用D．细胞器Z中进行的生理过程的原料是核糖核苷酸，且要消耗ATP6.ATP是细胞的能量“通货”，下列有关ATP的叙述正确的是A．三磷酸腺苷是生命活动的直接能源物质，结构简式为ATPB．发菜细胞合成ATP的场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体C．有氧呼吸释放的能量主要用于合成ATPD. 叶肉细胞在光下和黑暗中均能合成ATP7.如图甲为细胞膜的亚显微结构模式图，图乙为图甲细胞膜的磷脂分子结构模式图，下列有关描述错误的是A．图甲中的①、②、③共同为细胞的生命活动提供相对稳定的内部环境B．图乙分子可识别“自己”和“非己”的成分C．图甲中②与细胞的选择吸收有关，①②可作为气味分子的受体并完成信息的传递D．将图乙平展在水面上，a部分与水面接触8.下列能体现体细胞全能性的生物学过程是A．玉米种子萌发长成新植株B．小鼠骨髓造血干细胞形成各种血细胞C．柳树幼芽萌发长出新枝条D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株9.图1表示在图2中c点对应的温度条件下，一定量的蔗糖酶的催化速率与蔗糖量的关系。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考数学试题 含答案 精品
霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考数学试题（AB 合卷）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分150分。
考试时间120分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
2．考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共12小题，每小题5分，共60分）1.已知全集{}1,234,5U =，，，集合{}34A =，，{}12B =，，则()U C A B 等于（ ）A ．{}12，B ．{}13，C ．{}125，，D ．{}123，， 2.下列函数中，是奇函数且在()0+∞，上单调递减的是（ ）A ．1y x -= B ．12xy ⎛⎫= ⎪⎝⎭ C ．3y x = D ．12log y x =3.用系统抽样方法从编号为1,2,3，…，700的学生中抽样50人，若第2段中编号为20的学生被抽中，则第5段中被抽中的学生编号为（ ） A ．48 B ．62 C ．76 D ．904.函数xx x f 1log )(2-=的一个零点落在下列哪个区间（ ） A.（0，1） B.（1，2） C.（2，3） D.（3，4）5.从装有2个红球和3个绿球的口袋中任取2个球，那么互斥而不对立的事件是( )A ．恰有一个红球；恰有两个绿球B ．至少有一个红球；至少有一个绿球C ．至少有一个红球；都是红球D ．至少有一个红球；都是绿球6. 总体由编号为01,02，…，19,20的20个个体组成．利用下面的随机数表选取5个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为( )7.已知函数f (x )＝ln x ，g (x )＝lg x ，h (x )＝log 3x ，直线y ＝a (a <0)与这三个函数的交点的横坐标分别是x 1，x 2，x 3，则x 1，x 2，x 3的大小关系是( )A ．x 2<x 3<x 1B ．x 1<x 3<x 2C ．x 1<x 2<x 3D ．x 3<x 2<x 18.如图程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”.执行该程序框图，若输入的,a b 分别为98,63，则输出的a 为（ ）A ．0B ．7 C.14 D ．289. 已知某运动员每次投篮命中的概率都为40%．现采用随机模拟的方法估计该运动员三次投篮恰有两次命中的概率：先由计算器算出0到9之间取整数值的随机数，指定1，2，3，4表示命中，5，6，，7，8，9，0表示不命中；再以每三个随机数为一组，代表三次投篮的结果．经随机模拟产生了20组随机数：907 266 191 025 671 932 812 458 564 613 431 257 393027 556 488 730 113 137 969 据此估计，该运动员三次投篮恰有一次命中的概率为（ ） A ．0.25 B 0.35 C 0.40 D 0.45 10. 如果下边程序执行后输出的结果是110，那么在程序中 UNTIL 后面的“条件”应为( )A. i>=10B. i<10C. i<=10D. i<911.已知()2ln 11f x x ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，则()()()()()()()()75313579f f f f f f f f -+-+-+-++++= （ ）A ．0B ．4 C.8 D ．1612.已知()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x ≥时，()1f x x =-.若方程()f x =有4个不相等的实根，则实数a 的取值范围是（ ）A ．5,14⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．3,14⎛⎫ ⎪⎝⎭ C.4,15⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．31,4⎛⎫- ⎪⎝⎭二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）13.某学习小组6名同学的英语口试成绩如茎叶图所示，则这些成绩的中位数为 ．14.空气质量指数（Air Quality Index ，简称AQI ）是定量描述空气质量状况的指数.AQI 数值越小，说明空气质量越好.某地区1月份平均()AQI y 与年份()x 具有线性相关关系.下列最近3年的数据：根据数据求得y 关于x 的线性回归方程为14y x a =-+，则可预测2017年1月份该地区的平均AQI 为 ．15.已知()()321f x x a x =+-是奇函数，则不等式()()f ax f a x >-的解集是 ．16.若不等式8x <log a x 对10,3x ⎛⎤∈ ⎥⎝⎦恒成立，则a 的取值范围是 ．三、解答题（共6小题，共70分）17. （本小题满分10分）已知集合{}|20A x x x =<->或，1|33xB x ⎧⎫⎪⎪⎛⎫=≥⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭.（Ⅰ）求A B ；（Ⅱ）若集合{}|1C x a x a =<≤+，且AC C =，求a 的取值范围.18. （本小题满分12分）已知函数()24,0,1,0xx x x f x a x ⎧-+≥=⎨-<⎩（0a >且1a ≠）的图象经过点()2,3-.（Ⅰ）求a 的值，并在给出的直角坐标系中画出()y f x =的图象； （Ⅱ）若()f x 在区间(),1m m +上是单调函数，求m 的取值范围. 19. （本小题满分12分）学校想了解学生的周课外阅读时间，从全校的学生中随机抽取100名学生，获得了他们一周课外阅读时间(单位：小时)的数据，整理得到数据分组及频数分布表和频率分布直方图(1) 求频率分布直方图中的a ，b 的值；(2) 根据频率分布直方图，估计该校学生一周课外阅读时间的众数、平均数、中位数。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题(C卷)
霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）说明：1．本试卷分第I部分选择题和第II部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．晶体SiO2可以导电，可用作光导纤维B． Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，熔融NaOH固体D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列对古文献记载内容理解错误的是（）A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
2018-2019学年福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题
2018-2019学年福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法中不正确的是A．氮气可做焊接金属时的保护气B．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．NO是大气污染物，会形成酸雨2．下列因果关系不正确的是3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2 4．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子7．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
福建省霞浦第一中学17—18学年上学期高二第二次月考化学试题(附答案)$826744
霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2催化剂2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（）A、液溴B、硫酸钡C、蔗糖D、干冰4．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不．正确的是 ( )A ．该反应的平衡常数表达式为： ()()()2·C A B C K CC =B ． 0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．平衡后升高温度，平衡正向移动 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变8．若溶液中由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol•L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-C ．Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 9．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ） A ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH ＝3的硫酸和pH ＝11的苛性钠等体积混合 10．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c(OH －)＞c(H ＋)11.下列有关pH 的说法正确的是（ ） A ．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝412．纯水在20℃和60℃的pH（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定16．下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<517．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18．下列叙述及解释正确的是（）A．2NO(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的B．H措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月
霞浦一中2017-2018学年高一年第一学期第二次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（含20小题，其中1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是2．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．闪电D．臭氧层空洞3．下列过程属于人工固氮的是A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．工业合成氨4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5．在反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A ．2∶1B ．5∶1C ．1∶2D ．1∶56．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．③①D ．①②③7．不能．．用胶体知识理解的现象是 A ．阳光通过门缝有光亮通路B ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C ．向氯化铁溶液中加 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲8．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －＝H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋NaOH ＝CH 3COONa+H 2OB ．HNO 3＋KOH ＝KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2＝CuCl 2＋2H 2O9．在下列溶液中可以大量共存的离子组是A ．H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B ．Fe 3＋ Na ＋ SCN －、 Cl －C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl2＋2KBr ＝Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 211．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2RO 4n －＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 4n －中R 的化合价是A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋612．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol ·L －1的 CaCl 2溶液中所含Cl －数为0.2N AB ．7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，8g CH 4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A13．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色14．分类是化学学习和研究的常用手段。
福建省霞浦县第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B点睛：本题主要考查氧化还原反应的判断，试题难度不大，明确元素的化合价是解答本题的关键，根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断即可。
2. 装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A. 为爆炸品标志，故A不选；B. 为遇湿易燃物品，故B选；C. 为氧化剂标志，故C不选；D. 为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。
3. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D. 氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。
4. 以下说法正确的是A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。
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霞浦一中2017－2018学年第一学期第二次月考高一化学（B卷）（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32第I卷选择题（共50分）一、填空题（本题包括20小题，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列环境问题主要与SO2有关的是A．水体富营养化 B．臭氧空洞 C．酸雨 D．光化学烟雾2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．氯化钠 C．稀硫酸 D．酒精3．在物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．盐酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋6．若X＋酸===盐＋水，则X不可能．．．属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质7．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正．．确．的是A．实验室中金属钠通常保存在煤油里B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．保存FeCl 3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是A ．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的离子方程式为 2Br -+ Cl 2 == 2C1-+ Br 2 C ．试剂1可以选用Ca(OH)2D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体可用装置①B ．用装置②除去Cl 2中的HClC ．用装置③收集NOD ．分离碘和酒精可用装置④ 11．下列说法中正确的是A ．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B ．镁着火时可用CO 2灭火器进行灭火C ．鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水D ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Cu 2＋、Cl －、OH －B ．H + 、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C ．Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D ．Na +、CO 32－、OH －、K +13．下列化学现象及解释正确的是②④③NO水14．下列离子方程式正确的是A．将金属钠投入冷水中：Na＋H2O ==Na＋＋OH－＋H2↑B．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2OC．氯化镁溶液中加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O == Mg(OH)2↓ + 2NH4+D．过量石灰水与少量碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－== CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．含N A个H2SO4分子的浓硫酸与炭共热反应可制得1.5mol 的混合气体C．15.6 g Na2O2与过量水反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L16．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。
下列有关物质的推断不正确．．．的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218．下列实验操作、现象和结论有错误．．的是19．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62-＋6H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol。
A．①③ B．①② C．②③ D．只有①20．向一容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、填空题（共3小题，共50分）21．（13分）（1）新制的氯水具有漂白性是因为其中含有，该物质中氯元素的化合价是。
（2）元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到。
海水所含的元素中称为“海洋元素”的是（填名称），该元素形成的单质常温下呈态。
（3）NaHCO3俗称，它的用途有（举一例），某同学需要配制0.1mol·L－1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：①应称取固体NaHCO3的质量为。
②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 。
③所配的NaHCO 3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na 2CO 3，若要除去杂质Na 2CO 3，最简便的方法是 ，其反应的离子方程式为 。
22．（23分）黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备铁的化合物。
冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 28Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 。
（1）若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。
（2）从上述反应所得的固体中提取铜和FeCl 3溶液的流程如下：①酸A 是 （填试剂名称），“氧化”阶段发生反应的离子方程为 。
②过滤后的滤液中含有Fe 2+，试设计一个简单的实验证明之。
简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO 4溶液、稀硫酸、KMnO 4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等③电子工业需要用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。
请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式 。
检验反应后的溶液中存在Fe 3+的试剂可用 。
（3）冶炼铜工厂的尾气成分为SO 2、N 2、O 2，工业上测量该尾气中SO 2含量的装置如下图； 反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）：SO 2＋I 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI①混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 于 的体积（填写气体的分子式）。
②反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO 2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
③若碘溶液体积为V a mL ，浓度为c mol·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体积）。
用c 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量为： 。
（4）冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是 (填代号) a ．高空排放 b ．用于制备硫酸 c ．用石灰乳吸收制石膏 d ．用浓硫酸吸收（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→ → → → f，装置D的作用是。
装置E中NaOH溶液的作用是。
23．（14分）某氮肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（1）步骤②中发生了两个反应，其中1个是NO2与水的反应，该反应的化学方程式为。
若该反应有0.6N A个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。
（2）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是___________（填序号）。
（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出NO、NO2共1.12 L气体（标准状况下）。
①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：。
②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是 mol。
（4）过量次氯酸钠可使氮肥厂排放的废水中的NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①配平该反应的离子方程式(如果系数是“1”，也要填写)：NH4+-②若处理废水后产生224mL（标准状况）N2，则需消耗1.0 mol·L－1的次氯酸钠溶液的体积为 mL。
霞浦一中2017－2018学年第一学期第二次月考高一化学（B 卷）答案21．（13分）（1）HClO （1分） +1 （1分） （2）溴（1分） 液（1分）（3）小苏打（1分） 制发酵粉（或食用碱或治疗胃酸过多等）（1分）①4.2g （2分） ②500mL 容量瓶、胶头滴管（2分）③向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2（1分） CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-（2分）22．（23分）（1）Fe 、S （2分）（2）①盐酸 （1分） 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - （2分）②取少量滤液于试管，滴加（稀硫酸和）KMnO 4溶液，若KMnO 4溶液的紫色变浅或褪色，则说明滤液中含有Fe 2+。
（2分）③2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ （2分） KSCN(或硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液（1分）（3） ①N 2、O 2 （2分） ②偏低（2分）③ （2分）（4）b c （2分）（5） ① C u+2H 2SO 4(浓) == CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）② d e c b f （2分）安全瓶（或防倒吸）（1分） 吸收尾气中SO 2，防止污染（1分）23．（14分）（1）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （2分） 0.9mol （2分） （2）②④（2分）∆（3）①Cu+4H NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②0.05 （2分）（4）① 2 3 1 2 3 3 （2分）②30（2分）。