浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期化学寒假作业6 Word版缺答案
(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
浙江省台州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
台州中学2017-2018学年第一学期期中试题高一 化学相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 Mn-55卷Ⅰ 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO 2属于A ．酸B ．碱C ．氧化物D ．盐2．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，U 23592的浓缩一直被国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892属于同种核素3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误．．的是 A ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C ．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D ．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别4．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．向三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀B ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．明矾溶于水可以用来净水5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CuO + CO =====△ Cu + CO 2D ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑6．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1 mol NaHA ．得到1 mol e -B ．失去1 mol e -C ．失去2 mol e -D ．没有电子得失7．下列关于电解质的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质8．下列实验操作中正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC．18 g水所含的电子数目为N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A10．下列有关钠的说法中，不正确．．．的是A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因．．．．是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应14．下列溶液与20 mL 1 mol•L ﹣1 NaNO 3溶液中NO 3﹣物质的量浓度相等的是A ．10 mL 0.5 mol•L ﹣1 Cu(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol•L ﹣1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol•L ﹣1 AgNO 3溶液D ．10 mL 1 mol•L ﹣1Mg(NO 3)2溶液 15．下列图示中正确的实验操作是A ．除去CO 中的CO 2B ．萃取时振荡混合液C ．配制浓硫酸D ．向试管中滴加液体16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A ．Fe→Fe 3+B ．CO 2→COC ．Na 2O 2→O 2D ．CuO →Cu 2+17. 下列关于物质的保存不正确．．．的是 A ．氯水应保存在棕色细口瓶中 B ．少量钠保存在煤油中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作顺序是A ．①②③④⑤B ．②⑤①③④C ．①③⑤②④D ．②①③⑤④19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
高一化学上学期寒假作业5(无答案)(2021学年)
浙江省台州市2017－201８学年高一化学上学期寒假作业5(无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(浙江省台州市2017-2０１8学年高一化学上学期寒假作业５(无答案）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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浙江省台州市２017-2018学年高一化学上学期寒假作业5原子核外电子的排布和元素周期律【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1.核外电子的分层排布:(１）在含多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域按高低进行排布：电子能量最低的电子排布在离核(填“最远”或“最近”）区域运动，称为第一层(用字母表示),随着电子的升高,依次为第二层（用字母表示),第三层 (用字母表示)……。
(２)画出下列各微粒的结构示意图：Ｎ，O ,Nｅ,Ｎa ,K ;Ca2＋,Al3＋，Ｓ2－，Cｌ－ .２．核外电子排布规律:(1)每一电子层最多容纳个电子；(2)能量最低原则：电子尽先排布在能量低的电子层,由里往外向能量高的电子层排布；(3)最外层电子数不超过个（K为最外层时,电子数不超过个）。
3.元素性质与原子结构关系:（1）金属元素最外层电子数一般４个（填“＞"、“＝”或“＜”),在反应中容易电子（填“得到”或“失去”）,表现 ( “金属性”或“非金属性”提示：金属性——金属元素表现的还原性,非金属性-—非金属元素表现的氧化性)。
金属元素在反应中几个电子（填“得到＂或“失去”），显示几价（填“正"或“负”),形成离子。
(2）非金属元素最外层电子数一般4个，在反应中易电子，表现。
高一化学上学期寒假作业4(无答案)(2021学年)
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浙江省台州市201７-2018学年高一化学上学期寒假作业4物质的量【学考考点】考点条知识条目学考要求目物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气摩尔体积概考点1要求b念考点2物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算要求ｂ考点3物质的量应用于化学方程式的计算要求b考点4物质的量浓度的概念及配制一定物质的量浓度的溶液要求ｂ考点５物质的量浓度的计算要求c【练中提能】多练才是硬道理１、0.５Ｌ 1 mｏl•L-1FｅＣl3溶液与0.2L 1 mol•Ｌ－1ＫＣｌ溶液中的Cl—的数目之比：A．5:2 B.３:1 C．１5：2 ﻩＤ.１:32、某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O2—就是一种空气负离子，其摩尔质量为：A.32gB. 33g Ｃ．32g•mol-１Ｄ.33g•mol—13、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是:ﻫA。
所含原子数相等Ｂ. 气体密度相等Ｃ。
气体质量相等 D。
摩尔质量相等４、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是：A.含有NＡ个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。
２ＬB.在常温常压下，7１g Cl2含有的分子数为NＡC.25℃,1。
2017-2018学年浙江省台州市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年浙江省台州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共26小题，1-20每小题2分，21-26每小题2分，共58分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不透、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于盐的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2C．HCl D．Na2CO32．（2分）下列仪器不可以加热的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列各组互为同位素的是（）A．1H和2H B．O2和O3 C．Na和Na+D．14C和14N4．（2分）下列属于电解质的是（）A．饱和食盐水B．蔗糖C．氯气D．碳酸氢钠5．（2分）下列物质中，不属于“城市空气质量日报“报道内容的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．悬浮颗粒D．氮氧化物6．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7．（2分）下列变化过程需要加人还原剂才能实现的是（）A．HCl﹣Cl2 B．FeCl2﹣FeCl3C．CO2﹣CO D．SO32﹣SO28．（2分）下列说法不正确的是（）A．SiO2可用于制造光导纤维B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C．溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小D．在炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石9．（2分）下列关于药品保存的方法正确的是（）A．碘保存在细口瓶中B．少量的钠保存在四氯化碳中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．氯水保存在无色试剂瓶中10．（2分）下列叙述正确的是（）A．1.6gCH4的体积为2.24LB．1mol氧气的质量是32g•mol﹣1C．CO的摩尔质量是720D．0.5molH2SO4中含有2mol氧原子11．（2分）下列化学用语表示不正确的是（）A．质量数为31的磷原子：3115PB．Mg2+的结构示意图：C．硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO3﹣D．胆矾的化学式：CuSO412．（2分）人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列D2 3原子结构模型先后顺序符合的是（）A．①②③B．③①②C．①③②D．②①③13．（2分）下列工业生产中不需要用到石灰石的是（）A．工业制漂白粉B．制普通玻璃C．海水中提取镁D．氯碱工业14．（2分）下列叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧产生黑色的烟C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色的烟D．氢气在氣气中燃烧，发出苍白色火焰15．（2分）有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．物质的最浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大C．分别向等体积等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中商加稀盐酸，NaHCO3溶液产生气池较快D．在医疗上，Na2CO3常用于治疗胃酸过多16．（2分）下列离子方程式不正确的是（）A．实验室制氯气：Mn4++2O2++4H++2C1﹣=Mn2++C12↑+2H2OB．酸性硫酸亚铁溶液中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OC．氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．氢氧化钠溶液与氧化硅反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O17．（2分）下列溶液中的Cl﹣与20mL1.0mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液B．5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液C．10mL2.0mol•L﹣1KCl溶液D．10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液18．（2分）下列说法不正确的是（）A．硅晶体可广泛应用于电子工业领域B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．医疗上可用BaCO3作x射线透视肠胃的内服药，是因为BaCO3，不溶于水D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐19．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4 LB．2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC．18gH2O所含的电子数目为N AD．28gCO 和N2的混合气体所含的分子数为N A个20．（2分）实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。
浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
台州市书生中学2017学年第一学期高一化学第三次月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017. 12可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1molOH—含N A电子C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子5. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸6. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
浙江省台州市高一化学上学期寒假作业7(无答案)
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业7元素周期表的应用【学考考点】【知识梳理】自主落实见本领1．元素周期表中周期律：元素周期律：2．元素周期表的应用：（1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质（结构性质）。
（2）借助元素周期表研究合成有特定性质新物质（元素周期表中位置相近的元素性质）。
①在金属和非金属的分界线附近寻找材料（如锗、硅、硒等）；②在（副族和Ⅷ族元素）寻找各种优良的催化剂（如铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等）。
【练中提能】多练才是硬道理1．下列各种说法中，其中不正确的是：A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强 D．水的热稳定性比氨气强2．下列气态氢化物中，其中最不稳定的是：A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S3．某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为：A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO44．下列各种顺序的排列中，其中不正确的是：A．微粒半径：Cl＜S＜Na＜K B．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．在第2周期元素中，最高正化合价最高的元素是：A．C B．N C．O D．F6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298，与铅（Pb：ⅣA族）是同一主族元素。
以下关于该元素叙述中不正确的是：A．该元素主要化合价有：＋2和＋4价 B．该同位素原子含有114个电子和184个中子C．该元素位于：第7周期ⅢA族 D．该元素为金属元素，性质与Pb相似7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是：A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S8．已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、 HZ。
浙江省台州市高一化学上学期寒假作业3(无答案)
浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业离子反应【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1 电解质和非电解质的概念要求a考点2 离子反应的本质及发生条件要求b考点3 离子方程式的书写要求b【练中提能】多练才是硬道理1、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液2、下列说法正确的是：A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质3、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是：A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO34、下列离子方程式，书写正确的是：A．盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑5、写出下列反应的离子方程式：（1）钠与水反应；（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）电解饱和食盐水；（4）电解熔融氯化镁；（5）氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应；（6）碳酸钙与醋酸的反应；（7）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；（8）向氯化镁溶液中滴加氨水；（9）向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：；（10）向盐酸中滴碳酸钠溶液：。
【真题再现】1、下列离子方程式正确的是（2015.10）A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ == BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+ == CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I- == Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（2016.04）A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2== CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2== HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）3、下列离子方程式正确的是（2016.10）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―== SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、下列离子方程式不正确的是（2017.04）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾==HCOˉ3B．金属钠和水反应2Na＋2H2O==2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O==BaSO4↓＋2H+5、下列离子方程式不正确的是（2017.11）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝2SiO-＋H2O3B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应2CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－3C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。
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No6 元素周期表的结构
【学考考点】
【知识梳理】自主落实见本领
1．元素周期律：（1）核外电子排布（2）原子半径（3）主要化合价（4）元素的金属性和非金属性
Ⅰ．元素金属性强弱的常见判断方法：
①与酸（或水）反应越剧烈，元素金属性就越。
如：金属单质A、B，A放入冷水中
产生气泡，而B放冷水中无现象。
则元素的金属性强弱顺序：A B
②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性就越。
如：元素A最高价氧化物
对应水化物是强碱，B最高价氧化物对应水化物是弱碱，则金属性强弱：A B
③金属单质与盐溶液的置换反应：金属性强的金属可从金属性弱的盐溶液中置换出金属性弱的金属。
如：金属单质A放入B的硫酸盐溶液中，A表面有单质B析出，则金属性强弱顺序：A B Ⅱ．非金属性强弱常见判断方法：
①元素的非金属性越强，它的单质越（“易”或“难”）与氢气反应形成气态氢化物，
生成的气态氢化物越（“稳定”或“不稳定”）如：非金属元素X、Y气态氢化物稳定性：
H m X＞H n Y，则非金属元素X、Y非金属性：X Y
②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性就越。
如：非金属元素X、Y
最高价氧化物对应水化物的酸性：H m XO a＞H n YO b，则非金属性强弱顺序：X Y
③非金属单质与盐溶液的置换反应：。
如：非金属单质X放入非金属元素Y的盐溶液中，有
非金属Y单质析出，则非金属性强弱顺序：X Y
2．元素周期表排列原则：随核电荷数的递增呈现周期性变化的规律进行排布。
现代元素周期表的雏形是1869年俄国化学家提出的。
3．元素周期表的结构：
（1）周期：元素周期表中的横行是周期。
共有个周期。
同一周期的元素的相
同。
周期分为短周期、长周期。
周期数＝。
①短周期：包括：周期，每一周期包括的元素种类分别为；
每一周期元素的原子序数起止：。
②长周期：包括周期，每一周期包括的元素种类分别为；
每一周期元素的原子序数起止：。
③不完全周期：第周期，排满该周期的元素有种；该周期元素的原子序
数起止：～。
（2）族：元素周期表中的纵行是族。
元素周期表中有个纵行、个族、种族，
有个主族（符号表示分别为）、有个副族（符号表示分别为）、1个族和1个族。
主族序数＝。
【练中提能】多练才是硬道理
1．元素周期表中，周期的划分依据是：
A．元素核电荷数 B．元素化合价 C．元素原子电子层数 D．元素原子最外层电子数2．元素周期表中，主族的划分依据是：
A．元素核电荷数 B．元素化合价 C．元素原子电子层数 D．元素原子最外层电子数3．对于现有的元素周期表的下列各种说法中，其中正确的是：
A．主族元素都有非金属元素 B．主族都有金属元素
C．非金属元素都位于短周期中 D．非金属元素都位于主族和0族
4．在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是：
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素5．碳元素处于元素周期表中的位置是：
A．第3周期、ⅡA族 B．第2周期、Ⅳ主族
C．第2周期、ⅣA族 D．第2周期、ⅥA族
6．某元素A在元素周期表中位置是第3周期、ⅥA族，则该元素是：
A．O元素 B．Si元素 C．S元素 D．Na元素
7．（1）分别写出C、N、O、F元素气态氢化物的化学式（按热稳定性从强到弱的顺序排列）：_________________________________________________________；
（2）分别写出Si、P、S、Cl元素气态氢化物的化学式（按稳定性从强到弱的顺序排列）： ;
（3）分别写出Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性从强到弱的顺序排列）：。
8．下表为元素周期表中一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求填空。
（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是。
（2）形成化合物种类最多的元素在元素周期表中的位置是。
（3）②③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱的化学式是。
（4）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是。
（5）⑥和⑧最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为。