高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题含解析
湖北省华师大附中2025届化学高三第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③4、下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl 受热易分解可用加热法除去 I2中的 NH4ClB 硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高C KNO3的溶解度大用重结晶除去 KNO3中混有的 NaClD Fe3+有氧化性FeCl3 溶液用于溶解废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D5、下列实验现象预测正确的个数是①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验 II ：酸性 KMnO 4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色 ④实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A ．1B ．2C ．3D ．46、某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确．．．的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X 中一定存在24SO -C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀7、主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2025届上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中检测试题含解析
2025届上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料2、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解3、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。
下列说法不正确．．．的是实验实验现象I 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol5、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。
江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2025 高三化学 期中考试 试题解析版
2024～2025学年高三第一学期期中考试化学试题本试卷共8页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共54分。
第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。
下列载体主要由合金材料制成的是()A. 玛瑙围棋子B. 竹笛C. 青铜器D. 中国山水画1．C【解析】玛瑙为非金属材料，A不符合题意；竹为天然植物材料，B不符合题意；山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意。
2. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12 g石墨烯中含有1.5 mol σ键C. 潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2D. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛2．A【解析】SiC为共价晶体，其硬度大、熔点高，A错误。
3．建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是（）A．美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维B．草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量C．生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式D．珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关3．B【详解】A．人造草坪的主要材料是塑料，属于合成纤维，故A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，铵态氮肥含有铵根离子，碳酸根离子和铵根离子能发生双水解反应生成一水合氨，一水合氨易分解为氨气，导致氮肥损失，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 错误；C ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，所以淀粉和纤维素具有相同的实验式C 6H 10O 5，故C 正确；D ．江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直径在1~100nm 的粒子，具有胶体的性质，海水中有自由移动的离子，可以使胶体聚沉，所以三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故D 正确； 4. 实验探究是化学进步的源泉。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
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高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。
下列说法错误的是（ ）A ．负极反应为：CH 3COO -+2H 2O–8e -=2CO 2+7H +B ．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：18．4LiFePO 是一种电动汽车电池的电极材料。
制备4LiFePO 的过程中发生了反应：22444222LiOH 6H C O 2FePO 2LiFePO 7CO 5CO +7H O ++=+↑+↑，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为(已知224H C O中C元素的化合价为＋3)（）A．1：1B．1：3C．7：9D．9：79．有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CH2Cl2B．CH3CH2OHC．CH3CH(CH3)2D．CH3CH(CH3)CHClCOOH10．硝化法是一种古老的生，产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1。
SO2和SO3都是呈酸性的物质，是大气污染，环境酸化的主要污染物。
SO3与水会生成重要的工业原料H2SO4。
对于反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g) ∆H= -41.8kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．其他条件相同，增大()()22n NOn SO，NO2的转化率增大B．使用合适的催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C．1mol NO2(g)与1mol SO2充分反应，放出41.8kJ的热量D．当容器中SO2、SO3的分子数之比等于1：1时，说明该反应到达化学平衡状态11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO 23-＋2H + = H 2O ＋CO 2↑B ．Cl 2与水反应：Cl 2＋H 2O = 2H +＋ClO －＋Cl －C ．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu 2+＋2OH －= Cu(OH)2↓D ．氧化钠与水反应：O 2－＋H 2O = 2OH －13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为（ ）反应℃：()()()()2242CO g 4H g =CH g 2H O g ++ ΔH 164.7kJ/mol =-反应℃：222CO (g)H (g)=CO(g)H O(g)++ ΔH 41.2kJ/mol =反应℃：()()()()2242CO g 2H g =CO g CH g ++ ΔH 247.1kJ/mol =-向恒压、密闭容器中通入1mol 2CO 和4mol 2H ，平衡时4CH 、CO 、2CO 的物质的量随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应℃的平衡常数可表示为()()()()242422c CH c H O K c CO c H =B ．图中曲线C 表示4CH 的物质的量随温度的变化C ．提高2CO 转化为4CH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D ．422CH (g)H O(g)=CO(g)3H (g)++的ΔH 205.9kJ/mol =+二、填空题14．锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。
但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。
纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。
(1)写出Zn 2+的核外电子排布式：________。
(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn 2+的配位数为_________。
(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn 2+，使用纳米铝粉效率更高的原因是______。
(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH ，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn 2+被纳米铝粉去除。
℃写出·OH 氧化甘氨酸根(C 2NH 4O 2-)生成NO 3-、CO 2的离子方程式：_______。
℃实验测得溶液中总氮含量[c c ()()剩余总氮初始总氮]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是________。
三、有机推断题15．为了测定某有机物A 的结构，做如下实验：℃将2.3 g 该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO 2和2.7 g 水；℃用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；℃用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是_______。
(2)有机物A的分子式是_______。
(3)写出有机物A的官能团名称：_______。
(4)写出有机物A的同分异构体结构简式_______。
(5)有机物A与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。
(6)有机物A与氧气在铜或银催化并加热条件下反应生成有机物B，B的官能团名称是_______。
四、实验题16．以废旧锂电池正极材料(难溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4，并进而制备LiCoO2。
(1)浸取：取一定量粉碎后的废旧锂电池正极材料与Na2SO3 溶液、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
滴液漏斗中的溶液是______。
(2)除杂：向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。
有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L－1，则须调节溶液pH的范围是_______。
(加入NaClO3溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)(3)通过萃取、反萃取富集提纯钴：P2O4(用HA表示)难溶于水，是常用的Co2+萃取剂。
萃取过程中发生反应：Co2++ n HA CoA2·(n-2)HA +2H+。
与萃取前的溶液相比较，反萃取得到的水溶液中物质的量浓度减小的阳离子有______。
(4)制备Co3O4：℃请补充实验方案：取上述所得CoSO4溶液，______，得较高纯度的Co(OH)2。
(可选用的试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸馏水)℃Co(OH)2加热制得Co3O4。
Co(OH)2在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，制备Co3O4最适宜的加热温度为_____。
(写出计算过程)(5)制备LiCoO2：取一定质量Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备LiCoO2，写出反应的化学方程式：______。
五、原理综合题17．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。
请回答下列问题：I.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+4+Ca2++2OH-+SO23=CaSO3↓+2NH3•H2O(1)已知：25℃时，K b(NH3•H2O)=a；K sp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=____(用含a、b 的代数式表示)。
(2)氨水吸收SO2最终也可转化为(NH4)2SO4溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为____。
(3)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。
某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO23 )降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。
此时溶液的pH=____。
(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K a1=1.75×10-2，K a2=1.25×10-7)II.水煤气还原法已知：℃2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g)△H1=-37.0kJ•mol-1℃2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g)△H2=+45.4kJ•mol-1(4)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：____。