北京2023年高三前半期化学期中考试试卷带解析及答案
北京2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含解析
高三化学（答案在最后）Ⅰ卷选择题可能使用的相对原子质：S-32Pb-207一、选择题(每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分)1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。
2.下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B．麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C．植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D 正确；故选D。
3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂A Fe 3+KSCN 溶液B I -Cl 2、淀粉溶液C SO 24-稀盐酸、氯化钡溶液DNH 4+浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．检验Fe 3+常用KSCN 溶液，反应为3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A 错误；B ．检验I -可用Cl 2、淀粉溶液，反应为--222I +Cl =I +2Cl ，I 元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，发生氧化还原反应，B 正确；C ．检验SO 24-常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为2+2-44Ba +SO =BaSO ↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C 错误；D ．检验NH 4+常用浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为+-432NH +OH =NH +H O ↑，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D 错误；故选B 。
2022-2023学年北京市第十四中学高三上学期期中考试化学试卷含答案
北京十四中2022-2023学年度第一学期期中检测高三化学测试卷2022.11可能用到的原子量：Na 23- C 12- H 1- O 16-第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。
下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．淀粉的分子式为6126C H OB ．由2CO 等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C ．玉米等农作物通过光合作用能将2CO 转化为淀粉D ．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ）。
A ．2H O 的结构式：B ．乙醇的分子结构模型：C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：Na Cl :Na Cl :⨯⨯+⋅→D ．中子数为8的氮原子：157N3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ）。
A ．浓硝酸用棕色瓶保存：32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2233322HCO Ba 2OH CaCO CO 2H O -+--++===↓++C ．硫酸铵溶液显酸性：4232NH H O NH H O H +++⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应：2Cu2e Cu +-+===4．下列说法中不正确．．．的是（ ）。
A ．酸性：33423HNO H PO H SiO >> B ．与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C ．与2H S 的分解温度相比，2H O 的分解温度更高D ．判断非金属性Cl S >，可通过向2Na S 溶液通入2Cl 的实验证实5．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）。
A ．2B A B ．2BAC ．74B AD ．47B A6．元素周期表中铬元素的数据见如图。
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题(含答案)
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.用下列实验证明某固体物质是否属于有机物：①点火，观察是否能燃烧；②加热，观察是否易熔化；③加热，观察是否能分解；④通电，观察是否能导电。
上述方法的可行性判断中，A. 只有④可行B. 只有①④可行C. 全部可行D. 全部不可行2.钛合金具有很多优良性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好等，尤其与人体器官有很好的生物相容性。
据此，下列用途不适合钛合金的是A. 制人造骨关节B. 制飞机外壳C. 制保险丝D. 制装饰门3.下列属于物理变化的是A. 麦芽糖和稀硫酸共热B. 蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液有固体析出C. 核苷酸相互结合构成DNA单链D. 氨基酸加入盐酸4.下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 金属钠在水面上四处游动：2Na+H2O=Na2O+H2↑B. 在氧气中点燃镁条发出白光：2Mg+O2点燃2MgOC. 氧化亚铁溶于稀硫酸生成绿色溶液：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OD. 胆矾晶体加热后变成白色粉末：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O5.下列反应中一定有C−H键断裂的是A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液B. 乙酸和乙醇反应C. 光照下三氯甲烷和氯气反应D. 链状葡萄糖的成环反应6.为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。
下列说法正确的是A. 实验后，装置B中生成黑色固体B. 虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的表面发黑的铜丝C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的钳丝D. 装置B与C之间的球形管内应装电石7.下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A. 能在汽油中溶解B. 天然橡胶的聚合单体是顺−2−丁烯C. 天然橡胶加工时进行硫化，硫化程度过大会降低橡胶产品弹性D. 天然橡胶是具有线型结构的高分子化合物8.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)
D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，故A正确；
B．甲烷是由极性键构成的结构对称的非极性分子，难溶于水，故B错误；
C．甲烷完全燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．用天然气煮盐的方法是利用蒸发结晶的方法获得盐，故D正确；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；
故选A。
4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A.工人用 溶液制作电路板，用反应：
B.药剂师用 作抗胃酸药，利用反应：
C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
故选B。
2.下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A.O的原子结构示意图： B.基态C原子的轨道表示式：
C.C原子杂化轨道示意图： D.HCHO的分子结构模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧元素原子序数是8，O的原子结构示意图： ，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式： ，B正确；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B错误；
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因发生氧化还原反应使溶液pH减小，C正确；
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS +H2SO4，该反应是非氧化还原反应，D错误；
D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
2023-2024学年北京东城区一七一中高三(上)期中化学试题及答案
2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。
2022-2023学年北京市中国人民大学附属中学高三上学期期中考试化学模拟试卷试卷带讲解
故选：B。
6.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8
【答案】B
故选：A。3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性： B.还原性：
C.热稳定性： D.沸点：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单离子的还原性变弱，能用元素周期律解释，B不符合题意；
人大附中2023届高三化学期中考试前练习
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是
A.纤维素：通过醛基与羟基的反应聚合
B.油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合
C.脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合
A.图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤
B.该片段中所有氮原子都采取 杂化
C.该片段在一定条件下可发生水解反应
D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤，A正确；
B．图中只连单键的氮原子形成3个σ键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4，为sp3杂化，B错误；
2023-2024学年北京人大附中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。
下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。
下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中考试 化学含解析
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学（答案在最后）本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是选项A BC D材料或部件传热材料上下盖板主要成分32CH CFCl 40%甲醇溶液铜粉金刚石粉分类烃混合物金属单质非金属单质A.A B.B C.C D.D2.3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A.基态2Fe +价层电子排布式为63d B.Fe 在元素周期表中位于ds 区C.基态Ti 价层电子轨道表示式为D.O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A.热稳定性：HCl>HBr B.氧化性：22Cl Br >C.熔点：22I Br > D.沸点：22H O H S>4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A 2SO 具有氧化性可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O 可用作潜水艇中的供氧剂A.AB.BC.CD.D5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A.能发生加成、取代反应B.最多能与2mol NaOH 反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
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选择题下列化学用语或名称表述不正确的是（）A.葡萄糖的分子式：C6H12O6B.HCl的电子式：C.的名称：2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为：O【答案】B【解析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。
故选：B。
选择题下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A【解析】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S 用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。
选择题下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. BF3B. NCl3C. H2OD. PCl5【答案】B【解析】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此，题中各原子的最外层电子个数为：A 中B 有3+3 ＝6 个、F 有7+1 ＝8 个，不符合题意；B 中N有5+3＝8个、Cl有7+1 ＝8 个，符合题意；C 中H有1+1 ＝2个、O有6+2 ＝8 个，不符合题意；D 中P 有5+5 ＝10 个、Cl 有7+1 ＝8 个，不符合题意。
故答案选B。
选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol OH－中含有9NA个电子B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题A、1 mol OH－中含有10NA个电子，A错误；B、28 g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。
选择题表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B。
选择题在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-【答案】A【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。
选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。
选择题已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞C1-D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】试题A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．选择题X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是（）XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。
A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选：C。
选择题如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程⇌中断裂极性键C-Cl键B. 过程⇌可表示为O3 + Cl =ClO + O2C. 过程⇌中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程⇌中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程⇌可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。
答案选C。
选择题关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A.室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液【答案】C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D. 盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。
选择题白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应【答案】C【解析】A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。
故选：C。
选择题通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：下列说法不正确的是A. CCl4起到萃取、富集I2的作用B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－C. ⇌中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强【答案】B【解析】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C 选项是正确的;D、⇌滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而⇌滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确; 答案：B。
推断题双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是___。
（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。
（3）反应④的化学方程式是___。
（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。
（5）C的结构简式是___。
（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。
（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。